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^he

-■Cvx -

'^H-7S,J^5

HARVARD COLLEGE LIBRARY

BOUGHT FROM THE INCOME OF THE FUND

BEQUEATHED BY

PETER PAUL FRANCIS DEGRAND

(1787-18S5)

OF BOSTON

FOR FRINCH WORKS AND PIRIODICAU ON THE EXACT SCIENCES

AND ON CHEMISTRT. AfTRONOMY AND OTHBR SCIENCES

APPUBD TO THE ARTS AND TO NAVIGATION

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f^Mi*/t4£Je v'^M^'y'^ ;

RECHERCHES CHIMIQUES

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LES CORPS GRAS

D'ORIGINE ANIMALE.

• «

DE L'fMPRIMKKIF DE CELIX>T»

rm d« ColoMbiar m« 3o

RECHERCHES CHIMIQUES

SUR

LES CORPS GRAS

D'ORIGINE ANIMALE,

Par m. E. CHEVREUL.

Oa 4mI t*m4n •««« tfWrt i rwfiillifciliii iMt y pi^ta^

A PARIS,

CHEZ r. G. LBVEAULT, UBRAUIE-ÉOITBUR ,

A«B »• ■« u nuaca, «* 3i;
ST A STAAâSOUmO, AUE DBS JUIVS, N* 33.

l8fl3.

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NICOLAS-LOUIS VAUQUELIN,

Mort MAITRE.

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INTRODUCTION.

Lorsqu^on entreprend un travail de chimie locooTé-

susceptible de s^agrandir, la. nécessité où l'on "^^wrcTe^"

se trouve de le commencer presque toujours par "echerchw

un ordre de faits que le hasard présente oblige '^^?° "J^jJ^®

l'auteur, dans Texposition qu'il fait successive- «*>© suite <ie

' * * mémoires.

ment de ses recherches, de suivre une route
qu'il n'aurait pas choisie, si, maître de l'ensem-
ble de son travail , avant de le donner au public ,
il l'avait disposé dans Tordre qu'il aurait jugé le
plus convenable : une suite de cette nécessité le
force à se répéter soit pour rectifier ce qu'il a dit
d'abord, soit pour compléter ses premières obser-
yations, soit enfin pour faire sentir toute l'im-
portance que méritent des choses auxquelles il
n avait accordé qu'une légère attention. Ajoutez
à cela l'inconvénient des expériences incidentes,
nécessaires cependant pour éclaircir les. recher-
ches principales ou légitimer des inductions que
l'on en tire ; l'inconvénient de désigner par des
périphrases des substances qui ne sont poiilt en-
core assez bien connues pour qu'on puisse leur
imposer un nom particulier, et vous sentirez
combien la lecture d'un certain nombre de mé-
moires sur un même sujet sera fatigante pour

a

Il INTRODUCTION.

la plupart des lecteurs, et combien ils seront
disposés à prendre une idée défavorable d^un
travail qui' sera le fruit de longues observations
et de nombreuses expériences.

Il y a des gens qui sont d^une sévérité extrême
dans le jugement qu^ils portent sur Thomme qui
a soumis un même sujet à des recherches multi-.
pliées; ils ne lui passent point les erreurs qull a
commises, et Y loin de lui savoir gré des obstacles
qu'il a franchis , des chemins qu'il a frayés , ils
accueillent ce qu'il a fait de bien avec indiffé-
rence et comme un résultat tout simple du temps
qu'il a consacré à son travail : ils réservent leurs
éloges pour celui qui présente à leur curiosité ,
dans un court espace de temps , des travaux di-
vers dans chacun desquels il n'y a qu'un petit
nombre de faits intéressants que l'esprit saisit
sans peine, parce que, isolés, ils ne font point un
système, qui exige toujours quelque étude pour
être compris lorsqu'on veut en apprécier la va-
leur réelle. Les gens dont nous parlons ignorent
que la découverte des faits saillants , isolés , est
généralement plus facile que celle des faits se-*
condaires qui servent de lien aux premiers ; car
ceux*ci s'offrant pour ainsi dire d'eux-mêmes,
leur découverte est souvent le fruit du hasard.
Ce n'est que lorsqu'on veut les unir avec d'au-
tres , distinguer des faits principaux pour y su-
bordonner ceux qui n'en sont que des consé-

INTRODUCTION. III

quences , que les obstacles se multiplient et que
le temps s^ëcoule avec une rapidité effrayante
pour l'observateur qui n'aperçoit point encore
de terme à ses efforts. Cependant, si cette manière
de travailler est pénible , elle a des avantages in-
contestables et pour Tavanceroent de la science et
pour Tobservateur lui-même , à qui elle présente
fréquemment Toccasion de contrôler les consé-
quences qu'il a tirées de sespremières expériences.

On dit que la chimie se compose de faits, mais Avantages
des faits seuls ne constituent pas cette science ; ches déuii-
car lorsqu'on donne des définitions générales, m^me'sujct
kMTsqu'on forme des groupes de corps d'après J^cnJ*.
des propriétés analogues et des propriétés dif-
férentes, il a fallu nécessairement interpréter
des faits déjà observés pour établir les rapports
qui les lient. Lorsqu'on définit, il y a donc des
rapports établis et on reconnaît des propriétés
de différents ordres , quant à l'importance qu'on
attribue à chacune d'elles: dès lors il y a plus que
des faits, quoique en dernier ressort toute inter-
prétation, toute définition, doivent s'appuyer sur
des faits bien observés. Priestley a découvert un
grand nombre de corps importants ; il a reconnu
la plupart de leurs propriétés , et certainement
il a fourni à la science plus de faits propre-
ment dits que Lavoisier ; cependant , sans que
nous ayons l'intention de diminuer en rien la
gloire du savant anglais, nous pouvons dire, sans

a.

ATantagci
det recher-
che! détail-
lées aur un
même sujet
pour l'obser-
▼ateur.

IV INTRODUCTION.

crainte d^étre dëmenti, que la postérité a placé
Lavoisier au-dessus de lui. Quelle en est la cause ,
si ce n^est pas la manière dont les faits ont été
interprétés/ Ce qui est vrai pour les faits qui
ont servi de base à la théorie antipblogistique ,
doit rétre pour ceux qui restent à découvrir :
nous pensons donc qu*au lieu de recueillir sur
des sujets très différents des faits qui manquent
de corrélation , il est préférable pour les progrès
de la science de rassembler le plus possible des
faits analogues , de les coordonner ensemble ,
afin d^en déduire les conséquences générales , qui
seules peuvent imprimer à un ensemble de faits
le caractère constitutif de la science.

Si on reconnaît la nécessité d^estimer le degré
de certitude des résultats qu^on a obtenus j rien
n'y est plus propre que la marche que nous
avons suivie : en effet veut-on déterminer les
rapports chimiques des corps qu^on vient de dé-
couvrir, il se présente des difficultés dépen-
dantes du mode suivant lequel la chimie procède
dans ses moyens d'observation. Personne n'ir
gnore qu'il n'y a pas de découvertes sans expé-
riences exactes ; mais l'art d'exécuter ces expé*
riences, tout mécanique qu'il est, offre des
obstacles de plus d'un genre à surmonter. Ce-
pendant de l'exactitude des moyens ou des in-*
struments dépend celle des résultats; il est donc
indispensable, avant d'employer ces moyens ou

INTRODUCTION. V

ces instruments, d^en reconnaître le degré de
précision, soit qu^on les iemprunte à ceux qui
nous ont précédés, soit que la nature des tra-
vaux auxquels on se livre oblige à en inventer
de nouveaux. Or , un travail sur des corps analo-
gues et peu connus conduit nécessairement celui
qui l'entreprend à déteiminer le degré de pré-
cision de ses méthodes d^observer, parce que,
d'une part, il trouve dans le grand nombre d^ex-
périences qu'il fait pour connaître ces corps sous
un même rapport Toccasion fréquente de vé-
rifier ses premières observations , et qu^il est
ainsi conduit ou à prendre en considération
telle différence entre des résultats qu^il aurait
négligée s41 s'était borné à faire un petit nombre
d'expériences , ou à négliger telle différence qui
l'avait frappé d'abord, mais qui ne se reproduit
pas constamment dans des expériences subsé-
quentes ; parce que , d'une autre part , en mul-
tipliant les rapports sous lesquels des corps ana-
logues sont susceptibles d'être envisagés , il
trouve dans les expériences les plus faciles le
moyen de contrôler celles qui présentent plus
de difficulté^ pour être faites exactement.

Lorsque nous avons commencé l'étude des Nob motifs
sciences physiques , nous avons été frappé du feTcomposéï
vague qui régnait alors dans la chimie organique, ""^K^n^qwe».

en même temps que nous avons aperçu l'étendue
des applications qu'on peut faire de cette bran-

VI INTRODUCTION.

che de la philosophie naturelle aux sciences phy-
siologiques et anatpmiques , à la médecine , et à
ces arts nombreux dont Tobjet est de préparer
avec la matière des corps organisés des substances
utiles à rhomme. Tels sont les motifs qui nous
ont engagé depuis long -temps à réfléchir sur
tout ce qui se rattache aux connaissances chimi-
ques des produits de Inorganisation.
Manière Nous nous somm^s appliqué à connaître les
a^oM^cMmi- principes que Ton sépare immédiatement des vé-
" ritiondM gétaux et des animaux, parce que cette connais--
substances saucc cst la bosc de la chimie organique et de toutes

organiques. ^ ^

^e^ applications. Pénétré de cette yérité, nous
avons entrepris nos recherches sur les substances
astringentes, naturelles et artificielles, sur Fex-
tractif 9 sur les matières colorantes , recherches
qui ont précédé nos travaux sur les corps gras.
Ce n^e&t quVprès avoir fait tous nos efforts pour
isoler les espèces des principes immédiats qui
constituaient les matières soumises à notre exa-
men , que nous avons cherché d^abord à carac-
tériser chaque espèce par des propriétés chimi-
ques et par un ensemble de propriétés physi-
ques ; ensuite à déterminer les rapports que ces
espèces ont ensemble, et ceux qu^elles ont avec
les corps déjà décrits.
Manière En même temps que nous nous sommes efforcé

«ont nous , *•

avons consi- d'atteindre ce but , nous avons fixé notre atten-

d<*ré l'ana-

ivKc organu tiou sur Tinstrument même de nos recherches ,

que,

INTRODUCTION. VII

c*est-à*dire sur V analyse organique elle -- même.
Nous avons cherché à reconnaître le mode exac-
tion des réactifs le plus ordinairement employés,
ainsi que Tinfluence des circonstances principales
dans lesquelles on £iit agir ces réactifs sur les
composés organiques. Par exemple , dans nos re- ^. Relative

cherches sur les substances astringentes artifi- JJÎSk to%Uc

qu

cielles , nous avons étudié Taction des acides sul- ««p^ie.
f urique et nitrique sur un assez grand nombre de
substances ; dans nos recherches sur les matières
colorantes et sur Textractif des feuilles de pastel ,
nous nous sommes appliqué à reconnaître com-
ment les sels et leurs principes immédiats agis-
sent en général sur les principes colorants et
sur les matières organiques quHls précipitent. En
publiant la description de notre digesteur distil-
latoire , nolis avons examiné plusieurs questions
relatives à Fusage des dissolvants dans Fanalyse
organique , et nous avons donné un moyen facile
de faire agir les dissolvants à une température
plus élevée que celle qu^ils peuvent atteindre
lorsqu'ils sont chauffés sous la simple pression
de Tatmosphère. Enfin nos dernières recherches
nous ont fait voir que ralcoolyTéther sulfurique,
Tacide nitrique, ne forment pas de matières
grasses lorsquHls agissent sur plusieurs substances
azotées.

Relativement aux circonstances principales »« Relative-

* * ment aux

dans lesquelles on pratique les procédés de Ta- cîrconttan-

ces

P ,-
lei dan* Icf

VIII INTRODUCTION.

riDcîpa- nalyse organique , nous avons vu que l'action de
queUes on 1^ chaleuv sur les substances végétales et ani-
l'opère. jQ2iig5 donne des résultats différents , suivant que
ces substances sont chauffées avec ou sans le
contact de Toxygène atmosphérique ; nous avons
vu que les alcalis , en agissant sur beaucoup de
ces mêmes substances, offrent des phénomènes
absolument différents , suivant que Toxygène est
présent à Faction ou qu'il en est exclu. Nos ob-
servations détruisent plusieurs anomalies que
présentaient Tacide gallique , Thématine , la car-
mine , etc. , mis en contact à la fois avec Tair et
les alcalis. Nous avons également apprécié Tin-
fluence de Foxygène atmosphérique sur la na-
ture des produits de la putréfaction.

En définitive , nous arrivons à ce résultat que
les prodfiits de la décomposition des substances or-
ganiques que nous avons examinées sont moins
compliqués qu^on ne le pense généralement ,, ce
qui tient à ce que nous osions reconnu plusieurs
principes immédiats daw des corps que Von con-
sidérait comme des espèces pures, et en outre à
ce que nous aidons pris en considération l'influence
de Vair dans Vaction des réactifs.

Nos vues sur l'analyse organique, seront déve-
loppées dans un ouvrage spécial. Mais en énumé-
rant les travaux qui nous ont occupé, ce serait
manquer à la reconnaissance, à la justice, si
nous taisions les secours que nous avons trouvés

INTRODUCTION. IX

et dans les écrits de notre honorable maîti'e,
M. Yauquelin , et dans les conseils de la bien-
veillante amitié que, depuis vingt ans, il n^a ja-
mais cessé de nous témoigner.

L'ouvrage que nous donnons au public se com- Manière
pose de SIX livres, que nous allons examiner suc- recherches

. . fur les corps

cinctement. gras d'on-

gioe animale

11 se compose premièrement de plusieurs dé-
finitions que nous croyons nécessaires à la clarté
de Fouvrage , et qui sont extraites d'écrits anté-
rieurs à celui-ci, et de Touvrage inédit dont
nous venons de parler. Deuxièmement de la des-
cription détaillée du procédé au moyen duquel
nous avons déterminé la proportion des éléments
des corps gras , en brûlant ceux-ci par Toxyde

•

brun de cuivre , comme M. Gay-Lussac avait dé-
terminé la proportion du carbone à Tazote dans
Tacide urique, en brûlant cet acide par le même
oxyde. Nous nous estimerons heureux si nos ana-
lyses élémentaires sont placées à la suite des
analyses de MM. Gay-Lussac et Thénard , et de
celles de M. Berzelius. Ici nous remplissons un
devoir en témoignant toutes les obligations que
nous avons aux deux savants français qui ont
créé la méthode de déterminer la proportion
des éléments des substances organiques.

ouvrage.

INTROPUCTIOM.

LIVRE II.

U contient la description de toutes les espèces
de corps gr2|s d'origine animale que nous avons
examinées.

Les espèces sont décrites de la manière sui-
vante :

i^ Composition de l'espèce.

Après avoir exposé la composition des espèces
qui jouissent de Tacidité à Fétat de pureté où
nous les avons étudiées , nous donnons la pro-
portion d'eau qu'on obtient de ces acides en les
chauffant avec le massicot. Dans l'état actuel de
la science , on peut croire que cette eau a été
simplepient séparée des acides , ou bien qu'elle
a été produite par une portion de leur hydro-
gène et par l'oxygène du massicot. Suivant la
première manière de voir, les acides, tels qu'on
les a analysés, seraient des hjdrates, et suivant
la seconde ils seraient des espèces â^kjfdracides.
Dans notre ouvrage, nous avons employé le lan-
gage de la première hypothèse ; mais, d'après la
seconde hypothèse , nous avons donné dans des
notes la composition de la portion des acides
qui reste fixée à du plomb , après qu'on a fait
chauffer ces acides avec le massicot. Nous
avouons que la volatilisation du stéarate et du
margarate d'ammoniaque , préparés par la voie

INTRODUCTION, XI

sèche , qui a lieu sans dégagement d'eau , est fa*
Yorable à la dernière hypothèse , et nous ajou-
terons que nous ayons observé dans ces der-
niers temps un assez grand nombre de phéno-
mènes sur d^autres substances que les corps gras ,
qui nous semblent aujourd'hui plus conformes à
l'hypothèse des hy dracides qu'à celle des hydrates,

a* Propriétés physiques de V espèce.

3* Propriétés chimiques qu'on obsen^e sans que
Vespèce éprouve des changements dans $a compo^
siiion élémentaire.

t^ Propriétés chimiques qu'on observe dans Ves"
pèce lorsqu'elle est mise en contact as^ec des corps,
ou placée dans- des circonstances , qui déterminent
un changement d^^s sa composition.

Nous avons cru devoir établir cette distinction
de deux groupes de propriétés chimiques plutôt
que de décrire successivement , dans une même
division, celles qu'on observe lorsque l'espèce
est soumise aux actions de la chaleur , de la lu-
mière , de l'électricité , des corps simples , des
acides, etc., parce qu'il y a un rapport entre
les propriétés d'un même groupe qui disparait
dans l'autre manière d'exposer les propriétés
chimiques. En effet il est évident que celles de
ces propriétés qui appartiennent au premier
groupe sont les seules qui puissent être consi-
dérées comme propres à la nature du corps ,
parce qu'elles sont les conséquences d'une telle

XII INTRODUCTION.

nature qui rçste invariable dans les circonstances
où Ton observe les phénomènes qui dépendent de
ces propriétés. Les propriétés du second groupe
appartiennent bien à cette nature ^ mais on ne
les obsei^'e que quand elle est changée , de sorte
que ce sont plutôt les éléments de Tespèce qui
agissent soit isolément , soit en donnant naissance
à des produits moins compliqués que l'espèce
elle-même. Par exemple, Teau qui se combine
à la chaux et aux sels agit comme eau sans que .
sa nature éprouve aucun changement , tandis que
si on la fait passer à Tétat de vapeur sur du fer
rouge de feu , elle se décompose et n'agit plus
comme eau , mais comme ferait Toxygène.

Nous regrettons d'autant plus que le temps ne
nous ait pas permis d'étudier Faction du chlore
et de riode sur les corps gras , que quelques phé-
nomènes que nous avons observés en mettant
Facide margarique en contact avec le chlore ,
nous ont paru d'un grand intérêt Nous regret-
tons encore de n'avoir pas déterminé tous les
effets de Tactionque Pacidc sulfurique, et surtout
l'acide nitrique, exercent sur les espèces des corps
gras : nous n'avons guère envisagé de cette ac-
tion que les effets qui peuvent servir de carac-
tère à quelques substances. Nous aurions désiré
multiplier assez nos expériences pour décider
si , comme nous le soupçonnons , un acide qui a
été obtenu d'abord par M. Vogel, de l'axonge

INTRODUCTION. XIII

traitée parPacide nitrique, est identique avec
ceux que nous avons obtenus de toutes les es-
pèces de corps gras dans lesquelles Fhydrogène
est au carbone dans le même rapport que les
éléments de Thydrogène percarburé , ou dans un
rapport peu différent. S'il en était ainsi, cet acide
serait aux corps gras qui le produisent ce qu'est
Tacide oxalique aux substances qui donnent une
quantité notable de ce dernier lorsqu'on les traite
par Tacide nitrique.

5* Le siège de l'espèce.

& La préparation de V espèce.

7* La nomenclature de l'espèce et sa synonymie.

8* L'histoire de sa découverte et celle des tra--
wmx auxquels elle a donné lieu.

LIVRE II r.

Les propriétés principales des espèces de corps
gras étant décrites , nous donhoiis les procédés
propres à les préparer dans Tétat où nous les
avons étudiées. Nous expliquons nos procédés, et
nous résumons dans un tableau toutes les opé-
rations auxquelles le corps gras le plus compliqué
peut donner lieu lorsqu'on veut isoler les pro-
duits de sa saponification.

Nous avons préféré donner la préparation de
la plupart de nos espèces dans un livre à part ,
plutôt que de l'exposer dans le livre précédent;

XIV INTRODUCTION.

par la raison que nos procédés sont nouveaux
et qu^ils se composent d^un assez grand nombre
d^ opérations.

LIVRE IV.

Nous y traitons des graisses animales qui sonl
formées de plusieurs principes immédiats , et du
gras des cadavres.

LIVRE V.

La composition des corps gras qui ont la pro-
priété de se saponifier étant établie, ainsi que
celle des produits de leur saponification, nous
cherchons à vérifier nos analyses , en comparant ,
sous le rapport des poids et des proportions, les
éléments des corps gras saponifiables avec les élé-
ments des produits de la saponification de ces
corps. Après cela nous considérons la saponifi-
cation par rapport aux bases alcalines en général,
et par i*apport à la proportion de la base alcaline
qui est nécessaire pour saponifier un poids
donné de graisse.

LIVRE VI.

Nous y plaçons sous différents titres les gé-
néralités de Touvrage. Après avoir parlé de 1 elat

INTRODUCTION. XV

de la science sur les corps gras avant notre tra-
vail, nous envisageons la composition immé-
diate de ces mêmes corps, à peu près dans Tor-
dre où nos recherches ont été faites. Nous ex-
posons le principe qu^on doit suivre pour établir
les espèces dans la chimie organique. Ce prin-
cipe, qui peut être considéré comme Texpression
la plus abrégée de toutes nos recherches analy-
tiques , et qui n'a pas cessé de nous guider depuis
long-temps , aura , nous Tespérons , la plus heu-
reuse influence sur les progrès de Tanalyse or-
ganique, en offrant aux jeunes chimistes un cn-
terium qui leur a manqué jusquUci. Ensuite nous
résumons ce que Ton peut tirer de plus géné-
ral de nos recherches i° relativement à Faction
des dissolvants sur les sels formés d'un acide gras,
2"* relativement à la saponification. Nous faisons
quelques applications de notre travail; et enfin
nous exposons quelques conjectures sur la com-*
position immédiate des espèces de corps gras sa-
ponifiables.

Presque toutes les recherches qui composent
cet ouvrage ont été présentées à Tacadémie des
sciences sous la forme de mémoires , et par con^
séquent dans un ordre entièrement différent de
celui où nous les reproduisons. Depuis trois ans
que notre ouvrage est écrit , nous nous sommes
efforcé de le rendre le moins indigne possible
d'être offert aux savantSé Lorsque de nouveaux

XVI INTRODUCTION.

travaux nous ont conduit à penser que Ton pou-
vait mettre plus d'exactitude dans des expériences
que nous n^en avions mis d^abord , nous n'avons
pas hésité à revenir sur nos pas. C'est ainsi que
la plupart de nos analyses élémentaires des corps
gras ont été répétées plusieurs fois. Désirant par-
dessus tout que la vérité soit connue , nous expo-
sons franchement les difficultés que nous n'avons
pu surmonter, et il n'est aucun cas où nous
cherchions à dissimuler ce qui manque à nos
travaux pour qu'ils soient complets. Ceux qui
voudront les continuer sentiront la vérité de ce
que nous avançons , et ceux qui voudront en faire
des applications soit aux arts , soit à quelques
sciences , ne risqueront point de s'égarer s'ils se
pénètrent bien du sens de nos paroles.

RECHERCHES CHIMIQUES

SUR

LES CORPS GRAS

D'ORIGINE ANIMALE.

LIVRE PREMIER.

CHAPITRE PREMIER.

DÉFINITIONS-

I . Les premiers travaux que j'ai entrepris sur l'a-
nalyse végétale m'ont fait penser que la manière
dont on présentait l'histoire des principes immé-
diats organiques était peu satisfaisante ; en effet »
quoiqu'on reconnût que la gomme arabique dif-
fère de la gomme adragante , que les sucres cristal-
lisables ne sont pas susceptibles d'être confondus
avec les sucres liquides» on considérait les gommes»
les sucres» comme formant deux espèces ; on éten-
dait cette manière de voir aux huiles fixes » aux
huiles volatiles » aux résines » etc. » etc. C'était

1

2 LIV. I, GHAP. I.

avouer que l'espèce prise dans les principes im-
médiats oi^aniques n'est pas une collection de
corps identiques quant aux propriétés. Suivant
ma manière de voir , on devait au contraire con-
sidérer les sucres , les gommes , comme des gen-
res formés de plusieurs espèces; et les huiles ,
les résines, etc., comme des composés de plu-
sieurs principes immédiats dont l'union n'est pas
assujettie à des proportions définies , quoique cha-
cun d'eux le soit dans sa composition élémentaire.
Cette opinion m'a été démontrée après que j'ai eu
découvert la stéarine et l'oléine ; je l'ai consignée
et dans une petite dissertation sur la composition
des végétaux S et dans plusieurs articles détachés.
C'est sans doute à ce mode de publication qu'il
faut attribuer le peu d'attention que l'on a donné
à mes vues , et la raison pour laquelle on ne les a
pas citées dans des écrits où l'on a énoncé des opi-
nions et rapporté des expériences plus ou moins
analogues aux miennes.

2. Je définis V espèce dans les corps composés,
une eoUection de corps identiques, par la nature ,
ia proportion et r arrangement de leurs éléments ;
car on doit rapporter à trois causes la différence
des propriétés que nous observons dans les corps
que nous sommes parvenus à décomposer. En
effet , des éléments divers , ainsi que les mêmes

< Éléments de botanique de M. Mirbel , tome I*'.

1

bÉFINITIONS. 3

éléments unis en des proportions différentes ^ pro-
duisent constamment des combinaisons distinctes
les unes des autres : on sait de plus qu'il y a des
substances qui donnent à l'analyse les mêmes élé-
ments unis dans la même proportion 9 et qui sont
loin d'ayoir les mêmes propriétés ; il faut donc ,
pour concevoir la cause des différences que ces
substances présentent, recourir à des arrangements
divers , soit dans leurs atomes élémentaires , soit
dans leurs atomes composés ou particules ; mais
avant d'admettre cette troisième cause pour expli-
quer la différence de deux corps composés , on doit
avoir constaté que ces corps sont identiques quant
à la nature et à la proportion de leurs éléments.
! Or, pour arriver à ce résultat , de nombreuses ex-

périences sont nécessaires , ainsi que le prouvent
toutes les recherches que Ton a faites pour trouver
une différence de composition entre le spath d'Is-
lande et l'arragonite , et la disposition dans laquelle
on est généralement de présumer une différence
de composition où il y a diversité de propriétés.
Cependant , si l*an s'arrête aux limites de texpé--
rience, on ne voit pas d'autre manière de concevoir
le cas dont je parle qu'en recourant à des arran-
gements divers d'atomes ou de particules ; mais , je
le répète, c'est un résultat qui est conditionnel à
l'état de la science , comme l'est la nature simple
que nous attribuons aux corps qui ont résisté à
l'analyse.

1.

4 LIT. I9 CHAP. I.

3. J'applique le mot variété à des corps d'une
mime espèce qui diffèrent par des formes secon-
daires, ou par quelques propriétés peu importantes
du coq)8 qu'on peut considérer comme type de
l'espèce.

4. Enfin le mot genre ne doit être imposé qu'à une
collection d'espèces qui possèdent une ou plusieurs
propriétés communes très importantes : telle est
la propriété qu'ont les sucres d'éprouver la fermen-
tation alcoolique lorsqu'ils sont en contact avec la
levure.

5. J'appelle principes immédiats des corps or-
ganisés , ou PRINCIPES immédiats ORGANIQUES , teS

composés dont les élétnents ont été unis sous l'in--
fluence de la vie, et desquels on ne peut séparer
pltuieurs sortes de matières sans en altérer évidem-
ment la nature. Quelques savants pensent que l'ex-
pression de principes immédiats est vicieuse , en
ce qu'il répugne à la raison d'appliquer le mot
de principes à des corps composés : je ne partage
pas cette opinion , et voici pourquoi. Quand on
considère en général la composition d'un sel, telle
que Lavoisier l'a établie , il est visible que ce qui
la constitue c'est l'union d'un acide et d'un alcali ,
plutôt que les éléments de l'acide et ceux de l'al-
cali ; car, concevez ces éléments unis dans d'autres
proportions que celles qui constituent un corps
acide , un corps alcalin , et ces éléments ne vous
donneront plus l'idée d'un sel. D'après cela il sem-

DiFlNITIONS. 5

ble conséquent de dire que l'acide et l'alcali sont
les deux principes immédiats des sels. Il en est de
même du sucre, de la gomme , de l'amidon T du
ligneux , etc. , relativement à une plante ; de la fi-
brine 9 de l'albumine , du tissu cellulaire , etc. , re-
lativement à un animal : on doit considérer ces
substances comme les principes immédiats et ca-
ractéristiques de la plante, de l'animal auquel
elles appartiennent; tandis que l'oxygène, l'azote,
le carbone et l'hydrogène , en sont les principes
éloignés ou élémentaires.

6. Les définitions précédentes étaient nécessaires
pour faire sentir la distinction que je fais entre les
principes immédiats , considérés comme espèces ,
et les groupes de plusieurs de ces principes , qui
ont été inscrits sur la liste des espèces, ou qui ont
été considérés comme des genres. Plus on ras-
semble de corps sous un nom commun, et plus il
y a d'arbitraire dans ces réunions; car, si en chi^
mie il ne peut y en avoir pour établir l'existence
de la presque totalité des espèces de corps dont la
composition est bien déterminée , il en est tout
autrement pour établir les genres que l'on. forme
en réunissant des espèces d'après la prépondé-
rance que l'on accorde à telle propriété sur telle
autre, puisque cette prépondérance n'est guère
susceptible de devenir l'objet d'i^ne démonstra-
tion. Lorsque j'ai intitulé cet ouvrage Recherches
sur les corps gras, je n'ai pas. considéré les corps

6 LIV. I, CHÂP. I.

auxquels on a donné ce nom comme un genre ni
même comme un ordre de genres bien distincts ;
j'ai'^pris une dénomination que les corps qui ont
été l'objet de mes travaux étaient en possession de
porter: mais, tout en employant cette dénomina-
tion , je me suis engagé à en faire sentir le rague ,
parce que j'attribue une grande partie des obsta-
cles que rencontrent dans les sciences physiques
ceux qui en commencent l'étude arec l'intention
d'en accroître le domaine, à ce qu'on a négligé
presque toujours d'établir des distinctions entre
les différents degrés de précision dont les défini-
tions sont susceptibles.

7. On a donné le nom de corps gras à des sub-
iîancei qui brûlent avec une flamme volumineuse et
en déposant du noir de fumée , qui sont solubles dans
l'alcool^ et qui ne le sont pas , ou que très peu , dans
l'eau. Les premières distinctions que l'on a faites
entre les corps gras ont été surtout établies d'après
la considération des divers degrés de température
où ils se liquéfient; ainsi, on a appelé huiles les
corps gras qui sont liquides de 1 5 à 10 degrés , et à
plus forte raison au-dessous ; beurres ceux qui sont
mous à 18 degrés et fusibles à quelques degrés
au-dessus ; graisses ceux qui , provenant des ani-
maux, sont en général moins fusibles que les
beurres; suifs ceux qui se fondent à 4o degrés
environ ; enfin on a appelé cires ceux qui se liqué-
fient de 44 ^ 64 degrés. Plus tard , on a étendu

DIBFINITIONS. 7

la dénomioation de corps gras à plusieurs autres
groupes de substances, tels que ceux des résines,
des huiles volatiles, etc. Les résines ont été carac-
térisées par l'état solide , une fusibilité moindre
que celle des cires, la friabilité, une odeur plus
ou moins forte ; les baumes dans Torigine ne se
distinguaient des résines que par la mollesse, et
presque toujours par une odeur plus prononcée.
Les huiles volatiles ont eu pour propriétés caracté-
ristiques Todeur pénétrante, la volatilité, la faculté
de tacher le papier comme les huiles proprement
dites, avec cette différence cependant, que la tache
produite par les premières disparait lorsque le pa-
pier est exposé à Tair, tandis que la tache produite
par les secondes est permanente. On voit, d'après
ce qui précède,, combien l'expression de corps gras
estyague, et l'impossibilité où l'on est d'en donner
une définition scientifique.

1*

8 IIV. ly CtiAP. II.

CHAPITRE IL

DESCRIPTION DU PROCÉDÉ AU MOYEN DUQUEL ON PEUT
FAIRE l'analyse ÉLÉUENTAIRE DES CORPS GRAS.

8. On prend un tube de verre vert to, fig- !•
fermé à un bout, de 0*9007, à o",oo8de diamè-
tre intérieur, de o'fOio de diamètre extérieur,
d'une capacité de 26 centimètres cubes, et légère-
ment courbé en 0; on l'expose au feu pendant une
demi-heure environ, afin de le dessécher intérieu-
rement; pour cela , on le chauffe graduellement de
t en Oy l'orifice 0 étant plus élevé que le bout fer-
mé t. On ferme^le tube avec un bouchon, et on en
détermine le poids dans une grande balance de
Fortin.

9. On pèse par substitution dans une petite
balance très sensible à o',ooi , quand elle est
chargée de ao*, la matière qu'on veut analyser.
Si elle est solide , on la prend dans le plus grand
état de division possible ; son poids doit être
au moins de 0^,4^ ^ o*,5o. On la verse dans
une capsule de porcelaine où l'on a mis préa-
lablement de /|5 à 5o^ de dcutoxyde de cuivre
qui vient d'être chauffé au rouge. On opère le mé-
lange des deux corps avec un pilon de verre bien

p&ocÉDi d'analyse élémentaire. 9

sec, le plus rapidement possible. Quand la ma-
tière est fixe, on doit placer la capsule entre deux
fourneaux allumés , afin que Toxyde soit moins
disposé à absorber la sapeur aqueuse de l'atmo-
sphère. On introduit dans le tube , au moyen d'un
entonnoir, !• i gramme d'oxyde de cuirre, a* le
mélange , S"" une dizaine de grammes d'oxyde
de cuivre ; celui-ci doit avoir été trituré par por-
tions dans la capsule, afin d'enlever quelques par-
celles de mélange qui pourraient s'être attachées
aux parois de ce vase ; If enfin i gramme de pla-
nures de cuivre qu'on a préalablement calcinées
fortement avec le contact de l'air, afin d'en oxyder
la surface. Ce cuivre doit être tassé avec un gros
fil de platine.

10. On prend le poids du tube plein fermé
avec son bouchon; en retranchant de ce poids la
somme des poids de la matière organique, du
cuivre et du tube , on a le poids de l'oxyde de cui-
vre. D'un autre côté, connaissant, i"* la densité et
le poids du cuivre, â* la densité et le poids de
i'oxyde , y* la densité et le poids de la matière
organique , il est facile de déterminer le volume
de chacune de ces substances; or, en faisant la
somme des volumes, la soustrayant de la eapacité
du tube , on a la quantité d'air qui s'y trouve con-
tenu avec les matières qu'on y a introduites.

11. On remplit de mercure un flacon, étroit,
gradué, fermé à 1 emeri, dont la capacité jusqu'à

10 LIV. I, CHAP. II.

la naissance du goulot doit avoir été déterminée
arec la plus grande précision. La capacité du flacon
doit être de 9 décilitres à 1 litre. On le renverse
dans une cuve à mercure, et on l'assujettit aumojen
d'un appareil ingénieux inventé par Gahn, et dont
nous devons en France la connaissance à M. Ber-
zélius. On passe sous le goulot du flacon la bran-
che a d'un tube coudé 9 figure 2 ; avant de la faire
passer il faut remplir la courbure bda de mercure ,
afin de ne pas introduire d'air dans le flacon , et
en outre adapter en c un bouchon qui s'applique
exactement dans l'orifice o du tube t^ figuré 1 »
et qui s'y enfonce deo^'yOi au moins. La longue
branche du tube, fig. 2, doit être de 0*9760,
et sa capacité , à partir de la ligne ba^ doit être
de 2^^ à a^S 5. On la détermine, ainsi que celle
du premier tube» au moyen du mercure.

ta. On place le tube to^ fig. i , dans un four-
neau en terre, dont le foyer a environ o",4»
de longueur, o'",i4 de largeur, et o^joe de
profondeur. Les ouvertures de la grille et celles
des parois doivent avoir été bouchées avec de la
terre. Le tube est incliné dans le fourneau , ainsi
que le représente la fig. 3; on y adapte le tube
ebda^ et on lute le bouchon avec de la cire à
cacheter.

10. On met du charbon allumé dans le fourneau,
de manière à chauffer seulement le cuivre et la
moitié environ de la colonne d'oxyde qui recouvre

PBOGÉDE d'analyse ÉLÉMENTAIRE. Il

le mélange. Celui-ci est préserré de la chaleur
par un écran de fer*-blanc e ; quand on juge que
l'oxyde est suffisamment chaud, on éloigne l'écran
de o et on met du charbon jusqu'à Técran ; on
arrive ainsi de proche en proche à chauffer Tex-
trémité t : on doit chauffer lentement , c'est-à-
dire ne reculer l'écran que quand H ne se dégage
presque plus de gaz. Une fois qu'on a commencé
à chauffer une partie du tube, on doit en porter
la température jusqu'au rouge obscur , et l'entre*
tenir à ce degré pendant tout le reste de l'opéra-
tion. Il faut éviter de mettre le charbon en contact
avec le tube , autrement celui-ci se ramollirait assez
pour se percer ; et quand on est arrivé à chauffer
l'extrémité t , il faut ihaintenir la température du
tube dix à quinze minutes après qu'il ne se dégage
plus de gaz.

i4- La combustion de la matière organique
étant terminée , on laisse refroidir le tube to. Dès
qu'il est à la même température que l'air, on le
dégage du tube cbda après avoir noté la colonne de
mercure qui s'élève dans ce dernier au-dessus du
niveau de la cuve, afin d'en tenir compte dans la dé-
termination du volume du gaz contenu dans les
deux tubes.

1 5. On essaie si l'eau qui se trouve dans le tube
cbda est insipide , et si elle ne rougit pas le pa-
pier de tournesol d'une manière permanente ; elle
le rougit toujours un peu , parce qu'elle est saturée

12 LIV. I9 CHAP. II.

d'acide carbonique. On chauffe rextrémité ' du
tube iOj afin d'être bien sûr qu'il ne s'y trourera
pas d'humidité quand on le pèsera : on attend
qu'il soit un peu refroidi pour 7 adapter son bou-
chon^ puis on le pèse. La différence du poids actuel
d'avec le poids primitif (10) provient entièrement ,
i"" de ce que le tube ne contient plus de matière
organique ; 2"" de ce que l'oxyde de cuivre a cédé de
son oxygène à la partie combustible de cette ma-
tière , en supposant que le tube dans les deux pe-
sées ait eu sa surface extérieure également humide.
i6. Pour conclure la composition de la matière
organique » il reste à déterminer ; 1* la quantité de
gaz resté dans les tubes après l'opération ; 2* la
proportion de l'acide carbonique , de l'oxygène ,
de l'azote , contenus dans les produits de l'opéra-
tion , ainsi que celle du carbone et de l'hydrogène
qui pourraient avoir échappé à l'action comburante
de l'oxyde de cuivre,
^'d^ïï' > 7^ On vide le tube to, on le remplit de mercure
soantitè des jusqu'à l'eudroit où le bouchon du tube ebda était
dwM les enfoncé , puis on détermine le volume de ce mer-

tubes après

l'opèrftUoD. cure. On fait la même opération sur la partie du
tube cbda qui était remplie de gaz , après que les
tubes étaient revenus à la température de l'air ( 1 4 )•
D'un autre côté, on sait le volume du cuivre, on

* Il ne faut chauffer que rextrémîté du tube, parce que
le cuivre métallique pourrait s'oxyder aux dépens de Tair «

PROCÉDÉ d'analyse ÉLÉMENTAIRE. l3

détermine celui du mélange d'oxyde et de cuivre
réduit qui était dans le premier tube , et on re-
tranche la somme de ces deux volumes de la ca-
pacité des tubes : la différence est le volume du gaz
qui s'y trouvait après la combustion. On ramène
celui - ci à o de température et d'humidité , et à la
pression de o ", 760.
1 n. Comme il est très difficile de reconnaître exac- ©*<««»»»••

^ tion de la

tement le volume du gaz qu'on a recueilli dans le proporUoa

dcigiidn

flacon 9 en abaissant simplement celui-ci dans la flacon,
cuve , de manière à établir le niveau entre le
mercure intérieur et le mercure extérieur, et en
lisant ensuite sur la graduation l'espace occupé
par les gaz , il est nécessaire de faire cette estima-
tion de la manière suivante : on a une cloche
étroite 9 graduée en centimètres cubes ; on y in-
troduit la quantité d'acide carbonique saturé de
vapeur d'eau qu'on présume nécessaire pour ache-
ver de remplir le flacon d'après le volume qu'il
contient déjà, et qu'on a estimé au moyen de la
graduation ; puis on fait passer le gaz acide dans
le flacon de. manière à l'emplir jusqu'à la naissance
du goulot. Cela étant fait, on absorbe l'acide car-
bonique par la potasse, on transvase le résidu
gazeux dans un tube étroit gradué ; on fait cette
dernière opération dans la cuve à eau : ce résidu,
soustrait de la capacité du flacon , donne la quan>
tité d'acide carbonique qui s'y trouvait contenue ;
et, en retranchant de celle-ci la quantité qu'on y

l4 LI^- I9 CHAP. II.

a introduite 9 on a la, quantité d'acide carbonique
provenant de l'analyse. Quant au résidu gazeux,
on détermine : i"" son oxygène au moyen du phos-
phore; 2"" l'hydrogène et le carbone qu'il peut con-
tenir, en le faisant détoner (après en avoir absorbé
l'oxygène) avec un mélange connu d'hydrogène et
d'oxygène en excès; S"" enfin son azote, en absor-
bant par le phosphore l'oxygène qui reste après la
détonation.

19. Connaissant la proportion respective des
gaz du flacon, connaissant le volume total de
ceux restés dans les tubes après l'opération , il est
facile de déterminer la proportion respective de ces
derniers , et avec toutes ces données on peut
conclure la proportion des éléments de la matière
organique.

A. Détermination du carbone.

20. Ayant ramené le volume du gaz acide carbo-
nique à ce qu'il est sous la pression de o"',76o,
à la température de o et à la sécheresse extrême,
on détermine en poids son oxygène et son carbone;
on ajoute à cette dernière quantité celle du car-
bone que peut contenir le résidu gazeux insoluble
dans la potasse (18). Dans l'analyse où j'ai eu le
plus de gaz inflammable (celle de la cholestérine)<»
le volume de l'acide carbonique produit par la com-
bustion du résidu gazeux n'excédait pas quatre
centimètres cubes.

PEOcAdA d'analyse ÉLiMENTAlRS« l5

B. Détermination de V hydrogène et de l'oxygène*

a 1 • a. En soustrayant de l'oxygène que le cuivre
I cédé i la matière organique pour la brûler, l'oxy-
gène de l'acide carbonique (A), la différence est
la quantité d'oxygène que le cuivre a cédé pour
brûler une partie de l'hydrogène de la matière or-
ganique, et par une règle de proportion on a
cette partie d'hydrogène '•

à. Il y avait de l'oxygène atmosphérique dans
les tubes ; cet oxygène a dû concourir , avec celui
de l'oxyde de cuivre, à brûler la matière organique,
Q bat donc en tenir compte. Or , rien n'est plus
brile» puisque la quantité d'oxygène qui était dans
les tnbes au commencement de l'expérience est
connue, ainsi que celle qui reste après la combus-
tion ; il est évident que la différence de ces deux
quantités représente une quantité d'hydrogène
brûlé qu'on peut déterminer comme la première a.

c. On ajoute aux poids des deux portions
d'hydrogène le poids de celui qui peut se trouver
dans le résidu gazetix ( 18) : cette quantité ne s'est
îamais élevée au-dessus de huit centimètres cubes
d'hydrogène pur dans mes analyses.

* D ne fiiiit pas perdre de vue qu'il s'agit ici de Tanalyse
4is sahstsnees dans lesqueUes il y a une quantité d'hydro-
gène qui eioède la proportion nécessaire pour conTertir en
Toijgène de ces mêmes substances.

l6 LIV. I, CHÂP. II.

d. Enfin , on fait la somme des poids du car-
bone et des trois portions d'hydrogène que nous
venons de déterminer, et en la soustrayant du
poids de la matière organique , on a la quantité
d'eau qui a été formée aux dépens d'une quatrième
portion d'hydrogène, et de tout l'oxygène de la
matière organique.

22. On peut conclure certainement la composi-
tion d'une matière organique , en suivant le pro-
cédé que je viens de décrire; mais comme on pour-
rait craindre quelque erreur pour l'hydrogène, par
la raison qu'on ne recueille pas l'eau formée, je
fais un essai préliminaire qui a pour objet de dé-
terminer directement la quantité d'eau produite
parla combustion de la matière organique, et de
conclure ensuite par le calcul la composition de
cette matière , lorsqu'on sait d'ailleurs la quan-
tité d'oxygène que le cuivre a cédée pour la brûler.

25. On recueille l'eau dans un appareil qui
se compose, i* d'un tube a' contenant o*,5oo,
de matière organique avec 55 à 6o* d'oxyde
de cuivre ; a* d'un tube h contenant 4o* en-
viron de chlorure de calcium; à ses extrémités
sont adaptés un tube c qui communique au
tube a, et un tube d qui communique à un
tube d , dont l'ouverture plonge dans le mercure.

' Ce tube est semblable à celui que M. Beraellus emploie
dans Tanalyse des matières organiques.

PROCÉDÉ d'analyse ÉJLÉHENTAIBE. I7

Les tubes cet tf sont lûtes avec de la cire à ca-
cheter. L'extrémité de cf qui est implantée dans le
tube ^9 est garnie de batiste claire » afin que le
chlorure ne puisse pas sortir du tube lorsqu'on le
chaîne de cette substance. Le tube a est fixé au
tube c au moyen d'un tujau de caoutchouc , le-
quel est fortement serré à ses extrémités contre les
tubes par du fil de soie. Avant l'expérience, on pèse,
i* le tube a; 2* le tube b fermé avec deux petits bou-
dums que l'on garde soigneusement. Quand l'opé-
ration est terminée , on sépare le tube d; on ferme
l'ouverture du tube ^ avec son bouchon , puis on
coupe le tube a en a% après avoir volatilisé toute
l'eau qui pouvait s'être condensée entre a etaf. On
porte le tube dans la balance avec la portion a'a^^ du
tube a et le second bouchon; quand l'équilibre est
établi j on ôte tous ces objets du plateau où on les
a mis ; on détache du tube au chlorure la portion
elti' du tube a^ on la fait sécher, on la reporte dans
le plateau de la balance avec le tuyau de caoutchouc
et la soie qui tenaient le tube a fixé au tube b , puis
on ajoute les poids qui sont nécessaires pour rétablir
l'équilibre. Si de ces poids on soustrait le poids pri-
mitif du tube au chlorure fermé avec ses deux bou-
chons , la différence donne le poids de l'eau formée;
Enfin , en pesant le tube a et la portion a' al\ on
détermine la proportion d'oxygène que l'oxyde de
cuivre a cédée pour brûler la matière oj^nique.
^4- Cet essai a plusieurs avantages : i"" il fait con-

i8 XIV. r, CHAP. II.

naître le volume d'acide carbonique qu'on recueil-
lera d'une quantité déterminée de la matière organi-
que. D'après cette connaissance, on calcule le poids
de la matière qu'on doit brûler pour obtenir le plus
possible de gaz acide carbonique , sans pourtant que
celui-ci excède le volume que le flacon est capable
de contenir, a* D sert de preuve à l'analyse où l'on
détermine la composition de la matière organique
d'après la quantité d'acide carbonique recueillie :
et si la quantité d'hydrogène qu'on a obtenue par
l'expérience différait trop de celle déterminée par
le calcul, il faudrait recommencer une combus-
tion, afin de recueillir l'acide carbonique, en pre-
nant cette fois toutes les précautions possibles pour
dessécher complètement l'intérieur du tube , et
pour y introduire rapidement le mélange ; car ces
précautions ont la plus grande influence sur l'exac-
titude de l'analyse.

a5. Pour savoir où pouvait aller l'erreur prove-
nant de la vapeur aqueuse et de l'air que l'oxyde de
cuivre, comme corps poreux, peut absorber dans
l'atmosphère pendant qu'on le mélange avec la ma-
tière organique, j'ai fait deux expériences dans
chacune desquelles j'ai chauffé un tUbe rempli
d'oxyde de cuivre qui avait été dans les mêmes con-
ditiops que s'il s'était agi d'une analyse. Ce tube
commbniquait avec un flacon dans lequel j'avais
iiftroduit un volume d'acide carbonique bien pur.
Dans la première expérience , où , à dessein , je

fiocAdé d'analyse élémentaire. 19

n avais pas pris toutes les précautions possibles
contre les erreurs» le tube contenait loo^d'oxyde
pur , quantité presque double de celle que j'ai cons-
tamment employée dans mes analyses ; il a perdu
(i**oia ; le gas du flacon a donné à l'analyse le
▼olume primitif d'acide carbonique avec une quan-
tité d air qui correspondait à celle que les tubes
araient perdue, sauf un excès de 3** d'azote. Dans
la seconde expérience , où j'arais évité plus soi-
fmeusement les causes d'erreur, le tube contenait
60* d'oxyde de cuivre , ce qui est le maximum des
quantités que j'ai employées; la perte s'est élevée
à peine â o'.ooG, et cette fois il n'y avait qu'un
très léger excès d'azote. Ces expériences m'ont
paru prévenir l'objection que l'on pourrait faire au
procédé que j'ai suiri relativement à l'excès d'hy-
drogène , qu'il tend à porter dans la détermination
des éléments des matières organiques.

36. Les résultats des analyses ont été calculés
d après les déterminations faites par MM. Berzelius
et Dulong des poids spécifiques des gaz.

Poids da litre d'acide carbonique sec à o*

et à o",76 de pression . . . 1 «,98035.

■ d'hydrogène o ,08937.

oxygène 1 ,45aa8.

27. Les températures sont estimées en degrés
centésimaux.

2'

LIVRE IL

TABLEAU DES ESPÈCES DE CORPS GRAS.

1*'*D1TISI0H.

Gorpt grM
acides.

9* DITISIOV.

Gorpt mt
noD-âcioet.

Qui De te ToUtUisent
DM qntnd on les met
dmns l'eta bonilluite.

FttDMrelttiYement aaz

ioÎYtnti.

a* GBHBB.

Qui peiiTent dlftiller
«Tec l'ean.
FolatUs.

ISPBCV.

Acide stéariqae.
.— margartqvt.
— — oléiqne.

•— — phocéniqae.

■■■" oQtyrique*
^-* ctprolqae.

ctprique*

hirciqoe.

3* 6B1IEI.

Non altérables parles C cholestérine.
alcalis et non snscepti- < j^i'^f^l.
blés de s'y nnir. (

Gétine.

4* CBHIB.

. Susceptibles d'être
convertis par les alcalis
en acides gras fixes et
en nne substance grasse
non acide.

5* CBRIB.

Susceptibles d'être con-
Tertis par les alcalis en
glycérine {principe douai)
et en acides gras fiies.

6* cmi-

Susceptibles d*être
convertis par les alcalis - -^ - -

en ghrcérTne. en acides \ B-^JÏT'
gras fixes, et en acides J^ Hircine.
gras volatils.

Stéarine de mouton.
Stéarine d'homme.
Oléine.

Phocénine.

GHAP. I. ACIDE STÉARIQU2. 21

^^^»^^^M^^M^fimm^%0^^n^^^^tmt%0mMi^m^0^^m^v^t^vw»0^w^ w^^^^m^^^^m^^^^^t/v^^m/^

CHAPITRE PREMIER.

os l'acide stéarique et des stéarates.

PREMIÈRE SECTION.

DE L*AaDB STiAUQUI.

§ I**. Composition.

28. L'acide stéarique hydraté brûlé par l*oxydc
brun de cuivre a donné :

Oxygène 10^1488 en poids.

Carbone y^yi^2ùOy

Hydrogène id,43i9,

29. Lorsqu'on expose l'acide stéarique hydraté
avec du massicot à la température de i oo et quel*
ques degrés , il se dégage de l'eau qui n'est point
acide. En faisant cette expérience plusieurs fois sur
o'^Soo d'acide hydraté mêlé ayec 4S5 de massicot,
on trouve que la perte est de oSoi7 ou o',oi8'.

■ Voici la manière d'opérer : on met o«, 5oo d'acide extrême-
ment dirisé dans un tube de yerre de oa^ooS de diamètre in-
térieur et de o'^oS à 0^07 de longueur. On y ajoute 4'»^ <1®
massicot sec; on mêle les matières arec un gros fil de platine
qui doit rester dons le tube. On tare ce dernier ayec tout ce

22 LIV. II, GHAP. I.

J'adopterai le premier nombre. La perte est la
/même si on chauffe o',5oo d'acide hydraté ayec la
quantité de massicot qui est strictement nécessaire
pour neutraliser l'acide sec de l'hydrate. .
Goniéqaen- 1* L'acide hydraté est formé de

cet.

Àddesec. . 4^3 • 96,6 . 100

Eaa .... 17 . 3,4 • 3,5a qui coatieat 3,129 d*ozy g.

a* L'acide stéarique sec est formé de

en poids. en toI.

Ozygèoe. . . 7,ia6a . . 7,377 . . .
Carbone. . . 77,4900 . . 80,1 45 . . .
Hydrogèoe*. i9,o538 . . 19,478 . . .

g6,6ooo

qu'il contieut ; on Tintroduit dans un second tube de rerre, et
on le cbauffe jusqu'à ce qu'il ne se yolatilise plus d'eau. Celle-
ci se condense en grande partie dans le haut du long tube. Il
fiiut chaufibr à différentes fois , et chaque fois il est nécessaire
^e difiser préalablement les matières arec le fil de platine.
Pour avoir des résultats constants, on doit tenir compte de
l'humidité qui se trouve à la surface du petit tube.

' Si on admet que l'eau dégagée est produite aux dépens
de l'oxygène du massicot et aux dépens de l'hydrogène de
l'acide , la portion de cet adde qui reste fixée au plomb est
formée de

en poids. en fol.

Ozji^ne. • • . . io,i4SS . . 10,187 * * >

Carbone 77»4aoo • . 77,713 . . 9,97

! Hydrogène . • • ii,o538 . . ia,ioo . . 19,06

ACIDE ST^ABIQUE* St5

3o» loo parties d'acide sec neutralisent une
quantité de base qui contient 3 parties d*oxygène ;
conséquemment, dans les stéarates neutres, Toxy-
frêne de l'acide est i celui de la base sensiblement
: : 2,5 : 1 ou : : 5 : fl ; d'après cela , et en admettant
que l'acide est formé en volumes

d*oz7gène i

de carbone. i4

dlijdrogène. 37

•• •

M composition sera ,

to itoinef • ca poid».

•*

Oijgèlie. ... 5 • . 5oo, . • 794^5
Carbooe. . • . 70 • . 5357,i . . 79,g63
Hydrogène . . i35 . . 84a,4 • • i^>^74

6699,5 100,000

S II. Prapriétéê phy$ique$ de F acide stéarique

hydraté.

3i. Quand il est fondu , il présente un liquide
limpide incolore qui à 70* cristallise en belles
aiguilles entrelacées , brillantes , du plus beau
Uanc.

Sa. o',5oo d'acide stéarique, chauffés daus le
TÎde d un baromètre dont le bout fermé est courbé
en forme de cornue, entrent en ébullition et se
vobtilisent : pendant l'opération l'abaissement du
menrure est de o*,oo6 environ. Quand le tube est
refroidi, on voit qu'il s'est dégagé à peine 7^ de cen-

^4 i'IT* II» CHAP. I.

timètre cube de gaz sous la pression de 0*976 , et
que racide a la même fusibilité qu'avant d'avoir été
chauffé. Le seul signe d'altération qu'on aperçoive
quelquefois est une légère coloration de l'acide en
jaune 9 coloration qui se manifeste surtout à la fin
de l'opération.

33. L'acide stéarique est insipide et inodore.

S IIL Propriétés chimiques qu'on observe sans que

l'acide soit altéré.

34- L'acide stéarique est insoluble dans l'eau.

35. Quand il est liquéfié par la chaleur il s'unit
à l'alcool en toutes proportions ; si l'on chauffe
à 75* 1 partie d'alcool d'une densité de 0,794
avec 1 partie d'acide stéarique , on obtient une
solution qui ne se trouble qu'à 5o* 9 alors elle cris-
tallise en écailles^brillantes ; à 4^* ^Uc est prise
en masse.

36. L'acide stéarique , en se séparant lentement
d'une solution alcoolique, cristallise en larges
écailles blanches , brillantes.

37. 1 partie d'acide stéarique chauffée avec 1 par-
tie d'éther d'une densité de 0,727 , dans un tube
que l'on tient fermé avec le doigt, est dissoute. Mais
quand les dernières portions d'acide disparaissent,
il s'est volatilisé beaucoup d'éther. Dans l'expé-
rience que j'ai faite , la solution était limpide à
60* ; à 57 , elle était prise en une masse formée
de belles lames chatoyantes,

ACIDE STÉAKIQUE. 25

38. L'acide stéarique est susceptible de s'unir
à Tacide sulfurique concentré , sans éprouver d'al-
tération.

Sg. L'acide stéarique forme avec les bases salifia-
bles de yéritables sels. On peut démontrer l'action
mutuelle de ces corps» i^'par la force avec laquelle
l'acide rougit le tournesol ( 75 ); â"" par la dé-
composition des sous-carbonates de potasse et de
soude qu'il opère à la température de loo^

5 lY. Propriétés chimiques qu'on observe dans des
circonstances où l'acide est altéré,

4o. i« d'acide stéarique a été introduit dans une Dii^iittion

* de I acide

cornue qui contenait ag^"* d air atmosphérique , avec le cod-
et dont le bec était engagé sous une cloche pleine
de mercure. Aux premières impressions de la cha-
leur , l'acide s'est fondu , et il est passé de l'air
dans la cloche : peu à peu l'acide a bouilli , U s'est
coloré en roux , une yapeur s'est condensée dans
le col de la cornue d'abord en liquide , puis en
une substance solide d'un blanc roux ; enfin il est
passé une huile épaisse 9 brune , et il n'est resté
qu'une trace de charbon.

Le gaz qui avait passé dans la cloche occupait *'^^^^
iS'^^S, il était légèrement odorant , il ne conte-
nait que 0*^,01 d'acide carbonique et des traces de
gaz inflammable.

Le volume du gaz resté dans la cornue était de

a6 LIT. II, GHAP. I.

16*^9 4> l'ayant traité par l'eau de potasse, il y
eut une absorption de i^'SS d'acide carbonique , et
le résidu contenait assez de gaz inflammable car-
buré pour brûler avec une flamme bleue pesante ,
quand on y plongeait une bougie allumée.
6. Produit H pcsait 0*996 ; il était odorant, roux ; certaine-
"^ ^' ment il était imprégné d'un liquide aqueux qui te-
nait un acide volatil en dissolution, car lorsqu'on
plongeait un papier de tournesol dans le col de la
cornue où il s'était figé , ce papier devenait rouge ,
quoiqu'il ne fût pas en contact immédiat avec le
produit solide, et quoique la cornue eût été préala-
blement remplie de mercure, puis vidée.

Ce produit était d'un demi-degré plus fusible
que l'acide stéarlque. L'ayant traité par l'eau de
potasse , tout a été dissous , excepté quelques gout-
telettes fondues , d'apparence huileuse, qui étaient
en trop petite quantité pour qu'on pût les recueillir.
La solution abandonnée à elle-même s'est prise en
mucilage nacré , comme la solution de stéarate
de potasse concentrée.

4i« L'acide stéarique chauffé suffisamment avec
le contact de l'air brûle A la manière de la cire.
Action de ^^' ^''^ d'acidc stéarique très divisé, mis à la,
''***^àSd° *^™P^r2i^re de 2y dans une cloche de verre de
grés avec le o",oi de diamètre intérieur, avec 2' d'acide sul-

contact de

iw. furique, imbibent promptement ce dernier. Les
matières ne se colorent pas , ou qu'extrêmement
peu. Par l'agitation, une portion d'acide stéarique

ACIDE STÉARIQUE. 2'J

est dissoute , et Tautre vient à la surface de la li-
queur* Une demi -heure après qu'on a mêlé les
corps , il se dépose sur les parois du tube , de haut
en baSy de petites aiguilles nacrées , blanches» réu-
nies en étoiles; au bout de deux heures ^ ces aiguilles
retiennent toute la liqueur entre elles ; au bout de
vingt -quatre heures, Taspect des matières est le
même, et pendant l'action il ne se dégage pas
d'acide sulfureux sensible à l'odorat : cependant
un papier de tournesol plongé dans l'atmosphère
du tube est très légèrement rougi. Enfin , après
huit jours , la portion de l'acide stéarique qui
n'avait point été dissoute pendant les premières
vingt-quatre heures est convertie en belles aiguilles
fines, radiées, semblables à* celles dont j'ai parlé.
Quelques parties de matière qui sont en contact
avec l'air du tube , ont une légère couleur lilas.
Si on prend une portion de matière, et si on la
mêle avec l'eau , il se dégage une odeur d'hy-
drogène , et l'on obtient des flocons blancs , qui ,
étant fondus , puis figés et lavés , présentent les
propriétés de l'acide stéarique, avec cette diffé-
rence qu'ils sont légèrement odorants et colorés ,
et qu'ils sont plus fusibles de i** environ ; autant
que j'ai pu voir, ces flocons ne retenaient pas
d'acide sulfurique.

43. Si on prend une autre portion de la matière ,
et qu'on l'expose dans un bain d'eau bouillante, on
obtient un liquide d'une couleur jaune très pâle ,

2& LIT. II9 CHAP. I*

qui se dirise en deux couches , dont la plus légère
et la plus mince contient le plus d'acide stéarique ;
elle se congèle par le refroidissement de 4^ ^ 44*
en une matière qui est encore molle à 25*. La
couche inférieure ne se congèle pas après une ex-
position de deux heures dans une température de
12*, mais, au bout de ?ingt- quatre heures, elle
a déposé de petits cristaux en aiguilles réunies
en globules. Elle ne contient d'ailleurs que peu de
matière en solution , qu'elle laisse précipiter , au
moins en partie, par l'eau. J'ignore si les deux cou-
ches contiennent l'acide sulfurique dans le même
état de concentration.

44- Si on tenait pendant plusieurs heures à
1 00* l'acide sulfurique en contact avec l'acide stéa-
rique, celui-ci noircirait , et il se dégagerait du gat
acide sulfureux. Enfin, au-dessus de 100*, il serait
réduit en charbon.
Actioo de 4^* ^' d'acide stéarique n'éprouvent aucune ac-
nltoi^e. ^^^ sensible de la part de aoo» d'acide nitrique à
32*, avec lesquels on les met en macération pen-
dant trois jours.

46. Par l'action de la chaleur , il se dégage de
l'acide nitreux. Si on opère dans une cornue munie
d'un récipient, et si on cohobe plusieurs fois le
produit, on finit par dissoudre tout l'acide stéa-
rique. On arrête l'opération lorsque le produit
forme avec le résidu une solution parfaitement
transparente ; alors on transvase dans une capsule, .

ACIDE STÉARIQUE. 2Q

et on fait évaporer à siccité au bain-marie. Le ré-
sidu pèse i',854 9 il ^^^ yisqueux , cristallin , légè-
rement jaune , acide. On le met en macération
avec 5â' d'eau » après 2^ heures, on filtre , on laye
ce qui n'a pas été dissous , avec 8' d'eau ; puis on le
traite par l'alcool bouillant : en opérant ainsi on
obtient A , un extrait aqueux ;B^ un extrait alcoo-
lique.

47« Il a donné des cristaux aeide$ et une eau-
mère légèrement jaune 9 qui n'est pas astringente
et qui ne précipite pas l'eau de chaux.

48* Les cristaux acides ont une saveur franche
très aigre, et un goût de succin empyreumatique ;
ils sont petits et n'ont pas une forme bien déter-
minée ; ils sont réunis sous forme de plaques min-
ces ; exposés à la chaleur ils fondent , tachent le
papier comme une huile , puis ils se subliment eu
laissant une trace de charbon.

1 partie de criâtaux n'est pas dissoute i âo* par
no parties d'eau; si on ajoute 5 parties d'eau ^ la
dissolution est presque complète. Elle le devient
en faisant chauffer. Par le refroidissement elle ne
dépose rien.

Cette solution est très acide , elle ne précipite
pas les hydroclilorates de manganèse et de pe-
roxyde de fer, ni les nitrates d'argent et de cuivre,
ni l'eau de chaux.

Elle produit quelques flocons avec les eaux de
baryte et de strontiane , qui paraîtraient occa-

Â. Extrait
iqaeaz.

GrUtaux
acides.

30 Liy. II9 CHAP. I.

sionës plutôt par quelque matière étrangère mêlée
à l'acide que par l'acide lui-même.

Elle précipite légèrement l'acétate de plomb , et
plus abondamment le sous-acétate.

Elle décompose les sous-carbonates avec effer-
vescence.

Les cristaux acides forment avec la potasse un
sel qui cristallise en rosaces extrêmement fines.
Ce sel rougit le papier de tournesol quand il est
humide ; il a une saveur fraîche , piquante , avec
un goût particulier.

La solution de ce sel ne précipite pas l'hydro-
chlorate de chaux , même quand on y ajoute de
l'eau de chaux.

Elle ne précipite pas le nitrate de strontiane ,
même quand on y ajoute de l'eau de strontiane.

Elle trouble légèrement le nitrate de baryte.

Elle forme avec l'acétate de plomb un précipité
qui disparait dans un excès de solution ou d'acétate.

Elle trouble très légèrement le nitrate d'argent ,
l'eau éclaircit le mélange.

Elle précipite le sulfate de cuivre , le précipité
disparaît dans l'eau.

Les sulfates de zinc et de protoxyde de manga-
nèse font un léger précipité dans la dissolution
concentrée, qui disparait entièrement ou presque
entièrement dans l'eau.

L'acide sulfurique très faible se comporte comme
ces sulfates.

ACIDE STÉÂRIQUE. 3l

49- L'acide dont je viens de parler est le même
que celui que MM. Yogel et Braconnot ont obtenu
en traitant le suif par Tacide nitrique ; M, Vogel
l'a pris pour de l'acide sacholactique. M. Braconnot
a fait observer avec raison qu'il en diffère. Cet acide
me paraît être d'une nature particulière.

50. Cet extrait évaporé à siccité pèseo',i. Si on
le redissout dans l'alcool froid et qu'on ajoute de
l'eau à la solution, on obtient» i"" une huile j 2"" un
liquide aqueux.

5 1 . Cette huile est encore liquide à o ; elle tache
le papier de tournesol sec, sans le rougir, comme le
ferait l'huile d'olive ; mais si on mouille le papier,
sur-le-champ il passe au rouge. Elle a l'odeur du
succin empyreumatique. Sa solution alcoolique est
précipitée par l'eau , cependant elle parait se dis-
soudre dans une grande proportion d'eau bouil-
lante. Elle est soluble dans la potasse ; elle forme
avec la chaux et la barjte des combinaisons inso-
lubles dans l'eau , qui sont analogues aux oléates.

52. Il contient les mêmes matières que VextraitA.

§ V. Siège.

53. Il existe dans les savons de graisses de mou-
ton , de bœuf et de porc.

B, Eitrait
alcoolique.

Huile.

ao Liquide
aqueux.

§ VI. Préparation.

7y^. Voyez le livre III , chapitre I*'.

J

32 LIV. II, CHAP. I.

§ VIL Nomenclature.

55. Le nom de Héarique est dérivé de 0T<ap,
suif. Je lui ai donné ce nom parce que cet acide est
le produit caractéristique de la saponification du
suif.

$ yilh HUtoire.

56. Je le décrivis en 1 8 1 6 ; je lui donnai le nom
\ d^dicide margareux en iSao, après que j'en eus fait

l'analyse. (Voyez les observations qui terminent le
chapitre de l'acide margarique. )

DEUXIÈME SECTION.

DKS STiABATU.

ARTICLE PREMIER.

Stéarate de potasse.

FrépâraUoo. S^]. On fait chauffcr dans une capsule 2 parties
d'acide stéarique avec 2 parties de potasse i l'alcool,
dissoutes dans 20 parties d'eau. Quand la com-
binaison est opérée, on retire les matières du
feu; par le refroidissement le stéarate, sous forme
de grumeaux, se sépare d'une eau-mère qui ne
contient que de l'eau et la potasse en excès. On
soumet à la presse le stéarate , après l'avoir en-

STIÊARATES. 33

fermé entre des papiers*joseph , puis on le fait dis-
soudre dans 1 5 à âo fois son poids d'alcool d'une
densité de 0*9821. Par le refroidissement, on ob-
tient le sel cristallisé ; on le jette sur un filtre privé
de sous-carbonate de chaux par Tacide hydrochlo-
rique, où on le lave avec de l'alcool froid. Si on
craignait qu'il ne retînt un excès d'alcali, il fau-
drait le dissoudre de nouveau dans l'alcool.

58. l' traité par l'acide hydrochlorique a donné ComposUion.
0^,86 d'acide hydraté qui représentent o',83o8

d'acide sec, et 0*9237 de chlorure de potassium,
qui représentent 0*91499 de potasse, donc.

Acide. . . 100

Potasse. . 18 qui contienoent SyoSi d'oxygène.

59. Le Stéarate de potasse est en petites paillettes Propriétés.
ou en larges écailles très brillantes 9 absolument in-
colores : il est doux au toucher ; il a une saveur lé-
gèrement alcaline.

60. Si on fait dissoudre du stéarate dans de l'al-
cool d'une densité de O9794» bouillant 9 et qu'on
fasse ensuite concentrer la dissolution par l'ébuUi-
tion jusqu'au moment où elle commence à déposer
du 8el9 on la trouve alors formée de 1 00 parties d'al-
cool et de 1 5 parties de stéarate. ( Voyez 9 pour la
manière d'opérer, la note de la page 44' )

61. 1 partie de stéarate de potasse est dissoute,
à la température de 6&*i dans 10 parties d'alcool
d'une densité de 0,8a 1 . La solution commence à se

3

Action de
l'alcool.

l'eau.

54 LIY. II, GHÂP. I.

troubler à 55"" : à ZSl" la liqueur est prise en masse.
62. 100 parties d'alcool à lo"" dissolvent o,43a
de partie de stéarate.
Action de 63. 100 parties de cet éther, chauffées jusqu'à
sttifurique bouilHr, sur 1 partie de stéarate , ne laissent préci-
sité de 0,728. piter que quelques flocons parle refroidissement. La
liqueur refroidie contient pour loo parties d'éther
09i6de partie d'acide stéarique, tenant un atome
de bistéarate de potasse ; d'où il suit que Téther
décompose une partie du stéarate de potasse.
Antion de 64* 0^,20 de Stéarate dépotasse, placés dans une
atmosphère saturée de vapeur d'eau à 12^, en ont
absorbé, au bout de 6 jours, o',02. Le sel , exposé
de nouveau pendant 24 heures dans la même atmo-
sphère, n'augmente pas sensiblement de poids.

65. 1 partie de stéarate et 10 parties d'eau for-
ment, à la température ordinaire, un mucilage
opaque qui, à pg"", se liquéfie : par le refroidisse-
ment , on obtient un mucilage nacré.

66. 1 partie de stéarate, chauffée dans 25 parties
d'eau , s'y dissout complètement. La solution est
non seulement parfaitement limpide à ioo% mais
encore à 92"". On peut la filtrer. Par le refroidisse-
ment , elle se prend en masse nacrée visqueuse. Le
stéarate serait encore dissous par une proportion
d'eau beaucoup plus grande.

67. Si on fait dissoudre 1 partie de stéarate de po-
tasse dans 100 parties d'eau bouillante , on obtient,
par le refroidissement , une matière solide , qui est

STÉABATES. 55

représentée par du stéarate et du bistéarate de po-
tasse, et une eau qui retient un peu plus du quart
de la potasse du stéarate mis en expérience.

66. Si on fait dissoudre i partie de stéarate dans
so parties d'eau bouillante , et si on mêle la solu-
tion avec 1000 parties d'eau également bouillante,
il se forme , par le refroidissement , un dépôt qui
parait nacré quand il est suspendu dans le liquide,
mais qui ne l'est plus quand on Ta recueilli sur un
filtre. La liqueur d'où U s'est précipité retient de la
potasse, et une trace presque insensible d'acide
stéarique. Ce dépôt est fusible à une température
plus élevée que i oo*. Il est formé de i oo parties
d acide et de 9,3 parties de potasse'.

69. Une solution de 1 partie de stéarate dans 20
parties d*eau bouillante , mêlée avec Sooo parties
d>an froide, donne un dépôt nacré qui a sens!--
blement la même composition que le précédent *.

70. Une solution de 1 partie de stéarate dans l'ai*
cool , mêlée arec Sooo parties d'eau froide , donne
un dépôt qui parait nacré tant qu'il est suspendu
dans la liqueur où il s'est produit, mais qui n'a plus
cet aspect quand on l'a recueilli sur un filtre. Ce
dépôt a donné une proportion un peu plus forte

o'^Soo ont donné, adde hydraté o*,40a; chlorure
dt potMsiiini o*,o65 qui représentent o',o4i 1 de potasse.

• Car 0^,500 de ce dépôt ont donné 0^,4^ d*acide hydrate
«t 0*^5 de chlorure de potassium.

3.

36 LIT. II, CilAP. I.

de potasse que le précédent ; pour loo d'acide on a
eu 9,63 de potasse '.

71. 1 partie de stéarate de potasse cristallisé,
mais dans un grand état de division, mise avec
5ooo parties d'eau, ne se gonfle point ; elle cède à
ce liquide la moitié de son alcali. Dans une expé-
rience faite comparativement avec les deux précé-
dentes, oii le stéarate était resté pendant 10 jours
en contact avec l'eau , le dépôt était sensiblement
nacré ; il contenait pour 100 d'acide 9,7 ■ de po-
tasse. Il n'est pas douteux que , si le contact des
matières eût été prolongé , le stéarate eût perdu
au moins la moitié de son alcali.

7a. D'après ce qui précède, on voit : i* que l'al-
cool qui dissout et la potasse et l'acide stéarique dis-
sout le stéarate de potasse sans l'altérer notable-
ment; â** que l'éther, qui dissout mieux l'acide
stéarique que la potasse, change la composition
du stéarate de potasse , et dissout proportionnelle-
ment plus d'acide que de base ; 3* que l'eau, qui
ne dissout pas l'acide stéarique , ne peut dissoudre
le stéarate de potasse qu'à l'aSek d'une température
élevée , et qu'à froid , si elle est en petite quantité,
elle forme avec ce sel un mucilage épais , tandis

' Car (/,5oo ont donné o*,4^a d'acide hydraté et 0^,068
de chlorure de potassium.

* Car o^ySoc ont donné 0*94^4 (i*acîde hydraté et 0*^070 de
chlorure.

Action da
g» oiygènc
sur le stéa-
rate de
pottMc.

STÉARATES. ^'J

que si sa proportion est suffisante , elle le réduit
en potasse qui se dissout, et en bistéarate qui ne se
dissout pas ; et ce qu'il y a de remarquable , c'est
quet dans cette dernière circonstance, il ne se
forme pas de mucilage.

73. On a mis o',5 de stéarate de potasse dans une
cloche avec 9~t5 d'alcool d'une densité de o,8â 1 ;
on a fini de remplir le vaisseau a?ec du mercure,
puis on l'a renversé dans un bain de ce métal,
et on y a fait passer 4" d'oxygène ; on a exposé
l'appareil entre deux fourneaux. Les fourneaux
ont été allumés tous les jours, et cela pendaAt
cinq heures chaque jour ; la température du mer-
cure était de 55 à 65*. Après un mois l'absorption
était nulle , le gaz oxygène s'est trouvé aussi pur
qu'avant l'expérience , et l'acide stéarique n'avait
point éprouvé de changement dans sa fusibilité et
ses propriétés physiques.

74. Une expérience analogue (lau$ laquelle o',5
de stéarate et a** d'eau ont été exposés au contact
de 4" d'oxygène, absolument dans les mêmes cir-
constances que les matières précédentes , a donné
le même résultat. On a cru cependant observer
une absorption de 0^,1.

75. L'acide stéarique décompose à chaud le sous-
carbonate de potasse. Pour rendre la dccomposi- riquenaric
tîon sensible, on fait passer dans un tube plein uatedcpo
de mercure 1 partie d'acide stéarique et 8 à 10
parties d'eau tenant { partie de sous-carbonate

Action dt'
l*acid« »tra

ta»«c.

38 LIV. II, CHAP. I.

de potasse en dissolution. On chauffe les matières
avec un fer rouge jusqu'à l'ébuUition. Après le
refroidissement , on trouve un résidu gazeux qui
est de l'acide carbonique pur. Si on répète l'ex-
périence dans une petite fiole munie d'un tube à
gaz , on observe que l'acide stéarique est dissous
avant qu'il y ait aucun dégagement d'acide carbo-
nique, et que ce dégagement n'a lieu qu'à l'époque
où la liqueur bout. Il se produit d'abord du stéarate
et très vraisemblablement du carbonate neutre',
qui donne de l'acide carbonique lorsque la tempé-
rature est plus élevée. La combinaison produite
entre l'acide stéarique et la potasse est du stéarate
neutre ; en ajoutant de l'eau aux matières et en les
faisant chauffer, on obtient une dissolution parfai-
tement limpide. Cette dissolution , mêlée à de l'eau
et refroidie, donne un bistéarate formé d'acide loo
et de potasse 8,aa *. La liqueur d'où il s'est déposé ,
filtrée plusieurs fois, ne contient que des traces d'à*
cide stéarique.

' On peut admettre aussi qull se forme d*abord une corn-
binaison triple entre les deux acides et la potasse , laquelle
perd son acide carbonique à la température de loo et quel-
ques degrés.

* o*,5 de ce bistéarate, ont donné o«,47 d*acide stéarique
hydraté et o^oSg de chlorure de potassium , qui représentent
0S0573 de potasse.

STEARATES.

39

ARTICLE II.

Du bistéarate de potasse.

76. On fait dissoudre 1 partie de stéarate de po- Préparation,
tasse dans une quantité suffisante d'eau bouillante;

on verse cette solution dans 1000 parties d'eau
froide : il se forme un dépôt de bistéarate de po-
tasse ; on le recueille sur un filtre , on le fait sécher
à l'air , puis on le dissout dans l'alcool bouillant :
par le refroidissement , on obtient le bistéarate de
potasse cristallisé.

77. o',4oo de bistéarate de potasse donnent GompoûUon.
0^,373 d'acide hydraté , qui représentent o',36o3

d'acide sec, et o'yoSi de chlorure de potassium,
qui représentent o',o323 de potasse.

Acide. . 36o3 .
Potasse. 3a3 .

100

8,97 qui contlenDent i,52 d'oxygène.

78. Lorsqu'on chauffe le bistéarate de potasse avec
du massicot, on obtient de l'eau. Le stéarate neutre
dans la même circonstance n'en laisse pas dégager.

79* Le bistéarate de potasse est en petites écailles Propriétés
d'un éclat argentin , inodores , douces au toucher.

80. Chauffé à 100^, il ne se fond pas.

81. 1 partie de bistéarate de potasse mise dans
1000 parties d'eau froide ne paraît pas éprouver
d'action ; cependant , si on examine l'eau après un
mois de contact , on y trouve un peu de potasse

Action de
l'eaa.

40 ' LIT. II, GHAP. I.

et une trace presque insensible d'acide stéarique.

8â. L'eau chaude a une action très marquée sur ce
sel. Que Ton chauffe jusqu'à faire bouillir i ooo par-
ties d'eau avec i partie de bistéarate de potasse,
et qu'on retire le liquide du feu après quelques
minutes d'ébullition , la liqueur sera laiteuse , mu-
cilagineuse ; il sera impossible de lire à travers une
couche de o",o3 des caractères de 0^,007 de lon-
gueur; la liqueur perdra de son opacité jusqu'à la
température de 76 à 72*, alors elle sera presque
demi-transparente ^ et l'on pourra lire au travers;
elle aura perdu de sa viscosité ; à 67* , elle dépo-
sera quelques flocons; à Sg*, elle commencera à
déposer une matière nacrée qui augmentera jus-
qu'à la température de 26" '; alors la liqueur sera
trouble, mais pas autant qu'elle l'était à 100*.

83. Quand le liquide est le plus opaque, c'est-à-
dire quand il est bouillant, il contient l'acide stéa-
rique dans deux états : 1* une portion est dissoute à
l'état de stéarate neutre ; 2"" une autre portion est
simplement tenue en suspension par l'eau et le stéa-
rate neutre ; car si l'on passe le liquide bouillant
dans un double filtre de papier , on obtient, i"" une
solution de stéarate neutre, qui par le refroidisse-

■ Le bistéarate qui a servi à faire l'expérience précédente
aTait été obtenu en Tersant dans quinze litres d'eau froide
5* de stéarate de potasse dissous dans ao> d*eau bouillante, et
n'avait pas été repris par Talcool.

STÉARATES. 4^

ment dépose du bistéarate; â"" un surstéarate qui con-
tient plus d'acide que le bistéarate soumis à Texpé-
rience. Il est évident que si on attend pour filtrer la
liqueur qu'elle soit entièrement refroidie , ou plu-
tôt que le stéarate qu'elle tient en solution soit ré-
duit en potasse et en bistéarate, on aura un dépôt
formé, 1"* de ce bistéarate ; â^ d'un surstéarate plus
acide que celui qui a été soumis à l'expérience.

84* Un dépôt semblable au précédent ( qui avait
été obtenu de 3' de bistéarate de potasse' bouilli
dans trois litres d'eau, et recueilli sur un filtre privé
de sous-carbonate de chaux , après l'entier refroi-
dissement de la liqueur) était parfaitement liquide
à 100"* et se figeait de 75 à 71"*; il était. formé
d'acide 100, potasse 6, 18*. Si l'on suppose, i^'que
le bistéarate de potasse est formé de 1 proportion de
potasse et de 2 proportions d'acide ; 2** que , par
l'action de l'eau bouillante, ^ proportion dépotasse
est dissoute avec - proportion d'acide, tandis qu'il
reste un résidu formé de } proportion de potasse
et de 1 ~ proportion d'acide ; il s'ensuivra qu'en
filtrant la liqueur, après son entier refroidissement,
il ne restera que 7 proportion de potasse en dissolu-
tion , parce que l'autre ^ se sera déposé avec la ^

' Yoyez la note de la page 40.

* 0*^400 ont donné, i"" os,58a d'acide hydraté, qui repré-
sentent o^ySôg d'acide sec ; 2*" o',o56 de chlorure de potas-
sium, qui représentent 0^,0928 de potasse.

4^ LIV. II, CHAP. I.

proportion d'acide dissous, à Tétat de bistéarate :
conséquemment le dépôt sera formé de 2 propor-
tions d'acide stéarique et de ^ de proportion de po-
tasse; ce qui donne le rapport de 1 00 d'acide à 6,75
de potasse, au lieu de celui de 100 à 6,18 trouvé
par l'expérience.

85. Lorsqu'on a fait bouillir te dépôt ( 84 ) dans
1 000 fois son poids d'eau, il s'est fondu en une ma-
tière d'aspect huileux. Par le refroidissement, cette
matière s'est figée, et peu à peu elle est devenue
blanche et s'est gonflée en absorbant de l'eau. Le
liquide est devenu très trouble , parce qu'une mul-
titude de petits globules de la même matière qui
étaient disséminés dans son sein ont absorbé de
l'eau. Le liquide filtré contenait une quantité très
sensible de potasse ; aussi la matière d'aspect hui-
leux a-t-elle donné à l'analyse moins de potasse
que le surstéarate qui a été soumis une seule fois à
l'action de l'eau bouillante. Lamatière d'aspect hui-
leux étant formée d'acide 1 00, et de potasse 4947 ' ^
la proportion de cet alcali est sensiblement le 7 de
celle qui constitue le stéarate neutre; et on peut,
d'après cela, considérer la matière d'aspect huileux
comme un quadrostéarate de potasse.

86. Lorsqu'on a fait bouillir le dépôt ( 84 ) dans

' o*,aio ODt donné ,1* C^aoS d*acîde hydraté, qui repré>
sentent oVyigS d*acide sec; 2* o',oi4 de chlorure de potas-
sium, qui représentent oVyOoSSG de potasse.

STÉARATES. 4^

Talcool, il s'y est dissous, et par le refroidissement
la solution a déposé de véritable bistéarate de
potasse, formé d'acide loo, potasse 9,3' ; ce sel
était sous la forme de petites paillettes douées de l'é-
clat ai^entin le plus vif. L'alcool refroidi retenait en
dissolution de l'acide stéarique et un peu de bistéa-
rate de potasse. L'ayant fait concentrer de nou-
veau , j'ai obtenu un dépôt de bistéarate et une
liqueur qui , ayant été filtrée , puis mêlée à l'eau et
chauffée , s'est recouverte d'un acide stéarique qui
contenait si peu de potasse que o',âoo traités par
l'acide hydrochlorique n'ont pas perdu de leur
poids ; et que l'acide évaporé a laissé une trace de
matière qui n'était pas sensible à une balance qui
accusait o',oo i ; quoiqu'il contint si peu de potasse,
j'ai cru observer que celle*<;i lui donnait la propriété
d'imbiber l'eau.

87. On voit donc que l'eau bouillante en réagissant
sur le bistéarate de potasse , en sépare une portion
d'alcali , et que le résidu indissous forme avec l'al-
cool bouillant une solution qui se réduit par le
refroidissement en bistéarate de potasse qui cris-
tallise, et en acide stéarique qui reste dans l'al-
cool avec une portion de bistéarate. Les forces qui
agissent dans ce cas sont la force de solidité du

' os,3oo ont donné, i"" o«,a8o d'acide hydraté^ qui repré-
sentent o^j^^o d'acide sec; a"* 0^,040 de chlorure de potafr-.
sîum , qui représentent o%oa55 de potasse.

44 ^IV. II, CHAP. I.

bistéarate d'une part , et d'une autre part Taffinité
de Talcool pour Tacide stéarique.
Vai^u'' 88, 100 parties d'alcool bouillant d'une densité
de 0,794 dissolvent 2'j parties de bistéarate '•

100 parties d'alcool d'une densité de 0,794
qui ont été chauffées sur du bistéarate, en retien-
i^ent à la température de a4*> o»^^ ^^ partie en dis-
solution. Il m'a paru que la matièi*e qui reste en
dissolution contient une proportion d'acide stéa-
rique un peu plus forte que celle du précipité. Si
je ne me suis pas trompé , l'alcool aurait une ten-
dance analogue à celle de l'éther pour séparer de
l'acide du bistéarate , mais cette tendance serait
beaucoup plus faible.

89. La solution alcoolique de bistéarate de potasse
n'a pas d'action sur l'hématine. Cela prouve que la
potasse est plus fortement attirée par l'acide stéa-
rique que par le principe colorant.

* GeUe détermination a été faite de la manière suivante :
on a introduit 27 parties de bistéarate dans une petite poire
de verre ; on a versé dessus de Talcool ; on a fait bouillir, tout
a été dissous. On a continué de faire bouillir ju8qu*au moment
où Ton a aperçu que le bistéarate commençait à se déposer ;
alors on a mis la poire de verre dans une balance; quand elle a
été mise en équilibre, on Ta vidée et sécbée ; pour rétablir l'é-
quilibre il a fallu mettre 1^7 parties du côté de la poire. La
solubilité du stéarate de potasse dans l'alcool d'une densité de
0,794 , a été déterminée de la même manière ; on a observé
que, quoique moins soluble que le bistéarate dans l'alcool
bouillant, il est plus tôt dissous que ce dernier.

STÉARATES. 4^

90. Quand on mêle une solution alcoolique de bi-
stéarate de potasse avec de Teau, il se fait un préci-
pité nacré abondant qui contient moins de potasse
que le bistéarate, et Ton trouve dans l'eau, de la
potasse avec une très faible quantité d'acide stéa-
rique. Cette décomposition explique pourquoi l'hé-
matine qu on a mêlée avec une solution alcoolique
de bistéarate et qui n'en a éprouvé aucune action
sensible > passe au pourpre dès qu'on ajoute une
certaine quantité d'eau à la liqueur. — Dans une
expérience que j'ai faife , i partie de bistéarate dis-
soute dans l'alcool bouillant ayant été mise ensuite
avec 1 754 parties d'eau a donné un précipité formé
d'acide stéarique loo et de potasse 6,9; c'est-à-
dire que ce précipité était analogue au dépôt (84)-
En le traitant par l'alcool bouillant, on a obtenu
par le refroidissement du bistéarate de potasse.

91 . Dans le mélange d'une solution alcoolique de
bistéarate de potasse avec l'eau , l'af&nité de celle-
ci pour l'alcool et pour la potasse d'une part , et
d'une autre part l'insolubilité de l'acide stéarique
dans l'alcool très aqueux , opèrent dans le bistéa-
rate une décomposition analogue à celle que le
même sel éprouve de la part de l'eau bouillante.

92. L'éther sulfurique bouillant enlève au bistéa- Action de
rate de potasse une quantité notable d'acide , et rurfque"
cela doit être , puisque nous avons démontré qu'il

en sépare du stéarate neutre.

93. Si on fait bouillir 0^,700 de bistéarate dans 20^

46 LIV. II, CHAP. I.

d'éther, tout le sel ne sera pas dissous. La liqueur
retiendra , après avoir été abandonnée 24 heures à
elle-même , pour 20^ d ether o*,o88 d'acide stéari-
que, lequel incinéré nelaisserapas o*,oo 1 de potasse.

94. L'expérience suivante m'a convaincu que Té-
ther peut convertir le bistéarate de potasse en stéa-
rate soluble dans l'eau bouillante et en acide stéa-
rique.

On a pris o", 1 00 de bistéarate , on l'a traité ,
1* par 5â centimètres cubes d'éther bouillant qui

n'était point acide,
a' 32 idem,

3"* 52 idem,

4'' 4^ idem.

Chaque lavage n'a été filtré que douze heures
après avoir été retiré du feu.

Les trois premiers réunis et évaporés ont laissé
un résidu pesant 0^,062 qui avait la même fusibi-
lité que l'acide stéarique , et dont 0^,040 incinérés
laissaient une trace de cendre jaunâtre alcaline
qui était absolument insensible à une balance qui
trébuchait sous la charge de 0^,001.

Le quatrième lavage évaporé a laissé à peine
o*,ooi de résidu.

La matière indissoute par l'éther froid était na-
crée, et entièrement soluble dans l'eau bouillante ;
c'était donc du stéarate neutre^ ou plutôt un stéa^
rate alcalin, puisque nous savons que l'éther en-
lève de l'acide au stéarate neutre.

STÉARATES. 4?

gS. L'acide stéarique mis dans l'extrait aqueux Action de
de tournesol concentré n'a aucune action à froid , «que lor le
mais à chaud l'acide s'unit à l'alcali de l'extrait,
et la couleur bleue de ce dernier passe au rouge.
Si l'extrait concentré est en excès , pour que l'a-
cide puisse absorber tout l'alcali auquel il est ca-
pable de s'unir dans la circonstance dont je parle ,
on obtiendra une matière indissoute et un liquide
aqueux coloré en bleu. Qu'on sépare celui-ci ,
qu'on presse la matière indissoute entre des pa-
piers Joseph , qu'on la laisse sécher, qu'on la dis-
solve dans l'alcool bouillant d'une densité de 0,800,
et qu'on filtre la solution encore chaude, il restera
sur le papier un peu d'extrait bleu , et la solution
laissera déposer par le refroidissement du stéarate
de potasse neutre cristallisé. L'acide stéarique a donc
assez d'énergie pour enlever au tournesol aqueux
concentré tout l'alcali nécessaire à sa neutralisation.

96. Si, au lieu d'employer de l'extrait coloré con-
centré, on se servait d'extrait très étendu d'eau,
celui-ci serait également rougi ; mais par le refroi-
dissement l'on obtiendrait, non pas du stéarate neu-
tre, mais du bistéarate, parce que le stéarate, qui
peut exister dans une grande proportion d'eau
bouillante, se réduit à la température ordinaire en
potasse et en bistéarate.

97. Les expériences suivantes sont extrêmement
propres à démontrer, i" l'action de l'acide stéarique
sur le tournesol , tT l'action de l'eau froide pour

5o LIV. II, GHAP. I.

elle e$i unie dan$ le bistéarate; car, pour que le
tournesol soit rougi , il faut que cette proportion
d'acide quitte le stéarate neutre pour se porter sur
Talcali du principe colorant. La preuve que cette
affinité a de l'influence , c'est que si l'on dissout
o^,oâ d'acide stéarique dans 5* d'alcool d'une den-
sité de 0^,792, et que l'on y ajoute goutte à goutte
0^20 d'extrait aqueux de tournesol , sur-le-champ
la liqueur passe au rouge pourpre ; si Ton filtre la
liqueur après l'avoir fait bouillir, elle passe colorée
en rouge , et il reste sur le papier des flocons d'un
rouge foncé.

ARTICLE III.

Du stéarate de soude.

Préparation. iQo. Ou fait chauffèr daus une capsule de por-
celaine 20 parties d'acide stéarique avec 3oo par-
ties d'eau tenant 1 3 parties de soude en dissolution.
L'union de l'acide avec l'alcali a lieu ; et la com-
binaison, sous la forme d'une masse grumelée, se
sépare d'un liquide alcalin qui. ne retient pas d'a-
cide en dissolution.

On sépare le stéarate de l'eau-mère, on le fait
égoutter, on le soumet à la presse entre des papiers;
on le fait sécher au soleil , et on le fait dissoudre
dans 25 fois son poids d'alcool bouillant, afin d'en
séparer un peu de soude carbonatée. Par le refroi-

STÉARATES. 5l

dissement, la liqueur filtrée se prend en masse, et
peu à peu le stéarate passe de l'état gélatineux à
celui de petits cristaux brillants. On les jette sur
un filtre, on les lave avec de Talcool froid : enfin
on les fait sécher.

101. o',5oo décomposés par l'acide hydrochlo- Composition
rique, ont donné o«,46i d'acide stéarique hydraté
et o*,io3 de chlorure de sodium, qui représentent
o*,o549 de soude, donc

Acide. . 44^1 • ^oa . loo

Soude*. 549- 10,98 . ia,55quicoDtienD. 3,i54d*ozyg,

102. Il est sous forme de cristaux brillants ou
en plaques demi-transparentes , qui sont insipides
d'abord et qui ont ensuite un goût alcalin. Il est
fusible.

io3. 1 partie de stéarate de soude se dissout dans
20 parties d'alcool d'une densité de 0,82 1 . La solu-
tion se trouble, de 71* à 69*; elle se prend en gelée
qui peu à peu se contracte et finit par se réduire
en petits cristaux extrêmement brillants. ( Voyez
le II* tableau à la fin du m* chap. de ce livre. )

io4« 100 parties de solution alcoolique saturée
à 10^ ne contiennent que 0,2 de partie de marga-
rate, conséquemment 100 d'alcool ne peuvent dis-
soudre que o,20o4*

1 o5. L'éther sulfurique bouillant en sépare un peu
d'acide stéarique, lequel retient une trace de soude.
Lorsqu'on chauffe jusqu'à l'ébuUition 100 parties

4.

Propriété*
physiques.

Action de
l'alcool.

Action de

l'éther
snlfuriqne
d'une den-
sité de 0,798.

52 LIV. II9 cnAP. I.

d'éther avec 1 partie de stéarate de soude, on ob*
tient par le refroidissement de la liqueur un léger
dépôt. La liqueur refroidie à 1 2"^ ne retient en dis-
solution pour 100 d'éther que 0,1 5 d'acide stéa-
rique.
Action de 1 06. 1 partie de stéarate de soude demi-transpa-

1'a(|||

rent, mise en macération dans 600 parties d'eau i
12"" pendant huit jours, n'éprouve aucun change-
ment dans son aspect. Après quinze jours, le stéa-
rate a perdu de sa transparence en absorbant de
l'eau. Le liquide évaporé laisse une trace d'alcali.

1 07. 1 partie de stéarate et 1 o parties d'eau, chauf-
•fées à go"", forment un liquidcépais presque transpa-
rent qui à 62"" est en masse blanche solide. En ajou-
tant à cette masse 4o parties d'eau et en faisant
chauffer, tout est dissous, même au-dessous de
•l00^ La solution peut être filtrée. Si alors on la
reçoit dans aooo parties d'ëau, on obtient par le
refroidissement du bistéarate de soude nacré. La
soude séparée de l'acide stéarique est retenue par
l'eau; celle-ci ne contient qu'une trace d'acide ab-
solument insensible à la balance.

108. o*,aoo de stéarate de soude, mis à lâ"" dans
une atmosphère saturée d'eau , ont absorbé , après
six jours, o',oi5 d'eau. Une nouvelle exposition de
vingt-quatre heures n'augmente pas sensiblement
le poids du stéarate.

STÉARATES. 53

ARTICLE lY.

Du bistéarate de soude.

109. On l'obtient en faisant dissoudre i partie Préparation.
de stéarate dé soude dans âooo à 3ooo parties d'eau
chaude , en filtrant la liqueur refroidie , lavant le

dépôt , le faisant sécher, puis le traitant par Tal-
cool chaud. La solution refroidie laisse déposer du
bistéarate, qu'on recueille sur un filtre , et qu'on
fait ensuite sécher au soleil.

110. oS5oo ont donné o*,488 d'acide hydraté et Compodtion
o',53d de chlorure de sodium qui représentent

G", 2835 de soude, donc le sel est formé de

Acide. . 47>>6S • • 94'^^ * * '^^
Soude. . a8,35 . . 5,67 . . 6,01

111. Il est plus fusible que le stéarate ; il est Propriété,
blanc , insipide , inodore.

112. Il est insoluble dans l'eau.

1 13. II est très soluble dans l'alcool , la solution
rougit le tournesol , et la liqueur repasse au bleu,
quand on y ajoute de l'eau.

ARTICLE ▼.

Du stéarate de baryte.

11 4- On fait bouillir de Teau de baryte dan^^un Préparation.
ballon ; on la filtre encore chaude dans un matras à

54 l'IV. II, CHAP. I.

long col 9 contenant de l'acide stéarique et un peu
d'eau bouillante. En opérant ainsi , on évite le con-
tact de l'acide carbonique de l'air. On fait bouillir
les matières pendant deux heures ; on ferme le ma-
tras , et quand il est un peu refroidi, on décante
l'eau de baryte qui est en excès à la combinaison ;
on laye le stéarate à l'eau bouillante ; puis on le
traite par l'alcool chaud pour enleyer l'acide qui
pourrait être en excès.
ComposiUon 1 1 5. !« brûlé daus un creuset a laissé une quan-
tité de baryte qui a produit o,34de sulfate ; consé*
quemment :

Acide. . 77,69 . 100

Baryte.. aa,3i . a8,7aquicoDtieQn. 3,ooi d'ozygèoe.

Propriétés. 1 16. Il cst cu poudrc blanchc, insipide, inodore,
fusible au feu.

ARTICLE VI.

Du stéarate de strontiane*

Préparation. 1 1 7. On Ic prépare comme le précédent.

Composition 1 18. i' brûlé dans un creuset a laissé une quan-
tité de strontiane représentée par oSsg de sulfate «
donc

Acide. . . 85,655 . 100

StroDtîane. i6,345 • 19,54 qui coDtienn. 3^0189 d*oxyg.

119. Ses propriétés sont analogues à celles du
précédent.

STÉARATES. 55

ARTICLE VII.

Du stéarate de chaux.

120. On le prépare en mêlant deux solutions Préparation.
bouillantes dliydrochlorate de chaux et de stéarate
de potasse. Le précipité doit être layé jusqu'à ce
que le lavage ne précipite plus par le nitrate d'ar-
gent et l'oxalate d'ammoniaque.

I â 1 . 1 * incinéré a laissé une quantité de base re- Composition
présentée par o',â4 de sulfate de chaux.

Acide. . 90,o33 . loo

Chaux. . 99967 . 1 1906 qui contienueut 3,107 d'oxygène.

1 22. Ses propriétés sont analogues à celles du
margarate de baryte.

ARTICLE VIII.

Du stéarate de plomb.

123. On le prépare en mêlant deux solutions préparation.
aqueuses , bouillantes , de nitrate de plomb et de
stéarate de potasse; le précipité doit être lavé jusqu'à

ce que l'eau ne se colore plus par l'acide hydrosul-
fiirique : on le fait ensuite sécher au soleil. Il est
blanc 9 fusible , inodore.

iâ4« l'incinéré donne 0^295 de massicot; donc Composition

Acide. . 70,5 . 100

Oxyde.. 39,5. 4 1 9^4 Qui cootieiuieiit 3 d'oxygène.

56

IIV. II, CHAP. I.

ABTICIE IX.

Du souS'Siéarate de plomb.

rrépvation. 1 ^5. On Ic prépare arec les mêmes précautions
que le stéarate de barjte, avec cette seule différence
qu'au lieu d'eau de barjte , qn fait usage de sous-
acétate de plomb dissous dans l'eau.

Propriéiéfl. 1 â6. Il est incolore , très fusible ; quand il a été
fondu, il est transparent et susceptible d'être pul-
vérisé par trituration.
GompoûUoD 1 27. Il est formé de

Acide 54 ... 100

Oxyde de plomb.. . . 46 . . . 85,i8

1 28. Si on prépare ce sel avec un sous-acétate
de plomb qui contient du cuivre , le sous-stéarate
de plomb en contient et la proportion de la base
est plus faible.

ARTICLE X.

Du êtéaraie d'ammoniaque.
Préparatioo gag. Qu met daus une cloche de verre étroite ce

Gt composi- ^

tion. courbée au sommet, o*, ii5 d'acide stéarique hydraté ;
on le fait fondre, et lorsqu'il est figé, on remplit la
cloche de mercure, on la renverse dans un bain de
ce métal, et on y fait passer un volume de gaz am-
moniaque , tel qu'à 0*^,760 de piession et à zéro il

STÉARATES. 57

occuperait 26 centimètres cubes. Ou chauffe l'acide
pour le liquéfier seulement , puis on abandonne les
matières à elles-mêmes. L'absorption est d'abord
rapide, et elle se continue lors même que l'acide est
figé. Quand il n'y a plus d'absorption, l'opération
est tenninée. A aucune époque de l'opération il ne
se manifeste de l'eau. Voici le détail d'une expé«-
rience faite avec beaucoup de soin.

Le thermomètre étant à 22"" et le baromètre à
o"*,753, on a chauffépendant une minute 0^,25 d'à-
cide stéarique hydraté avec So"^ de gaz ammo-
niaque qui avait séjourné sur la chaux; l'absorp-
tion était

après 1 heure gec,5

3» 9 >7

5 10 ,1

a4 la >4

48 14 ,0

7a 16 ,3

96 18 ,0

Acettedemièreépoque, les 18"^ de gaz, ];amenésà
0^,760 de pression et à zéro, représentaient i6''%48.

L'absorption continua , mais très lentement ,
pendant encore un mois ; après ce temps elle pa-
rut terminée , au moins ne fit-elle plus de progrès
pendant un second mois. Le gaz non absorbé était
de l'ammoniaque pure. Son volume fit connaître
que toutes corrections faites, il y avait eu ar%oo
de gaz absorbé.

58 Liy. II, CHAP. I, STÉABATES.

D'après ce résultat la composition du stéarate
d'ammoniaque sec est

Acide a4id5 . . • loo

Ammoniaque. . i6ia . . . 6968

Maintenant si on admet que 4^,81 d'ammo-
niaque est l'équivalent de 1 1 7,72 de potasse, et que
18 de potasse neutralisent 100 d'acide stéarique,
on trouve que 1 00 de ce même acide sont neutra-
lisés par 6,54 d'ammoniaque, et que oS^S de cet
acide hydraté absorbent 20*% 55 de cet alcali à
l'état gazeux.
Propriétét. , 3q, Le stéarate d'ammoniaque est blanc, presque
inodore ; il a un goût alcalin ; il peut être sublimé
dans le vide ; il y a bien de l'ammoniaque qui est
séparée , mais elle finit par être absorbée. Il ne se
manifeste pas d'eau.

1 3 1 . Si on distille le stéarate d'ammoniaque dans
une cornue avec le contact de l'air 9 il y a dégage-
ment d'ammoniaque ; il se manifeste de l'eau , et il
se sublime un sous-stéarate mêlé d'une huile em-
pyreumatique.

i32. Il est soluble dans l'eau chaude' , au moins
dans l'eau ammoniacale. Par le refroidissement
la solution dépose un sur-stéarate sous forme de
petites écailles brillantes , qui contient probable-
ment deux fois plus d'acide que le stéarate neutre.

' Pour le dissoudre il faut le chauffer au milieu de Feau
dans un vase fermé, entièrement rempli de liquide.

LIV. Ily CHAP. 11. ACIDE M ABGARIQDE. Sg

^m0n0tM>*Mm0m^»>^t9^9tm0tf^^09mft*m^*0t^*fvm ^»»^>*^»»^>*»*»»»»<%>»»%<»%»»<%»»»%<»»<»»*»*«^w»*«a»w»fc^^* ^%i^

CHAPITRE IL

DE L4CIDE MABGABIQUB ET DES MABGABATES.

PEEMIÈEE SECTION.

$ I. Compoiîtion.

i33. L'acide margarique hydraté ( de graisse hu-
maine), brùlë par Toxyde brun de cui?re, a donné

Ozygèoe 11,656

Carbone 76,366

Hydrogène 1 1,978

i54- Lorsqu'on le chauffe avec le massicot, on
obtient de o^ySoo d'acide 0^017 d'eau.

r L'acide hydraté est formé Gootéqnen.

cet.

Acide sec 4^3 . g6,6 . 100

Ceo. ... 17 « 3,4 • 3,53qaicootieno. 3,i39d*oxyg.

6o LIV. il, CHAP. II.

â° L'acide margarique sec est formé de

poidi , vol.

Oxygène . . 8,6334 . • 8,937 . . 1
Carbone . . 76,3660 . . 79,o53 . . ii,55
Hydrogène*. 11,6006 . . 19,010 . . 21,57

g6,6ooo

i35. 100 parties d*acide sec neutralisent une
quantité de base qui contient 3 d'oxygène: consé-
quemment dans les margarates neutres, l'oxygène
de l'acide est à celui de la base sensiblement : : 3
: 1 ; d'après cela, et en admettant que l'acide est
formé en rolume de

Oxygène 1

Carbone ii,33

Hydrogène 31,67

' Si on admet que Teau dégagée est produite aux dépens
de l'oxygène du massicot, et aux dépens de Hydrogène de
l'acide, la portion de cet adde qui reste fixée au plomb sera
formée de

en poids , en vol.

Osygènc iifiSGo . . 11,7000 . . 1

GarboDC 76,36^ . . 76,6550 • . S,56

Hydrogène. . . 11,6006 . . ii,645o . . 15,98

99,6aa6.

ACIDE MAIGAIIQUB. 6l

r.iride margarique sera formé en

atooiet,

OiygèDc . ^. . 5 . . 3oo . . g,07
Carbone . . . 34 . . a6oa . . 78,67
Hjdrogène. . 65 . . 4o5»6 . . 19,36

3307,6
S II. Pr€fTiiîi$ physigueê de l'acide margarique.

i!i6. Les propriétés physiques de cet acide sont
les mèmojv que celles de l'acide stéarlque, si ce n'est
qu'il se fond â ôo"", et qu'il cristallise par refroidis-
sement en aiguilles entrelacées , qui sont plus rap-
prochées que celles de l'acide stéarique et moins
brillantes.

S ni. Propriéiés chimiques qu'on observe sans que

l'acide sait altéré*

137. L'acide margarique est insoluble dans l'eau,
<ofnmc l'acide stéarique; il est extrêmement so-
lubie dans l'alcool et dans l'éther; il s'unit aux
ba^es salifiables , et forme des sels qui ont beau*
n>iipd*analogie arec les stéarates. Il rougit le tour*
ne<(ol, et décompose à chaud les sous-carbonates de
p«itasse et de soude.

62 LIV. II, CHAP. II.

§ lY. Propriétés chimiques qu'on observe dans des
circonstances où l'acide est altéré.

1 38. L'acide margarique chauffé dans une cornue
qu'on a adaptée à un ballon qui communique avec
l'air, se fond , exhale une fumée blanche qui se dé-
pose en une matière farineuse dans le col de la
cornue. Il bout et dégage une vapeur élastique qui
se condense en liquide , puis en solide ; il se ma-
nifeste en même temps de l'eau qui rougit le tour-
nesol 9 et une odeur forte due à une huile empy-
reumatique, et peut-être à un acide volatil ; il ne se
forme que très peu de gaz et de liquide. Le char-
bon qui reste est en petite quantité.

1 39. Dans une expérience où j'ai chauffé l' d'acide
margarique dans une cornue qui contenait 394"*
d'air , le produit solide pesait oS9o; il était blanc ,
nuancé de jaune et de roux; la potasse l'a dissous,
excepté o',o5 d'une matière grasse rousse, non
acide'. La solution alcaline, outre beaucoup d'acide

■ Dans une ancienne expérience faîte sur 100 parties
d*un mélange d'acide margarique et d'acide stéarique fusible
à 56*,5, )*ai obtenu a5 parties de matière non acide, qui
était insoluble dans Teau de potasse. Cette matière a été dis-
soute dans l'alcool bouillant ; par le refroidissement celui-ci
a laissé déposer de petits cristaux nacrés, de nature grasse,
qui étaient légèrement colorés après aroir été fondus. L'al-
cool refroidi retenait en dissolution une huile d'un jaune foncé,
liquide à 18*.

ACIDE MABGABIQUE. 63

mari^rique, contenait une quantité notable de
cette dernière matière : le charbon pesait o^^oiS,
mais il n arait pas été fortement rougi.

^i^^ *>»^*^^%^^*^>%>^»%%i»^ w^m

DEUXIÈME SECTION.

DE» HAmCAlATBS.

ABTicu r*.

Du margarate de potasse.

1 4o« ( F'oyez le i*' tableau à la fin du chap. m de Pr^pmtion.
ce Ht. )

1 4 « • I * traité par l'acide hydrochlorique a donné ComïM)iiiion
0**8679 d'acide margarique hydraté et oSâ37 de
chlorure de potassium , qui représentent oSi5 de
potasse; donc

4cide. • • 85 • • 100

Potasse. • i5 • . 17^67 qui coDtienn. 29997 d^oxyg.

tlomposition calculée.

Acide. . . 100

Potasse. . 17981 qui coDtiennent 3,oa d*oxygène.

I ia. il est blanc ; il m'a été impossible de l'obte- Propriéiéâ.
nîr en belles écailles nacrées comme le stéarate de
(lotas^e; quelquefois il se précipite de l'alcool bouil-
lant ou il est diss<MJs en petites écailles nacrées ;

Action de

l'eao.
Actkmde

l'alcool.
Action de

l'éther.

Action de

l'acide mar-

gariqne am

le 8oas-c>ar-

bonate de

potaMe.

64 LIV. II9 CHAP. II.

mais ces écailles , conservées quelque temps dans
l'alcool, finissent par perdre leur éclat, phénomène
que le stéarate de potasse ne m'a pas présenté.

1 43. ( Foy. le i"* tab. à la fin du ch. iii de ce liv . )

1 44 • ( Fuyez le i** tableau idem. )

1 45. ( Foyez le i** tableau idem. )

i46. Elle est la même que celle de l'acide stéa-
rique.

ARTICLE II.

Du bimargarate de poia$$e.

Préparation. 14^, On obtient ce sel en traitant le margarate
de potasse neutre par une proportion d'eau con-
venable.

Compotllion

Propriétés.

Action de
l'eau.

Action de
l'alcool.

Acide. . . . 919935 . . 100
Potasse. . . 8,o65 • . 8,70

La composition calculée est

Acide. .
Potasse.

100
8*9

i48. Il est en petites écailles nacrées qui n'ont
jamais l'éclat argentin du bistéarate.

i49* L'eau froide lui enlève des traces d'alcali.

i5o. 1 partie bouillie dans 76 parties d'eau a
cédé à ce liquide ~ de partie formée de potasse et
d'une trace d'acide margarique.

1 5 1 . 1 00 parties d'alcool d'une densité de o,834
en ont dissous 3 1 ,37 de bimargarate à 67^" ; 1 00 par-

MARGARATES. 65

ties d'alcool n'en dissolvent que o^,3i à la tempé-
rature de 20".

1 52. La solution alcoolique de bimargarate de po-
tasse ajoutée à l'eau cède à ce liquide une quantité
notable de potasse , ainsi que le fait le bistéarate.
Dans une de mes expériences > la matière précipitée
contenait pour loo d'acide 7,8 potasse ; contre une
partie de bimargarate on avait employé 34o parties
d'eau.

i53. Elle est la même que celle de l'acide stéa- Action de

* racide mar-

rique. gariquc sur

* le tournesol.

ARTICLE III.

Du margarate de $oude.

i54« {Voyez le 11* tableau qui se trouve à la PrépanUoD.
fin du chapitre m de ce livre. )

i55. 0^,265 de margarate de soude parfaite- Gomposition
ment sec décomposé par l'acide hydro-chlorique ,
ont donné 0^,244 d'acide margarique hydraté et
oSo55 de chlorure de sodium, qui représentent
0^,0293 de soude.

Acide margarique. o!55^ . 100

Soude S195 . i2,43quicont 5,i79d*oxyg.

a65o
La composition calculée donne

Acide. . . 100

Soude . . 1 1,8a qui contiennent 3,oa5 d*ozygëne.

5

66 LIY. II, CHAP. II.

Propriétét. i56. Il est en petites plaques demi-transpa-
rentes ; il est insipide d'abord, mais il a ensuite
un goût alcalin : exposé à la chaleur , il se fond.

167. 1 partie de margarate de soude mise dans
600 parties d'eau, à la température de 12*, n'a
éprouvé aucun changement dans son aspect après
une macération de huit jours; après quinze jours il
a perdu de sa transparence. L'eau évaporée ne laisse
qu'une trace de margarate.

i58. 2 grammes de margarate de soude chauffés
dans 100 parties d'eau ont été dissous avant que
l'eau entrât en ébullition. La solution était parfaite-
ment limpide ; l'ayant étendue dans trois litres
d'eau froide, on a obtenu un précipité nacré. Après
trois jours on a filtré; l'eau évaporée a laissé un
résidu alcalin qui ne retenait qu'une quantité d'a-
cide margarique inappréciable. Le dépôt nacré était
un vrai sur-margarate de soude.

169. Le margarate de soude existe dans tous les
savons à base de soude. C'est lui qui produit dans
le baume opodeldoch les végétations qu'on y re-
marque lorsque cette matière est exposée à une
basse température.

ARTICLE IV.

Bimargarate de soude.

PrépantioD. i6o. On l'a obtenue en dissolvant le margarate
neutre dans une grande quantité d'oau chaude; re-

MABGARATES. 67

cueillant le dép/^t nacré sur un filtre, le séchant,
puis le faisant dissoudre dans l'alcool bouillant, le
bimargarate précipité a été égoutté sur du papier,
puis séché au soleil.

1 6 1 . o*,3a3 ont été décomposés par Tacide hydro- Compotitioii
chlorique ; on a obtenu o*,2i7 d'acide margarique
hydraté, et o'^aZa de chlorure de sodium qui re-
présentent o^iOi^Sâ de soude.

Acide. • • o,3og69 • 100

Soude. . . 0,01959 . 5,9^3 qui cent. i,59S d'ozyg.

0,99914

La composition calculée donne

Acide 100

Soude 5,gi

163. 11 est plus fusible que le margarate neutre ; Propriété*,
il est blanc, insipide , inodore ;

i63. Il ne se dissout pas dans l'eau;

i64- 11 6st très soluble dans l'alcool; la solution
rougit la teinture du tournesol , et la liqueir passe
au bleu quand on y ajoute de l'eau.

AIITICLB V.

Du margarate de baryte.

i65. Elle est la même que celle du stéarate de Préparation.
baryte.

1 66» o*, 1 00 brûlés daos un creuset de platine ont compoiition

5.

68 LIV. II, GUAP. II.

donné une cendre dont la baryte était représentée
par o*,o34 àe sulfate ; donc

Acide. . 77969 . . 100

Baryte.. aa,3i . . 289731 qui contiennent 3,ooi d*oxyg.

La composition calculée est

Acide, . lOQ

Baryte 38,9a

ARTICLE yi.

Du margarate de strontiane.

Préparation. 167. Elle cst la même que celle du stéarate de

baryte.
Gompotitioii 168. o',ioo brûlés donnent une cendre dont la

strontiane est représentée par 0^,029 de sulfate.

Acide . . . 839655 . 100

Strontiane. i6,345 . ^9,54 qui contiennent 3^ o638d*ozjg.

La composition calculée donne

Acide 100

Strontiane 19)56

ARTICLE VU.

Du margarate de chaux.

Préparation. 169. Elle est la même que celle du stéarate de
chaux.

IIAIIGARATES. 69

170. o'yioo brûlés laissent une cendre dont la compotition
chaux est représentée par o',oa4 ^^ sulfate.

Adde. . go,o53 . . too

Chaos.. gfg67 . . ii^o^quicootieon.SyiogSd'otyg.

La composition calculée donne

Acide luo

Chaux. 10,76

ABTICLB TIII.

Du margarate de plomb.

171. Elle est la même que celle du stéarate de Prei^nitioii.
plomb.

173. o*,9 incinérés dans une capsule de verre Compontion
donnent o^^aGS de massicot.

Acide. • • 63!) . 70,55 . 100

Mameot. 965 . 9g»45 . 4^744^ ^Q^- 3>99^<l'oxyg.

La composition calculée donne

Acide iQO

Massicot 4^9 >^

ARTICLE IX.

Du ious-margarate de plomb.

175. Il a été préparé cinnnie le sous-stéarate de Pï^p*»»^»"-
plomb.

70 LIT. II, CHAP. II.

CompoMtion 1 74- i'»7 àe ce sel brûlés donnent o*,775 de mas-
sicot , donc

Acide. . . 9^5 . 54,4 ^ • ico

Massicol. . 775 . 4^9^ • 83,79 qui coat. 6^008 <l*^'yS'

La composition calculée donne

Acide 100

Base. 84,32

ARTICLE X.

Du margaraîe d'ammoniaque.

Préparation. 1^5. L'acidc margariquc hydraté se comporte
avec le gaz ammoniaque comme l'acide stéarique,
si ce n'est cependant qull s'y combine plus lente-
ment ; il en absorbe sensiblement le même volume.
176. L'acide margarîque s'unit également bien
à l'ammoniaque liquide. En chauffant l'acide dans
un flacon fermé, entièrement plein d'ammoniaque
liquide, on obtient une solution complète si l'am-
moniaque est suffisamment étendu; dans le cas
contraire il se forme un margarate gélatineux plus
ou moins transparent.
Propriété*. 1 ^^. Chauffé daus le vide il se comporte comme
le stéarate d'ammoniaque.

178. Il se dissout dans l'eau chaude, au moins
dans celle qui contient de l'ammoniaque : la solu-
tion dépose du sur-margarate nacré par le refroidis-

VARGARATES. ^1

sèment, et il ne reste pas sensiblement d'acide dans
la liqueur.

179. Le margarate d'ammoniaque exposé à l'air
à 1 3* (au moins celui qui a été préparé avec l'au»-
moniaque aqueuse) laisse dégager une portion de
son alcali.

Observations sur les acides stéarique et margarique.

180. Le 5 juillet 181 3 je fis connaître à l'Institut,
sous le nom de margarine^ une substance grasse qui
possède les propriétés acides. En 1816 je la nom-
mai acide margarique. Je l'avais retirée, dès 1811,
d'un savon qui m'avait été remis pour en faire l'a-
nalyse. C'est cette analyse qui m'a conduit à entre-
prendre le travail qui est le sujet de cet ouvrage. En
1816, lorsque je recherchai s'il existe des différences
entre les acides des bimargarates de potasse, obte-
nus au moyen de l'eau des savons des graisses de
divers animaux , je trouvai que les acides marga-
riques des graisses d'homme, de porc, de jaguar et
d'oie, ont sensiblement les mêmes propriétés physi-
ques, et un degré de fusibilité compris entre le 55"
et 56",5. J'observai que les acides margariques obte-
nus des savons des stéarines de mouton et de bœuf,
différaient des précédents sous ce dernier rapport,
puisqu'ils se figeaient, le premier à 64*^,8, le second
à Ga"". Je ne prononçai point alors si les acides de
mouton et de bœuf sont essentiellement distincts
des autres.

'J2 LIY. II, GHAP. II.

1 8 1 . Le 1 7 juillet 1 820, je présentai à llnstitut des
analyses de ces acides, desquelles il résultait, r que
l'acide m argarique de mouton contient moins d'oxy-
gène que les acides mai^ariques d'homme et de
porc ; 2* que dans ces acides le carbone est à l'hydro-
gène sensiblement dans le même rapport. Ces ré-
sultats m'engagèrent à nommer l'acide margari*
que de mouton , acide margareux.

182. Dans ces derniers temps j'ai soumis cet acide
à beaucoup d'expériences.

1* J'ai traité absolument de la même manière
du bimargarate de potasse de mouton et du bimar-
garate de potasse d'homme , dont les acides avaient
le même degré de fusibilité ( ce procédé est dé-
taillé, livre m, chapitre i» section m). J'ai ob-
tenu du premier un acide fusible à 70*; et du second
un acide fusible à 60° ; et j'ai m qu'en traitant plu-
sieurs fois ce dernier par l'alcool, je parvenais plu-
tôt à abaisser son degré de fusion qu'à l'élever.

2* Ayant eu quelque raison de penser que les
margarates neutres de potasse d'homme et de mou-
ton seraient plus faciles à purifier que leurs bimar-
garates respectifs , je les ai traités par l'alcool et la
cristallisation (ce pi'océdé est détaillé livre m, cha-
pitre I , section m ) ; et je suis arrivé au même ré-
sultat que le précédent. Du margarate de potasse
d'homme , dont l'acide était fusible à 60°, ayant
subi cinq dissolutions successives dans l'alcool 9
s'est toujours trouvé fusible à 60'.

HAEGARAT2S. 'jZ

3* Je n'ai pu réduire une quantité donnée de
savon de mouton à base de potasse, seulement à de
Toléate et à du margarate dont l'acide est fusible à
70*; j'ai toujours obtenu une proportion sensible
d'un acide fusible de 56 à ôo''^ qui avait des pro-
priétés analogues à celles de l'acide margarique
d'homme, et dont la fusibilité s'abaissait plutôt
qu'elle ne s'élevait , quand on le traitait un grand
nombre de fois par l'alcool bouillant.

4^ Ayant traité de la même manière des savons
de graisse de bœuf et de porc à base de potasse ,
j'en ai obtenu de l'acide fusible à 70* et un acide
fusible à 58"*, analogue à celui d'homme : ce der-
nier était plus abondant dans le savon de graisse
de porc que dans le savon de graisse de bœuf; et
il l'était plus dans ce dernier que dans le savon
de graisse de mouton.

i83. De ces expériences il suit donc que J'ai ob^
tenu un acide fusible à 70^*9 et un autre fusible à 60""
qu^ilm'a été impossible de rendremoins fusible. Ajou-
tons à ce résultat le suivant , qui fait partie du mé-
moire présenté en 1816 à l'académie: Ayant sap(h
nifié comparativement de la stéarine d'homme fusible
à 49''9 et de la stéarine de mouton fusible à ^y, la ma-
tière grasse du savon de la première stéarine était fu-
sible àSi'^j tandis que celle du savon de la seconde était
fusible de 54 à 53"^ ; et leurs savons traités par l'eau
donnaient des bimar garâtes ^ dont l'acide d'homme
était fusible à 56%5, et celui de mouton à 64''98.

74 l'IV- II9 CHÂP. II. MÂRGARATES.

i84- D'après cela on ne peut confondre les deux
acides dont je viens de parler ; mais j'avoue qu'en ré-
fléchissant, 1° à leurs nombreuses analogies; 2"* à
la difficulté d'estimer rigoureusement par l'analyse
élémentaire la proportion des éléments qui doivent
constituer un acide margarique et un acide mar-
gareux dans lesquels l'oxygène du premier serait
à celui du second comme 6 : 5; 3° à la probabilité
que l'acide fusible à 6o' serait de l'acide marga-
rique fusible à 70° uni à une matière un peu plus
oxygénée que lui, et qui le rendrait plus fusibfe ;
j'ai préféré donner à l'acide fusible à 70* le nom
diacide stéarique^ et réserver le nom d'acide mar-
garique à l'acide fusible de 55 à 60*.

LIT. Il, CHAP. III. AGIDB OLÉIQUE. 'jS

1%JV%-%.W% >'fc^'>'>i11'>'>ti'*1'fc'fct'>'>'^1i'^1'^"IT>*tTt~i1-^tTfc'>"^1'^'^'>'»'»'»1TIT^TTm**'"^'"'

CHAPITRE III.

DE L*ACIDE OLÉIQUE ET DES 0LÉATK5.

PREHIÈRB SECTION.

DB l'aCIM OlilQVl.

s 1*'. Composition.

1 85. L'acide oléique hydraté (de graisse de mou-
ton), brûlé par l'oxyde bruu de cuivre, a donné

\ Oxygène 10,784 eo poids.

Carbone 779866

Hy<lrogène ii,35o

i86. Lorsqu'on chauffe l'acide oléique avec le
massicot, il y a un dégagement d'eau ; la moyenne
de plusieurs expériences a donné pour o',5oo d'a-
cide o',oi9 d'eau volatilisée.

I* L'acide hydraté est formé de Coméqi»'

Acide sec. ^Si . 96,3 . 100

Eao ... 19 . 3,8 . S.QSqui contien. 5,5d*oxyg.

76 LIT. II y CHAP. III.

a* L'acide oléique sec est formé de

poidf. YoK

Oxygène . . . 7,699 ... 1
Carbone. . . . 80994a . . . 15973
Hydrogène'.. ii^SSg . . . ^5,69

1 87. 1 ooparties d'acide sec neutralisent une quan-
tité de base qui contient 3 d'oxygène. Conséquem-
ment dans les oléates neutres l'oxygène de l'acide
est à celui de la base sensiblement comme 2,5 : i ,
ou comme 5 : 2. D'après cela , et en admettant que
l'acide est formé en volume ,

Oxygène 1

Carbone 149O

Hydrogène 2^,^

' Si on admet que l*eau dégagée est produite aux dépens
de Toxygène du massicot, et aux dépens de l'hydrogène de
Tacide , la portion de cet acide qui reste fixée au plomb sera
formée de

poldt. Yoi.

Oxygène 10,7840 • • io,85o . . 1

Carbone 77,8660 . . 78,196 . . 9,4s

Hydrogène. • . . 10,9180 • • 10,974 • • i6,sS

99»578o

ACIDB OLilQUB. 77

sa composition sera

en atomct. en poids.

Ozigène. ... 5 . . 5oo . . 7969
Carbone. ... 70 • . 5357 • • Si^Sa
Hydrogène . ..117 . . 730 . . 11,09

6587 100,00
S II. Propriétés physiques.

188. L'acide oléique hydraté a l'aspect d'une
huile incolore : à 19* sa densité est de 0,898. Il se
congèle à quelques degrés au-dessous de zéro en une
masse blanche formée d'aiguilles. Il a une légère
odeur et saveur rances. Il se volatilise dans le vide
sans éprouver d'altération.

S IIL Propriétés chimiques qu'on observe sans que

l* acide soit altéré.

189. n est insoluble dans l'eau.

190. Il estsoluble dans l'alcool d'une densité de
o,8ss en toutes proportions. L'eau mêlée à la so-
lution en sépare l'acide.

191. 11 s'unit aux bases et forme des savons ou
platAt des sels que nous appelons oléates. Comme
Tacide margarique, il rougît fortement le tournesol
et décompose les sous-carbonates.

19a. Il s'unit en toutes proportions à l'acide stéa*
rique ou margarique ; en traitant la combinaison
qui en résulte par l'alcool froid, on dissout beau-

78 LIT. II, CHAP. III.

coup d'acide oléique et peu d'acide stéarique ou
margarique. En traitant la même combinaison par
l'alcool à la température de 6o*, on la dissout com-
plètement ; par le refroidissement il se sépare des
cristaux d'acide stéarique ou margarique, retenant
de l'acide oléique.

193. A une basse température l'acide oléique est
susceptible de s'unir à l'acide sulfurique concentré
sans se décomposer.

§ lY. Propriétés chimiques qu'on observe dans des
circonstances oit l'acide est altéré.

d^r"**?" 194- L'acide oléique distillé dans une petite
•▼ec le con- comuc, avcc le contact de l'air, donne une huile

tact de l'air.

presque incolore; ensuite il bout, se colore , dégage
une huile citrine, puis un peu d'huile brune et des
gaz acide carbonique et hydrogène carburé. 11 ne
reste dans la cornue qu'un atome de charbon.

195. Les produits liquides sont très acides. Quand
on les lave avec l'eau bouillante, on obtient un la-
vage acide qui donne un peu de vinaigre à la distil-
lation, et un résidu qui précipite légèrement l'acé-
tate de plomb, et qui rougit la teinture de tournesol;
doit-il ses propriétés à de l'acide sébacique P c'est
ce que je n'ai pas constaté.

196. L'acide oléique, chauffé suffisamment avec
le contact de l'air, brûle à la manière des huiles
grasses.

ACIDE OLÉIQUE. 79

1 97. oSa d'acide oléique mis dans un tube de verre i.^^îf^^î
de ©•^oi de diamètre intérieur avec 2* d'acide sul- nqueàa»

» 1 1 ji •▼eclecoo-

furique , à la température de 27*, sont dissous dès tact de l'air,
qu'on agite les liquides. II y a une petite éléva-
tion de température; la solution est un peu colo-
rée, et il se manifeste une légère odeur d'acide
sulfureux. Vingt-quatre heures après U n'y a pas
de changement sensible, si ce n^est que la couleur
est un peu plus foncée ; au bout de huit jours la
coloration est encore plus forte, et si on expose les
matières a 100* pendant une heure, il s'en dégage
du gaz sulfureux sans effervescence, et, à ce qu'il m'a
paru, un peud'acîdehydro-sulfurique; à une tempé-
rature au-dessus de loo*, l'effervescence e^t vi?e et
l'acide oléique est promptement réduit en charbon.

108. 2' d'acide oléique se comportent avec 200* Action de

,. . 1 . . ^ " • I» •« 1 AI» 1 acide mtri-

d acide nitrique a 02*, d une manière analogue à 1 a- qur.
cide stéariquc, avec cette différence cependant, que
l'action est plus rapide. En opérant comme il est
dit ( 46), on obtient un résidu pesant 1*^74» légè-
rement jaune, acide , cristallin , que l'on réduit en
(A) extrait aqueux^ et en (B) extrait alcoolique.

1 99. 11 donne des cristaux acidet et une eau-mère a. Eiinit
légèrement jaune qui nest pas astnngente, et
qui ne précipite pas l'eau de chaux.

yoo. Ils ont été examinés comparativement avec Cmiaat
ceux qui provenaient de l'action de l'acide nitrique **^* ***
Mir lacide stéarîque (48). Je ne parlerai que des
légères différences qu'ils m'ont présentées.

B. Extrait
alcooliqoe.

t* Hoile.

3* Liquide
aqueux.

80 tiy. Il, cfiAP. III.

Ils étaient plus petits et moins transparents.

Us ont formé avec la potasse un $el dont les cris-
taux étaient en ro$ace$ moins prononcées.

noi. Evaporé à siccité il pèse o',o49- Si on le re-
dissout dans l'alcool froid, et si on ajoute de Teau
à la solution , on obtient , i^une huile, 2* un liquide
aqueux.

202. Elle est analogue à celle qu'on obtient avec
l'acide stéarique, car elle ne rougit pas le papier de
tournesol sec, tandis qu'elle rougit ce papier hu-
mide ; elle est soluble dans la potasse , et forme
avec la baryte et la chaux des composés insolubles.

âo3. Il contient les mêmes substances que l'ex-
trait A.

§ ¥• Siège.

!io4* Il existe dans les savons o^graisses de porc ,
d'homme , etc.

S VI. Préparation.
2o5. Voyez livre m, chapitre i.

S VIL Nomenclature.

206. Oléique vient à'oleum, huile. Je lui ai donné
ce nom parce qu'il a l'aspect d'une huile, et qu'il est
produit dans une plus grande proportion par les

ACIDS OtÉiQUB. 81

huiles ou plutAt f^ar l'oléine, qu'il ne Test par les
graisses ou plutAt par les stéarines.

S VIIL Histoire.

307. Je l'ai décrit pour la première fois sous la
dénomination de graine fluide, dans un Mémoire
lu à llnstitut le a novembre i8i3.

8a LIY. Il, CHAP. III.

20S» TABLE DBS TEEMBS DE FrSIOH DE COMBIVAISONS DE l'aCIDB
OLBIQUB ATEC L*ACIDE MABGABIQUB.

ACIDB
OLiiqiB *•

Afin*

■AlSARIUll'

a
3

4

5
6

l

9

10

11

TIBMIS DB rOSIOR.

eomm. i m troub. i 3* eonfrU comm. Thuil d'ol. à O

87

la

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i5
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a5,5
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a6

a8 point de fuion.

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3o

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3a

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35

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37,5

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38,5

38,75

39
39,5

39^75

4o

4o,a5
41
4i
41,75

4a

4»
4a,a5

4a,5o

*Gct acide oléique proTenait de la graisse hamaîne: exposé pen-
dant quelques jours à la température de ftéro, il déposait un peu d'acide
margarique.

** Cet acide margarique provenait de la graisse humaine , il était fu-
sible A 55*.

uw*.

■"""•""■

nuM M rail 01.

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point de ruicMi 43

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84 l'IV- Ilf CHAP. III.

DEUXIÈME SECTION.

DIS OliàTBS.

ARTICLE l".

De l'otéate de potasse.

Coropotition ^OQ. Acide oléique. loo

l'^pl^tawl! Potasse. . . . 17,91 contenant 5,o36oxyg.

En essayant de déterminer la composition de
ce sel par la quantité d'acide qui peut être dis-
soute dans une eau de potasse dont l'alcali réel est
connu , on trouve que pour 1 00 d'acide réel il faut
16,55 de potasse , d'où il suit que la potasse peut
dissoudre un peu plus d'acide que la quantité né-
cessaire à sa neutralisation.
Préparation 2 1 o. Ou met daus uuc capsulc 1 partie d'acide
dcp^u'w. oléique avec i partie de potasse à l'alcool dissoute
dans 5 parties d'eau ; on fait chauffer et on agite les
matières; l'union de l'acide avec l'alcali, qui avait
commencé à s'opérer à froid, s'achève. L'oléateest
mou ; il refuse de se dissoudre dans l'eau qui con-
tient l'alcali en excès à la combinaison , ou d'ab-
sorber ce liquide pour former une gelée. L'oléate
refroidi perd un peu de sa mollesse. On le sépare du
liquide alcalin; on le soumet à la presse entre des

OLEATËS. 85

papiers Joseph ; puis on le fait dissoudre à chaud
dans 10 à i5 fois son poids d'alcool à 0,821, bouil-
lant, afin de séparer un léger excès d'alcali qui se
trouve à l'état de sous-carbonate. En faisant évapo-
rer l'alcool , on obtient l'oléate. Si celui-ci conte-
nait de l'alcali en excès , il faudrait le redissoudre
dans un peu d'eau , l'exposer à l'air, pour que l'ex-
cès de la potasse absorbât de l'acide carbonique ,
puis le dessécher et le redissoudre de nouveau dans
l'alcool concentré.

â 1 1 . L'acide oléique s'unit à froid avec la potasse Observation,
humectée , en dégageant une chaleur sensible. En
opérant à chaud avec 2 parties d'acide oléique , 1
partie de potasse et 8 parties d'eau , l'oléate de po-
tasse absorbe la totalité de l'eau qui tient l'alcali
en excès , et forme une gelée visqueuse demi trans-
parente qui conserve ses propriétés physiques après
qu'elle est refroidie à i3°. Si on ajoute à cette gelée
-partie de potasse dissoute dans 4 parties d'eau , et
qu'on fasse chauffer, l'oléate , à l'état gélatineux, se
sépare par le refroidissement de l'excès de potasse
qui reste dissous dans une partie de l'eau. Cette
gelée conserve sa transparence. Si on presse l'oléate
entre des papiers jusqu'à ce qu'il ne les humecte
plus , si on le dissout ensuite par l'alcool bouillant
et qu'on laisse évaporer spontanément la dissolu-
tion dans un yerre , il reste un oléate gélatineux
et transparent qui conserve encore ses propriétés
après avoir été exposé à l'air pendant six mois.

86 Ljy. II, CHAP. III.

Propriétés. 2 là. Il est pulvérulent, incolore, inodore ou
presque inodore ; sa saveur est amère et alcaline.

21 3. Lorsqu'on met i partie d'oléate sec avec 2
parties d'eau froide , celle-ci est absorbée ; il se fait
une gelée transparente : en ajoutant 2 parties d eau
la gelée forme un liquide sirupeux , filant.

21 4* L'oléate de potasse étendu dans une grande
quantité d'eau m'a paru se réduire à la longue en
potasse qui reste en dissolution, et en un sur-oléate
gélatineux qui se dépose.

21 5. I partie d'oléate de potasse mise avec 1
partie d'alcool d'une densité de 0,821 à la tempéra-
ture de i3*, n'est pas dissoute. En élevant la tempé-
rature à So"" la dissolution est complète : à /i&'iS
elle se trouble; à 3i*, tout est pris en une masse
molle ; à 1 2° la masse est solide ; si on ajoute 1 par-
tie d'alcool, et si on fait chauffer, tout se dissout,
la liqueur se refroidit à 12* sans se troubler; aban-
donnée quelques heures à 1 o" , elle dépose des cris-
taux d'oléate neutre. La liqueur qui reste contient

Alcool 100

Oléate 46,4

216. 100 parties d'éther bouillant peuvent dis-
soudre au moins 3,43 parties d'oléate. La disso-
lution reste permanente à la température de i2\

217. L'oléate de potasse n'est pas soluble dans
l'eau de potasse concentrée , ni dans l'eau saturée
du chlorure de potassium.

OLE A TE s. 87

a 1 8. La solution aqueuse d'olëate de potasse est
décomposée par les eaux de chaux , de strontiane
et de baryte ; il se forme des oléates insolubles :
elle lest également par tous les sels dont les bases
sont des oléates insolubles.

2 1 9. Les acides sulfurique , sulfureux , phospho-
rique, phosphoreux, borique; tous les acides,
en un mot , qui sont solubles dans Teau , décom-
posent l'oléate de potasse, ils s'emparent de la base
et mettent l'acide en liberté. Il est remarquable
que le gaz acide carbonique que l'on fait passer
dans une solution aqueuse d'oléate de potasse à 5*
de température, produit le même effet, lorsqu'on
sait que l'acide oléique chauffé avec la potasse car*
bonatée au milieu de l'eau en expulse l'acide car-
bonique. L'oléate de potasse est décomposé par
la pile , l'acide Ta au pdle positif, et la potasse au
pôle négatif.

ARTICLE II.

Du sur-'Oléate de fwtasse.

aao. Lorsqu'on met io!^,5 parties d*acide oléique
hydraté avec 4oo parties d'eau qui contiennent
9^3 1 parties de potasse réelle, et qu'on fait digérer
les matières à une douce chaleur, on obtient une
masse gélatineuse que Ton peut étendre dans 1000
parties d'eau sans la dissoudre et sans qu'il se sé-
pare d'acide oléique. L*eau dans laquelle le sur»

88 LIV. Ily CHAP. III.

oléate est suspendu est très difficile à filtrer : elle
retient toujours un peu de potasse , et probable-
ment une certaine quantité d'acide.

221. Le sur-oléate de potasse est soluble dans
Talcool bouillant et dans lalcool froid. La solution
rougit fortement la teinture de tournesol. En ajou-
tant de l'eau au mélange des liquides » la couleur
repasse au bleu , parce que Talcali du tournesol
qui s'était d'abord uni au sur-oléate se recombine
au principe colorant; mais comme le sur- oléate
ne se dépose que très lentement , il en faut con-
clure que l'alcali du tournesol exerce encore quel-
que action sur le sur-oléate ; à la vérité l'alcool
qui est dans la liqueur peut contribuer à en retar-
der la précipitation.

ARTICLE III.

De Coléate de $oude.

GoaipoMtion Acide oléique loo

Soude ii»B7

222. En essayant de déterminer la composition
de ce sel par la quantité d'acide qui peut être dis-
soute dans une eau de soude dont l'alcali réel est
connu, on trouve que pour lOO d'acide réel il faut
10,46 de soude ; d'où il suit que la soude comme
la potasse peut dissoudre un peu plus d'acide que
la quantité nécessaire à sa neutralisation.

PcéparatioD ^^3* ^^ <net dans une capsule i partie d'acide

0LÉATE8. 89

oléique avec 0,66 de parties de soude à l'alcool de l'oiétie
dissous dans 5 parties d'eau ; on fait chauffer et on
agite les matières. L'olëate est en masse gélatineuse
molle, qui ne se dissout pas dans Teau qui contient
l'alcali en excès à la combinaison. Par le refroi-
dissement , l'oléate 6e sépare en une seule masse ,
qui a beaucoup plus de dureté et de ténacité que
Toléate de potasse. L'oléate de soude séparé du
liquide alcalin doit être réduit en poudre , pressé
entre des papiers Joseph jusqu'à ce qu'il ne les
mouille plus , puis traite par 10 à i5 fois son poids
d'alcool à 098^1 bouillant, de la même manière
qu'on traite l'oléate de potasse.

22^. L'acide oléique s'unit à froid, avec dégage-
ment de chaleur, à la soude humectée. En opérant
i chaud avec 2 parties d'acide , 1 partie de soude et
8 parties d'eau , l'oléate de soude produit se sépare
en grumeaux gélatineux demi-transparents ; mais
en refroidissant, ces grumeaux deviennent opaques.
En ajoutant 4 parties d'eau aux matières , en les
faisant chauffer, l'oléate de soude forme une ge-
lée transparente qui devient opaque en refroidis-
sant , et qui se sépare de l'eau qui tient l'alcali en
excès. Après avoir séché cet oléate , si on le traite
par l'alcool bouillant , et qu'on laisse évaporer
spontanément laF dissolution dans un verre, on
obtient l'oléate à l'état d'une masse solide demi-
transparente , cassante « parfaitement sèche à Tœil ,
et qui $v détache en écaille des parois du verre.

90 LIY. II, GHAP. III.

Fiopriétés. 225. 11 cst iocolorc , inodore ou presque ino*'
dore ; il a une saveur amère et alcaline.

226. Il attire l'humidité de Tair ; mais il n'est pas
susceptible de se liquéfier dans un espace saturé
de yapeur , ainsi que cela arrive à l'oléate de po-
tasse.

227. 1 partie d'oléate se dissout très bien à 12"^
dans 10 parties d*eau. Il est vraisemblable qu'une
solution très étendue se réduit à la longue en soude
et en sur-oléate qui se précipite.

228. I partie d'oléate de soude mise avec 5 par-
ties d'alcool d'une densité de O9821 , ne s'y est pas
dissoute, même chaud; mais en doublant la pro-
portion d'alcool , la dissolution a eu lieu ; elle n'a
commencé à se troubler qu'à 3 1", 5 : de sorte qu'on
peut dire qu'à la température de 32'', 100 parties
d'alcool peuvent dissoudre 10 parties d'oléate. Nous
avons vu d'un autre côté qu'à 13"* la même quantité
d'alcool ne peut dissoudre que 4^84 parties d'o*
léate.

22g. L'éther n'a que très peu d'action sur l'oléate
de soude, car 100 parties ne peuvent dissoudre
complètement, à la température où il bout, 2
parties d'oléate. La solution dépose en se refroidis-
sant une portion de la matière ; en faisant évaporer
la liqueur refroidie et séparée de son dépôt, on
trouve que 100 d'éther ont dissous 1,1 4 partie
d'un oléate qui contient un excès très notable
d'acide oléique; aussi cette matière n'est-elle plus

uLhATKS. 91

complètement Boluble dans Teau , et la solution
alcoolique rougit-elle assez fortement la teinture
de tournesol.

a3o. Les réactifs qui décomposent Toléate de
potasse en s'emparant de sa base» ont la même
action sur Toléate de soude.

33 1. Il existe un sur-oléate de soude, mais je
ne Tai point examiné.

ARTICLE IV.

De roléate de baryte.

202. On peut préparer cette combinaison en fai- PrépantîoB.
sant bouillir de Teau de baryte avec Tacide oléique
de la même manière qu*ou fait le stéarate de cette
base (i 14)9 ou bien encore en mettant avec un peu
d*eau de Tacide oléique et du sous -carbonate de
barjte , faisant bouillir , traitant le résidu par l'al-
cool bouillant , et filtrant la liqueur encore chaude ;
par le refroidissement elle dépose de loléate de
baryte pur.

s53. Il est incolore , inodore , insipide , insoluble Propriétét.
dans leau , un peu soluble dans l'alcool bouillant.

234* L'acide oléique légèrement chaud dissout
beaucoup d'oléate de baryte ; quand cette combi-
naison est faite dans une certaine proportion , elle
peut être dissoute en totalité par une proportion
d'alcool chaud qui m'a paru également déterminée.

9^ LIV. II, GHAP. III.

Hors de ces proportions » Talcool tend à dissoudre
une combinaison d'oléate avec un grand excès d'a-
cide 9 et à laisser pour résidu de l'oléate qui ne re-
tient que très peu d'acide.

235. Le sur-oléate de baryte dissous dans Talcool
rougit la teinture de tournesol. Quand il est sec il
n'a pas d'action sur un papier de tournesol égale-
ment sec ; mais si ces corps ont le contact de l'hu-
midité, sur-le-champ le papier de tournesol est
rougi. Au reste, l'acide oléique sec a la même
propriété.
Gompofition 236. I» de cct oléate donne o'35 de sulfate de

baryte qui représentent 0,2297 ^^ ^^^^ * ^^^^ ^^
sel est formé de

Acide oléique. 77,o3. . 100

Baryte .... 33,97. . 39,8 qui contiennent 5 d'ozyg.

La composition calculée donne

Acide. . . 100

Baryte. . . 39,05 qui contiennent 3,o36 d'oxyg.

ARTICLB ▼.

De l'oléate de eironîiane.

237. Ce savon possède des propriétés analogues
à celles du précédent. On peut le préparer de la
même manière.

O LIATES. 93

a38. o'94oo ' brùléft ont laissé une cendre qui a compodiion
produit 0*, 1 1 3 de sulfate de strontiane qui repré-
sentent 0,0637 de base ; donc-
Acide oléique. 3363 . 84,075 . 100
ScroDtiane. . . 63^ . i5,9a5 . 18,94 qui cont. î»,93d'ox.

La composition calculée donne

Acide «oo

SlroDtiaDe 19,64

ARTICLE yU

De Cotéaie de chaux.

aZg. On l'obtient en mêlant des dissolutions Piép»wUoo.
aqueuses chaudes dliydro-chlorate de chaux et d*o*
léate de potasse. L'oléate de chaux se précipite.

240. Il est blanc, puhérulent à l'état sec ; fl se
fond à une douce chaleur.

a^i. 1* de ce savon brûlé a donné une quantité Cmnpwitioa
de chaux qui était représentée par o,ais de sulfate
de chaux , c est-à-dire o',o88o4 de chaux ; donc

Acide. . 91,2 • . 100

Chaux.. 8,8 • . g,65qiiicontienDeDt 2,71 d'oxygène.

' L'oléate analysé, traité par Falcool bouillant, ne lui ce-
it pas d'acide oléiqur.

94 ^I^* II 9 CHAP. III.

La composition calculée donne

Acide loo

Chaux 10,8

AfiTICtE VU.

De l'oléate de magnésie.

Préparation. 2Ù^2. On le prépare en mêlant une solution
aqueuse d'oléate de potasse chaude avec une solu-
tion de sulfate de magnésie. L'oléate se précipite.

243. Il est blanc, en grumeaux un peu translu-
cides ; il se ramollit entre les doigts.

Gompositioo 244* l' iuciuéré a laissé O9O7 de magnésie ; donc

Acide. . . 95 . • 100

Magnésie. 7 . . 7,53 qui contiennent a,gi 5 d'oxygène.

La composition calculée donne

Acide 100

Magnésie 7,84

ARTICtE YIII.

De Voléate de zinc.

Préparation. 245. On le prépare en mêlant des solutions
chaudes d'oléate de potasse et de sulfate de zinc.
246. Il est blanc , fusible au-dessous de i oo^

Gompositioo â47* o^yQ^Q de savon sec réduit en charbon ayec
précaution ont été incinérés. La cendre a été re«-

prise par l'acide nitrique. On a obtenu oF^iao
d'oxyde; donc

Acide oléique. loo

Oxyde de sine 14983 qui cootienncnt ^9947 d^ozygène.

La composition calculée donne

Acide 100

Ozjde i^y^r

ARTICLE IX.

De Voléaie de cuivre.

a48. On le prépare en mêlant des solutions P^pMttion,
chaudes d'oléate de potasse et de sulfate de cuivre.

249* Il est vert : exposé au soleil il se liquéfie ;
i 1 00* il est liquide.

sSo. o',94 d'oléate de cuivre aussi bien séchés que
possible , chauffés graduellement jusqu'au rouge ,
dégagent de l'eau; une pellicule de protoxyde, ou
plutôt de cuivre , apparaît dans la masse ; celle - ci
prend alors une couleur vert bouteille. Enfin elle
devient d'un jaune brun et se réduit en charbon.
Le résidu traité par l'acide nitrique laisse o*,! i5 de
peroxyde.

Acide oléique. . . . 100

Peroxyde de cuivre. . 1 3,94 qui contienneot %fi 1 a d'ozyg,

La composition calculée donne

Acide 100

Peroxyde i5,o5

96 LIV. II, CHAP. III.

ARTICLE X.

De roléate de cobalt.

25 1. On Ta préparé en mêlant de Toléate de po*
tasse chaud avec du sulfate de cobalt. Le savon a
été long-temps à se séparer du liquide où il s'était
formé. Enfin lorsque les particules ont été réunies,
il était vert-bleuâtre 9 ensuite il a passé au vert.
Gomme l'acide oléique avec lequel l'oléate de co-
balt a été préparé était jaunâtre, je suis porté à pen-
ser que la véritable couleur de ce savon est le bleu.

ARTICLE XI.

De l'oléate de nickel.

262. On le prépare avec des solutions chaudes
d'oléate de potasse et de sulfate de nickel. Il est
long^temps à se séparer de la liqueur où il s'est
produit. Il est d'un vert jaune très agréable.

ARTICLE XII.

De l'oléate de chrome.

253. On le prépare avec Toléate de potasse et
l'hydro-chlorate de chrome. Il est violet. Pendant
quelques jours il conserve de la mollesse , mais en-
fin il devient tout-à-fait dur par son exposition à
l'air sec.

OLiATES. 97

ARTICLE XIII.

Du tous-oUate de plomb.

!k54- On le prépare en faisant bouillir du sous- Prépuition.
acétate de plomb en excès avec de l'acide oléique.

a55. Ce sel , presque liquide à loo*, esttrans- Propriétèt.
parent quand il est fondu. A la température de
30* il est mou*

256. Une première expérience m adonné, pour la
proportion de l'acide à la base 10O9 io3,5; mais
des expériences faites ensuite dans la vue de com-
parer entre eux les acides oléiques de diverses
graisses, ont toutes donné

Acide. . . 100

Haflsicol . 89,4 qui cod tiennent S^gog d^ozygène.

Enfin des expériences faites récemment ont donné

Acide. . . 100

Massicot • 85 qui contiennent 6, og53d*oz7gène.

Le calcul donne, en supposant que le sous-
oléate contienne deux fois autant de base que
loléate ,

Acide ' 100

MaMÎcoJ 84,67

98 LIT. II y CHAP. III. 0LÉATE8.

ARTICLE XIV.

De l'oléate d'ammoniaque.

2S'j. L'acide oléique mis avec rammoniaque li-
quide s'y unit sur-le-champ , avec dégagement de
chaleur. Suivant la concentration de l'ammonia-
que , il en résulte une substance plus ou moins
gélatineuse qui se dissout en totalité dans une quan-
tité suflisante d'eau à la température de 1 5*".

â58. Cette solution se trouble par l'ébuUition en
perdant de l'ammoniaque.

269. Je pense que l'oléate d'ammoniaque pour-
rait être employé en médecine.

t*« de potasse à

acide fusible A 6o/ne.

{a) 5 porasse et lo g. d*c; lo g. d'eau, ont élé rois éri conlafc!,
L'aci^entaient un liquidevenu très muu et a refusé de se dis-
gmmpédente. former une gelée; par le refroidis-

(bl cbauflPer; le margar pas d'acide.

sans aparfaitement transpi

On apide, qui ne conteul

pendi

uneg

qael)

(c) d'homme est plus sfétre solide comme le margarate ,

sons j f, à une température peu élevée :

sidu I |ue cela a lieu pour les précédentes;

)erdu tout son alcool et une portion
le celle-ci a commencé à devenir
Tait sécher doucement sur un bain
iiite dans un tube de verre.
((£) n'a pas paru plus #vec i g. d'alcool ; toute la matière

tempfTer; la dissolution s'P^ dissolution a commencé à se trou-

gran^dépdt , au lieu d'étude à ia«. On a ajouté i g. d'alcool,

plètee , l'autre partie éta^froidieà la^sans se troubler; mais

œ son pût renverser le ^t été exposées pendant plusieurs

4 38%.

le st4

(e)u de o8,ia de margéate de potasse.

lOO

i«at

(/fi loo*, ont été mi<u ; celle-ci a été absorbée à froid et
il s'e a fait chauffer; à yoiau, en pressant la gelée avec une
disscrles nacrées ont par et sirupeux,
tranûqueur était encore 1
satin augmenté sensibleit
Gon;^nce d'on mucilage ^

{glàe était épais , lacte
il av!;t le même aspect. 0|

Jlfrite, ta solution alcool
boni de la même manière

U de potasse ; par conj
cide

(JmJLT d'eau à ia«; an Imosnbére saturée de vapeur d'eau;

ai^ poids était de 09,i ^s 24 heures, l'oléate était entière-
apr^* t probablement gélatineuse ; la ma-

t de 08,3 1 5 d'eau ; anrès sept jours
lODVelle exposition ae a4- beures.

(^ n'est qu'il ne s'est ^^ potasse n'ont pat été dissoos
n'a le Téoullition : ayant ajouté 21,912

se al le ne s'est pas troublée par le re-

iloiS d'acide marearif ^^^^^^^ ^^ >>^ peuvent dissoudre
d'ail

100
o,i5.

quantité de |

•ataié d« Tapif" ?"»« •Imoppl.ère Mturec de tapeui

tioa de Of,oi8r*"«* • ^P'** *^ henn» û paraisMit SToir

ptière , après tii fonn , était pftteosc et

n*a point augmenté pendant nne nou-

— idâm fi' i^* «onde ont été mis avec lo g. d'éther,

. j/**"||!JJ\llir, il est rerté un résidu assci considé-

MMUon MWM^i^nte qni avait la forme d'ane membrane.

^ léflidn cnii était sohible dans l'eau pour

'alcool ; la solution rougissait très forte-

^dde plus de l'acide oléiqne.

• *7»H • • • , ,/

• o,o3 • • • ^

*»

ï

LIT. II, CHIP. nr. ACIDE PHOCENIQUB. 99

fc»>^^»'^^%i*'^%^i%»%'»i^»i^'^%i^»»%'^^%'^%^^»^%^%».^%^»^^%'^^»i%»%%%i

CHAPITRE IV.

DR l'acide PHOCiMIQCE ET DES PBOCÉNATBS.

PREMIÈRE SECTION.

Dl l'aCIDB fBOCiHIQOB.

§ I. Composition.

\

a6o. L'acide phocénique analysé à l'état de phu-
cénate de plomb sec a donné :

poids 9 vol.

Oxygène aÔj^S . . . . i

Carbone 65yOo .... 3*17

Iljdrogène. . . . 8,a5 .... 4)94

261. 100 parties d'acide sec neutralisent une
quantité de base qui contient 8,65 d oxygène; con-
séquemment dans les pliocénates neutres l'oxy-
gène de l'acide est sensiblement à celui de la base
comme 3 : i. D'après cela^ et en admettant que l'a-
cide est formé en volume de :

Oxygène i

Carbone S954

Hydrogène 49^7

/•

100 LIT. II, CHAP. IT.

Sa composition sera :

en atomes, copoidf.

Oxygène. ... 3 . . 3oo . 26,o3o

Carbone. ... lo . . ^5,3o . . 66,3go
Hydrogène. . . 14 . . 87,36 . . 7,580

11 53,66

Goinpoûtioo 262. Lorsqu'on met o*,5oo d'acide phocénique
* hydraté d'une densité de 0,932 ayec 5 à 6* de mas-
sicot sec, à la température de 18*, l'union des
corps a lieu presque instantanément ayec produc-
tion de chaleur. Si l'on fait chauffer, il se dégage
de l'eau qui serait plutôt alcaline qu'acide. La perte
est de o*,o45;conséquemment l'hydrate estformé
de

Acide phocénique. . 0*4^^ . 91 . 100

Eau 0,045 . g . 9989 qui c. 8,792 d*ox.

quantité qui est sensiblement le tiers de l'oxygène
de l'acide sec*.

< Si on admet que l'eau dégagée est produite aux dépens
de rhydrogène de Tacide phocénique, et aux dépens de l'oxy-
gène du massicot, la partie de l'acide qui reste fixée au plomb
sera formée de

poidt, Tol.

Oiygèoe 51,670 • . . . t

CarboDC ^99747 - • . • ^38

Hydrogène 7,583 . . • • 3,7 a

100,000

ACIDE PUOCENIQUB. 101

S IL Propriétés phy$ique$.

a63. 11 est liquide à la température ordinaire ,
très mobile , semblable à une buile volatile ; il
ne se congèle pas à 9* au-dessous de 0 ; il entre
en ébullition à une température plus élevée que
loo*.

Il peut être distillé sans décomposition.

264* A aV sa densité est de 0,932 , car un fla-
con contenant 6*,383 d'eau en contient 5'y94S
d'acide.

265. U est incolore ; son odeur est très forte ;
elle a de l'analogie à la fois avec l'odeur de l'acide
acétique et avec celle du beurre fort ; cependant
une fois qu'on l'a sentie , il est impossible de ne
pas la distinguer de ces dernières.

266. Il mouille le verre , le papier , les étoffes ,
à la manière des bulles volatiles ; mais il laisse i ces
corps une odeur extrêmement désagréable, qui est
celle de l'huile de dauphin un peu vieille.

267. Il a une saveur acide très piquante, puis un
goût éthéré de pomme de reinette. Il laisse sur les
parties de la langue où on l'a appliqué une tache
blanche. Rien dans sa saveur ne rappelle le goût
du fromage , comme on le remarque pour l'acide
butirique.

La vapeur de l'acide phocénique a un goût sucré
d'éther hydro-chlorique.

1051 LIT. II , CHAP. IT.

§ III. Propriétés chimiques quon observe sans que

l'acide soit altéré.

ActioQ d« 268. Il est peu soluble dans Teau. On peut dire
' *^'"' que 1 00 parties d'eau peuvent en dissoudre 5,5 par-
ties au plus à la température de 3o* ; car 5* d eau
qui ont déjà dissous o^,25 d'acide ne font pas dis-
paraître o',o3 de nouvel acide qu'on y ajoute.

269. L'acide phosphorique sépare en partie
sous la formé de gouttes oléagineuses l'acide pho-
cénique de l'eau qui le tient en solution.

Arr.oii do a«o. II se dissout en toutes proportions dans
1 alcool d'une densité de 0,794-

271. L'acide sulfurique concentré le dissout à
i5* sans altération. Au moment du contact, il y a
élévation de température ; l'eau qu'on ajoute à la
solution en sépare une portion d'acide pliocénique;
si elle est en excès, l'acide est redîssous.

27a. L'acide nitrique marquant 35* à l'aréo-
mètre, le dissout difficilement à froid et ne parait
pas l'altérer.

273. L'acide phocénique ne produit pas d'ef-
fervescence quand on le met en contact avec du
fer métallique, mais peu à peu celui-ci se dissout^
probablement en absorbant l'oxygène de l'atmo-
sphère. La solution est colorée en rouge. Si tout
le fer dissous n'est pas à l'état de peroxyde, on
observe qu'en ajoutant de l'eau à la liqueur il se
dépose du peroxyde ou du sous-phocénate de per-

ACIDE PHOCENIQUE. 103

oxyde, et qu'il reste dans la liqueur du phocénate
de protoxyde.

§ IV. Propriétés chimiques qu^on observa dans des
circonstances où l'acide est altéré.

274» L'acide phocénique hydraté chauffé dans une
cornue qui contient de Tair se décompose en partie.
Il se produit une substance aromatique dont l'odeur
est semblable à celle qui se manifeste lorsqu'on
chauffe les phocénates ; elle reste dissoute dans la
portion d'acide qui ne s'altère pa^ ; on peut l'y dé-
montrer en chauffant le produit de la distillation
avec le massicot ; l'acide se combine à cette base,
et le principe aromatique ainsi que l'eau sont mis
en liberté.

275. L'acide phocénique s'enflamme à la manière
des huiles volatiles.

276. La solution d'acide phocénique dans l'a-
cide sulfurîque, chauffée à loo*, ne se colore que
très légèrement ; à une température plus élevée ,
elle entre en ébullition , de l'acide phocénique se
dégage avec un peu d'acide sulfureux ; la liqueur
ne noircit que lentement , ce qui prouve que l'a-
cide sulfurique chaud n'a pas une action aussi
forte sur l'acide phocénique que sur beaucoup d'au-
tres substances organiques. Enfin il se développe
une odeur éthérée ; et il reste une masse de char-
bon assez abondante.

277. La solution aqueuse d'acide phocénique, en

104 LIT. II, CHAP. IT.

se décomposant spontaDément dans un flacon qui
n'en est pas entièrement rempli, e^iale l'odeur
du cuir apprêté à Thuile de poisson.

S V. Préparation.

278. Voyez livre III , chapitre i,

§ yi. Nomenclature.

379. Phocénique est dérivé de phoeema mar-
souin.

S YIL Siège et histoire.

a8o. Je découvris Tacide phocénique dans l'huile
des dauphins et des marsouins , en 1817. Je le dé-
crivis , dans un mémoire lu à l'institut le 26 fé-
vrier 1818, sous le nom d'acide delphinique. A la
fin de la même année , je le trouvai dans les baies
du vibumum opulus, où )'avais été conduit à le
chercher d'après l'odeur que ces fruits exhalent
lorsqu'on les écrase entre les doigts. Les baies de
l'arbre cultivé dans les jardins contiennent moins
d'acide que les baies de l'arbre qui croît spontané-
ment dans les bois. J'ai cru observer que ce n'est
qu'après la complète maturation que l'acide pho-
cénique se forme.

La raison qui m'a déterminé à changer le nom
d'acide delphinique en celui de phocénique , c'est le
pom de phocénine que j'ai donné à la substance

ACIDE PHOCiNIQUE. 105

de rhuile des dauphins et des marsouins, qui m'a
fourni le premier acide que j'ai examiné. Si on
n'eût pas appelé delphine l'alcali végétal du delphi-
nium, j'aurais préféré ce nom à celui de phocénine,
parce que le nom d'acide delphinique aurait été
coBservé.

DEUXIÈMH SECTION.

DES »HOcilfATBâ.

ARTICLE rV

Du phocénate de baryte.

a8i. On neutralise l'eau de baryte par l'acide Prép«rttioo.
phocénique , et on laisse évaporer la liqueur spon-
tanément.

dSs. 100 parties de phocénate de baryte en Conporitioa
beaux cristaux transparents , exposées au vide sec
à la température de ao à ^5*, sont devenues opaques
et friables. Au bout de i lo heures , elles avaient
perdu 2,4 1 parties.

a83. 0^,200 de phocénate de baryte séchés dans
le vide ont donné o',i58 de sulfate, qui représen-
tent o',09o57, de base ; donc

Acide. • . 100

Baryte. . • 82,77 qui coa tiennent 8,649 d'oxygène.

284. Lorsqu'on chauffe du phocénate de ba-

106 LIY. II, CHAP. lY.

ryte humide dans une solution d'hydro-chlorate
de chaux , une partie d'acide se dégage avec de
l'eau ; si le sel a été préalablement séché dans le
vide, il se développe une odeur aromatique qui
n'est nullement acide, et qui paraît provenir d'une
altération de l'acide. Si on pèse o*,200 du pho-
cénate qui a été chauffé sec dans un bain d'hy-
dro-chlorate de chaux, et qu'on l'expose sur un
bain de sable assez chaud pour que le sel com-
mence évidemment à se décomposer, on pourra
n'obtenir aucune perte sensible ; si alors on chauffe
graduellement le sel à la lampe à esprit de vin ,
on verra qu'il éprouvera une demi -fusion , et
qu'aussitôt il se colore^ra : dans cet état, il peut
n'avoir perdu que 0^,001. Enfin , si on continue à
le chauffer , il se manifestera une odeur aromati-
que d'huile de labiées sans odeur d'acide phocénî-
que, et on obtiendra un résidu qui donnera oSi39
de sulfate de baryte, c'est-à-dire 0,09174 de ba-
ryte ; donc le phocénate était composé de

Acide. . . too

Baryte. . . 84,7 qui contiennent 8,89 d*oxygène.

Je pense que le premier résultat (279) doit être

préféré à celui-ci.

Forme et 285. Le pliocénatc de baryte est en gros cristaux

transparents, incolores, d'un éclat gras. J'ai eu

des polyèdres delà grosseur du pouce, qui m'ont

PHOCÉNATES. IO7

paru octaèdres. Ces cristaux se pulvérisent aisé-
ment par trituration.

1x86. Il est inodore quand il est conservé dans un odcur et

MTeur.

petit flacon fermé; mais si le sel est humide et si
l'atmosphère du vaisseau contient de Tacide carbo-
nique, celui-ci déplace une portion d'acide qui rend
l'atmosphère odorante. L'odeur de l'acide phocéni-
que se manifeste quand on écrase le sel entre les
doigts, ou quand on imprègne le papier, les étoffes,
d'une solution de phocénate de baryte.

287. Il croque sous les dents ; il a une saveur
chaude, piquante, alcaline, douceâtre, puis le goût
de l'acide phocénique.

288. Le phocénate de baryte est légèrement al- Action sur ?e

. tournéBol.

calin au papier de tournesol rouge.

289. 10* de phocénate de baryte en gros cris- ^^l!^^„^^
taux mis dans 20* d'eau à iS*" sont dissous. Si on
fait concentrer doucement à pellicule sur un bain
de sable , et qu'on place la capsule sur un poêle ,
sous une cloche , la température étant telle que la
liqueur qui , à 1 5** serait visqueuse , soit suffisam-
ment mobile pour permettre aux particules de
cristalliser , on obtient de beaux polyèdres , et il se
volatilise de l'eau.

290. 1 partie d'eau peut dissoudre, à 20*, 1 par-
tie de phocénate de baryte.

291. Le phocénate de baryte n'est pas sensible-
ment déliquescent à l'air.

292. La solution de phocénate de baryte éten-

Teaa.

108 LIV. II, CHAP. IT.

due d'eau et ayant le contact de Tair, se décompose
spontanément. Elle dépose du sous*carbonate de
baryte , et des flocons ; elle exhale Todeur du
fromage de Roquefort.
DiftiUatioo 293. o»,3 de phocénate distillé, dans un tube
Date de bu- plein de mercure , se fondent et noircissent. — On

ryte tans le , ,
contact de Obtient :

riir/

< a Un résidu de sous - carbonate de baryte et
de charbon ; dans une de mes expériences celui-
ci pesait o',oo4 ;

b Un liquide jaune, orangé, très mobile, très odo*
rant , qui n'est point acide , et qui ne se dissout
pas, au moins sur-le-champ, dans l'eau de potasse;

c Un produit gazeux formé de 1*^ d'acide carbo-
nique et de 37^,5 d'hydrogène percarburé.

ARTICLE II.

Du phocénate de strontiane.

Préparation. ^94* ^^ ^^ prépare en neutralisant l'eau de
strontiane par l'acide phocénique.

agS. La solution évaporée dans une atmosphère
séchée par la chaux rive donne des cristaux pris-
matiques alongés , efflorescents.

296. La solution évaporée à l'air libre laisse un
résidu dont la surface est comme vernie.

Conipuéition 297. 100 parties de phocénate obtenues d'une
solution qui a été évaporée à l'air libre perdent
dans le vide sec 8,4^ d'eau.

^ne.

PHOCÉIIATKS. 109

298. o'fioo de ce phocénate chauffés dans un
creuset de platine se fondent presque au moment
où ils donnent des signes de décomposition* 11 se
dégage une odeur aromatique de labiées. Enfin
il reste une quantité de base représentée par
O*«o63de sulfate de strontiane.

Adde . . . 63»46 • 100

Strontiane. 36,54 . 57,58quicontienn. S,8gd'oxjgèi

399. 11 a l'odeur de l'acide phocénique , et un Piopriétét.
goût analogue à celui du phocénate de baryte.

5oo. Il est très soluble dans l'eau. — Lorsqu'on
fait éraporer à siccité l'eau qui le tient en solution ,
et qu'on réduit le résidu en poudre fine, celle-ci,
retirée du feu , présente un mouvement dont le
résultat est la réunion des particules en petits
grains.

ARTICLE III.

Du phocénate de chaux*

5oi. On neutralise l'acide phocénique dissous prcpant
dans l'eau par le sous-carbonate de chaux ; on
chauffe légèrement. La solution qu'on obtient,
évaporée dans un air séché par la chaux , donne
des cristaux prismatiques.

3oa. La solution évaporée à l'air libre cristallise
en une masse formée de longues aiguilles blanches
qui ont l'éclat de la chaux carbonatée fibreuse.

ion.

1 10 LIT. II, CHAP. IF.

Gonpoiition 3o3. 100 parties de phocénate de chaux, obte-
nues d une solution évaporée à Tair libre, ont perdu
dans le vide sec i3,g6 , mais de l'acide s'était vo-
latilisé avec l'eau.

3o4. oSioo de phocénate sec ont donné une
quantité de base représentée par o*,o5g de sulfate
de chaux , donc

Acide. . 75,5 1 5 • . 100

Chaux.. 24,4^5 . • 3a,43<iuî contiennent 9,1 29 d*ozjg.

Propriétés. 3o5. Il a des propriétés analogues à celles du
précédent. Il est soluble dans l'eau.

ARTICLE IV.

Du phocénate de potage.

Prrp.iration. 3o6. Ou l'obticnt cu mettant de l'acide phocé-
nique en excès avec une solution de potasse ou
de sous -carbonate dépotasse. Par l'évaporation
l'excès d'acide se sépare, et si la solution est trop
étendue , il y a une quantité notable d'acide qui
contribue à la neutralisation de l'aicali qui se dé-
gage.

Gorapotitiun 307. o',200 de phocénatc de potasse * décom-
posés par l'acide hydro-chlorique, ont donné o*, uo

* 11 avait été évaporé et redissous parralcoo! absolu , par ce
moyen on en avait séparé du sous-carbonate de potasse.

PH0C1&NATE8. 111

de chlorure de potassium , qui représentent
o'9o6g586 de potasse ; donc

Acide. . i3o,4i4 • SSyaoa . 100

Potasse. 69,586 . 54*798 . 53937 qui COQ. 9,046 d*oxjg.

3o8. En calculant la composition du pliocénate
de potasse d'après Tanalysc du pliocénate de ba-
ryte, on a

Acide 65,53 .... 100

Potasse 54,47* * • * ^^9^

3og. Il a une saveur piquante et légèrement PropnAtét.
alcaline avec un arrière-goùt douceâtre d'acide
phocénique. Il rétablit la couleur bleue du papier
de tournesol. C'est un des sels les plus déliques-
cents que je connaisse : 0^25 exposés dans une at-
mosphère oaturée d eau à 20*, étaient complète-
ment liquéfiés trois heures après y avoir été mis ;

après 3 heures l'absorption était de. • • ot^og

— 24 ' • . . o ,3o

— 48 ■ • . • o ,43

3 1 o. Le phocénate de potasse est très soluble dans
l'alcool, puisqu'à la température deao% 100 parties
d'alcool d'une densité de 0^792 en ont dissous 25,8
parties , et la solution n'était pas saturée.

AKTICLB T.

Du phocénate de toude.
3ii. On l'obtient en neutralisant du sous-car- et

propriélét*

1 12 LIV. II, CHAP. IV.

bonate de soude dissous dans Teau par un excès
d'acide phocénique. On fait évaporer à siccité. Le
résidu dissous dans leau ne peut cristalliser spon-
tanément quand l'air n^est pas très sec, parce que
le phocénate de soude est très déliquescent. Une so-
lution concentrée en sirop n'a pas cristallisé après
avoir été exposée pendant huit jours dans une at-
mosphère où la température était de 20 à a6*;
mais la température s'étant élevée à 32*, le phocé-
nate a cristallisé en choux-fleurs; ces cristaux,
après 12 heures, s'étaient liquéfiés en absorbant
la vapeur d'eau atmosphérique.

ARTICLE VI.

Du phocénate de plomb.

3i2« L'acide phocénique versé sur du massicot
délayé dans un peu d'eau le dissout très bien. Si on
fait évaporer au bain de sable cette solution , dans
laquelle on entretient un excès d'acide phocéni-
que , on obtient un résidu fusible qui est un pho-
cénate neutre ; car o%65o de ce sel décomposés par
l'acide nitrique ont donné o',358 de massicot:

Acide phocénique. 292 . 100

Massicot 558 . 122,6 qui contienn. 8,76d'ozjg.

3i3. J'ai obtenu ce sel sous forme de belles
lames transparentes , ductiles , en faisant évapo •

PH0CÉNA.TI8. Il3

rer une solution de phocénate de plomb dans le
vide sec. o'^aoo ont donné o*,iii de massicot :

Acide. . . 89 . 44)^ • ><>o

Massicot. . m . 55^5 . 12497 qui contieaii. 8^04 d'oxyg.

ARTICLE TH.

Du souM'phocénate de plomb.

3i4« ^ous avons tu plus haut que Tacide pho-
i^nique est susceptible de perdre son eau dliy-
dratation en s'unissant à chaud au massicot sec.
Si on applique Teau froide à ces matières après
qu elles ont réagi, et si le massicot a été en ex-
cès , on obtient une dissolution qui , évaporée dans
le vide sec , cristallise en petites aiguilles brillantes
groupées en demi -sphère; ces aiguilles sont un
sous-phocénate de plomb , dans lequel la quantité
de base est triple de celle du sel neutre ; car o*,5oo
de ce sel décomposés par l'acide nitrique ont donné
o^fOgo de massicot : donc

Acide phocénlque. 110 .\ 100

Massicot 590 . 354»5 qui coDtienn. 15,34 d'oxyg.

3i5. Ce sel a une faible saveur d*acide phocéiii-
que , et n'est pas très soluble daçs leau ; il attire
l'acide carbonique de l'air; il n'est pas fusible.

8.*

u/f LIV. II, CHAP. IV. PHOGÉNATES.

ARTICLE VIII.

I

Du phocénate d'ammoniaque.

3i6. Si on plonge une petite cloche contenant
de Tacide phocénique hydraté dans un flacon de
gaz ammoniaque sec, il se produit d abord des
cristaux sans qu'il y ait de fumée blanche , ce qui
prouve que la tension de l'acide à la température
ordinaire est bien faible. L'absorption continue
lentement, et les cristaux se réduisent en un li-
quide épais parfaitement incolore , et de la plus
belle transparence D'après cela, il est vraisem-
blable qu'il existe deux phocénates d'ammoniaque ,
l'un concret et l'autre liquide.

LIT. II« CUAP. V. ACIDE Rt-TIRIQrE. Il5

CHAPITRE \.

DE LACIDE BlTiaiQlE ET DES BUTIIIATES.

PREMIÈRE SECTION.

»B L*AC1DB SHTiaïQFB.

§ I. Composition.

Tu 7. L*acidc butirique^ analysé a letat de bu-
tirate de plomb sec, a donné

en poids. en toI.

Oxygène 3o,i7 1

Carbone 63,8a 3,72

Hydrogène 7,01 3,73

5 18. 100 parties d'acide sec neutralisent une
quantité de base qui contient 10, 3 d*oxjgène;
conséquemment dans les butirates neutres Toxy-
gène de Tacide est sensiblement à celui de la base
comme 3 : 1 • D'après cela , et en admettant que
lacide butirique est formé en volume de

Oxygène 1

Carbone ^1,67

llydrcigène 3*67

8.

Il6 IIV. II, CHAP. T.

sa composition sera

en atomei. en poids.

Oxjgèae. ... 3 . . . 3oo . . 3o,585
Carbone. ... 8 . . . 612924 • • 629417
Hydrogène. ..11... 68,64 • - 6*99^

980,88

GompotUion jiQ. Lorsqu'on met o*,5oo d'acide butirique
hydraté d'une densité de 0,967.5 avec 5 à 6* de
massicot sec , à la température de iS*", l'union des
corps a Heu presque instantanément avec dégage-
ment de chaleur. Si l'on fait chauffer, il se dégage
de l'eau, qui serait plutôt alcaline qu'acide ; la
perte est de o*,o52; conséquemment l'hydrate est
formé de

Ac. butirique sec. o,44^ • >o<>

Eau.. OyoSa . 11,6 qui contienn. io,3id'oxyg.

quantité qui est sensiblement le tiers de l'oxygène
de l'acide sec '.

m

' Si on admet que Teau dégagée est produite aux dépens
de l'hydrogène de I*acide butirique et aux dépens de Toxy-
gène du massicot, la partie de l'acide qui reste 6xée au
plomb sera formée de

en poids. en vol.

Oxygène 36,700 1

Carbone 56,95o 9,o4

Hydrogène. ..... ^ 6,35o 3,77

ACIDS BUTIRIQUE. II7

S II. Propriétés physiques.

3ao. 11 est liquide à la température ordinaire, très
mobile, semblable à une huile Tolatile; il ne se
coDgèle pas à 9* au-dessous de o ; il exige une tem-
pérature plus élevée que 100* pour entrer en ébul-
lition ; il peut être distillé sans décomposition.

3a 1. A 10* sa densité est de 0,9675.

3a a. U est incolore; son odeur a de l'analogie
avec celles de Tacide acétique et du beurre fort ,
et par conséquent avec l'odeur de l'acide phocé-
nique ; cependant elle est moins forte que celle de
ce dernier, et quand on la connaît il est très fa-
cile de l'en distinguer. Mis sur une lame de verre ,
il s évapore en totalité ; jeté sur du papier collé ,
qui n'imbibe pas l'eau sur-le*champ , il y fait une
tache grasse qui répand une odeur de beurre, ou
de fromage de Gruyère , suivant quelques person-
nes. La tache disparait par la raison que l'acide
s'évapore.

3a3. L'acide butirique a une saveur acide très
forte , très piquante , et un arrière-goùt douceâtre
qui n'est pas aussi prononcé que celui de la vapeur
d'acide phocénique. Comme celui-ci, il blanchit
les parties de la langue où on l'a appliqué.

S IIL Propriétés chiinù/ues qu*on observe sans que

C acide soit altéré.

3a4* L'eau le dissout crf toutes proportions ; et ^Yt'TJ, '

Il8 tIV. II, CHAP. V.

ce qu'il y a de remarquable, c'est qu'une dissolu-
tion formée de a parties d'acide et de i partie
d'eau a une densité de 1,001187 (car un flacon
contenant l'ySgS d'eau contient i',4oa de dissolu-
tion acide à la température de 7*).

Action de ZaS. L'alcool d'une densité de 0,704 le dissout

en toutes proportions : la dissolution a une odeur

éthérée de pomme de reinette , qui devient de plus

en plus marquée avec le temps.

l'idde inUà. ^^®* L'acide sulfurique concentré le dissout à 1 5*

n^uc- sans altération; il y a élévation de température.

Aciion de ^2^. Usicide nitrique marquant 35* à l'aréomètre
qae. ]e dissout à froid, à ce qu'il m'a paru sans altération.
La dissolution exhale une légère odeur éthérée.

Action du 328. L'acide butirique se comporte avec le fer
comme l'acide phocénique , si ce n'est que la dis-
solution ne précipite que très peu par l'eau , et que
le précipité m'a paru se redissoudre dans uu excès
de ce liquide.

Action du 32g. Le potassium qu'on fait passer sur le mer-
cure dans une cloche qui contient de l'acide buti-
rique produit une effervescence assez vive , parce
qu'il décompose l'eau de l'hydrate.
Action de la 33o. L'acidc butiriquc s'unit facilement à la
porc. graisse de porc fondue. Cette combinaison a tant
de ressemblance avec le beurre quand elle est
figée 9 par son odeur et sa saveur, que plusieurs
personnes à qui j'en ai fait goûter y ont été trom-
pées. Mais ce qui distingue ce beurre artificiel du

ACIDB BUTIRIQCB. 1 19

beurre ordinaire , c'est qu'il perd tout son acide par
sa simple exposition à Tair. La graisse qui contient
de l'acide butirique en excès a une sareur sucrée
très sensible.

S IV. Propriéîéê cldmique$ ^u'on obierve dam des
eircomtanees oU Cadde e$i attiré.

33 1 • L'acide butirique distillé a?ec le contact de
l'air se comporte comme l'acide phocénique.
35a. Il brûle à la manière des huiles volatiles.

333. La solution d'acide butirique dans l'acide
sulfurique, chauffée à loo*» ne se colore que très
peu ; à une température plus élevée » elle entre en
ébullition , de l'acide butirique se dégage avec un
peu d'acide sulfureux. La liqueur noircit plu len-
tement que la solution sulfurique d'acide phocé-
nique (^76) , et elle donne beaucoup moins de
charbon.

S V. Nammdature.

334. Le nom spécifique de cet acide est dérivé
de buHrum^ beurre.

S VI. Siige et Histoire.

335. J'annonçai l'existence de l'acide butirique
dans le savon de beurre et dans le tait de beurre à
llnstitut, le 19 septembre 1814 ; mai» ce n'est que
dans l'année 1818 que je parvins à l'isoler des acides
caproîque et raprique. Voyez liv. IIL chap. i.

120 HT. II, CHAP. T.

DEUXIÈME SECTION.

DBS BUTI RATES.

ARTICLE l*^

Du biitirate de baryte.

«
Préparation. 336. On neutralise de Feau de baryte par Tacide

butirique : la solution éraporée spontanément cris-
tallise en longs prismes aplatis.
Gompoiition 33^, , qq parties de butirate qui avaient été préa-
lablement exposées à Tair sec ont perdu dans le
vide sec à la température de no 4 âS*" ,

par une exposition de 24!^^^^^ 1 9 5o partie.

118 a,35

338. Le butirate exposé dans un bain bouillant
d'hydro-chlorate de cbaux n'a rien laissé dégager.
CbaufiEé avec précaution dans un creuset jusqu'à
ce qu'il ait été fondu en verre transparent, il n'a
rien perdu. o',4o<> ^^ ^^ butirate ont donné o',3oi
de sulfate de baryte, qui représentent 0^,1975 de
base ; donc

Acide. ^ OyOcaS . 5o,6a5 . 100

Baryte.. o^ig^S . 49>37S • g^y^quicon.iOyig^d'oxyg.

Forme. 339. ^^ cristallise en prismes aplatis de Oy'^ooi

BVT1RATE8.

lai

à o*90oa de largeur et de o*,o3a de longueur ; ils
sont transparents , flexibles comme plusieurs sels
ammoniacaux ; ils ont un éclat gras. Ils conservent
leur transparence dans le vide sec.

34o. Le butirate de baryte a une odeur forte de
beurre frais.

Sa saveur est alcaline , chaude , barytique avec
le goût du beurre.

34 1 • A la température de 1 0*9 une solution aqueu-
se saturée de butirate de baryte est formée de

Eau.
SeL

100

36,07

342. Une parcelle de butirate de baryte jetée sur
Teau, s*y meut avec rapidité comme le fait un petit
morceau de camphre: elle finit par être dissoute.

343. La solution de ce sel est légèrement alca-
line au papier rouge de tournesol. L*acide carbo-
nique* en en précipitant des atomes de sous-carbo-
nate de baryte , met une portion d'acide butirique
en liberté.

344* 10^ de butirate de baryte sec ont été mis
pendant trois jours en contact avec 70* d*alcool à 5*.

345. lo'^oaS de solution évaporée ont laissé
oFf025 de résidu sec.

346. 55' de solution alcoolique de butirate ont
été distillés. Le produit n'avait pas d'action sur le
tournesol ; cependant, l'ayant concentré sur la ba-
ryte , il fournit oSoi de butirate sec , entièrement

Odeur H
MTeur.

Action d«
l'eau.

Art ion de

l'alcool
d'iiitr drn-
»iU-dcu,7>|i

Ï22 LIV. II, r.HAP. V.

soluble dans Teau froide. Gonséquemment Talcoot
arait séparé de Tacide butirique du butirate de
baryte.

347. Le butirate indissous dans Talcool a été
dissous dans Teau , excepté une trace de sous-car-
bonate de baryte.

348« J'ai conservé du butirate de baryte pen-
dant neuf ans à l'état solide , sans rien observer
qui annonçât quelque altération sensible, abstrac-
tion faite de la petite quantité de carbonate qui
avait été produite par l'acide carbonique de l'air.
349. La dissolution aqueuse de butirate de ba-
ryte ne ma pas paru éprouver de changement sen-
sible , au moins pendant le temps où le phocénate
de baryte se décompose.
dï*b!,S 35o. o«,3 de butirate de baryte ont été distillés
de baryte, j^us uu petit tubc dc vcrrc préalablement rempli
de mercure , et communiquant à une cloche gra-
duée , pleine de ce métal; le sel s'est fondu, il a
dégagé des gaz et une vapeur blanche qui s'est con-
densée en un liquide jaune. La distillation a été
commencée à la lampe à esprit de vin , et achevée
au charbon ; le tube a été porté au rouge cerise. Ce
n'est qu'à cette dernière époque de l'opération que
le résidu a noirci sensiblement, parce qu'un peu de
charbon a été mis ù nu ; en cela le butirate de
baryte diffère du phocénate de même base , qui
noircit très promptement par l'action de la chaleur.
A, néfidu. C'était un mélange de sous-carbonate de baryte

BCTIHATBS. ia3

et de charbon : celui-ci n'était qu'eu très petite
quantité , car il pesait o^^oo i .

Il était jaune-orangé, très mobile ; son odeur, s. Liquide.
extrêmement forte, était celle des plantes aromati-
ques de la famille des labiées : plusieurs personnes
ont cru reconnaître Todeur de l'absinthe ou celle
du coing. Le papier de tournesol sec qu'on y a fait
passer n'a pas été rougi. Le potassium m'a paru en
dégager lentement de l'hydrogène , mais en très
petite quantité. Le volume de ce liquide était sen-
siblement égal i celui du produit liquide du pho-
rénate de baryte.

Il était formé de 1^^*95 d'hydrogène percarburé r.Pnxiuit
et de o^jS d'acide carbonique.

ABTICLB II.

Du butiraie de iironiiane.

35 1. Elle est la même que celle du butirate de Prfpaniiioo.
baryte.

35a. o*,! de butirate de strontiane sec a été Co«po«iroo
chauffé dans un creuset de platine : il a roussi pres-
que au même instant où il s'est fondu. Le résidu a
donné o%079 de sulfate de strontiane, qui repré-
sentent 0*904058 de strontiane.

Acide. • . • 5g,42 . • loo

Strootiane. ^^SS . . 68,3 qui contienn. io,55d*ozjgène.

353. Sou odeur est analogue à celle du butirate odcur.
de baryte.

Forme.

Action de
l'eau.

ia4 ^^^' ^^9 CHAP. y.

354- Il cristallise en longs prismes aplatis ,
semblables à ceux du butirate de baryte.

355. A 4'' une solution saturée de ce sel est
formée de

Eau.
Sel.

lOO

53,34.

ARTICLE 111.

Du butirate de chaux.

Préparation. 356. Elle est la même que celle du butirate de
baryte.

compofitiun 35^^ q«^ j qq Jç butiratc de chaux bien sec, chauf-
fés dans un creuset de platine, se sont fondus, ont
exhalé une odeur d'huile essentielle de labiées et
ont laissé une quantité de base représentée par
o',o65 de sulfate de chaux ; donc

Acide butirique. 73,00 5 • 100

Chaux ^^995 • 36,97 qui cent. 10,39 ^*oxyi;.

Odeur.

Forme.

Artiuo de
l'eau.

358. Son odeur est analogue à celle du butirate
de baryte.

359. Il cristallise en aiguilles ou en prismes
très minces parfaitement transparents.

360. A i5* une solution saturée de ce sel est
formée de

Eau.
Sel.

100
17,58

Cette solution cristallise si abondamment par

BUTIHATES. 125

la chaleur, qu'elle se prend en masse. Les cristaux
sont redissous complètement lorsque les matières
sont revenues à la température de 1 5*. Pourbîen ob-
server ces effets, il faut introduire la solution dans
un tube de verre étroit que Ton scelle à la lampe.
En chau£Eaint d*abord la partie inférieure du tube
avec la flamme d*une allumette, puis la partie
supérieure , on voit les cristaux se former de bas
en haut, sans qu*on puisse attribuer la cristallisa-
tion à révaporation du liquide. Après que les cris-
taux sont formés , on peut renverser le tube sans
qu*il tombe de liquide ; enfin en plongeant le tube
dans l'eau froide les cristaux sont redissous.

36 1. 2 parties de bu tira te de chaux et 3 parties
de butirate de baryte dissoutes dans Teau donnent,
par révaporation spontanée, des cristaux octaè-
dres formés par les deux butirates.

ARTICLE IV.

Du butirate de potasse.

362. On le prépare en neutralisant de leau P^pâraiioo.
de potasse ou du sous-carbonate de potasse par

lacide butirique dissous dans leau.

363. o** I oo décomposés par l'acide hydro-chlo- ComposUioû
rique ont donné 0*^060 de chlorure de potassium .

qui représentent 0*^03796 de potasse ; donc

Acîdc butirique. 6a«o^. 100

PoUi«9c 37,96 . 6i,a qui contienn. 10,37 d*oi}(;.

1 acide bnti
riqae

126 tIV. II, CHAP. V.

Odeur et 364- H a Todcur des butirates, une saveur dou-
'*^*"'' ceâtre , et le goût du beurre.
Forme. ^^S. Il ne crîstallise que confusément en choux-
fleurs, et à une température de 25 à 30*".
Action de 366. Il est très déliqucsceut. A iS"", loo parties
d'eau ont dissous i a5 de butirate de potasse , et la
solution n'était pas saturée.
Action da 367. Si OU dissout 5oo parties de butirate de
pouue^sur potassc ( qui contiennent 307 parties d'acide ) dans
400 parties d'eau, et si on y ajoute ii5 d'acide
butirique hydraté (qui contiennent 102 d'acide),
on obtient une solution qui à froid n'a aucune ac-
tion sensible sur le papier bleu de tournesol sec ,
quoiqu'elle contienne en sus du point de neutra-
lisation Y de la quantité d'acide nécessaire pour
neutraliser son alcali.

368. Si on approche du feu le papier de tour-
nesol , celui-ci devient parfaitement bleu dans la
partie qui est imprégnée de butirate. Si alors on
ajoute de l'eau sur cette même partie , elle devient
rouge ; en faisant chauffer le papier pour volatiliser
l'eau, la couleur bleue reparait; et en l'humectant
de nouveau , il redevient rouge. On peut répéter ces
changements alternatifs un assez grand nombre de
fois ; cependant il arrive un instant où ils ne se
reproduisent plus , parce que tout l'acide en excès
a été volatilisé.

369. La liqueur dont je parle ne dissout pas
h froid le sous-carbonate de potasse calciné ; mais

BCTIRATE5. 1^7

à chaud elle le dissout avec cffenrescencc. Quand
on y ajoute de leau , elle acquiert la propriété de
rougir le papier de tournesol et de dissoudre avec
efienrescence le sous-carbonate de potasse.

370. Les expériences que je viens de rap*
porter font voir, i* que la couleur rouge du tour-
nesol fixée au papier a pour l'alcali , qui la rend
bleue, une affinité plus puissante que Tacide buti-
rique qui est en excès dans la solution concentrée
du butirate de potasse ;

a* Que Teau ajoutée à cette solution fait prédo-
miner au contraire l'affinité de Tacide butirique
sur celle de la couleur du tournesol ;

3* Que Teau ajoutée étant ensuite soustraite par
une évaporation lente, Tacide butirique qui s'é-
tait uni à l'alcali du tournesol est remis en liberté
parce que le principe colorant se recombine à cette
base.

ARTICLE V.

Du butirate de soude.

37 1 . On le prépare comme le précédent. Prêp«r«iM»o.

37a. 0^,100 de butirate de soude qui avait été Compofiiion
séché jusqu'à ce qu'il ne perdit plus rien par une
chaleur insuffisante pour le décomposer , a donné
o*,5/| de chlorure de sodium , qui roprcsentont

128 LIV. II, CHAP. V.

o',02878 de soude; donc

Acide. . ^i^aa . . loo

Soude. . 28,78 . . 4û qui contiennent io,!i3 d*ozygène.

Propriér^s. 573. Elles sont analogues à celles du butirate
de potasse ; mais il est moins déliquescent.

ABTICLE IV.

Du butirate de plomb.

374* Lorsqu'on fait évaporer une solution de bu-
tirate de plomb , dans laquelle on entretient un ex-
cès d'acide , on obtient un résidu fusible qui est
un butirate neutre.

375. La solution de butirate neutre , évaporée
dans le vide sec , cristallise en très fines aiguilles
soyeuses • o*,aoo de ces aiguilles décomposés par
l'acide nitrique ont donné 0%i2i de massicot; donc

Acide. • • 39,5 . • 100

Massicot.. 60,5 • . 1 53, 16 qui contiennent 10,95 d'ozyg.

375 bis. Le butirate neutre de plomb,distillé dans
un tube de verre plein de mercure 9 donne de l'eau ,
très peu d'huile odorante , en comparaison de la
quantité d'huile qu'on obtient du butirate de ba-
ryte, du gaz carbonique , de l'hydrogène percar-
buré. Le premier de ces gaz est au second , en
volume, : : 9 : 1. Le résidu de la distillation est
un mélange de massicot et de plomb.

BUTIRATfiS. 129

ARTICLE VII.

Du êouê-butirate de plomb.

376» J'ai décrit (3 18) les phénomènes que pré-
sente Tacide butirique hydraté lorsqu'il est en con-
tact avec un excès de massicot. Si on applique
l'eau froide au résultat de l'action de ces corps ,
on obtient une dissolution qui , évaporée dans le
vide sec , laisse un butirate qui contient trois fois
plus de base que le butirate neutre ; car o',5oo de
ce butirate, décomposés par l'acide nitrique, ont
donné 0*9405 de massicot

«

Acide 9S . ig • 100

Maflsioot. . . . . 40S .81. 4^>3qujcont So^S^ d'oxyg.

377. Le sous-butirate de plomb ne se fond pas
au feu ; sa saveur est faible : il ne m'a pas paru
très soluble dans Teau. Cette solution absorbe ra-
pidement l'acide carbonique de l'air.

378. D est remarquable que l'acide butirique et
l'acide phocénique ont cette analogie avec l'acide
acétique , que leur sous-sel de plomb contient trois
fois autant de base que leur sel neutre.

9

1^0 LIV. II, CHAP. V.

ARTICI£ VIII.

Du butirate de cuivre.

Gompotition 379. 1 00 parties de butirate de cuivre cristallisé '
exposées pendant un mois au vide sec , perdent à
peine i partie. Le sel conserve sa forme et sa
couleur , seulement sa transparence est altérée.

38o. 0^9 1 00 de butirate qui avait été exposé au
vide sec , décomposés par Tacide nitrique , ont
donné o',o3o d'oxyde de cuivre brun. Il suit de là
que le sel contient de l'eau de cristallisation , car
d'après la composition du butirate de baryte , i oo
d'acide butirique sec doivent saturer 53, o4 d'oxyde,
au lieu de 4^985 parties que donne l'analyse. Si on
calcule la composition du butirate de cuivre que
j'ai analysé , il devait être formé de

Eau 1 5^ ai qui contiennent 11,74 ^'<>xy g.

Acide 56979

Ozjde 3o,oo 6,o5

Forme. 38 1. Haûy a décrit de la manière suivante la

forme des cristaux de butirate de cuivre.

' Je préviens que les cristaux de butirate de cuivre que je
décris ici ont été préparés il j a huL^ ans, époque où je n'avais
point encore de procédé sûr pour obtenir Tacide butirique
à rétat de pureté ; je n'affirme donc pas qu'on doive les con-
sidérer comme un sel aussi pur que tous les autres bu tirâtes
qui font le sujet de cette section.

BUTIRATBS. l3l

«La forme la plus composée de ces cristaux
»e8t celle d'un prisme à huit pans terminé de
» chaque côté par une base oblique, avec trois
» facettes dont chacune remplace une des arêtes si-
» tuées au contour de cette base. La figure repré-
«sente la moitié supérieure d'un de ces cristaux.
9 Les lettres c^d, fj g indiquent les quatre pans
9 du prisme situés en ayant ; a , la base oblique ; b ,
» l'une des facettes additionnelles qui est tournée
» du même côté ; A et n, deux autres facettes situées
»du côté opposé ; les pans d, g paraissent perpeni-
» diculaires l'un sur l'autre. »

38^2. Lorsqu'on expose à loo"" une solution de bu-
tirate de cuivre dans l'eau , elle se trouble et dépose
une matière bleue qui se convertit en oxyde brun
qu'on peut dissoudre complètement dans l'acide
acétique. Si l'on distille la solution de butirate
séparée de son dépôt , on obtient de l'acide buti-
rique dans le récipient ; et en faisant évaporer à
plusieurs reprises le résidu de la distillation , on
finit par volatiliser tout l'acide , et précipiter toute
la base. Ce résultat est d'autant plus remarquable
qu'on peut exposer les cristaux de butirate de
cuivre à la température dé loo"" pendant plusieurs
heures sans qu'ils éprouvent le moindre change-
ment sensible.

9'

IJ2 LIV. II, CHAP. V.

ARTICLE IX.

Du butirate de zinc:

583. L'acide butirique étendu d'eau dissout à
froid le sous-carbonate de zinc avec effervescence.
La liqueur rougit le papier de tournesol , lors même
qu'elle est restée un mois en contact avec un excès
de carbonate.

384. ^^ solution filtrée , évaporée dans le vide
sec , donne des cristaux brillants , lamelleux , qui
ont l'odeur et la saveur des butirates.

385. 0', 1 00 de cristaux exposés pendant un mois
au vide sec , décomposés par l'acide nitrique et la
calcination , ont donné o',o35 d'oxyde ; consé-
quemment le butirate de zinc est formé de

Acide. . . 65. . . loo

Oxjde.. . 55. . . 55,84 qui contieDoent 10,69 d'oxygène.

386. La solution de butirate de zinc se trouble
avant ile bouillir. Par la concentration, il se vola-
tilise de l'acide butirique, et il se dépose une ma-
tière blanche qui est ou un sous-butirate ou de
l'oxyde. Enfin on obtient un résidu qui se fond à
une légère chaleur , mais qui est évidemment mêlé
d'une matière infusible , soit du sous-butirate, soit
de l'oxyde de zinc pur. Si l'on ajoute de l'eau au
résidu , et qu'on le fasse chauffer doucement , il
se dégage encore de l'acide butirique , et on finit

BUTI&ATB8. l33

par obtenir une matière infusible, qui retient d'au-
tant moins d*acide qu'elle a été traitée un plus
grand nombre de fois par Teau et la chaleur. Dans
une de mes expériences le résidu était formé de

Acide loo

Oxyde i5a5

ARTICLE X«

Du butirate d'ammoniaque.

587. L'acide butirique hydraté se comporte avec
le gaz ammoniaque de la même manière que l'a*
cide phocénique. Il se produit des cristaux qui fi-
nissent par se réduire en un liquide épais , trans-
parent et incolore. 11 existe donc probablement
un butirate concret et un butirate liquide.

388. J'ai observé qu'à la longue le butirate li-
quide se prend en aiguilles , au moins quand on
l'abandonne dans une atmosphère de gat ammo-«
niaque.

i34 iiv. II, cuÀP. VI.

%<*^»< ^^^^m%^%^*^/9/%^^*f*^/m^mM0m^m^^^m^^^ »»^ •^^^^m^^t/m^M^à^^^^0mmm^*>*^im^^ ^^^Mt%^^'%^^

CHAPITRE VL

DE l'acide CÂPROÏQUB ET DES CAPHOATES.

PREMIÈRE SECTION

,f

DK L ACIDB CAPAOIQUB.

§ I. Composition,

389. L'acide caproïque , brûlé à Tétat de ca-
proate de plomb sec , a donné

enpotd». eoTol.

Oxygène 32,67 ...... 1

Carbone. 68^53 3,g4

Hydrogène 9,00 6,53

390. 100 parties d'acide caproïque sec neutra-
lisent une quantité de base qui contient 7,5 d'oxy-
gène ; conséquemment dans les caproates neutres
l'oxygène de l'acide est sensiblement à celui de la
base : : 3 : 1. D'après cela, et en admettant que
l'acide caproïque est formé en volume de

Oxygène 1

Carbone 4

Hydrogène 6,334

ACIDE caproIque. i35

sa composition sera

en atomes. en poidt.

Oxygèoe. . • . 3 . . Soc^oo . . 9S,439
Carboae. • . . 19 . . giS^SÔ*. • 689699
Hydrogèae.. . 19 • . ii8,56 . . 8,869

133699a 100,000

391. Lorsqu'on met o»,55i d'acide caproîque S?i"Sde^hy!
hydraté d'une densité de 0,922 a?ec 5 à 6' de mas- ^***
sicot , les corps s'unissent en dégageant de la cha-
leur. En faisant chauffer les matières , il se dégage
0^,043 d'eau qui serait plutôt alcaline qu'acide;
conséquemroent l'hydrate est formé de

Acide. . 5o8 . . 100

Eau. • . 43 • • 8,660 qui oootienneot 7,698 d*oxygène;

quantité qui est un peu plus forte que le tiers de
la quantité d'oxygène contenue dans l'acide '.

■ Si on admet que l'eau dégagée est produite aux dépens
de l'hydrogène de l'adde caproique et aux dépens de Tozy-
gène du massicot, la partie de Tadde qui reste fixée au
plomb sera formée de

en poids. en vol.

Oijgène sSyio t

Carbone 63,44 s,^

HydroK^ae 8,36 4*7^

i36

LIV. II, CHAP. VI.

§ II. Propriétés physiques.

390. Il e8t liquide à la température ordinaire ,
très mobile , semblable à une huile volatile ; il ne
se congèle pas à 9* au-dessous de o : il peut être
distillé sans décomposition.

391. A 26"", sa densité est de 0,922 ; car un fla-
con contenant o',647 d'eau, contient 0^,597 d'a-
cide caproîque.

392. Il est incolore ; son odeur est celle de l'a-
cide acétique très faible, ou plutôt jcelle de la
sueur ; il n'a rien qui rappelle l'odeur de l'acide
butirique.

393. Il a une saveur acide piquante , et ua ar-
rière-goût douceâtre qui est plus prononcé que
celui de l'acide butirique. Il blanchit les parties
de la langue sur lesquelles on l'a appliqué.

§ III. Propriétés chimiques qu'on observe sans

que l'acide soit altéré.

Action de
Teaa.

Action de
i'alcoot.

394* L'eau n'en dissout qu'une très petite quan«*
tité ; car, à la température de 7*, o', 1 4 d'acide ayant
été agités avec i3*,4o d'eau n'ont pas été complè-
tement dissous ; conséquemment 100 parties d'eau
n'ont pas dissous complètement 1 ,o4 partie d'acide.

395. L'alcool d'une densité de 0,794 le dissout
en toutes proportions.

ACIDE CAP&OÎQUE. l5'J

396. Il s'unit à Tacide sulfurique concentré avec
dégagement de chaleur. L'eau qu'on ajoute à la so-
lution en sépare une portion d'acide caproîque.

397. L'acide nitrique marquant 35* à l'aréo-
mètre le dissout difficilement à froid , et ne parait
pas l'altérer.

398. Il se comporte avec le fer à la manière de
l'acide phocénique.

S IV. Propriétés chimiques qu'on observe dans des
circonstances où l'acide est altéré.

399. L'acide caproîque distillé avec le contact
de l'air se comporte comme l'acide phocénique.

400. Il brûle avec flamme comme les huiles vo-
latiles.

401. La solution sulfurique d'acide caproîque
chauffée à 1 00* ne se colore que très peu : à une
température plus élevée , elle se colore plus tôt que
la solution sulfurique d'acide butirique ; elle entre
en ébullition , et l'acide caproîque se dégage avec
un peu d'acide sulfureux. Le résidu de charbon
est plus abondant que celui de la solution sulfu-
rique d'acide butirique.

§ y. Préparation.

4oa. Voyez livre 111 , chapitre I.

§ YI. Nomenclature.
.|o3. Caproîque y est dérivé de capra, chèvre.

l38 LI¥. II, CHÀP. VI.

S VIL Siège.

404. Il se trouve dans le savon des beurres de va<
che et de chèvre.

S VIII. Histoire,

405. Je le découvris en 1818.

DEUXIÈME SECTION.

DBS CAPEOâTBS.
ARTICLE I*'.

Du eaproate de baryte.

Composition ^^g^ j)^ caproate de baryte en lames , d'un
blanc d'émail , ayant été exposé au vide sec pen-
dant huit jours , n'a rien perdu.

407. o'yioo de caproate sec ont été mis dans
un creuset de platine , et chauffés à la lampe à al-
cool ; le sel s est parfaitement fondu , sans donner
aucun signe d'altération ; ce n'est que peu à peu
qu'il a noirci et dégagé une odeur aromatique très
prononcée. Le sous-carbonate de baryte restant a
produit oSo64 de sulfate, qui représentent o,'o4 1 9
de base , donc

Acide caproïqoe. 58,oo . 100

Baryte 4^»^'^ • 7^>4 1 <|u> cont. 7,57 d*ozygène.

CAPKOATES. |39

4o8. Lorsque la température à laquelle on ex- Pome.
pose la solution de caproate de baryte est à 18*
ou au-dessous , le sel cristallise en lames dont quel-
ques unes sont hexagonales. Ces lames sont très
brillantes tant qu'elles sont humides ; mais expo-
sées à Tair, elles s'effleurissent et présentent alors
l'aspect gras du talc. Elles sont souvent groupées
en crêtes de coq; j*en ai obtenu de o",oi à o",o3
de longueur.

/|og. Lorsque la température à laquelle on ex-
pose la solution de caproate de barjte est de 3o*
et même au-dessous , le sel cristallise en aiguilles
de o*,oi à o*,oa5de longueur, qui se groupent de
diverses manières.

410. Son odeur est celle de Tacide caproique,
quand le caproate est humide et exposé à l'air. Il
aune saveur alcaline, barjtique , et le goût de l'a-
cide caproique.

4ii* 100 parties d'eau à io%5 dissolvent 8,0a AcUoa dr
parties de caproate de baryte.

0d«tir et
saveor.

l'MS.

ARTICLE 11.

Du caproate de ttroniiane.

4 1 a* o*, 1 00 de cristaux en lames efneurios « qui CoMpoiitioD
ne perdaient rien à la température de 100*, chauf-
fés dans un creuset de platine , se sont fondus en
exhalant une forte odeur de labiées. Ils ont laissé
une quantité de base représentée par o^,o58 de

Forme.

l40 LIT. II, CHAP. YI.

sulfate de strontiane, qui contiennent o*,o348 de
base ; donc

Acide caproîque. 67,51 . 100

StroDtiane. . . . Si^Gg . 4^,56quicontieoD. 7,5od*ox7g.

4i3. Le caproate de strontiane cristallise en la-
mes de o",o3 à o"',o4 de longueur , qui sont trans-
parentes tant qu'elles restent dans la dissolution
où elles se sont formées ; mais par leur exposition
à Tair elles deviennent d*un blanc d email.

41 4* EU^s soi^t l^s mêmes que celles du butirate
de baryte.

4i5. A 10*5 100 parties d'eau ont dissous 9,o5
parties de caproate de strontiane.

ARTICLE m.

Du caproate de chaux.

Composition ^16. 0^,100 dc caproatc de chaux se sont fon-
dus , ont exhalé une forte odeur de labiées, et ont
laissé une cendre qui a donné o*,o5o de sulfate de
chaux, ou o*,0!2077 de base.

Acide. . 79,33 . . 100

Chaux. . 30,77 • • 26,33 qui contienoent 7,36 d'oxyg.

41 7* Le caproate de chaux est en lames très bril-
lantes parmi lesquelles on en distingue de carrées.

4 18. A i4*9 100 parties d'eau ont dissous a,o4
parties de caproate de chaux.

Odeur et
saveur.

Action de
Tean.

Forme.

Action de
Tean.

CAPEOATE8. l4l

ARTICLE IV.

Du caproate de potaue.

419- On neutralise le sous-carbonate de potasse Propriété*,
par Tacide eaproîque à chaud , puis on abandonne
la liqueur à Tair.

420. 0^,100 de caproate de potasse, qui ne déga- conpotuioo
geait pas d eau quand on l'exposait dans un tube

de verre à une température voisine de celle où il
s'altère , décomposés par Tacide hydrochlorique ,
ont donné 0^,047 de chlorure de potassium , qui
représentent 0^,0297 de potasse.

Acide. . . 70,36 • . 100

Potasse. . 39,73 • . 4^,5o qui contiennent 7,17 d*oxjf g.

421. La solution évaporée se prend en une masse Propriei<-i.
gélatineuse de la plus belle transparence. Cette

masse exposée à l'action de la chaleur devient
d'un blanc d'émail.

ARTICLE V.

Du caproate de soude.

422. On le prépare comme le précédent. Pirpiraiii»».
'|23. o', 100 de caproate de soude, qui ne dé- Compotitè.m

gageait pas d'eau quand on le chauffait dans un
tube de verre, avant de se décomposer, a donné

l4â l'IV- Il 9 CHAP. VI. CAPROATES.

0*9041 àe chlorure de sodium, qui représentent
0%02i3 de soude, donc

Acide. . . 78,15 • . 100

Soude.. . a 1,85 . . 37,96 qui contiennent 7,1 5 d*oxy g.

Piépantioo. 4^4- ^ ^'^îi* 9 ^^ solutiou couceutrée se prend en
une masse blanche qui paraît être effleurie.

ARTICLE VI.

Du caproate d'ammoniaque.

425. L'acide caproïque hydraté se comporte
avec le gaz ammoniaque comme Tacide butirique.
Il y a donc probablement un caproate concret et
un caproate liquide.

LIT. II, CHAP. VII. ACIDE CAPftlQUE. l43

<%^»^%%<%'^^%'%%i^'^»^^».^^*^»%<%^%>»^»*^«v%^»»»iv^%'^%^%^%^^^*^^%^%'*^»^<»%^<^

CHAPITRE VIL

DE LACIDE CAPRIQLE ET DES CAPRATE8.

PREMIERE SECTION

DI L*ÂCIDI CAMIQUI.

§ L Composition.

4a6. L*acide caprique analysé à Tétat de ca-
prate de plomb sec a donné

en poids. eo vol.

Oxygène iG^aS i

Carbone 74«oo • • • • SypS

Hydrogène. . . . 997^ %63

437. Si on admet que 100 parties d*acide sec
neutralisent une quantité de base qui contient le
tiers de son oxygène, et de plus que l'acide sec est
formé en volume de

Oxygène •

Carbone ^'

Hydrogène 9*^»*»

l44 I-ÏV. II, CHAP. VII.

L'acide sera formé de

en atomef. en poidi .

Oxygène. ... 5 . . . 3oo . . . 16,142
Carbone. ... 18 . . . 1377954 . • • 749*^^
Hydrogène. • .^ ag • . . 180,96 . . . 99737

i858,5o 100,000

Dans cette hypothèse, 100 d'acide neutralise-
raient dans les bases 5958 d'oxygène. Or, au lieu
de cette quantité, j^ai trouvé 5,89 pour le caprate
de baryte, quantité qui multipliée par 3=^17967,
ce qui diffère très sensiblement de la proportion
des éléments de l'acide déterminée par l'expérience.
J'aurais bien désiré pouvoir répéter mon analyse ;
mais cela m'a été impossible , n'ayant eu que a*
d'acide caprique hydraté à ma disposition pour
toutes les expériences auxquelles je l'ai soumis.
Composition /^aS. o«,55o d'acidc caprique hydraté mis avec
prique hy- 5« dc massicot s'v sout rapidement unis en dé-

draté d'une j , 1 , ^ ï . 1 «.1

deniité de gageant de la chaleur. En faisant chauffer les ma-
'^' " tières, il s'est volatilisé o',o38 d'une eau qui n'était
ni odorante ni acide : donc

Acide caprique. o,5ia . . 100

Eau 0,038 . . 7,4 qui cont. 6, 696 d'oxygène.

Telle est la composition de l'acide dont je vais
examiner les propriétés. Il n'est pas douteux que
si je l'eusse soumis au même traitement que les
acides phocénique , butirique et caproïque hy-

ACIDE CAPBIQOB* l45

diatës , j'aurais obtenu un hydrate dont Toxygène
de Teau eût été le tien de Toxygène de Tacide.

S II. PraprUtéê phytiquit.

429. De Tacide caprique hydraté renfenné dans
un petit flacon qu'il remplissait entièrement à la
température de 93*, était liquide à 1 1*,5 ; mais
le flacon ayant été ouvert et l'acide ayant été agité,
sur-le-champ celui-ci s'est congelé en petites
aiguilles absolument incolores, qui à i6*,5 ont
conservé leur état solide ; à 1 8 , elles étaient com-
plètement liquéfiées.

430. A la température de 18*, l'acide caprique
hydraté avait une densité de 0,9103 , car un flacon
qui contenait 0^,647 d'eau contenait 0^,589 d'acide
caprique.

43 1. L'acide caprique a l'odeur de l'acide ca-
proique avec une légère odeur de bouc ; sa saveur
est acide , brûlante , avec un léger goût de bouc.
C'est cette dernière propriété qui distingue sa ja-
veur de celle de l'acide caproîque.

$ III. PraprUtit ehimiqueê.

43a. Il est très peu soluble dans l'eau i la tem-
pérature de 20*. 1 0* de ce liquide ont dissous 0^,0 1
d'acide hydraté. Ayant ajouté o',oo5 , la solution
n'était pas complète au bout d'un mois : d'où il suit
que 100 parties d'eau ne peuvent dissoudre com-
plètement 0,1 5 partie d'acide caprique.

10

l46 LIV- II» CHAP. VII.

♦433. n est soluble dans l'alcool en toutes pro-
portions.

§ IV. Préparation.

434. Fayez livre III , chapitre i.

§ y. Nomenclature.

435. Caprique est dérivé de capra , chèvre.

§ VI. Siège.

436. Il se trouve dans le savon du beurre de
vache.

S VII. Hiitoire.

437. Je le découvris en 1818.

DEUXIEME SECTION

DBA CAPRATBS.

ARTICLE l*^.

Caprate de baryte

Préparnion. 438. On ueutralisc l'eau de baryte par l'acide
caprique hydraté.

CAPRATES. l47

439. 1 00 parties de caprate de baryte en cri«- coiDpo«iikm
taux , exposées pendant quatre-vingt-seize heures
au vide sec , ont perdu a,2i : les cristaux avaient
conservé leur éclat. Le sel ayant été pulvérisé, puis
exposé pendant quatre-vingt-seize heures au vide
sec , n'a plus diminué de poids.

44o« 0*9 100 de caprate de baryte sec chauffés
dans un petit creuset de platine se sont ramollis,
et ont en même temps exhalé une odeur grasse
et empyreumatique mêlée d'une odeur de bouc ;
bientôt après le sel s*est fondu , s*est coloré , et a
ex halé une odeur aromatique de labiées. Le sous-
carbonate restant a donné o^^oSà de sulfate, qui
représentent o,o36o8 de baryte, donc

Acide caprique. 63,ga . • 100

Baryte 36,o8 . . S6,45 qui cont S,8g d*oxygène.

44 1 • I^ caprate de baryte qui a cristallisé rapi- f<>»<'*
dément par le refroidissement d'une solution qu'on
a concentrée, est en fmes écailles brillantes, très
légères , d'un aspect gras.

44^* Celui qui a cristallisé lentement par évapo-
ration spontanée , est en globules de la grosseur
d'un grain de chenevis. En examinant ces cristaux
à la loupe , on aperçoit des facettes dont quelques
unes paraissent triangulaires et d'autres carrées ou
rhomboîdales ; sous certaines inclinaisons , ils lan-
cent des reflets très brillants, ce qui contraste avec
Taspect du cristal qui est un peu terne.

10.

Odear et
safear.

Densité.

Action de
iVân.

l48 LIV- II, CHAP. TH.

443- Son odeur n'a rien de butirique, c'est celle
de Tacide caproîque avec quelque chose de Todeur
du bouc : elle se manifeste surtout quand le sel est
pressé entre les doigts et qu'il est légèrement hu-
mecté.

444* B ^ ^^^ sàreur faible, alcaline, amère^
barytique , et le goût particulier à son aeide.

44^* £11^ ^^^ plus grande que celle de l'eau.
Quand on répand le caprate de baryte sur l'eau ,
s'il j en a une portion qui reste à la surface du li-
quide, cela est dû à une couche d'air qui adhère
au sel.

446- Uq^ solution aqueuse de caprate de ba-
ryte saturée à ao* est formée de

Eau.
Sel.

lOO

0,5

447* Cette solution est alcaline ; l'acide carbo-
nique en sépare un atome de sous^carbonate de
Décompofi- baryte.

lion «ponta-

née du ca- 44^* Ud© souitîon dc captate étendu et conser-

prate de ba- , _ i <« » . »

rrte dis8oo« Ycc daus un flacou bouche , qui n en est rempli

dam l'ean. , .«v • i «.r ir

qu au sixième environ de sa capacité , se décom-
pose peu à peu; il se dépose du sous-carbonate de
baryte qui est coloré en jaune par une matière or-
ganique et des flocons blancs légers ; il se développe
en même temps une odeur qui est absolument

CAPRATES. l49

celle que le goût reconnaît au fromage de Ro-
quefort. Cette odeur se dissipe lorsqu'on fait bouil-
lir la solution du caprate altéré. Le phocénate de
baryte dans les mêmes circonstances présente le
même résultat.

449- o',3oo de caprate de baryte sec , distillés Action dq
dans un tube plein de mercure , donnent :

(à) Un résidu de sous-carbonate de baryte mêlé
de 0*9002 de charbon.

(b) Un liquide d'un Jaune roux, ayant une odeur
forte de labiées , mêlée d'une odeur empyreum an-
tique; il se congèle en partie ; il n'a pas d'action
sur le papier de tournesol ; avec le temps l'odeur
de labiées se dissipe.

(c) Un produit gazeux formé de o*'%4 d'acide
carbonique et de ao"^ d'hydrogène percarburé.

ARTICLE II.

Du caprate de strontiane.

450. On neutralise l'eau de strontiane par l'a- Préparation.
cide caprique; et on abandonne la solution à l'air

libre. .

45 1. 0*9 100 de caprate de strontiane chauffés composition
dans un creuset se sont fondus 9 ont noirci , ont

exhalé une odeur légèrement aromatique mêlée
d'une odeur d'huile empyreumatique. Le résidu a

Action de
l'eau.

IDO LIV. Il, CHAP. Vil. GAPRATES.

donné o',o49 ^^ sulfate de strontiane qui repré-
sentent 0^,03762 de base , donc

Acide. . . . 79,38 . . 100

Strontiane. . 37962 • . 38 qui condenn. 5,77 d'oxygène.

45a. A la température de 18'', 100 parties d'eau
ont dissous o,5 parties de caprate de strontiane.

LIV. II, CHAP. yni. ACIDE BIICIQUB. l5l

imi^^^mm ^m^^^^tm t0^mm>m0^w9mt^^0^ » *^ %%<%^^^»%^»^^%^^^<%i^»»^ •^^««mmmmaaa^mm^

CHAPITRE VIIL

DE LACIDE HIRCIQUE.

453. La quantité d'acide hircique que j'ai pu
examiner était si petite que mes expériences ont
été très bornées. Les propriétés que j'ai reconnues
à cet acide sont les suivantes :

454* A l'état d'hydrate il est incolore, encore 11-*
quide à o , plus léger que Teau ; il a l'odeur de Ta-
cide acétique et celle du bouc ; il est volatil.

Il est peu soluble dans 1 eau.

Il est très soluble dans Talcool.

Il rougit fortement la teinture de tournesol.

Llùrciate de potasse est déliquescent.

L'hirciate de baryte n'est pas très soluble dans
l'eau.

Lliirciate d'ammoniaque a une odeur de bouc
plus prononcée que celle de l'acide.

J'ai fait un seul essai pour déterminer la capa-
cité de saturation de l'acide hircique , et j'ai opéré
sur une si petite quantité de matière que je ne
publierais pas le résultat de mon expérience , s'il
était facile de se procurer quelques grammes de
cet acide.

lb2 UV. II9 GHÀP. TIII. ACIDE HIEGIQUC

0*901 5 dliirciate de baryte sec ont été dissous
sans effenrescence par Tacide nitrique. Le nitrate
de baryte a donné o'^oio de sulfate » qui repré-
sente o*tOo6563 de base ; donc

Acide hirciqu^, . 100

Baryte 77,79 qui contiennent 8,139 d'oxygène.

tif. II9 CHAP. IX. CHOLESTÉBINE. 1 55

mm0^%mmmmim^»0^0»i***m^0mmi%mm0timmmMmw*m%mm*0*^i^^mm^t9mm t^mtmm »^%%%i%%i%<%*^«%^^»%

CHAPITRE IX.

DB LA CH0LE8TERINE.

§ I. Composition.

ea poids. en vol.

455. Oxygène. . . • S^oaS • . 100 ... 1.
CttboQe. • • . SSyOgS • • aSiS . • • 369^7
Hydrogène . . 1 1^880 . . S9997 . . . 63,o3

S II. Propriéiéê phytiqueê.

456. Elle est solide jusqu'à la température de
137*9 où elle in*a paru se fondre. Quand elle est
liquide » si on la laisse refroidir lentement , elle
cristallise en lames rayonnëes. On l'obtient aussi
sous la forme d'écaillés très brillantes lorsqu'elle
se sépare lentement d'une dissolution alcoolique.

457. A une température voisine de 36o* <, elle se
vaporise dans le vide sans décomposition.

458. Elle est insipide , inodore ou presque ino-
dore.

S III. Propriétés chimiques qu*on observe sans que

ta chotestérine soit altérée.

459. Elle est insoluble dans l'eau.

l54 l'IV. II, CHAP. IX.

460. 1 00 parties d'alcool d'une densité de 0,81 6
bouillant ont dissous 18 parties de cholestérine.

1 00 parties d'alcool d'une densité de o,84o bouil-
lant en ont dissous 11 924.

Les solutions alcooliques en se refroidissant dé-
posent la plus grande partie de la cholestérine, sous
la forme d'écaillés brillantes.

46 1* La cholestérine n'a aucune action sur le
tournesol et sur l'hématine. Aux réactifs colorés
elle n'est donc ni acide ni alcaline.

46a. Elle ne dégage pas d'eau quand on la
chauffe doucement avec du massicot.

463. La cholestérine traitée par l'eau de potasse
bouillante pendant au moins cent heures n'éprouve
aucune altération: c'est ce que l'expérience suivante
prouve. On met dans un matras de deux litres de
capacité i* de cholestérine avec 3o' d'eau tenant
1' de potasse en dissolution ; on fait bouillir pen-
dant vingt-quatre heures , en ayant soin de rem-
placer l'eau qui se vaporise. La liqueur mousse
beaucoup par l'agitation ; quelques flocons jaunes
s'en séparent par le repos 9 mais presque toute la
cholestérine conserve son apparence cristalline. On
ajoute 4' àe potasse ; on continue de faire bouillir
pendant quinze jours au moins six à sept heures
chaque jour. Après ce temps , il y a un dépôt en
partie gélatineux ; on étend d'eau et on filtre. La li-
queur filtrée , concentrée , se prend en gelée par la
concentration et le refroidissement ; cette gelée est

CHOLESTiRINE. l55

un siliciate de potasse. La silice provient du verre
du ballon. L'eau-mère de cette gelée , concentrée à
plusieurs reprises , et refroidie chaque fois jusqu'à
ce qu'elle cesse de se troubler, ne dépose que
quelques centigrammes de silice colorée en jaune
quand on la neutralise par l'acide hydrochlorique.
La liqueur , filtrée et évaporée à siccité, laisse une
matière qui ne cède à l'alcool que des traces d'une
substance jaune soluble dans l'eau , et d'une ma-
tière huileuse orangée qui provient de quelques
atomes de cholestérine altérés par l'action de l'air
et de la chaleur. Ce qui n'est pas dissous est du
chlorure de potassium pur. Quant au dépôt en
partie gélatineux , on trouve , après l'avoir lavé et
desséché, qu'il est formé de silice colorée en rose
par de l'oxyde de fer, et de cholestérine qu'on peut
en séparer au moyen de l'alcool bouillant. Cette
cholestérine se dépose par le refroidissement sous
la forme d'écaillés brillantes, nacrées, fusibles
à 137*; qui, redissoutes de nouveau dansl'alcooK
n'ont aucune action sur le tournesol et l'héma-
tine, et qui ne laissent pas de résidu après la
combustion. Ce résultat est conforme à celui de
M. Powel . et contraire à ceux de Fourcroy et de
M. Bostock , qui ont considéré la cholestérine
comme une substance saponifiable.

l56 LIV. II, CHAP. IX.

§ lY. Prapriéiés chimiques qu'on observe dans des
circonstances où la chotestérine est altérée.

Action de b 4^4* ^* ^^ cholestérioe chauffés dans une cornue
v!àr^ * de verre se fondent , exhalent une légère vapeur,
puis entrent en ébullitîon. La cholestérine se co-
lore eu jaune, puis en brun ; elle ne laisse qu'une
trace de charbon. Presque tout le produit de la
distillation est liquide et d'apparence huileuse ; il
ne rougit pas le papier de tournesol , et il ne con-
tient pas d'ammoniaque. La portion qui a distillé
d'abord est incolore ; celle qui a distillé à la fin
de l'opération est colorée en jaune roux. Ce pro-
duit se compose d'une portion de cholestérine non
altérée , et d'une huile empyreumatique qui tient
la cholestérine à l'état liquide.

465. La cholestérine , chauffée suffisamment

avec le contact de l'air , s'enflamme à la manière

de la cire.

AciioD de 4^* o**^ ^^ cholcstérinc en paillettes ne sont

Hqaêà66«' P^s plus ^^^ oais en contact dans un tube de verre de

ÎJcTdê rS! ^" 9^ ' ^^ diamètre intérieur, avec a« d'acide sulfuri-

que à la température de 27*, qu'ils deviennent d'un

orangé rouge ; les paillettes se soudent bientôt les

unes aux autres, et après deux heures elles sont réu-

nies à la surface de l'acide en une matière d'un brun

rouge, d'aspect bitumineux. A cette époque, il y a un

dégagement d'acide sulfureux sensible à l'odorat ; et

GHOLCSTÉRINE» iS^

Tacide sulfurique est coloré en jaune brun. La co-^
loration subite de la cholestérine par Tacide sulfu-
rique la distingue des acides stéarique , margari-
que et oléique , ainsi que de la cétine. Après un
contact de huit jours, le liquide est d'un rouge
noir, et la matière, d'aspect bitumineux, est réduite
en une masse visqueuse noire ; la cholestérine est
de toutes les espèces de corps gras celle qui pro-
duit le plus d'acide sulfureux à froid. En chauffant
les matières à loo* pendant une heure , il s'en dé-
gage de l'acide sulfureux sans effervescence , qui
est méjé certainement d'acide hydrosulfurique.
Au-dessus de loo*, il y a effervescence et carboni-
sation de la cholestérine.

467. â* de cholestérine , chauffés avec 200* d'à- Action de
cide nitrique marquant Sa' à l'aréomètre, produi- * 'que?'""
sent assez promptement de la vapeur nitreuse ; la
cholestérine se ramollit, jaunit, puis se convertit
en une substance liquide jaune. En opérant comme
il est dit (4^), on obtient un résidu jaune, as-
tringent et amer, pesant i',637, que l'on réduit
en extrait aqueux A , et en extrait alcoolique B.

468» Evaporé au bain-marie, il laisse une ma- ^.Extrait
tière syrupeuse jaune , d'une saveur acide , amère "*!"«"'•
et astringente , qui précipite fortement la gélatine
et l'acétate de plomb.

469. Le précipité qu'elle forme avec ce dernier est
jaune-foncé. Séché et distillé dans un tube plein
de mercure parfaitement purgé d'air, il donne un

l58 LIY. II9 GHAP. IX.

peu d'eau et d'huile odorante, et pour o*,5,439i
centimètres cubes d'un produit gazeux formé de

Acide carbonique 36, 5o

Gaz azote 0,90

Gaz hydrogène carburé 1,87

Gaz hydrogène 3,83

470. Ce précipité , distillé dans un tube avec le
contact de l'air, donne un produit aromatique am-
moniacal.

471* Lorsqu'on le décompose par l'acide hydro-
sulfurique , après l'avoir délayé dans l'eau , on ob-
tient une liqueur qui , étant évaporée , laisse une
substance jaune, acide, légèrement astringente au
goût , dont la solution ne précipite que très légè-
rement la gélatine.

472. Le liquide d'où le précipité de plomb s'est
séparé, évaporé, donne un second précipité Jaune 9
dont la couleur est plu9 franche que celle du
premier.

473. La liqueur d'où le second précipité s'est sé-
paré, passée à l'acide hydro-sulfurique, puis filtrée
et évaporée, ne donne qu'une trace d'une substance
jaune, astringente, qui m'a paru analogue à celle
que le sel de plomb avait précipitée.

B. Elirait 474- Évaporé à siccité , il laisse o', 1 5 d'une ma*
alcoolique. ^^^^ jaunc transparente ayant l'aspect d'un vernis.

Cette matière est soluble dans l'alcool ; en y versant
de l'eau et faisant chauffer, il se sépare une substance

CHOLESTÉRINK. l59

réstnoïde orangée, soluble dans Teau de potasse , et
on obtient une solution aqueuse d'une substance
qui est moins astringente que la matière de Cextrait
A. (485).

476. Il est probable que si l'action de l'acide ni-
trique était suffisamment prolonge , toute la sub-
stance résinoîde se conyertiraitensubstance soluble.

§ V. Préparation.

476. Il suffit de dissoudre dans l'alcool bouillant
des calculs biliaires humains de cholestérine préa-
lablement lavée avec de l'eau, de filtrer la solution
alcoolique chaude , pour obtenir ensuite , lorsque
la liqueur refroidit, la cholestérine cristallisée : il ne
s'agit plus que de filtrer , passer de l'alcool froid
sur la matière restée sur le fiHre, puis de la faire
sécher. Si les cristaux étaient colorés , il faudrait
les redissoudre de nouveau dans l'alcool bouillant.

§ YL Nomenclature.

477. De y/tîk^ et çfipeà, bile solide.

8 VIL Histoire.

478. Poulletier de la Salle a obtenu le premier
la cholestérine en traitant des calculs biliaires hu-
mains par l'alcool bouillant. Fourcroy a rapproché

l60 LIY. II 9 GHAP. IX. CHOLESTÉBINE.

cette substance d'une matière grasse qu'il obtint
en 1 785 d'un foie humain qui s'était décomposé
spontanément à l'air libre » et d'une autre matière
grasse qu'il obtint en 1 786 de cadayres qui avaient
été enfouis dans la terre. Il a considéré ces trois
substances ainsi que la cétine comme une même
espèce de corps qu'il a appelée adipoeire. Dans un
mémoire que je présentai à l'Institut, le 19 septem-
bre 1814? je fis voir que la cholestérine est essen-*
tiellemcnt différente de la cétine et de la matière
grasse des cadavres ; et je caractérisai ces trois
substances par la manière très diverse dont cha-
cune se comporte avec la potasse : voyez livre lY,
chapitre iv.

LIV. II, CHAP. X. ÉTHAL.

161

m ^» ^»^^i»%^%»%^%«»^<%^<»»»%<^^^

¥m0%^0mm^^ *^^^^<»^^<»^<»»»%»%^%^>»%<»^%<»^»»%

CHAPITRE X.

DE l'ÉTHAL.

§ I. Composition,

4-9

«n poid«.

rn volane.

Oxygène. . . 6,3888 . . . 100 .... 1
Carbone. . . 7997660 . . . 1 368,40 .... 16960
Hydrogène. . 13994^3 . . . 331974 • • • • 55,54

ce qui équiranl

Hyd.percarb. . 93,935 . 100 16

Eao 7907^ • 7961 . 3,00

•« {S

6 carb.
3 hydro.

( 3 hydro.

480. La composition de 1 ethal est sans doute re-
marquable, non seulement parce qu'elle peut être
représentée par de l'hydrogène percarburé plus de
l'eau, mais encore parce que la proportion de ces
deux composés qui la représentent parait être elle-
même en rapport simple avec les proportions d'hy-
drogène percarburé et d'eau qui représentent la
composition de l'alcool et de l'éther. En effet 100
parties d'hydrogène percarburé en poids, étant
unies à 63,5i5 d'eau dans l'alcool* à 3i,6i dans

1 1

l62 LIV. Il , CIIAP. X

réther, et à 7,61 dans 1 ethal, on voit que ces pro-
portions sont entre elles à très peu près comme
les nombres, 8, 4 9 i-

§ IL Propriétés physiques.

481. Il est incolore, il a la demi-transparence de
la cire, il est solide à la température ordinaire. Lors-
qu'on le fond avec de leau , et qu'on plonge un
thermomètre dans le mélange , le thermomètre
marque So** et remonte à 5i'',5,quand la congélation
s opère; mais quand on fond Téthal sans eau, le
thermomètre indique 48* au moment de la con-
gélation. Refroidi lentement, 1 ethal cristallise en
petites lames brillantes, et on aperçoit quelquefois à
sa surface des aiguilles radiées. 11 se volatilise à une
température qui est sensiblement inférieure à celle
nécessaire pour volatiliser les corps gras non acides ;
on en a la preuve lorsqu'on saponifie de la cétine
par la potasse dans une capsule de porcelaine
au-dessus de laquelle on a placé un entonnoir de
verre : en portant la température jusqu'à faire
bouillir le liquide , les parois de l'entonnoir se re-
couvrent d'une matière blanche qui est de l'éthal.
Enfm en chauffant l'éthal sur un bain de sable
dans une petite capsule , on peut le volatiliser en
totalité.

48s. L'éthal est inodorc, ou presque inodore ,
et insipide.

KTiiAi.. i(n

^. III. Propriétés chimiques quon observe sans que

fét/uit soit altéré.

483. L'alcool dune densité de 0,8 1 2 le dissout en
toutes proportions à la température de 54*; lorsque
l'éthal se dépose lentement de sa dissolution, il
cristallise en petites lames qui sont brillantes « mais
moins que la rétine. Sa solution n a aucune action
sur le tournesol bleu , sur le tournesol rouge et sur
rhématine , lors même qu'on y ajoute une quantité
d'eau telle que la précipitation de l'éthal n'a pas lieu.

484* Il ne dégage pns d'eau quand on le cliauffn
avec le massicot.

485. L ethal plongé dans I Vau froide ne s'y dissout
pas ; le seul effet qu'il éprouve est de devenir légè-
rement blanc à sa surface, ce qui est dû probable-
ment à un peu d'eau interposée ; si on le retire du
liquide, et si on Texpose un moment au soleil , il
reprend son premier aspect, et alors il ne laisse
dégager aucune trace de Tapeur d'eau lorsqu'on le
fond dans un tube de verre fermé à un bout.

486. L*étbal chauffé dans de l'eau pure et dans de
l'eau alcalisée n'éprouve aucune espèce de change-
ment ; et quand on a lavé plusieurs fois celui qui
a été digéré dans l'eau alcaline, on le trouve abso-
lument exempt de potasse, d'où il suit que l'é-
thal n est pas susceptible do se combiner avec cette
base.

1 1.

l64 LIV. II, CHAP. X.

487. Si Taction de l'eau de potasse est nulle sur
1 ethal pur, il n'en est pas de même lorsque Yiihal
est uni avec une très faible quantité dHune combinais-
son d'acide margarique et d'acide oléique fusible à
20" environ: c'est ce que j'ai eu l'occasion d'ob-
server dans les circonstances suiyantes. J'ai pris
de l'éthal qui retenait un peu d'acide margarique
et d'acide oléique, je l'ai fait digérer dans de l'eau
avec son poids de potasse , et j'ai^ fini par ob-
tenir une matière savonneuse flexible, légèrement ci-
trine, qui se fondait entre 64* et 6o*, après avoir été
séparée de l'eau alcaline où elle avait digéré. Je vais
en faire connaître les propriétés; je la désignerai
sous le nom de matière savonneuse flexible.
Matière ^gS. o* ^^00 àe matière savonneuseflexibU^Qxxi avait
flexible, été préalablement agitée dans l'eau , puis pressée
fortement entre des papiers , et enfin fondue , ont
été traités par l'acide bydrochlorique. On a obtenu
o',o47 de chlorure de potassium qui représentent
0^,0297 de potasse et o*,4oo d'éthal uni à une pe-
tite quantité d'acides margarique et oléique ; cet
éthal se fondait à 50"" : donc

Ethal 4^0 loo

Potasse 5o 7,5

489. o',5oo de matière savonneuse flexible mis avec
20" d'eau, ont perdu leur demi-transparence et leur
légère couleur citrine; eu absorbant ce liquide «
ils sont devenus blanc de lait. Après une macéra-

\

ÉTIIAL. l65

tien dé trois heures , on a fait bouillir ; il s'est pro-
duit une émulsiou parfaite , qui ayant été concen-
trée à la moitié de son volume , s est recouverte de
gouttelettes jaunâtres, d'apparence huileuse, les-
quelles par le refroidissement se sont figées , ont
absorbé de Teau et ont formé un liquide épais ,
blanc , mucilagineux. On a étendu cette matière
d'une grande quantité d'eau, et on l'a jetée sur un
filtre où on a lavé la matière insoluble, jusqu'à oe
que le lavage n'ait plus eu d'action sur l'hématine.

490. Les lavages contenaient un peu de savon i-»**»^».
d'acides margarique et oléique, mais cette quantité
était si petite qu'on ne put obtenir ces acides réunis
en globules après avoir ajouté de l'acide hydrochlo-
rique aux lavages concentrés.

491- La matière lavée ressemblait à de la gelée ^aVée'^
d'hydrate d'alumine ; chauffée doucement dans une
petite capsule de platine, elle s'est changée en un li-
quide laiteux et mobile, qui s'est recouvert bientôt
de gouttes huileuses jaunes. La matière retirée du
feu s'est prise en un mucilage opaque par le refroi-
dissement. Enfin , ayant chassé toute l'eau du mu-
cilage, on a obtenu une matière qui étant fondue
ressemblait à une huile jaune : elle était formée

Matière grasse très légèrement acide au tournesol . . 100
Potasse o,63

492.11 suit de ce qui précède, i*" que l'eau a enlevé
à la matière savonneuse flexible une grande partie de

l66 LIV. II, CUÂP. X.

sa potasse et un peu d'acides margarique et oléique,
2* que la matière lavée avait encore la faculté de
faire un mucilage avec Teau, quoiqu'elle ne contînt
que très peu de potasse.

493. Si on traite la matière lavée par Tacide hydro*
chlorique pour la dépouiller de la totalité de son
alcali , on obtient une substance qui ne fait pas de
mucilage avec Teau; elle blanchit simplement;
mais si on y ajoute quelques gouttes d'eau de po-
tasse , sur-le-champ le mucilage est produit. Si
l'alcali est en excès, le mucilage n'est point ho-
mogène, il est grumeleux, parce que Teau alca-
line trop forte ne peut pas s'y interposer aussi bien
que celle qui est faible. Cet effet est analogue à
celui que présente une solution alcaline qui ne dis^
sont pas le savon quand elle a un certain degré de
concentration.

494- Il est inutile d'ajouter que quand on a neu-
tralisé par l'eau de baryte les acides margarique et
oléique qui sont unis à l'éthal, on peut en appli-
quant l'alcool d'une densité de 0,791 au résidu
desséché, obtenir l'éthal parfaitement pur.

495. 60 parties d'une combinaison d'acide mar-
garique et d'acide oléique fusible à 45"" unies à 4o
parties d'éthal, forment un composé qui se fond

de ^iS'^à.V*"-

KÏHAL. 167

§ IV. Propriétés chimiques qu'on observe dans des
circonstances oii l*éthal est altéré.

496. L'éthal suffisamment chauffé avec le contact
de Tair brûle comme la cire.

Aq7. oSa d'éthal ont été mis dans un tube de ,^<^'.'j» <*«
ferrc de o",oi de diamètre intérieur avec 2' d'acide furique à 66-

Burl'éthal,

sulfurique, à la température de l8^ Après cinq aveciecon-

j .w , 1 .11 lacldcrair.

mmutes de contact, lethal est toujours blanc.
Après deux heures , il est très légèrement roux et
il n'y a pas ou il n'y a qu'extrêmement peu de
gaz sulfureux développé; l'acide n'est pas coloré.
Après vingt-quatre heures, l'éthal a éprouvé un
commencement de ramollissement ; l'acide est lé-
gèrement ci^n. Après huit jours , l'éthal n'est pas
dissous ; il forme une couche solide à la surface
de l'acide, d'un blanc tirant sur le roux; les par-
ties de cette couche qui sont en contact avec l'air
ont une couleur pourpre : il n'y a pas d'acide sul-
fureux sensible au papier de tournesol; l'acide sul-
furique est citrin et légèrement opaque dans la
couche qui touche Téthal.

498. A 1 00* l'éthal se fond et se colore fortement
en rouge brun ; du gaz sulfureux se dégage ; la
plus grande partie de l'éthal n'est pas dissoute :
l'acide sulfurique n'est que très légèrement coloré.
En cela l'éthal se comporte bien différemment de
l'acide stéarique, de l'acide oléique , de la stéarine
et de l'oléine.

Aclioo de

l'acide nitri'

que.

A. Eitrait
aqueuK.

Cristaux
acides.

B. Extrait
alcoolique*

HuHe.

Liquide
aqueux.

(iOnsidéra*

168 tIV. II, CHAP. X.

499«A une température supérieure à loo"", l'é-
thal noircit sans se mêler à Tacide sulfurique ; il
se dégage du gaz sulfureux , mêlé , je crois , d'a-
cide hydrosulfurique.

5oo. 2* d*éthal et 200^ d*a«îde nitrique marquant
Sa"" à raréomètre, n'ont pas d'action à froid. Si on
chauffe les matières, on observe après une heure
qu'il s'est produit beaucoup d'acide nitreux. En
opérant comme il est dit (46) on obtient un résidu
pesant 1^,7359 4)resque incolore, acide, cristallin,
que l'on réduit eu extrait aqueux A, et en extrait
alcoolique B.

5oi. Il donne des cristaux acides et une eau-
mère, qui n'est que très légèrement colorée en
jaune : elle n'est point astringente, et ne précipite
pas l'eau de chaux.

5oâ. Us sont semblables aux cristaux acides pré-
parés avec l'acide stéarique (48).

5o3. Évaporé à siccité, il laisse un résidu de
o*,o85 ; si on le reprend par l'alcool et si on mêle la
solution à l'eau, on obtient une huile qui n'est
qu'en très petite quantité , et un liquide aqueux.

5o4* Elle & une saveur légèrement amère : elle
me parait d'ailleurs analogue à l'huile de l'acide
stéarique (5i); elle se comporte comme cette der-
nière avec le papier de tournesol.

505. Il contient les mêmes substances que
l'extrait jé.

506. Quand on compare l'alcool , l'éther et Té-

BTHAL. 169

thaï, entre eux, on voit les caractères des corps gras
diminuer dans ces composés, à partir de celui qui
contient le moins d'eau. Ainsi l'éthal est tout-à-
fait insoluble dans ce liquide ; il est volatil comme
une espèce de cire; il est très inflammable. L'éther
sulfurique , par sa légère solubilité dans Teau , s'é-
loigne déjà des corps gras. Enfin Talcool , moins
inflammable que l'éther, peut s'unir à l'eau en
toutes proportions; et il est remarquable que, par
cette union , U perd de son affinité pour les sub-
stances grasses, qu'il dissout en grande quantité
quand il est déphlegmé , en même temps qu'il de-
vient susceptible de dissoudre des matières très solu-
bles dans l'eau, comme le sucre, sur lesquelles il n'a
pas ou que très peu d'action lorsqu'il est concentré.

S y. Préparation.

507. ( f^oyez livre III , chapitre 11 ).

S yi. Nomenclature.

508. J'ai formé le nom d'éthal avec les deux
premières syllabes des mots ither et alcool, d'après
l'analogie de composition qui existe entre les trois
substances.

S yil. Histoire.

509. Je parlai le premier de 1 ethal , dans un
mémoire lu à l'Iustitut le 116 février 1818.

tjoat tur
rétlul.

1^0 LIV. II, CHAP. XI.

« ^ % ^/^ ^»i'^ ^ ^w* %^^»^>%»^ ^■^%i^^^i»% ^^fc%/%^^^^^im«^>^^<^<^^^^^>'^^^'^^*^'^

CHAPITRE XL

DE LA ۃTINE.

§ 1. Composition,

«) • O. en poids. «n vol.

Oxygène. , . ^ ^,478 . . 100 1

Carbone 81,660 . . 149O97 • • 19948

Hydrogène. . . 12,862 . . a34,8 . . 37,70

§ IL Propriétés physiques,

5 1 1 . Elle se fond à 49*^ par le refroidissement,
elle se prend en une masse incolore , lamelleuse ,
brillante. A une température Yoisine de 36o^, elle se
volatilise sans décomposition; elle a une très légère
odeur ; elle est insipide.

§ III. Propriétés chimiques qu'on observe sans que

la cétine soit altérée^

Ô12. Elle est insoluble dans Teau.

5 1 3. 1 00 parties d*alcool d'une densité de 0,82 1
bouillant dissolvent â,5 parties de cétine. La so-
lution dépose en refroidissant une grande partie de

C£TI3kE. 171

cétine 5008 la forme de cristaux lamelfeiix • bril-
lants et nacrés.

Si 4- Ld cétine n'a aucune action sur les tein-
tures de tournesol et d'hématine.

^ IV. Prapriétét chimiques qu'on observe dans des
circonstances oit la cétine est altérée.

5t5. La potasse en réagissant sur la cétine à ^ctioiideU
la température de do à 90*, la convertit en éthaK ^^JSe!'
et en acides margarique et oléique. Voyez pour le
détail de l'opération le % ti du chapitre 11 du

livre m.

5 16. On prend 1 1* d*acide margarique fusible à Anioade u
5'|% 7» de cétine fusible à 48*; on les met dans un J^JÏ^'Jd,
ballon de verre d'une capacité de 1 3 décilitres ; on ^'^J^i^*'
ajoute 1 6* d'eau et 1 8' de potasse à l'alcool ; on fait *'«••».•»' •■
chauffer : les matières forment un magma gélati-
neux ; on verse sur le magma 1 00' d'eau « et on fait
bouillir pendant une demi-heure; on laisse macérer
les matières pendant deux jours, puis on fait digé-
rer pendant deux heures. Le liquide ne devient pas
transparent ; on ajoute «loo* d'eau et on fait bouil-
lir pendant quelques minutes ; enfm on plonge un
thermomètre dans le ballon et on observe pendant
le refroidissement les phénomènes que je vais dé-
crire. A loo*, le liquide est laiteux* sans pour-
tant présenter de flocons : à 66" il commence à
<*éclaircir sensiblement, et alors on aperçoit dans
rintérieiir des floeons demi-transparents. A fio*, il

1^2 LIV. II, GHAP. XI.

est si limpide, que si on place sous le ballon un
livre dont les caractères sont en petit' texte , on
les lit sans peine. Le liquide conserve sa transpa-
rence jusqu'à 56""; mais à partir de ce terme, il
commence à la perdre peu à peu. A 54*9 la lec-

*

ture est moins facile qu'à SG"; à 5â*, elle est diffi-
cile ; à 5o*, elle est absolument impossible ; on
distingue à peine le noir des caractères du blanc du
papier. Ensuite des flocons blancs se produisent
dans les parties qui se refroidissent le plus , et à
46* la liqueur est blancbe et si visqueuse qu'elle
semble ne former qu'une gelée nacrée. A 4^*9 elle
est tout-à-fait opaque ; enfin à mesure qu'elle se re-
froidit davantage, elle perd de sa viscosité; et, ce
qu'il y a de remarquable, c'est que si on l'aban-
donne à elle-même pendant plusieurs jours, il se
produit une masse solide , nageant dans un liquide
parfaitement transparent , ainsi que cela arrive au
sang.

517. Dans l'expérience que je viens de rapporter,
toute la cétine n'avait pas éprouvé le changement
dont elle est susceptible quand elle est soumise à
l'action de la potasse; carie poids de la graisse acide
était au poids de la caisse non acide :: 474 • 526,
au lieu du rapport de 60 :.4o> qui est celui que
j'ai eu pour les produits delà cétine traitée directe-
ment par la potasse '.

' Eo traitant de nouveau la graisse non acide par la po-

CÉTINE. 175

5 18. Je ferai plusieurs remarques au sujet des
résultats précédents.

i"* Il n'est pas nécessaire que toute la cétine mise
en contact avec de la potasse etdumargarate de po-
tasse soit saponifiée pour qu'on obserye les phé-
nomènes dont j'ai parlé ( 5 16 ), et j'ajouterai
qu'ils se sont manifestés dans une expérience où la
cétine avait donné 37,87 de graisse acide 9 et 6â, 1 5
de graisse non acide'; mais dans cette expérience
le liquide n'a été transparent que depuis 69** jus-
qu'à 57"* environ , tandis que dans la première il
l'avoit été depuis 60" jusqu'à 56".

2"* La présence du margarate de potasse favorise
beaucoup l'action de la potasse sur la cétine; car
dans l'expérience décrite ( 5i6 ), le poids de la
cétine acidifiée était de S'^ogS, tandis que dans
une expérience faite comparativement avec celle-
là 9 et absolument dans les mêmes circonstances 9
où on a exposé 7* de cétine fusible à 48" à l'action
de 1 l'de potasse dissous dans l'eau, sans marga-
rate de potasse, le poids de la cétine acidifiée a été

tasse j'eQ ai acidifié une portion , et en réunissant la graisse
acide, produite dans cette expérience, avec celle qui l'avait
été dans la précédente, le rapport a été celui de 69,9 : 40, 1 ;
la graisse non acide était de Téthal pur.

* La cétine dont on s'est servi était fusible à 44"* 9 ^^ Tacide
inargarique proyenait de la graisse de bœuf; il était fusible
ù 57* et contenait de Tacide stéarique.

ly/f *-ï^'* 1^9 CHAP. XI.

seulement de 0^,576. S'il est permis de géné-
raliser ce résultat , on voit que la présence d'un
savon exerce une grande influence pour favo-
riser la saponification d'une matière grasse, qui
est en contact avec un alcali. Il est probable que
cette influence vient de l'action qu'a le savon de sus-
pendre ou de faire éprouver un commencement de
dissolution à la matière grasse non saponifiée.Cette
observation est applicable à l'art du savonnier.

S"" Le phénomène de limpidité que présente la li-
queur (5 16) dans un espace de température qui n'est
guère que de 6 degrés , est remarquable en ce qu'il
peut faire espérer que les causes de plusieurs phéno-
m è nés que l 'on observe dans les liquides des anim aux
vivants , et que l'on regarde généralement comme
indépendants des forces physiques et chimiques,
rentreront un jour dans le domaine de ces forces.
AciioD de la 5 1 9. 5' de cétiuc ont été chauffés dans une cor-
l'air. nue; la matière s est fondue, a exhale une vapeur
qui s'est condensée en liquide jaunâtre dans le bal-
lon adapté à la cornue : ce liquide s'est figé après la
distillation en cristaux lamelleux qui pesaient en-
viron 4^,5 , et qui étaient fusibles à 20'' ^b. Il a passé
ensuite une matière brune qui ne différait de la
précédente que par sa couleur; elle pesait oSs. H
s'est produit en outre une eau acide et une huile
empyreu ma tique : le charbon pesait o',o5.

020. La cétine sufiisamment chauffée avec le
contact de l'air brûle comme la cire.

CJiTlNE. IJJ

5a 1 . oSa de cétine en petits morceaux mis dans Action de

*^ ^ racide sul-

un tube de verre de o'",oi, de diamètre intérieur, furi(in« à 66»
avec 2* a acide sulfurique, à la température de 27'', tact de l'air.
sont dissous peu à peu ; après deux heures la solu-
tion est complète, la liqueur est très légèrement ci-
trine et visqueuse. Elle exhale une odeur très légère
d'acide suif ureux ; vingt-quatre heures après le con-
tact le liquide est partagé en deux couches, la cou-
che supérieure fait environ les j du volume total ;
elle est jaune orangé : la couche inférieure est
jaune. Au bout de huit jours la première couche
est d'un rouge brun foncé, excepté la surface
en contact avec l'air qui est bleuâtre. On remar-
que encore que cette surface est celle d'une pel-
licule solide, et que ce qui est au-dessous est
liquide. L'atmosphère du tube contient une
quantité d'acide sulfureux très sensible à l'odorat
et au papier de tournesol. En tenant les matières
exposées à une température de loo*" peu à peu la
première couche se change en charbon ; et il y a
une quantité notable de gaz acide sulfureux qui se
dégage sans effervescence, avec un peu d'acide hy-
drosulfurique, à ce qu'il m'a paru. Au-dessus de
100*, il y a une vive effervescence et la cétine est
réduite en charbon.

5aa. 2* de cétine chauffés avec 200* décide ni- céiinedo
trique marquant Sa"* à Taréomètre exigent pour être ' 'rîque"*
complètement dissous un temps beaucoup plus long
que l'acide stéarique; en opérant comme il est dit

J. Extrait
aqacnx.

Cristaux
acides.

/?. Extrait
alcoolique.

Huile.

Liquide
aqueux.

176 LIV. II, CHAP. XI.

( 46 ) 9 OD obtient un résidu pesant i',82 : il est
incolore, visqueux, en partie cristallisé : on le réduit
en extrait aqueux A et en extrait alcoolique B.

5â3. Il donne des cristaux acides et une eau-mère
légèrement colorée, qui n'est point astringente,
et qui ne précipite pas Teau de chaux.

524. Ils ne diffèrent pas des cristaux acides pré-
parés avec l'acide stéarique ( 4^ )•

5â5. Évaporé à siccité il pèse o',3oo. Il est comme
cristallisé ; dès qu'on y met de l'eau , il prend l'as-
pect d'une huile. Dans cet état si on le dissout dans
l'alcool et qu'on y ajoute de l'eau , on obtient une
huile et un liquide aqueux.

526. Elle est analogue à celle qu'on obtient avec
l'acide stéarique ; elle ne rougit pas le papier de
tournesol sec , et rougit ce papier humide ; elle est
soluble dans l'eau de potasse , et forme des combi-
naisons insolubles avec la baryte et la chaux.

527. Il contient les mêmes substances que l'ex-
trait-^.

S V. Préparation.
528. F'oyez livre III, chapitre 11, paragraphe 1
§ yi. Histoire et nomenclature.

529. La cétine est connue depuis un très grand
nombre d'années dans le commerce sous le nom de
sperma ceti^ blanc de baleine. Fourcroy l'a con-

cAtihi. 177

fondue avec la cholestérine et la substance ^sse
que donnent les cadavres enfouis dans la terre. Je
distinguai ces substances Tune de l'autre en 18149
et je proposai en conséquence le nom de céHne,
dérivé de xyitoc , baleine , pour désigner le $perma
eeii.

ia

198 tIV. H, CHAP. XIL

CHAPITRE XII.

STEARINE DE LA GRAISSE DE MOUTON.

53o. § I. Composition.

en poids. en toI.

Oxygène. . . . 9*4^4 • • 100 ... 1
€arbone. . . . 78,776 . . 833,3 . • . 10,89
Hydrogène.. . 11,770 . . ia495 . . . 19998'.

§ II. Propriétés physiques.

53 1. Elle est blanche , peu éclatante en compa-
raison de l'acide stéarique, de la cétine, de la cho-
lestérine ; elle se fige à l^\ Refroidie lentement ,
elle cristallise en aiguilles extrêmement fines.

53a. Dans le vide elle se volatilise sans décom-
position. Elle est inodore quand elle n'a pas été
exposée au contact de Tair.

§ III. Propriétés chimiques qu'on observe sans que

la stéarine soit altérée.

533. 1 00 parties d'alcool d'une densité de 0,795

■ Elle aTait été extraite par l'alcool. Je présume qu'elle re-
tenait une très petite quantité de ce liquide.

STiARIlfE DE LA GRAISSE Dl MOUTON. 1 79

bouillant dissolvent 16 parties de stéarine. La so-
lution dépose de petites aifi^illes légères qui se réu-
nissent en flocons.

534* Elle n'a aucune action sur les réactifs co-
lorés.

§ lY. Propriétés ehimtques qu'an observe dam des
circonstances oii la stéarine est attirée.

535. La potasse la réduit en glycérine et en
acides stéarique, margarique et oléique, dont l'en-
semble est fusible à 53*. Ces acides se prennent par
le refroidissement en petites aiguilles fines radiées.

536. Distillée avec le contact de Tair» une par-
tie se volatilise sans altération , et l'autre se réduit
en acide carbonique , en hydrogène carburé , en
un principe aromatique qui n*est pas acide» en
huiles rousse et brune , en acides acétique et séba-
cique» en eau et en charbon.

537. La stéarine, chauffée avec le contact de
l'air, brûle à la manière du suif.

538. On met 0,2 de stéarine de mouton dans Aciioode
un tube de verre de o",oi de diamètre intérieur fariq«eà66*
avec a* d*acide sulfurique. Au moment du con- iMt de raîrl
tact , la stéarine jaunit ; après deux heures , elle

n'est pas dissoute ; elle est plus fortement colo-
rée , l'acide voisin de la stéarine est coloré en
jaune : il y a une odeur sensible d'acide sulfu*
reux. Après vingt-quatre heures la stéarine parait
A*ètre ramollie ; elle est plus colorée , ainsi que

l80 ^ LIV. II, CHAP. XII.

l'acide. Il y a de Tacide sulfureux dans le tube.
Après huit jours , la stéarine est réduite en une
matière solide d'une seule masse qui recourre l'a-
cide sulfurique ; la partie de la stéarine qui est en
contact avec cet acide l'a coloré en jaune brun jus~
qu'à une certaine profondeur. Le papier de tour-
nesol est à peine rougi par l'acide sulfureux qui se
trouve dans le tube à l'état gazeux.

539. Lorsque le tube est exposé à 1 oo"", la stéarine
se fond et se dissout par l'agitation : il se dégage du
gaz acide sulfureux sans effervescence : la solu-
tion devient d'un rouge orangé; elle est parfaite-
ment limpide , mais visqueuse.

540. A une température supérieure à 100*, il y
a une vive effervescence, dégagement de gaz sul-
fureux , et la stéarine est réduite en charbon.

Action de ^4^- ^* de Stéarine n'éprouvent à froid aucun
l 'acide ^nitri- changement de la part de 200* d'acide nitrique mar-
quant Sa"* à l'aréomètre. En faisant chauffer, on
observe au bout d'une heure qu'il ne s'est dégagé
que très peu d'acide nitreux. En opérant comme
il est dit (4^)9 on obtient un résidu pesant i%83,
presque incolore, en partie cristallisé, qu'on réduit
en extrait aqueux A, en extrait alcoolique'R.
A. Elirait 54^. Il donue des criêtaux acides et une eau-
aqueai. ^^^j.^ jaunc qui n'est point astringente , et qui ne

précipite pas l'eau de chaux.
Cristaux 543. Us sout scmblablcs à ceux qu'on obtient de
l'acide stéarique traité par l'acide nitrique , avec

STÉAftINE Dl LA GftA1881 Dl MOUTON. l8l

cette différence « qu'ils forment avec la potasse
un sel dont les cristaux en rosaces sont moins
prononcés.

544* Evaporé à. siccité, il pèse o*,a7. Si on re-
dissout l'extrait dans Talcool froid , et si on ajoute
de Teau à la solution , on obtient : i* une haite qui
se rassemble en gouttes , a* un liquide aqueux.

5/|3. Elle est jaune, sa saveur est amère et acre ;
elle ne rougit pas le papier de tournesol sec , elle
rougit celui qui est humide ; elle est très soluble
dans 1 eau de potasse ; elle forme un composé inso-
luble avec l'eau de baryte , qui m'a paru susceptible
de se dissoudre dans un excès d'eau de baryte.

5/|6. Il contient les mêmes substances que l'ex-
trait B.

B, Bttrait
alcoolique.

!• Uailf .

f Liquide
âqoeat.

8 V. Siège.

547* Elle existe dans les graisses de mouton ^ de
bœuf et de porc.

S VI. Préparation.
54d- y ayez livre III , chapitre ui.

S VIL Nomenclature.

549- J ai donné à cette substance le nom de
stéarine , dérivé de r^otp, iuif^ parce qu'elle est le
principe immédiat le plus abondant de la graissr
de mouton.

l82 LIV. Il, GHAP. XII.

S YIII. Hiêtoire.

55o. Je la découvris en i8i3 , mais la descrip-
tion n*en fut lue à l'Institut que le 4 ^^rll i8i4-
f^oy^^ Oléine, S VIII.

STEABINB DE LA GBAISSE d'hOMME. i83

»^^%^^%^^»^<^» ^^ i~" "~*~~""~'^*~~~^^-^-^-ti->t-i-i-i->-M imwjmf.^. <■» t.ri.ixC».XI

CHAPITRE XIII.

DE LA 6TÉAB1NE DE LA GBAI88E D'HOMMt.

S I. Composition.

55 1 • Elle a les plus grands rapports avec la sléa^^
rine de mouton ; mais elle s'en distingue princi-
palement en ce qu'elle donne par la saponifica-
tion de Tacide margarique sans acide stéarique.

$11. Propriétés phyMiquei.

552. Elle est blanche , peu éclatante ; un ther-
momètre qu'on y plonge descend à 4i*> ^^ i^*
monte à 49* ; parle refroidissement, elle cristallise
en très petites aiguilles , dont la masse est termi-
née par une surface plane.

5 III. Propriétés chimiques quon observe sans que

la stéarine soit altérée.

553. loo parties d'alcool d'une densité de 0,795
bouillant dissolvent ai, 5 parties de stéarine. Par
le refroidissement , beaucoup de stéarine se dépose
sous forme de petites aiguilles.

l84 LIV. II, CHAP. XIII.

$ ly . Pra/niétéê chimùfue$ qu'an observe dan$ de$
eircan$tance$ oà la ttiarine e$t altérée.

554* Elle 86 comporte comme la stéarine de mou-
ton , lorsqu'on la distille ou qu'on la chauffe avec
le contact de Tair.

555. La potasse la convertit en glycérine et en
acides margarique et oléique, dont Tensemble est
fusible à 5i* » et qui présente de petites aiguilles
réunies en entonnoir.

S V. Siège.

556. Elle existe dans la graisse d'homme.

OLilNK. l85

mmmmmm0ÊM0m»f*0*0»M^%^*^f90»^'%^im^f*i^f*^i*mimmim^0t0»^0^m^^f^m0Ê>*^>mim0»^mi^mwm^^*mm^im^m*

CHAPITRE XIV

DE t'OLilNB*.

$ I. Campoiiiion.
Oléine de graisse humaine préparée à froid

en poids. en ▼ol.

Oxygène . . 91987 . . 100 1

Ctfbooa • « 789S66 . . 78697 • • lO^aS . . 10

Hydrogène. ii)447 • • >i4>0 • • 18)89 • * >7>^

$ 11. Propriétés physiques.

557. Elle est incolore, elle a Taspect d'une huile.
A 4* — o, elle est encore liquide, et ce n'est qu*à plu-

!

* Oléine de graisse de porc extraite par Talcool :

en poid». Mivol.

O^j^èna. • • • • 9>^4^ • • 100 1

Carbone 79>o3o • • 897,7 • • io»Si . . 10

Hydfogènc. • . • ii»4» • • i>9)^ • • I9*i7 • * *7»7^

Oléine de graisse de mouton extraite par raleool :

en poids. en vol.

Omjaènc 9iS56 . « 100 . . 1

Carbone 79»^M • • 83o4i • • lo^SS . . 10

■jdrofène. • . ■ 1^090 • . ii€,oS . . iS,6o . • 17,14

l86 LIT. II9 GHAP. XI?.

sieurs degrés au-dessous de cette température
qu'elle commence à se congeler en une masse
formée d'aiguilles. Dans le yide, elle se volatilise
sans décomposition. Sa densité est de 0,913 à la
température de 1 S"".

558. Elle est inodore ou presque inodore ; elle
a une saveur douceâtre qui n'est pas désagréable
quand elle est fraîche.

§ III. Propriétés chimiquei quon observe sans que

Coléine soit altérée*

559. 100 parties d'alcool d'une densité de 0,8 16
bouillant dissolvent 3,2 parties d'oléine. La solu-
tion par le refroidissement laisse déposer une por-
tion d'oléine.

560. L'oléine n'a absolument aucune action sur
les réactifs colorés ; elle ne neutralise pas les bases
alcalines.

§ lY. Propriétés chimiques qu'on observe dans 4es
circonstances où l'oléine est at^ée. ^

56 1. Quand on la chauffe avec le contact de l'air,
soit dans une cornue , soit au milieu de l'atmo-
sphère, elle se comporte à peu près comme les
stéarines.

56a. La potasse convertit l'oléine en glycérine
et en acides margarique et oléique. La glycérine
est plus abondante que celle qu'on retire des stéa-

OLEINE. 187

rioes : c'est le contraire pour les acides gras , et la
combinaison de ces acides , au lieu d'être fusible à
5i ou SS"", comme lesL combinaisons qu'on obtient
des stéarines 9 est fusible à 34'*95; cela est dû à
ce que l'acide oléique^e trouve dans la première
combinaison dans une proportion plus forte que
dans les secondes.

563. On met 0,^2 d'oléine d'homme dans un Action de

^ l'acide tnl-

tube de o^^^oi de diamètre intérieur avec â^ d'acide fariqueà 66*
siilfurique à la température de 1 8^ Au moment du avec le con-
contact l'oléine se colore en rouge orangé. Après
deux heures 9 l'oléine forme une couche rousse à
la surface de l'acide , et une partie est dissoute ,
car l'acide est coloré. Par l'agitation « les deux
couches se mêlent et paraissent se dissoudre ; les
matières ont une odeur sensible d'acide sulfureux.
Après vingt -quiftre heures, le liquide est rouge
orangé et paraît homogène : il s'est développé
plus d'acide sulfureux que dans le traitement de
la stéarine par l'acide sulfurique (538). Après huit
jours, la couleur est plus foncée , et s'il y a quel-
ques gouttelettes dans l'atmosphère du tube elles
sont colorées en pourpre : il s'est développé une
quantité d'acide sulfureux très sensible au papier
de tournesol.

564- Quand on expose le tube à loo"", la. solution
se fonce un peu en couleur ; elle ressemble d'ail-
leurs à la solution sulfurique de la stéarine de mou-
ton, si ce n'est qu'elle est un peu plus foncée,

Action de
l'acide nitri-
que.

A. Bitrait
aqneai.

Gristiax
acidei.

B. BztMdt
alcooilqae.

1* Hnile.

a* Liquide
aqncui.

188 LIV. II, CHAP. XIV.

qu'elle exhale plus de gaz sulfureux sans efferves-
cence et qu'elle est moins visqueuse.

565. A une température supérieure à 100'', il
y a une vive effervescence , dégagement d'acides
sulfureux et hydrosulfurique , et l'oléine est réduite
en charbon.

566. â* d'oléine humaine n'éprouvent à froid au-
cune altération sensible de la part de aoo* d'acide
nitrique marquant 3a* à l'aréomètre : après une ma-
cération de quinze heures 9 si on fait chauffer , on
observe au bout d'une heure qu'il s'est développé
beaucoup d'acide nitreux. En opérant comme il
est dit (46) , on obtient un résidu pesant 1^,7 lé-
gèrement jaune, qu'on réduit en extrait aqueux A«
et en extrait alcoolique B.

567. Il donne des cristaux acides et une eau-
mère jaune , qui n'est pas astringente et qui ne
précipite pas l'eau de chaux.

568. Ils sont semblables à ceux qu'on obtient
avec l'acide stéarique (48).

56g. Evaporé à siccité, il laisse 0^,017 de résidu.
Si ou le redissout dans l'alcool froid , et qu'on ajoute
de l'eau, on obtient une huile et un liquide aqueux.

570. Elle me parait analogue à l'huile qu'on
obtient avec l'acide stéarique ; elle est amère ,
jaune, rougit le papier de tournesol; elle est solu-
ble dans l'alcool et l'eau de potasse.

57 1 . Il contient les mêmes substances que Tex-
trait aqueux A.

OLilNB. 189

S V. Siège.

672. Elle existe dans les graisses d'homme, de
porc, de jaguar, d'oie, etc.

S VI. Préparation.
573. Voyez livre III, chapitre m.

S VU. nomenclature.

574- OUine vient d'o/«fim , huile. Je lui ai donné
ce nom à cause de son état liquide à la température
ordinaire; et, comme je l'ai dit (7), c'est cet état
qui caractérisait Thuile avant mon travail : je l'a-
vais d'abord nommée ilainie.

% YIII. HitUAre.

575. Je la découvris en 181 3, mais la descrip-
tion n'en fut lue à llnstitut que le 4 ^^"1 i8i4-
Le 19 septembre de la même année, j'annonçai
que l'oléine et la stéarine existent dans les graisses
d'homme, de femme, de mouton, de bœuf, et dans
le beurre de vache , et que dans ce dernier il 7 a en
outre un principe odorant extrêmement remarqua-
ble. J'annonçai la même année à la société philo-
mathique que j'avais séparé deux substances de
rhuile d'olive, de fusibilité différente, au moyen
du froid et de l'imbibition du papier.

igO LIT. II, CHAP. XY.

CHAPITRE XV,

DE LA PHOCÉNINE.

§ I. Propriété$ physiques.

576. A 17'' elle est très fluide. Elle a une densité

de 0,954*

Elle exhale une très légère odeur qu'on ne peut
définir ; cependant un odorat exercé y reconnaît
quelque chose d'éthéré et de l'acide phocénique.

§ IL Propriétés chimiques.

577. Elle est neutre aux réactifs colorés.

578. L'alcool la dissout en grande quantité
quand il est bouillant. La solution très étendue
d'alcool, distillée, laisse une phocénine qui rou-
git le tournesol ; mais la quantité d'acide mis à nu
est très petite, ainsi qu'on peut s'en convaincre en
traitant la phocénine par la magnésie.

57g. 1 00 parties de phocénine traitées par la po-
tasse ont donné

Acide phocénique sec 3a, 8a

Glycérine i5,oo

Acide oléique hydraté 59,00

PHOcilflNE. igi

§ III. Préparation.

58o- Voyci litre IV, chapitre m.

§ IV. Nomenclature.
58 1. Phoeéninee^t dérité dephoeœna, marsouin
• $. y. Histoire.

58a. J'en parlai dans un mémoire lu à Tln-
stitut le 26 février 1818.

ig2 LIV. II, CHAP. X?I.

b%i%i^^^>»«i^ *^^UM^m^^ %^^*^»^^>»^^%<%^%^^ ^»*^%»%^^^^^^^^^»^^^%%<^%^^^^^^ ^ixmri.

CHAPITRE XVL

DE LA BCTIRINE.

5 ^' Propriétés physiqueê.

583. A ig^'elleesttrès fluide, et sa densité est de
o^goS. Elle est presque toujours colorée en jaune «
mais la couleur ne lui est pas essentielle : il y a des
beurres qui donnent de la butirine presque inco-
lore. Elle a une odeur de beurre chaud. Elle ne pa-
rait guère se congeler qu'à zéro.

S II. Propriéiéê chimiques.

584* Elle n'a absolument aucune action sur les
réactifs colorés.

585. L'eau ne la dissout pas.

586. L'alcool d'une densité de 0,82a bouillant
la dissout en toutes proportions ; la solution de 20
parties de butirine dans 1 00 parties d'alcool bouil-
lant m'a paru se troubler par le refroidissement ,
tandis que celle de 1 20 parties de butirine dans 1 00
parties d'alcool est restée transparente ; yraisem-
blablement cette dernière liqueur est une dissolu-
tion d'alcool dans la butirine.

BUTIBINB. 193

587. LfOrsqu'on distille une dissolution alcoo-
lique peu chargée de butirine , cette substance
détient acide ; et si on la fait digérer atec un lait
de sous-carbonate de magnésie, après l'avoir sépa-
rée de l'alcool qui n'a pas distillé, on ne trouve
dans l'eau que des traces de butirate de magnésie,
ce qui prouve que la quantité d'acide mise à nu est
très faible ; après ce traitement la butirine n'a plus
d'action sur le tournesol , et quand on l'incinère
elle ne laisse pas sensiblement de résidu.

588. La butirine se saponifie facilement. Quand
on en traite 100 parties par l'eau de potasse , et
qu'on décompose le savon produit par l'acide pfaos-
phorique , on obtient A un liquide aqueux , B une
graisse acide.

689. En distillant le liquide aqueux il donne :
1* Un produit acide qui étant neutralisé par la

baryte fournit a6 parties de sels enhydres ;
a"" Un résidu fixe qui cède à l'alcool ia,5 parties

de glycérine.

590. La graisse acide pèse 8o,5 parties. Elle ^^i^jj^
est formée d'acides margarique et oléique ; quand

elle est fondue et qu'elle se refroidit, elle com-
mence à se figer à 3a* ; mais la congélation est si
loin d'être complète qu'à 16 degrés il y a une
quantité notable de matière qui reste fluide.

$ III. Préparation.

591. frayez livre IV, chapitre 11, section 3.

i3

«q«eat.

194 l'I^* II» CHAP. XVI. BUTIBINB.

S lY. Nomenclature.

Sgs. Butirine dérive de butyrum , beurre. Ce
qui m'a engagé à donner ce nom à- la substance
qui fait le sujet de ce chapitre , c'est qu'elle con*
tient les éléments du principe odorant du beurre.

S V. Histoire.

593. Je la décrivis dans un mémoire lu à l'In-
stitut le 14 juin 1819.

LIV. II, CHAP. XVII. HIBCmB. IpS

»■»» .|-i^----. ^- -».---»»---» — »» -11^. ^I-^.^., ., ti'fc-^-^-i-|_ru^.xX'«.l

CHAPITRE XVIL

DK l'hIBCINB.

5g4- J<^ v^'^i point obtenu l'hircine en assez
grande quantité pour lexaminer d*une manière
aussi détaillée que la phocénine et la butirine , ce-
pendant je ne doute pas qu'elle ne constitue une
espèce analogue à ces dernières. L'hircine est
caractérisée par la propriété de donner de l'acide
hircique quand on la saponifie.

595. Elle se trouve dans les graisses de bouc et
de mouton ; c'est elle qui forme avec l'oléine la
partie liquide du suif. Elle est beaucoup plus so-
luble dans Talcool que l'oléine.

i5.

LIVRE III.

PRÉPARATION DES ESPÈCES DE CORPS GRAS.

CHAPITRE PREMIER.

PRÉPAKATION DES ACIDES GRAS , ET ANALYSE DES PRO-
DUITS DE LA SAPONIFICATION DES CORPS GRAS DV
CINQUIÈME ET DU SIXIÈME GENRE.

596. On retire les acides gras, des corps gras
appartenant aux 5* et 6* genres , que Ton a saponi-
fiés ; mais il n'est pas nécessaire pour cela d'opérer
la saponification de la stéarine , de l'oléine , de la
phocénine /de la butirine , de l'hircine , à l'état
de pureté : il sufiit de saponifier les suiCs, les
graisses, les beurres, les huiles, en un mot les
substances qui sont formées de ces principes im-
médiats.

PBiPABATIOlif DES COftPS GftAS. 197

*^»^>*i" *^%^>%%^%i%i<>^«%^^^^^^

PREMIÈRE SECTION.
riirAiATioa du coim cmas qob l'ov tbut SAroRinia.

§ I. Préparation de$ graisêes d'homme , de porc , de

bœuf 9 de mouton , etc.

597. Ou sépare ces graisses de la plus grande
partie des membranes qui les enveloppent, on les
met ensuite avec de l'eau dans un mortier de por-
celaine, où on les presse au moyen d'un pilon. On
renouvelle l'eau jusqu'à ce que les lavages soient
incolores. Quand les graisses sont lavées, on les
fait ëgoutter, puis on les fond aubain-marie, et
on les passe à travers un filtre de papier Joseph
placé entre deux fourneaux allumés. Parce qu'il
est rare de ne pas jeter d'eau sur le filtre avec la
graisse fondue, il est nécessaire de filtrer celle-ci
une seconde fois. La fdtration des graisses a pour
objet principal d'en séparer les dernières portions
de tissu cellulaire.

%U.Préparationdel'huitededauphinoudemar$ouin.

698. On l'extrait à peu près comme les précéden-
tes du tissu qui la contient : après avoir nettoyé
ce tissu le mieux possible, on le coupe en petits

igâ LIY. III, GHAP. I.

morceaux que Ton met dans un vase étroit avec de
Teau. En exposant ce vase au bain-marie , à une
température de 4o à 66^, l'huile se sépare à la
surface de l'eau ; on l'y puise avec une petite cap-
sule, et on la filtre comme les graisses précédentes :
on retire encore une quantité notable d'huile en
soumettant à la presse le tissu qui a été chauffe
dans l'eau.

$ ni. Préparation du beurre.

599. Le beurre qui doit servir aux expériences
propres à en faire connaître la composition immé-
diate , ainsi qu'à la préparation des acides butiri-
que , caproîque et caprique , doit être séparé du
lait de beurre. Je renvoie ce traitement au livre IV,
chapitre 11.

m^^^mt^w^^^mmmmm^^^M^^'^*

DEUXIEME SECTION.

SAPORinGÀTIOH FAI LÀ rOTASSB DBS GlAISSBS, HE L*BVILB DE

DAvrom ov db ■aasovih, do bkobbb.

6oo. On prend 4 parties de la matière qu'on
veut saponifier et 4 parties d'eau qui tiennent en
dissolution 1 partie de potasse caustique ; on met
le tout dans une capsule de porcelaine , que l'on
expose ensuite à une température de loo"*; ou
doit remplacer l'eau qui s'évapore , et éviter que

SAPONIFICATION DBS GRAISSES. I99

le savon ne s'attache au fond de la capsule , sur-
tout si Ton diauffe au bain de sable. On reconnaît
que la saponification est opérée , lorsque la masse
est homogène , demi - transparente , et qu'elle
forme avec l'eau bouillante une dissolution parfai-
tement limpide. Lorsque la saponification s'opère,
il se développe avec la plupart des corps gras une
odeur aromatique qui n'est pas désagréable.

TROISIEME SECTION.

41IALTSB DBS PmODVITS DBS SAPOKinCÀTIOHS PliciDBKTBS.

6qi. On ajoute assez d'eau à la masse savon-
neuse pour obtenir une dissolution qui ne soit pas
filante quand elle est exposée à une température
de 50"*; on la décompose ensuite par l'acide tarta-
rique ou phosphorique , en ayant soin de ne mettre
que la quantité d'acide suffisante pour séparer la
matière grasse saponifiée de la potasse à laquelle elle
est unie. Lorsque la totalité de cette matière est fon-
due et rassemblée à la surface du liquide aqueux ,
on la laisse refroidir afin qu'elle se fige, puis oirdé-
cante le liquide aqueux ; on lave la matière grasse
saponifiée avec de l'eau jusqu'à ce que celle-ci n'en
sépare plus rien Lorsqu'on opère sur de l'huile de
dauphin, sur du beurre et des substances qui don-
nent des acides volatils analogues aux acides pho-^

200 LIT. Ili, GHAP. l.

cénique, butirique, etc. , il faut éviter de trop
chaufier la masse savonneuse que Ton décompose
par l'acide tartarique ou phosphorique » et il faut
surtout que la matière grasse que Ton soumet à
l'action de l'eau pour en séparer les acides volatils
ne soit exposée à l'air que le moins possible. Si on
opère sur de petites quantités , il est avantajg;eux
de laver la matière grasse dans un flacon fermé.

602. Je vais exposer la manière d'analyser: 1* la
matière grasse saponifiée , qui peut être formée de
trois acides , le sUarique , le margarique et Yoliique;
a* le liquide aqueux, qui contient toujours de la
glycérine, et dans plusieurs cas un ou plusieurs
acides volatils.

S' I*. Analyse de la matière grasse saponifiée , et
préparation des acides gras fixes.

ABTICIX i".

Analyse de la matière grasse du savon de graisse humaine,
formée d'acides margarique et oléique.

Premier go3. On met daus une capsule de porcelaine ou

procédés

un ballon la graisse saponifiée avec 6 à 7 fois son
poids d'eau; on fait chauffer, puis on y verse peui
peu de l'eau de potasse caustique en agitant chaque
fois la liqueur, et cela jusqu'à ce que toute la ma*
tière grasse soit parfaitement dissoute. On trans-
vase la dissolution dans un vaisseau où il y a une
quantité d'eau qui est égale à 4o ou 45 fois le poids

PEODtlTS DS8 SAPONIFICATIONS. SOI

de la matière grasse; on l'abandonoe à une tempé-
rature de 1 a à 1 5* ; peu à peu il se produit un dépôt
nacré de bimargaraie de potasse tenant du suroléate
de mime base. Lorsqu'il n'augmente plus visible-
ment , on décante la liqueur surnageante , on verse
de l'eau sur le dépôt afin de le laver , puis on jette
le tout sur un filtre ; on fait évaporer les lavages.
Quand ils sont suffisamment concentrés , on y réu-
nit la liqueur qui a été décantée de dessus le dépôt
nacré , on fait concentrer le tout , puis on y verse
asseï d'acide tartarique pour neutraliser la plus
grande partie de l'alcali qui a été mis à nu par la
décomposition du margarate de potasse. Après ces
opérations, on soumet la liqueur à des traitements
successifs semblables à celui que je viens de dé*
crire, jusqu'à ce qu'enfin on obtienne un liquide
qui ne donne plus de dépôt nacré.

6o4* On rassemble les dépôts nacrés ; après qu'ils Prèpantk>a
ont été égouttés et séchés, on les traite par l'alcool maf^riqoc.
bouillant d'une densité de 0,820 ; on fait trois la-
vages en employant chaque fois 8 parties d'alcool;
CD filtre chaque lavage bouillant ; le premier se
prend en masse par le refroidissement : ordinaire-
ment le troisième ne dépose presque rien y quoi-
qu'il reste environ o,o3 de résidu insoluble. Ce ré-
sidu est formé de margarates de chaux et de fer,
dont les bases proviennent de la matière qui a été
saponifiée et des filtres. On jette le premier lavage
alcoolique refroidi sur un filtre. Quand le dépôt

202 LIY. lil, CBAP. 1.

est bien égoutté , on verse dessus successivement le
deuxième et le troisième lavage , on y jette ensuite
de Talcool , et enfin on presse fortement le filtre.
Le dépôt retient encore du suroléate de potasse ;
pour l'en séparer, on le dissout dans Talcool bouil-
lant ; on laisse refroidir la solution et on la filtre. Si
le dépôt contient un acide fusible au-dessous de
60*, on le soumet à un traitement semblable aux
deux précédents.

605. Les liqueurs alcooliques d'où le bimargarate
de potasse s'est précipité retiennent une quantité
notable de ce sel en dissolution , ainsi que du suro-
léate de même base. En les faisant concentrer, puis
refroidir, on obtient, i* un dépôt formé de ces deux
sels ; 2* une eau-mère tenant en dissolution une
matière qui ne di£fère de ce dépôt que parce que
le suroléate de potasse y est dans une proportion^
plus forte relativement au bimargarate.

606. Quand on a obtenu un bimargarate dont
Taéide est ftisibleà 6o% on le fait cbaufier dans une
capsule avec de l'eau et de l'acide hydrocblorique.
Celui-ci s'empare de la potasse, et l'acide marga-
rique vient surnager au-dessus du liquide aqueux;
dès que cet acide est figé, on l'enlève et on le lave
avec de l'eau jusqu'à ce que celle-ci ne précipite
plus le nitrate d'argent. Si l'acide était mêlé do
quelques parties étrangères , il faudrait le faire
fondre et le filtrer dans du papier Joseph privé de
sous-K^arbonate de chaux.

PE0Dl{IT8 DES SAPONIFICATIONS. 2o3

607. Quand la dissolution de savon (6o3) ne PréMimUoo
donne plus de dépôt nacré ^ on la fait concentrer et oïéîqw?
on j verse un léger excès d'acide tartarique ; celui-ci

s*unit à la potasse , et Tacide oléique qui en est sé-
paré vient nager sur le liquide aqueux ; on enlève
Tacide oléique avec une pipette , on Tagite avec de
Teau chaude pour le laver. On le recueille ensuite
dans un petit vase 9 et on l'expose à des degrés de
température de plus en plus bas , qui doivent être
insuffisants pour en congeler la totalité de la masse.^
Après chaque expositiou de l'acide oléique à un
certain degré de froid , il est nécessaire de le filtrer
dans un papier lavé à l'acide hydrochlorique , afin
de séparer l'acide mai^arique qui s'est congelé.

608. S'il n'existait pas d'affinité entre l'oléate et BipUcitioii
le mai^arate de potasse, il arriverait qu'après avoir pn>cédc.
dissous ces deux sels dans l'eau bouillante, on ob-
tiendrait par le refroidissement une solution pure

d oléate de potasse et un dépôt de margarate ou de
bimargarate de potasse, ou enfin un mélange de
ces deux derniers sels suivant la proportion d'eau
employée : le résultat serait encore le même si on
appliquait l'eau froide au savon, l'oléate serait
dissous à l'exclusion de l'acide margarique ; mais
comme cette affinité existe , les choses se passent
autrement. Lorsqu'on laisse refr«>idir la solution
de |K>tas8e chaude qu'on vient de neutraliser pai
les acides oléique il margarique, une portion seu^
lenicnt de l'acide margarique se précipite à i eta(

/

ao4 LIY. 111, CHAP. 1.

de 8ur-8el ; l'autre portion reste en dissolution dans
de l'eau qui contient à la fois de la potasse et de
l'oléate de potasse. La liqueur refroidie abandonnée
à elle-même , à une température constante , con-
tinue à se troubler pendant quelque temps, parce
que la force de solidité du sur-sel détermine la dé-
composition d'une nouvelle quantité de margarate
neutre, jusqu'au moment où cette force est en équi-
libre avec la force dissolvante de l'alcali mis à nu
et de l'oléate. Si à cette époque on abaisse la tem-
pérature du liquide , ou bien encore si on affaiblit
l'énergie de l'alcali et de l'oléate au moyen d'une
addition d'eau ; ou enfin si on neutralise la plus
grande partie de l'alcali mia à nu, la force de soli-
dité détermine un troisième dépôt de bimargarate.
Dans ce dernier cas surtout, il s'établit un nouvel
équilibre entre l'oléate et le margarate, qu'il n'est
plus possible de rompre, sans déterminer à la fois la
décomposition de l'oléate et celle du margarate en
alcali et en sur-sels qui se déposent. C'est pour cette
raison qu'il est nécessaire dans la préparation de
l'acide oléique de décomposer l'oléate de potasse ,
quoiqu'il retienne encore de l'acide margarique ,
et d'exposer ensuite l'acide oléique qui en provient
à des températures de plus en plus basses, afin d'o-
pérer la congélation de l'acide margarique.
Dcaiième 6og. On traite à froid i oo parties de savon de
procé é. gr^gg^ humaine à base de potasse , aussi sec que
possible, par 200 parties d'alcool d'une densité de

PBODUITS DES SAPONIFICATIONS. 205

098a I ; après vingt-quatre heures de macération
on filtre et on passe de l'alcool sur la matière restée
sur le filtre , qui est pour la plus grande partie com-
posée de margarate de potasse , loléa te de cette base
s'étant dissous en grande quantité dans Talcool.

610. On dissout dans 200 parties d'alcool chaud
la matière restée sur le filtre ; par le refroidisse-
ment, on obtientundépôt de margarate de potasse.
On doit le faire égoutter, puis le redissoudre dans
l'alcool chaud : on obtient un nouveau dépAt qu'il
faut retraiter de la même manière jusqu'à ce qu'il
donne un acide fusible à 6o^

61 1. Quant au margarate qui reste en dissolution
avec de l'oléate dans l'alcool refroidi , on l'obtient
par la concentration et le refroidissement , et on
le traite comme le précédent.

61a. L'oléate de potasse qui a été dissous par
l'alcool froid doit être traité de la manière sui-
vante : on fait évaporer doucement l'alcool , et on
applique au résidu de l'alcool froid, le plus con-
centré est le meilleur; l'oléate est dissous, et se
trouve aussi sépare d'une quantité notable de mar-
garate qui ne l'est pas. Après deux ou trois traite-
ments, on obtient un oléate entièrement soluble
dans l'alcool froid ; quand on y est parvenu , on
décompose l'oléate dissous dans l'eau par l'acide
hydrochlorique ou tartarique, et on traite l'acide
oléique comme il est dît (607).

206 LIY. III , CUAP. I.

ARTICLE II.

Analyse de la matière grasae formée d'acides sièariqiie, mar-
garique et oléique 9 provenant des savons des graisses de
mouton 9 de bœuf et de porc

Premier 6i3. On dissout la graisse saponifiée de mouton
^^^ dans l'eau de potasse faible , ainsi qu'on l'a fait
pour la graisse saponifiée d'homme (6o3) : on ré-
duit la solution , 1 "^ en matière nacrée , 2* en oléaU
de potasse.
Prépantion 6i4* L^t matière nacrée est formée de bistéarate,
sféarlqûe! ^^ bimargarate et de suroléate de potasse ; on la
fait sécher, et on la traite par l'alcool bouillant de
la même manière qu'on a traité la matière nacrée
du savon de graisse humaine (6o4)- Après plusieurs
traitements successifs d'une quantité donnée de
matière nacrée, on obtient un dépôt de bistéarate
dont l'acide est fusible à 70*; on isole ensuite l'a-
cide de la potasse par l'acide tartarique ou hydro-
chlorique (606).
Préparation ^^^' Quaut aux lavagcs alcooliques d'où le bi*
stéarate a été séparé , ils contiennent du bistéarate,
du bimargarate et du suroléate de potasse. En les
faisant concentrer et refroidir, on obtient, i"* un
dépôt formé de ces trois sels ; â* une dissolution de
ces trois sels : mais il y a cette différence entre le
dépôt et la matière dissoute , que dans le premier

de l'acide
margariqne

t^RODUITS DBS SAPONIFICATIONS. 'JÙJ

le suroléate est en petite quantité, tandis qu*il est
la partie dominante de la dissolution.

6 1 6. En traitant le dépôt (6 1 5) par l 'alcool chaud,
faisant refroidir la dissolution , puis soumettant le
nouveau dépôt au même cercle d'opérations , on
finit par avoir, i* du bistéarate de potasse ; â* du
bimargarate de potasse dont l'acide est fueible de
56 à ôo""; j'ai essayé en vain de convertir ce der-
nier en suroléate et en bistéarate : les traitements
que je lui ai fait subir dans cette vue , loin de ren-
dre l'acide moins fusible , ont au contraire abaissé
son terme de fusion de quelques degrés.

6i7- Elle est la même que celle de l'acide oléi- Préparaiion

' •* de l'acide

que du savon de graisse humaine (607). oiéîque.

618. On traite le savon à base de potasse par Deuxième

procédé.

1 alcool froid, ainsi qu'il est dit (609).

619. La matière indissoute dans l'alcool froid est
formée de stéarate , de margarate de potasse , et
d'une faible quantité d'oléate de même base. On
la soumet au même genre de traitement que celui
que j'ai suivi pour analyser la matière nacrée du
savon de mouton (6i4)-

620* Le traitement de loléate de potasse est le
même que celui qui est décrit (612).

6â I . C'est par ce procédé que j'ai analysé la ma-
tière grasse des savons des graisses de mouton , de
bœuf, de porc, et celle du savon de beurre de vache.

622. (a) Dans la crainte que la chaleur n'eût altéré obaervationl
l'acide stéarique qui pouvait exister dans la graisse ces sn/rex-

ao8 LIT. III, CHAP. I.

traction de humaine saponifiée, pendant les traitements pré-
garique. cités, j'ai fait un sayon avec cette graisse en opérant
au bain-marie ; la matière grasse de ce sayon, sépa-
rée de son alcali au moyen de Tacide tartarique ,
a été unie à la potasse , et le sayon qu'on a obtenu
a été traité par Talcool. Toutes ces opérations ont
été faites au bain-marie, et malgré cela on n'a ob-
tenu que de Tacide fusible à 6o^

(6) On a pris de la matière grasse proyenant d'un
sayon préparé au bain-marie ; on l'a soumise à la
presse entre des papiers, jusqu'à ce qu'elle ne les
tachât plus r dans cet état elle était fusible à 53"*.
On en a uni 78' à la potasse pure. On a traité le
sayon par l'alcool froid d'une densité de 0,816 à
trois reprises ; on a obtenu un sel blanc assez bril-
lant, dont l'acide était fusible de 59'*,5 à 60*. Ce
dépôt , redissous cinq fois de suite dans l'alcool ,
a donné un dernier dépôt dont l'acide était fusible
à6o*.

(c) On a fait un autre sayon de graisse humaine
ayec du sous -carbonate de potasse, et le résultat
analytique a été le même.

(d) Enfin , en exposant du stéarate de potasse
dissous dans l'eau et dans l'alcool à une tempéra-
ture de 60 à 70* , pendant i5o heures, et en
même temps au contact de l'oxygène pur, l'acide
stéarique n'a point été altéré.

PRODUITS DES SAPONIFICATIONS. 20g

§ IL Examen du liquide aqueux ; préparation de la
glycérine et des acides volatils.

•

6a3. Gomme la plupart des corps gras saponi-
fiables ne donneDt pas d'acides volatils par la sa-
ponification , il est nécessaire , avant de procéder
à l'analyse du liquide aqueux (6oâ), de reconnaî-
tre si celui-ci en contient. Pour cela, il suffit de dis-
tiller une portion de ce liquide, de mettre dans le
produit de la distillation une quantité de baryte
sensible à Thématine , de faire éyaporer et de re-
prendre le résidu par Teau ; de filtrer, et de voir si le
liquide filtré contient quelque sel ; s'il n'en contient
pas , l'examen du liquide aqueux est très simple.

62 A. On fait évaporer à siccité le liquide aqueux, ^ Uq^de

^ *^ T. 1 » aqaeuz ne

et on traite le résidu par l'alcool déphleraié ; l'ai- contient pai

1 r d'acide Tola-

cool filtré, puis évaporé, laisse la glycérine sous la tU.
forme d'un liquide syrupeux. Par la raison que l'al-
cool dissout un peu le tartrate et le phosphate de
potasse, on trouve toujours des traces de sel dans
la glycérine : c'est pourquoi, lorsqu'on veut obtenir
cette substance parfaitement exempte de matière
saline, il faut mettre dans une capsule palrttes égales
de graisse de porc et de massicot bien pur, avec une
certaine quantité d'eau ; exposer les matières à la
température de loo""; remplacer l'eau qui s'évapore.
Dans ce cas, la graisse se saponifie ; mais, comme
les acides gras fixes qm se manifestent forment une
combinaison insoluble avec l'oxyde de plomb , la

•4

aïO LIT. II^I, CHAP.

glycérine est seule dissoute avec une trace de cet
oxyde. 11 est bon de décanter de temps en temps
Teau qui a bouilli sur les matières , afin d'éviter
que les portions de glycérine qui se manifestent
d'abord soient exposées à la chaleur pepdant toute
la durée de l'opération : on filtre l'eau , et on la
fait évaporer au bain-marie.
Le liquide ôsS. Si la matière grasse qu'on a saponifiée a
tient des aci< douué un OU plusieuFS acidcs volatils 9 il faut d*abord
mettre le liquide aqueux, provenant de la décom-
position du savon par l'acide tartarique ou phos-
phorique (6oi) 9 dans un flacon fermé À l'émeri , y
ajouter assez d'acide pour convertir le tartrate ou
le phosphate en sur-sel , attendre que celui-ci soit
déposé s'il n'est pas entièrement dissous, décanter
le liquide éclairci , et le distiller dans une grande
cornue de verre à laquelle on a adapté un ballon
tubulé à long col. Le produit acide volatil se distille
avec l'eau, et l'on obtient un résidu formé de glycé*
rine et de bitaitrate ou de sui^phosphate de potasse.
Çâ6. La masse saline , qui peut s'être déposée
dans le flacon où l'on a sur-saturé le sel du liquide
aqueux par Tacide tartarique ou par l'acide phos-
phorique ( 6â5 ) , étant imprégnée d'acide volatil
ou d'acides volatils, il faut la laver un grand nombre
de fois pour l'en dépouiller entièrement. On em-
ploie à cet U5age les eaux qui ont servi à laver la
madère grasse saponifiée ( 60 1 ) : on soumet ensuite
chaque lavage à la distillation.

PRODUITS DES SAPONIFICATIONS. 211

627. On réunit tous les résidus de distillation;
on les fait évaporer à siccité , et on les traite par
Talcool déphlegmé pour dissoudre la glycérine. Si
Ton avait employé trop d'acide tartarique ou phos-
phorique, pour saturer le liquide aqueux 9 Texcès
d'acide serait dissous avec la glycérine.

628. Quant aux produits des distillations qui
contiennent l'acide volatil ou les acides volatils > on
les réunit ; on en fait évaporer une petite quantité
pour savoir s'ils ne laissent pas de matière saline
fixe, laquelle viendrait de ce que les distillations
auraient été faites trop précipitamment : dans ce
cas, il faudrait les distiller de nouveau. Enfin, quand
on est parvenu à avoir un produit pur, on le sature
avec de l'hydrate de baryte cristallisé ; puis on fait
évaporer à siccité , si le produit de la distillation ne
contient qu'un seul acide, comme cela a lieu pour
celui qui provient du liquide aqueux obtenu de la
décomposition du savon d'huile de dauphin ou de
marsouin ; si ce produit contient plusieurs acides ,
comme cela a lieu pour celui qui provient du liquide
aqueux obtenu de la décomposition du savon de
beurre de vache, on sépare ces acides en traitant
par l'eau les sels desséchés qu'ils forment avec la
baryte , ainsi que je le dirai plus bas '.

' Je me suis assuré que quand on emploie un excès de
baryte pour neutraliser le produit de la distiilalion du li-
quide aqueux du beurre^ le résidii insoluble qu'on obtient

4.

212

LIT. III, CHAP. h

AETICIX I**.

Premier
procédé.

^•Produit
li^de*

Préparation de l'acide phocénique hjdraté.

629. On met 100 parties de phocénate de ba-
ryte sec dans un tube de verre étroit^ fermé à un
bout ; on verse dessus âo5 parties d'acide phospho-
rique aqueux d'une densité de 1,12, et on agite
avec un fil de platine : on obtient 1* du phosphate de
baryte à Tétat solide ; 2* un liquide aqueux taturi
d'acide phocénique^, et contenant en outre du pho$^
phate acide de baryte ; 3* de V acide phocénique hy-
draté qui surnage sur le liquide aqueux.

630. On décante Tacide phocénique avec une
pipette ; il est ordinairement légèrement coloré en
jaune ; il a une densité de 0,954 à la température
de 2 1\ Si on le distille doucement au bain de sable,
il se volatilise un produit liquide A incolore, qui se
partage en deux couches , et il reste une matière
épaisse de couleur brune B.

63 1. La couche la plus légère et la plus abon-
dante est l'acide phocénique hydraté d'une den-
sité de 0,933 à 28^ Pour l'obtenir à l'état de pu-

est du 80us-cari)0Date de baryte pur, formé par l'acide car-
bonique de l'air et la baiyte en excès.

' En saturant le liquide aqueux par l'eau de baryte, on pré-
cipite le pbospbate de baryte, ainsi que l'adde pbosphorique
qui n'est pas neutralisé ; 0 reste dans la liqueur du phocénate
de baryte qui a toutes les propriétés que j'ai reconnues à ce sel.

PRODUITS DES SAPONIFICATIONS. 2l3

reté, on le met en macération pendant quatre
jours, sur a à 3 fois son poids de chlorure de cal-
cium contenu dans une petite cornue de verre mu-
pie d'un récipient ; puis on le distille au bain^ma-
rie jusqu'à ce qu'il ne passe plus rien. L'acide ainsi
obtenu a une densité de o,93â à 20^ Il ne préci-
pite pas le nitrate d'argent.

63â. Quant à la couche la plus dense du liquide
A^ elle n'est qu'en très petite quantité par rapport
à la première ; et elle m'a paru une simple solution
aqueuse d'acide phocénique. Elle est plus volatile
que l'acide de la première couche.

633. Cette matière ne contient pas sensiblement ^* Matière

^ épaisse de

d'acide phosphorique : elle provient d'une portion
d'acide phocénique qui a été altérée par l'action de
l'air et de la chaleur.

634* On met» dans un tube fermé à un bout,
1 00 parties de phocénate de baryte sec avec 33,4
parties d'acide sulfurique à ^& préalablement
étendu de 33, 4 parties d'eau ; on agite le mélange
avec un fil de platine; on obtient i^ du sulfate de
baryte j â* un liquide aqueux^ S"" de V acide phocé-
nique hydraté qui surnage sur le liquide aqueux.
On décante celui-ci avec une pipette ; en ajoutant
au résidu 33, 4 parties d'eau , on obtient une nou-
velle quantité d*acide phocénique hydraté , qu'on
décante et qu'on ajoute à l'autre quantité. Après
cette opération , on ne sépare plus d'acide phocé-
nique hydraté en versant dans le tube 33,4 parties

cooleur
bnine.

Demième
procédé.

A. Prodoît
liquide.

B. Matièfe

épaisse de
coalear
roQsse.

2l4 l'IT* III 9 CHÂP. I.

d*eau contenant 1 3 parties d'acide sulfurique à 66*.
Si alors on neutralise le liquide aqueux par deTeau
de baryte , il reste dans la liqueur du phocénate de
cette base, qui a toutes les propriétés que nous
avons reconnues à ce sel.

655. L'acide phocénique hydraté est ordinaire-
ment légèrement coloré en jaune ; il a une densité
de 0,946 à âS"" ; si on le distille doucement au bain
de sable , il passe un produit liquide A incolore ,
qui se partage en deux couches, et il reste une
matière épaisse de couleur rousse B.

636. La couche la plus légère est l'acide pho-
cénique hydraté d'une densité de o,g32 à 28^; la
couche inférieure est extrêmement petite relative-
ment à la première; elle est certainement une
solution aqueuse d'acide phocénique ; elle a une
tension plus forte que l'acide hydraté. Si on la laisse
en contact avec le dernier, elle disparait parce
qu'elle est dissoute. Si alors on distille au bain-
marie la solution sur deux fois son poids de chlorure
de calcium et qu'on fractionne le produit en por-
tions , on trouve à chacune d'elles une densité de
o,93â à 28^ Il ne précipite pas le nitrate d'argent.

637. Ce résidu contient une huile bitumineuse
brune et un liquide acide qui, étant neutralisé par
l'eau de baryte , ne donne pas de précipité ; mais
si on fait évaporer le tout à siccité,et qu'on calcine
le résidu dans un tube , il reste de la baryte carbo-
natée mêlée d'un atome de sulfure. Cette expérience

PRODUITS DES SAPONIFICATIONS. 3l5

prouve que si Tacide sulfurique existe dans l'acide
phocénique hydraté (635 ), ce n'est que dans une
proportion excessivement faible.

ARTICIB II,

Préparation des acides du beurre.

638. Les sels barytiques formés par les acides
du beurre doivent être traités par le procédé sui-
vant , quand on les a obtenus à l'état sec ( 628 }.

(a) On en met 100 parties dans 277 parties d'eau
à la température ordinaire ; après ^4 heures de ma-
cération , on décante une première solution ; et en
faisant évaporer une petite quantité pesée , le poids
du résidu qu'on obtient fait connaître la propor-
tion du sel et de l'eau qui constituent la solution.
Cette proportion déterminée , on a facilement le
poids du sel que les 277 parties d'eau ont dissous.
En retranchant ce poids de celui des 100 parties de
sel , on a la quantité de la matière indissoute que
je nommerai premier résidu.

(6) On met le premier résidu avec une propor-
tion d'eau égale à celle qui constitue la première so-
lution , et après une macération de 24 heures , on
décante une seconde solution : on détermine , i"" la
proportion de sel et d'eau qui la constitue ; 2'' le
poids de la matière indissoute , que je nommerai
second résidu.

{c) En procédant sur le second résidu comme sur

2X6 LIV. III, GHAP. I.

le premier , on obtient une troisième sotution et un
troisième résiduj que Ton soumet au même traite-
ment que le premier et le deuxième résidu. On con-
tinue ce mode de traitement jusqu'à ce qu'il ne
reste plus rien , ou plutôt jusqu'à ce qu'il ne reste
plus que le sous-carbonate de baryte qui a été for-
mé pendant les opérations que je viens de dé-
crire , par l'acide carbonique de l'air et celui de
l'eau qui ont réagi sur une portion des sels bary-
tiques.

639* En faisant cristalliser spontanément les so-
lutions, on obtient un nombre considérable de
cristallisations différentes, qu'on peut cependant
réduire à huit principales , y compris les quatre
cristallisations qui appartiennent au butirate, au
caprate et au caproate de baryte, et que j'ai décrites
aux articles de ces sels (livre II ). Mais avant de par-
ler des premières cristallisations, je crois devoir re-
venir sur les quatre dernières, afin d'exposer les
expériences qui m'ont fait conclure qu'elles appar-
tiennent à des espèces définies, tandis que les au--
très crist^lisations sont dçs combinaisons indé-
finies ou des mélanges de deux ou de plusieurs es-
pèces de sels.

FRBMrtRB CRISTALUSATION.

Butirate de baryte.

64o. On ne peut séparer plusieurs sortes de ma-
tières du butirate de baryte par la cristallisation :

PRODUITS DBS SAPONIFICATIONS. 21^^

▼oici les circonstances dans lesquelles j*ai fait mes
expériences.

64 1* 20^,4 ^c butirate de baryte pulvérisé, qui
auraient demandé 57*97 d*eau pour être dissous à
la température de âo à a5*, ont été mis avec 9*94^
d'eau dans un flacon fermé. Après a4 heures , les
matières étaient en pâte; et, comme il n*était pas
possible de les filtrer dans cet état , on y a ajouté
9^,45 d'eau , et ^4 heures après on a filtré.

r* Motution. Elle était formée de

Eau 100

Sel 36,o5

Le résidu resté sur le filtre, égoutté, a été lavé
avec 9^,45 d'eau ; le lavage ainsi que la première
solution ont été évaporés spontanément.

Le résidu lavé a été mis avec 9^,45 d*eau ; après
a4 heures on a filtré.

a* êolution. Elle était formée de

Eau 100

Sel 36,o5

Le résidu resté sur le filtre , égoutté , a été lavé
avec 9' ,45 d'eau ; le lavage ainsi que la seconde
solution ont été évaporés spontanément.

Le résidu lavé a été mis avec 9^,45 4'eau ; après
34 heures on a filtré.

y iotutian. Elle était formée de

Eau 100

Sel S5,a

a\S LIV. III, GBAP. I.

Le résidu resté sur le filtre a été dissous par 9*94^
d'eau qu'on a passés dessus , dans l'intention de le
laver.

Parce que je n'ai pu remarquer de différence
dans les cristallisations obtenues des quatre solu-
tions évaporées spontanément à une température
comprise entre ao et 25"", ainsi que dans celles des
lavages des résidus , j'ai conclu que l'eau ne réduit
pas le butirate de baryte en plusieurs matières.

64^. Aux expériences précédentes il faut ajou-
ter les suivantes : on a pris i3' de butirate de
baryte qui avaient été dissous en premier lieu » et
5*98 de butirate de baryte qui avaient été dis-
sous en second lieu ; on les a traités comme il est
dit (640* Voici les résultats :
ji. Butirate *3* mis avcc 12* d'cau à 21* ont donné , i'* w-
tution

diMOQi en
premier lieu

Eau. . • foo

Sel 36,34

1*" ré$idu mis avec 6* d'eau à 26* a donné, 2* so-
buion

Eau 100

Sel 36,6i

2' riêidu mis avec 6^ d'eau à 26* a donné, 3*
lution

Eau 100

Sel.. 36,4

PRODUITS DBS SAPORIPIGATIOlfS. Stg

3* riiidu mis arec 6' d'eau à uG" a donné, ^""mo-
tution

Eau loo

Sel 36

Enfin toutes ces solutions ont cristallisé de la
même manière.
5*,8 mis avec 5*,5a d'eau i 26* ont donné» i'* so^ ^. Batiste

tution tecoad Ueo.

Eau 100

Sel 36

1** résidu mis avec 5^,32 d'eau à 2^9 a donné ,
2* Moluiian

Eau 100

Sel 36,5i

2* rétidu mis arec 5',3a d'eau à 22*, tout a été dis-
sous; conséquemment nous ne pouvons pas savoir
si la solution était saturée : elle était formée de

Eau 100

SeL 28

Toutes ces solutions ont cristallisé sensiblement
de la même manière que la solution du butirate ji.

643. Quand on traite le butirate de chaux par Batinte de
l'eau à la température de i5% on ne le réduit pas ^VSîlî*
en plusieurs sortes de sels ; c'est ce que prouvent
les expériences suivantes.

dâO Liy. III, GHAP. I.

5' de 8el ont été mis avec 8* d*eau. i'* solution :

Eau loo

Sel 17,58

1" résidu mis avec 8* d'eau a donné, 2* solution :

Eau ioo

Sel 17,64

a* résidu mis avec 4' d'eau a donné, 3* solution :

Eau 100

Sel 17964

3* résidu ; il a été dissous dans une quantité

d'eau suffisante : la solution a donné des cristaux

absolument semblables à ceux des trois premières.

Batinte de 644* ^ butiratc de strontiane traité par l'eau ^

traité par de la même manière que les butirates de baryte et

de chaux , a donné les mêmes résultats.

DEUXIEMB GRISTÂLUSÂTION.

Caprate de baryte.

Gaprate de 645. 2^,718 de ce sel réduit en poudre fine ont
par î'eaa.^ été mis dvec 'jS^ d'eau distillée dans un flacon fer-
mé ; les matières ont été agitées de temps en temps;
la température était de 2i5*; après 48 heures l'eau
a été décantée , et mise à évaporer spontanément
sous la désignation de première solution ; le résidu
a été traité par 76' d'eau : on a obtenu une seconde
solution et un second résidu qui a été traité de nou*

PRODUITS DES SAPONIFICATIONS. 2121

veau par 76' d'eau ; et ainsi de suite. Les solutions
étaient formées de

i** aolatioD. %• solot. 5* solot. 4* «oint. 5* solot. S* solot.
Eau.. . loo • • 100 • . 100 . . loo • • loo • . loo
Sel. • • 0)54 • • 0)56 • • 0|56 • • o^So • • 0|5o • • o^So

646. Craignant que la sixième solution n'eût pas
eu le temps de se saturer^ parce que le résidu salin
était en petite quantité et qu'il était formé des par-
ties les plus grossières du sel qu'on avait mis en
expérience , et que par cela même les corps qui de-
vaient agir présentaient moins de surface que dans
les premières solutions, j'ai fait évaporer la sixième
solution à sîccité ; j'ai réduit la matière fixe en
poudre fine ainsi que le sixième résidu salin , et j'ai
mis le tout en contact avec l'eau. Cette fois j'ai
obtenu une solution composée de

Eau 100

Sel w o>65

Toutes les solutions évaporées spontanément
n'ont donné que des cristaux de caprate.

647- Le caprate de strontiane, traité de la même Capnte de

\ 1 j i_ j » i «trontiâoe

manière que le caprate de baryte, a donne le traité par

^ , t Teaa.

même résultat.

TEOISlàlfE ET QUATRIÈME GEISTALLISATIONS.

Caproate de baryte en lames et en aiguilles.

648. 1 1*,7 de caproate de baryte pulvérisé ont Caproatede
été mis avec 24*936 d'eau dans un flacon fermé: parTean.

2^2 LIT* III) GHAP. I.

on a abandonné les matières dans un lieu dont la
température était de 20 à 25* , et après a4 heures
on a filtré. On a passé sur le filtre 12*, 18, d'eau. On
a obtenu par ce moyen une i " solutiouj un 1 " /i-
vage et un i*' résidu : celui-ci a été soumis à l'ac-
tion de 24*»36 d'eau ; on a obtenu une a* ioluiion ,
un 2* lavage fait comme le précédent ayec 12*, 18
d'eau ; et enfin un 2' résidu qui a été traité comme
le premier; ainsi de suite. Les solutions étaient
formées de

!*• solotîon. a* loliit. 3* solnt. 4* Bolat. après 3 joun.
Saa* • • loo • • • loo . • • loo . • • loo
Sel«. • • 8,1 • • • 7*88 • • . 7,a4 • • • 7»^

649« Ayant obsenré que le 4* résidu était formé
de lamelles, cela m'a fait penser que si les trois der-
nières solutions contenaient moins de sel que la
première , cela tenait au défaut de division de la
matière à dissoudre ; en conséquence j'ai réduit le
4* résidu en poudre aussi fine qu'il m'a été possible,
et cela est assez difficile à cause de la flexibilité des
cristaux de caproate. i^,4 ^^ cette poudre mis en
contact à 2 r avec i o' d'eau pendant huit jours, ont
donné une solution formée de

Eau lOO

Sel « 8,10

65o. Le résidu a été mis avec 7' d'eau , et après
48 heures on a décanté une liqueur formée de

Eau 100

Sel « 7,a

PRODUITS DBS SAPONIFICATIONS. %25

Ce qui n'aTait pas été dissous était inappréciable.

65 1 • Toutes les solutions, ainsi que les lavageSf
évaporés spontanément, ont donné des cristaux
absolument identiques par la forme, l'aspect, enfin
par toutes les propriétés physiques.

65a. Quand on traite le caproate de chaux par Caprottc de

cbâostrftité

l'eau à la température de i4% on ne le réduit pas pwi'eao.
en plusieurs sortes de sels : c'est ce que prouvent
les expériences suivantes.

3* mis avec i3^ d'eau ont donné, i** solution

Eau loo

Sel a,o4

1* réêidu mis avec a5' d'eau a donné, a* $olutian

Eau loo

Sel a,o4

9* féiidu mis avec a5' d'eau a donné, 3* êotutian

Eau 100

Sel 1,99

3* riêidu mis avec 25' d'eau a donné, 4* solution

Eau loo

Sel 1,99

4' réêidu mis avec a5' d'eau a donné, 5*

Eau ICO

Sel 1,94

22^ LIT. III, CHAP. I.

5* résidu. Il a été dissous par une quantité d'eau
suffisante. Cette solution rapprochée a donné des
cristaux absolument semblables à ceux des 5 pre-
mières solutions ; TeaU-mére de ces cristaux était
formée de

Eau loo

Sel a

CINQUliMS CIUSTAIXISATIOIV.

653. Elle est sous la forme de petites lames réu-
nies en crêtes de coq , ou en sphéroïdes. Ces cris-
taux conservent leur transparence à Tair et même
dans le vide sec ; dans cette dernière circonstance
ils ne perdent pas d'eau ; pour loo d'acide sec , ils
contiennent gS de baryte. Ils ont une odeur qui
n'est pas aussi forte que celle dubutirate de baryte,
et qui par là même se rapproche davantage de celle
du beurre frais. lOO parties d'eau à io*,5 ont dis-
sous 37,55 parties de cristaux. Je n'ai pu à cette
même température les réduire en plusieurs sortes
de cristaux; le seul indice qui m'ait fait soupçonner
qu'ils étaient formés de plusieurs espèces de sels ,
c'est qu'en les examinant avec attention , j'ai
aperçu quelques parties d'un blanc d'émail au mi-
lieu de ces cristaux.

654. Je les ai fait dissoudre dans l'eau ; la solution
évaporée spontanément dans une atmosphère de

PRODUITS DES SAPONIFICATIONS. 22^

a5 à 3d* a donné des cristaux que j'ai séparés de
leur eau -mère. En reprenant ces mêmes cristaux
par l'eau , et faisant cristalliser leur eau-mère, j'ai
réduit la cinquième cristallisation :

i** En cristaux d'un blanc d'émail , comme empâtés.

Us seront examinés sous la dénomination de 7"^
cristallisation.

2"" En aiguilles transparentes.

Elles seront examinées sous la dénomination de
6* cristallisation.

655. Lorsque le liquide aqueux où se trouvent les Bemarque.
acides du beurre (602) n'a été distillé qu'une fois,
il contient toujours une quantité sensible de glycé-
rine et de bitartrate ou de phosphate de potasse qui
ont été projetés de la cornue dans le récipient par
l'ébulliffon du liquide. Dans ce cas, lorsqu'on sature
par l'eau de baryte le produit de la distillation, l'a-
cide tartarique ou phosphoriqueest précipité par une
portion de baryte, et la potasse qui s'y trouvait unie
se combine à une portion des acides du beurre. Il
résulte de là qu'en faisant cristalliser la liqueur qui
contient les sels de baryte , on finit par obtenir
des eaux-mères beaucoup plus chargées de sel que
les eaux-mères qui donnent les cristaux que j'ap-
pelle 6^ cristallisation. Les premières eaux-mères
sont de deux sortes : les unes se prennent en
masse ; elles sont principalement formées de bu-
tiratc de baryte, de butirate et de caproate de po-
tasse ; les autres sont incristallisables à l'air ; elles

i5

2a6 LIV. III, CHAP. I.

80Dt principalement fonnées de butirate de po-
tasse et de glycérine. Si ces eaux-mères contien-
nent du caprate , ce n'est que dans une proportion
très faible.

SIXIÂME GRISTAIXISÂTION.

656. Les aiguillée transparentes ont été réduites:

I* En butirate de baryte cristaUisé en prismes
allongés. Ce sel était très abondant : on l'a obtenu
pur en le faisant recristallisen

a"" En une eau-mère qui a été réduite en aiguilles
fines transparentes et en octaèdres. Ceux-ci n'étaient
qu'en très petite quantité, puisque i5o parties de
sels du beurre en ont donné à peine i partie.
Â. AiguiUet 657* loo parties de ces aiguilles^ décomposées
pmnteê' par l'acide sulfurique, donnaient 7a parties de ré-
sidu sulfaté; 100 parties de butirate de baryte en
donnent 75,2.

658. Ces aiguilles ont été traitées par un poids
d'eau égal au leur.

1** solution formée de

Eau 100

Sel 57,45

Elle a donné des aiguilles fines et des octaèdres.
Lerésidusi été traité par une quantité d'eau égale
i celle qui avait serri à la 1'* solution.

PRODUITS DB8

SAPONIPICATIONS.

2*

ioiuUan formée de

S

Eau

loo

Sel

36,5

227

Elle a donné des aiguilies fines tramparentes
semblables à celles qui avaient été traitées.

Le 2* résidu a été dissous dans une quantité d'eau
suffisante ; la solution a donné du butirate de ba--
ryU cristallisé en prismes allongés.

11 suit de ces expériences que les aiguilles fines
tramparentes étaient formées de butirate de baryte
et de cristaux octaèdres.

659. De Feau qui était restée sur un excès de B. Cmtaiu
rnstaux octaèdres^ à la température de tS*, a pro-
duit une solution formée de

Eau 100

Sel a6a

660. 100 parties de ces cristaux, décomposées par
l'acide suif urique, ontdonné 68 parties de résidu sul-
faté. D'après ce résultat et l'odeur de beurre des cris-
taux« qui était aussi forte que celle du butirate pur,
j'ai soupçonné qu'ils pouvaient être formés de deux
butiratcs ; c'est ce qui a été confirmé par l'analyse
et la synthèse : 1* par l'analyse, j'y ai découvert la
baryte et la chaux ; 2* ayant dissous dans l'eau 2
parties de butirate de chaux et 3 parties de butirate
de baryte , j'ai obtenu par évaporation spontanée
de beaux cristaux octaèdres.

i5.

228 LIV. III, CHAP. I.

661. Le butirate de chaux trouvé dans les sels
barytiques du beurre provenait de la réaction du
sous-carbonate de chaux des filtrés dé papier sur le
butirate de baryte.

SEPtiiME CRISTALLISATION.

662. Parce que cette cristallisation est formée de
trois espèces de sels au moins» unies en des propor-
tions très variées , les cristaux que nous y rappor-
tons diffèrent les uns des autres par leurs propriétés
physiques et leur solubilité dans Teau. Leur odeur
est plus ou moins butirique , mais elle est toujours
moins prononcée que celle des cristaux précé-^
dents (656). Leur forme est très difficile à décrire,
cependant ils présentent en général de petites ai-
guilles ou des lames opaques, et comme empâtées
dans une matière d'un blanc d'émail. Je les ai ré-
duits en cristaux de la 5* criêtallisation, en caproate
et en caprate; mais ce dernier sel était toujours en
faible proportion. J'ai toujours commencé à les
traiter par deux fois leur poids d'eau ; et le résidu
était traité par une proportion d'eau égale à celle
qui constituait la solution précédente ; dès qu'on
croyait apercevoir une différence de forme dans les
cristaux qui se produisaientdansune liqueur, on dé-
cantait i'eau-mère , pour la faire cristalliser à part.

663. En traitant de cette manière :

!• Un échantillon A de la 7* cristallisation , on a eu

PB0DUIT8 DBS SAPONIFICATIORa. 22g

des solutions formées de

!••. a*. 3v

Eau. . too . . loo . . loo
Sel.. . 58,3o . . 3i,75 . . 19

2* Un ichantilbn B de la 7' cristaUisatîpn , on a
eu des solutions formées de

i". a*. 3%

Eau. . 100 . . . 100 . . . 100
Sel.. . 35,39. . . ig ... 17

3* Un ichantilbn C de la 7* cristallisation , on a
eu des solutions formées de

V\ av 5%

Eau. . 100 . . 100 • . 100
Sel.. . 16596 . . 9»a8 . . 8,98

Il restait un mélange de caproate et de caprate
de baryte.

nOITlÉME CBISTAIXISATIOIf.

664* ^^^ cristaux sont en feuillets ou en lamelles
plus ou moins épaisses, toujours opaques , n'ayant
pas Todeur du beurre , mais celle de la sueur : des
échantillons ont eu outre Todeur du bouc. Les la-
melles se réunissent quelquefois sous la forme de
choux-fleurs.

665. 100 parties de sel ont été mises avcr 5oo Traiienent
pallies d*eau à a3*, pendant 34 beures. tuitw a.

a30 LIT. III, CHAP. I.

i'* solution^

Eau loo

SeL 8,99

Le 1** résidu a été mis avec 5oo parties d'eau ,
pendant 94 heures.
2* solution 9

Eau 100

Sel 7941

Le 2* résidu a été mis ayee sgo^S d'eau.
3* iolutian ,

Eau. 100

Sd a,67

Le 3* résidu, qui pesait i3,8 parties, a exigé
plus de 5 1 7 parties d'eau pour être dissous.

Les deux premières dissolutions évaporées spon-
tanément à une température de a3*, ont été ré-
duites , i"" en petits cristaux icailleux^ formés de
caproate et de caprate ; a* en caproate.

La 3* solution a donné de petits cristaux icaH-
leux qu'on a réduits , 1* en caprate ; 2"" en petites
écailles formées de caprate et de caproate.

La 4* solution a donné , 1* de petits cristaux ieait-

leux semblables à ceux de la 3* solution ; 3* du

caprate.

Traitement 666. lOO partics ont été mises avec 800 parties

tuiôn^^î'qyi à'e^u à 10*; le 1* résidu a été mis avec la propor*

PB0DUIT8 DBS SAPONIFICATIONS. sSl

lion qui constituait la r* solution et ainsi de suite éuit eo

cbcMix- Heurt.
• '••oIotioD. 9«folat. 3*iolat. 4* lolat. 5* lolot.

Eau . loo . . loo . . loo . . loo . . loo
Sei. . 7976 . . 4^44 • • <>97 • • ^>^ • • ^fi

La première solution a donné du caproate pres-
que pur, et les trois dernières du caprate presque
pur. La seconde solution a donné de petites écailles
formées de caproate et de caprate.

100 parties, traitées comnieréchantillonB, ont Jl*J,*^"^*.
donné ***•<>• ^» <!"•

était «o

choux-fleun.
!"• tobt. s« tolttt. 3« folat. 4* Miot. 5* tolat. S* tolot.

Ia«. 100 . • 100 . . 100 . • too • • 100 • • lOD

Sel.. 8»54 • . 6,1 . . S»3. . • I . • 0,65 • . o,S

Préparation de l'acide butirique,

667. On met loo parties de butirate de baryte ^^^^'
dans un tube de verre fermé à un bout, avec

1 35 parties d'acide phosphorique d'une densité de
1,1a qu'on ajoute peu à peu. Il se sépare de l'a^i^^e
butirique oléagineux , qui finit par se dissoudre.
On ajoute ta parties d'acide phosphorique d'une
densité de i,66, sur-le-champ il se sépare de
l'acide oléagineux ; on le décante ; puis on ajoute
59 parties d'acide d'une densité de i , i a : il se sé-
pare de nouvel aeide oléagineux qu'on mêle au
premier.

668. Le liquide aqueux étendu d^au , puis neu-
tralisé par leau de baryte et filtré, donne par l'é-

SSS LIV. III, GHAP. I.

vaporation un sel qui a toutes les propriétés du
butirate de baryte bien caractérisé. Il a l'odeur du
beurre , et cristallise en longs prismes.

66g. Vacide oléagineux a une densité de i ,0007
à 18* ' ; presque toujours il est coloré en jaune lé-
ger : il se congèle, entre le 7 et le 8 "^ au-dessous
de o, en une matière blanche : il se dissout en
toutes proportions dans Teau. La dissolution de 1
partie d'acide et de } partie d*eau a une densité de
1,018. L'alcool à 0,794 le dissout en en précipi-
tant un peu de phosphate acide de baryte.

670. L'acide oléagineux, distillé d'abord au bain-
marie, adonné un premier produit; distillé ensuite
au bain de sable , un second produit. Le résidu était
noir; il contenait du surphosphate de baryte.
Premier 67 1. A 17* sa dcusité était dc i,oo55, ce qui
prouve bien que les premières portions d'acide
butirique qu'on distille sont plus aqueuses que
les dernières.

4^ de cet acide mis avec 17^,5 de chlorure de
calcium se sont échauffés; après 16 heures, on a
obtenu , en distillant au bain-marie , un produit
dont la densité était de 0,979.
Deuiième 672. A 17, sa dcusité était de 0,977.

Distillé sur 3 fois son poids de chlorure de cal-
cium au bain-marie , on a obtenu un produit dont
la densité était de 0,968. /

m s ■ ■■ ■

' Un flacon cnnleQuut 7',o33 d'eau, coDteQait 7^,037 d'aoido.

PRODUITS DES SAPONIFICATIONS. 235

673. En mettant dans un tube de verre fermé
à un bout 100 parties de butirate de baryte et
63,36 ' parties d'acide sulfurique à 66* étendu de i>euiièiDe
63,36 parties d'eau , on obtient un liquide acide
limpide qu'on décante. En ajoutant au résidu
63,5 parties d'eau, on ne sépare plus d'acide
liquide : on n'en sépare pas davantage en ajou-
tant 63,5 parties d'acide sulfurique.

674* Le sulfate de baryte forme une pâte claire,
I* avec l'eau qui n'est point entrée dans la com-
position de l'hydrate d'acide butirique ; a* avec
l'acide sulfurique qui n'est point entré dans celle
du sulfate de baryte. Si on délaie le tout dans l'eau,
et qu'on neutralise par l'eau de baryte « on obtient
une dissolution de butirate, dont l'acide était
dissous dans l'acide sulfJrique aqueux. Ce buti-
rate a toutes les propriétés que nous avons trou-
vées à ce sel.

675. L'acide butirique est limpide , incolore ou
presque incolore ; sa densité à 5 * est de 0,976 ' ;
il ne précipite pas le nitrate de baryte.

676. Distillé doucement au bain de sable , avec
le contact de l'air, il adonné, 1* un acide parfaite-
ment limpide et incolore, dont la densité à 10* était

* Cette quantité est le double de celle uéccs»aire pour
neutraliser la barjrte de butirate : cet excès d*acide est néces*
Niire pour obtenir le maximum d*acide butirique hjrdratc.

' J*en ai obtenu dont la densité était A a8* de 0,971.

â54 I«IV. III, CHAP. I.

de 0,968; 2^ un résidu brun qui contenait de l'acide
butirique pur et de l'acide butirique altéré coloré
en brun ; l'eau de baryte a dissous l'acide pur et
une petite quantité de l'acide altéré : il est resté
des flocons colorés , dont une portion était inso-
luble dans Tacide nitrique. H n'y avait pas d'acide
sulfurique.

677. L'acide butirique d'une densité de 0,968
distillé au bain-oiarie sur son poids de chlorure de
calcium , après avoir macéré pendant trois jours
avec ce dernier, a donné un produit dont la densité
était de 0,9675 à lo*.

Préparation de l'acide caproïque.

678. On met dans un tube de verre fermé à unbout
1 00 parties de caproate de baryte avec 29,63 parties
d'acide sulfurique à 66*, préalablement étendus de
129,63 parties d'eau : après 24 heures, on décante
un liquide acide, limpide; c'est l'acide caproïque
hydraté. En ajoutant ^9,63 parties d'acide sulfu-
rique étendu de 29,63 parties d'eau , on obtient
encore un peu d'acide caproïque qu'on ajoute au
premier. La quantité de ce produit est à très peu
près de 5o parties.

679. Le sulfate de baryte forme une pâte claire
avec de l'eau et l'acide sulfurique en excès : on dé-
laie le tout dans l'eau, et en neutralisant pari eau
de baryte on obtient un sel semblable à celui qài
a été décomposé.

FaODlITS DES SAPONIFICATIONS. 235

680. L'acide caproiqueest limpide, incolore ou
presque incolore. A 23*, sa densité est de 0,928?
car un petit flacon contenant 6', 387 d'eau con-
tient 5^,838 d'acide caproîque.

68 1. Cet acide ne contient pas d'acide sulfii-
rique : si on le distille seul , et ensuite si on le met
dans une petite cornue avec son poids de chlorure
de calcium , et après 48 heures si on le distille au
bain-marie, on obtient un 1* produit qui a une
densité de 0,933 à la température de 36*.

Préparation de taeide eapriqug.

683. On a mis 3',6o de caprate de baryte dans Preniep
un tube fermé à un bout , avec 3^o6 d'acide phos-
phorique vitreux dissous dans 8* d'eau ; on a obtenu
l'acide caprique hydraté sous la forme oléagineuse.

683. Cet acide était incolore ; à is* sa densité
était de 0,915 : il était congelé à 1 1*,5.

684* o*,i3 chauffés avec du massicot ont perdu
o',oi d'eau.

685. L'acide hydraté, ayant été chauffé au bain-
marie dans une petite cornue pendant 1 5 heures ,
n'a paru perdre que de l'eau acidulée : le résidu
avait toutes les propriétés de l'acide caprique hy-
draté, ainsi qu'on s'en est assuré en le combinant
avec de la baryte.

686. 2*,95 de caprate de baryte ont été décom- Demiciu^
p4)sés dans un tube formé* par i'«/|0 d*acide sul-

236 LIY. III 9 CHAP. I.

furique concentré, préalablenoeDt étendu de 1^,4^
d'eau.

637- L'acide hydraté qu'on a obtenu avait les pro-
priétés qu'on a décrites liv. Il, chap. vu, i'* sect.

688. Le liquide aqueux d'où l'acide hydraté avait
été séparé , ayant été étendu d'eau et neutralisé
par la baryte pour en précipiter l'acide sulfurique ,
a donné du caprate de baiyte par l'éyaporation
spontanée.

Préparation de l'acide hircù/ue.

689. On décompose le savon de graisse de mou-
ton à base de potasse par l'acide tartarique ou phos-
phorique ; on distille le liquide aqueux , l'acide hir-
cique se volatilise avec de l'eau. Lorsqu'on a un
produit exempt des sels de potasse qui auraient
pu passer mécaniquement dans le récipient (655),
on le neutralise par l'hydrate de barjrte ; ojn fait
évaporer le liquide à siccité, et on décompose l'hir-
ciate de baryte par l'acide sulfurique préalable-»
ment étendu de son poids d'eau.

PBÉPARATION Dt LA CiTINE. 307

IT" T T^^^T^ T-^T ^'l'tTI 1 ■^■^■^■>-t"* »>1"1'T1'^ -fcrfc-fcl 11 tll »r> ->•»•>%-> >i m »%<,»» 1

CHAPITRE IL

PRÉPABATION BT SAPONIFICATION DE LA CÉTINE.

§ 1. Préparation de ta citine.

690. La cétine , dont j'ai examiné les propriétés,
avait été séparée, par le procédé suivant, d'une huile
colorée en jaune que la cétine du comoferce con-
tient toujours.

691. 5o' de cétine fusible à 44* ^^^ ^^^ triturés
à froid avec 5o* d'alcool d'une densité de 0,816;
les matières ont été abandonnées dans un lieu dont
la température était de 18* à 90*; après vingt-quatre
heures on a décanté l'alcool sur un filtre* Le ré-
sidu indissous a été traité par 100' d'alcool bouil-
lant dans un ballon, où on a laissé refroidir les
matières : on a filtré* Le dépAt qui s'était précipité
de l'alcool pendant le refroidissement , ainsi que
la matière qui n'avait point été dissoute, ont été
soumis à l'action de l'alcool bouillant, jusqu'à ce
que le lavage refroidi , filtré et évaporé, ne laissât
plus ou presque plus de matière huileuse. La cétine
préparée par ce moyen était fusible i 49*-

692. On a obtenu la matière huileuse en faisant

â38 LIT. III, GHAP. II.

évaporer doucement au bain -marie l'alcool qui
avait macéré avec la cétine du commerce , ainsi que
ceux qui avaient servi à faire les deux premiers la-
vages bouillants* Le résidu de leur évaporation
commençait à se figer à 52'' ; à 2^ il présentait
beaucoup de cristaux de cétine et une huile jaune.
On a séparé ces substances par la filtration.
Remarques ggS, EHg était jaune, elle exhalait Todeurde la cé-

lur cette *' '

rhniie. tiue du commerce, et n'avait pas d'action sur les
réactifs colorés. A i S"", elle était encore fluide. Sa
solubilité dans l'alcool à O9821 était sensiblement
plus grande que celle delà cétine fusible à 49'' ; elle
était très difficile à saponifier par la potasse : cepen-
dant on est parvenu à la convertir en acide marga-
rique , en acide oléique , et en une matière grasse
non acide fusible à 20* environ , qui m'a paru con-
génère de l'éthal.

694* La petite quantité de l'huile extraite de la
cétine, ne m'a pas permis d'en faire un examen
suffisamment précis pour que je puisse lui assigner
un rang définitif dans la classification des corps
gras , mais tout porte à croire qu'elle appartient au
quatrième genre de ces corps. Il serait curieux de
savoir si cette huile serait à la cétine ce qu'est l'o-
léine aux stéarines.

695. L'huile dont je viens de parler rend la cé-
tine à laquelle elle est unie plus fusible , puisque
celle du commerce se fond à 44"" » ^Ue la rend aussi
plus soluble dans l'alcool à o,8si, puisque 100

PRÉPARATION DE LA GKTINE. 20g

parties de ce liquide bouillant, qui ont dissous a, 5
parties de cétine pure, en ont dissous 3,5 de cétine
du commerce ; il est évident que la couleur jau-
nâtre et Todeur désagréable de celle-ci sont dues à
des principes étrangers à la cétine etmême à l'huile,
car j'ai obtenu la cétine parfaitement incolore et
presque inodore ; et j'ai eu l'occasion d'obserter de
l'huile incolore , et qui n'avait qu'une très légère
odeur. J'ignore i quel point l'oxygène de l'air et la
lumière peuvent avoir d'action sur la cétine du
commerce.

§11. Analyse des produits de la saponification de
la cétine , et préparation de VéthaL

696. On opère très-bien la saponification de la
cétine en mettant dans un ballon 100 parties de
cétine avec 100 parties de potasse dissoutes dans
aoo parties d'eau , et en faisant digérer ces ma-
tières pendant plusieurs jours à une température
de 5o à 90*; il faut les agiter de temps en temps.
J'avais cru d'abord que la saponification de la cé-
tine exigeait une température plus élevée que 1 00*,
aussi l'avais-je faite dans mon digesteur distilla-
toire; mais depuis je me suis assuré qu'où pouvait
l'opérer au-dessous de cette température.

697. On ajoutede l'eau à la masse savonneuse, on j
versede l'acide tartarique ou phosphoriqueenexcèst
on fait chauffer suffisamment pour fondre la matière

a^o Liv. m , CHAP. lu

grasse, et assez long-temps pour que celle^cî se
rassemble à la surface du liquide. En laissant re-
froidir , on obtient , i" un liquide aqueux, 2"" une
matière gra$$e.
Liquide 698% En faisant évaporer le liquide aqueux au-
aqncM- quel on a réuni les lavages de la matière grasse , on
obtient un résidu auquel on applique Talcool à
o,8oo. Celui-ci, évaporé doucement , ne laisse que
0,90 de partie d'un liquide syrupeux qui n'est nulle*
ment sucré et qui est formé d'eau et d'une très petite
quantité de matière organique colorée.
MaUère Qgg^ £]ie p^ge 1 q 1 ^6parties ; elle est d'un j aune se-
rin extrêmement léger : elle commence à se figer à
45% mais elle parait ne l'être complètement qu'entre
44 et 43""; elle reste molle jusqu'à 3g*. En prenant
son terme de congélation, quand elle est fondue sur
l'eau , on trouve 44*»5 à 43',5. Si elle s'est refroidie
lentement , elle présente un tissu lamelleux et briU
lant. loo parties d'alcool à 0,817 dissolvent sans
bouillir 1 15 parties de matière grasse , la solution
reste plusieurs heures sans se troubler ; après 24
heures, elle a déposé de très petites aiguilles brillan-
tes. Elle rougit fortement le tournesol, et la liqueur
rouge devient bleue quand on y ajoute de l'eau.

700. Cette matière grasse est formée d'éthal et
d'acides margarique et oléique. Le moyen de faire
l'analyse de cette matière est très simple. On la met
dans une capsule avec de l'eau de baryte; on fait
chauffer en ayant soin de remuer continuellement ,

SAPONIPICATION DK LA CÉTINE. ^4 1

afin que les acides soient complètement neutra-
lisés. On enlève ensuite l'excès de baryte par Teau
distillée bouillante, on applique de Talcool dé*
phlegmé et froid à la matière bien desséchée. L'é-
thaï est dissous avec un peu de margarate et d'o-
léate de baryte. En faisant évaporer Talcool et re-
prenant le résidu par une petite quantité d'alcool
très concentré ou d'éther, on dissout Téthal , et on
le sépare par ce moyen des savons de baryte qui
s'étaient dissous avec lui; on réunit ceux «ci aux
savons indissous dans l'alcool, et on les décompose
par l'acide hydrochlorique pour avoir des acides
margariquê et oliique hydratés. On obtient ensuite
Vilhal en faisant évaporer l'alcool ou l'éther : si
l'éthal contenait encore des savons de baryte, il
faudrait le traiter par l'alcool froid ou par l'éther.

701. 1 o 1 ,6 parties de matière grasse provenant
de 1 00 parties de cétine saponifiées sont formées
de

Acides margariquê et olélqoe hydratés fusi-
bles à 45 6o,g6

Édial 40,64

101,60

702. Ils sont formés mMtâ^

diacides secs g6,35

d*eau 3,65

ainsi qu'on le reconnaît en 1rs traitant par le mas-
sicot.

16

2/|3 ^ tir. III, CHAP. II.

7o3. Ils 80ut dissous en totalité par Teau de po-
tasse bouillante. Le sayon abandonné au froid dé-
pose du bimargarate de potasse nacri; le liquide sé-
paré du dépôt dépose de nouveau bimargarate de
potasse quand il est abandonné au froid » après
toutefois qull a été concentré » et que son excès
d'alcali a été neutralisé par Tacide tartarique ; enfin
en filtrant de nouveau le liquide et en le soumet*
tant au même traitement que le précédent jusqu'à
ce qu'il ne dépose plus ou presque plus de bimaiv
garate, on obtient une solution d*oléate de potasse*
Acide «^o4* Le bimargarate de potasse dix savon de ce*

tme est formé de

Acide margarique. . . . loo
Potasse 8,9

705. L'acide margarique de la cétine est fusible
de 55* à 56""; il cristallise en petites aiguilles ra-
diées ; il est insipide et inodore : à 60"* il est dissous
en toutes proportions par l'alcool d'une densité de
o,8ao; la solution rougit fortement le tournesol,
et la liqueur rougiç redevient bleue lorsqu'on y
ajoute de l'eau.

706. L'acide margarique de la cétine uni à la
baryte , à la strontiane , au massicot , donne des
savons formés

Acide margarique 100

Baryte« 97^8

8AP01IIP1CATI0N DE LA CiTllIB. ^43

Acide margarique loo

Strontiane. %Of06

Acide inargftri<ioe. • • • • • lOo
Massicot 85

707. J*ai traité le margarate de potasse par l'al-
cool pour savoir si je le réduirais en acide marga-
rique fusible à 60*; j'ai soumis une même portion
de sel i cinq traitements successifs , et j'ai obtenu »
1* une portion de sel dont l'acide était fusible à
45*,5; a* une portion de sel dont l'acide était fusible
à 56*,75. Cette portion soumise à six nouTcaux
traitements a fini par donner , i* un acide fusible à
55*, 2* un acide fusible à bo\ D'après cela je con-
clus que c'est l'acide margarique et non l'acide
stéarique qui se manifeste dans la saponification
de la cétine.

708. La quantité de cet acide que j'ai eue ne m'a ^^^
pas permis de l'obtenir absolument privé d'acide
margarique. Il était coloré en jaune léger » liquide
i 1 8* y soluble en toutes proportions à la tempéra-
ture de a5* dans l'alcool d'une densité de o,8ai.

709. Les oléates de baryte et de strontiane
avaient la composition suivante :

Adde. !ۥ

Baryte* S19OI

Adde !ۥ

Strooliatte. m»44

16.

t44 i-iv. III, CHAP. m.

%.»>%.»^»*>^i>*i%<*^*^'%*^><*»^*^*>*'**'*^*^*'*^*"-*'*'*^**"^^'*^**'*^*^*****^^*'***"*^**^

CHAPITRE IIL

ANALYSE IMMÉDIATE DES GRAISSES QUI SONT PEINCI-
PAIEMENT FORMÉES DE STÉARINE ET d'oLÉINE , Et
PRÉPARATION DE CES DEUX SUBSTANCES.

5 10. Les graisses dont je vais parler dans ce
chapitre sont celles d'homme , de porc, de jaguar,
d*oie , de bœuf, et de mouton.

7 II, Pour analyser les cinq dernières, on les
traite dans un matras à long col par Talcool bouil-
lant. En supposant que celui-ci ne soit pas en
quantité suffisante pour dissoudre la totalité de la
graisse, voici ce quW observe : il se dissout une
combinaison d*oléine et de stéarine , dans laquelle
la première est à la seconde dans un rapport plus
grand que dans la graisse que l'on traite par l'al-
cool, et il reste conséquemment une combinaison
indissoute de stéarine et d'oléine, dans laquelle la
première est à la seconde dans une proportion plus
grande que dans la graisse. Si on laisse refroidir, la
matière indissoute se fige, et se moule bientôt sur
le fond du matras; et au bout de quelques heures
la combinaison dissoute se réduit en deux autres
combinaisons , Tune avec excès d'oléine qui reste

I

ANALYSE DES GHAI^SSS. ^4^

dans l'alcool, l'autre avec excès de stéarine qui s'en
précipite : au bout de vingt^juatre heures, on agite
la liqueur afin que la combinaison qui s'était dé-
posée de l'alcool soit suspendue dans le liquide ;
on jette ensuite promptement ce dernier sur un
filtre. La graisse indissoute moulée sur le matras
reste dans ce vaisseau ; on la traite de nouveau par
l'alcool , et cela jusqu'à ce que tout ait été dissous,
et ou jette sur le filtre, après chaque traitement,
l'alcool refroidi et agité. On obtient par ce moyen ,
i"" des liquides alcooliques refroidis; 2^ de la stéa-
rine retenant de l'oléine, qui s'est déposée de l'aln
cool bouillant par le refroidissement.

ni 2. On les fait évaporer doucement^ et on i^»vagc«

^ '^ alcuoiiques

ajoute de l'eau quand on a chassé les t ^^ Talcool refroidi* et
environ : on a par ce moyen un liquide aqueux i
et de V oléine retenant de la stéarine.

713. Après avoir séparé l'oléine du liquide
aqueux , on l'agite avec beaucoup d'eau afin de la
laver, puis on la recueille dans un petit vase que
l'on expose à une température suffisamment basse
pour déterminer la congélation d'une portion de
matière qui est principalement formée de stéarine.
On sépare ensuite celle-ci de la partie fluide en fil-r
trant dans du papier Joseph ; on expose successî-r
vement la partie fluide à des températures de plus
en plus basses, et on filtre après chaque e:itposition
au froid. On finit par obtenir une oléine fluide à 4"
'-^o, et mêmç au-dessQus.

^46 UV. III, CHAP. III.

Stéarine re- 'ji^. PouF Tobteoir à Tétat de pureté , ou appro*
l'oléine qoi chaot de cet état, il faut la redissoudre dans l'ai-
'dé ra£oôi'' cool chaud , faire refroidir la liqueur , la filtrer ,
^dL^fl^t!' iwueillîr le précipité et le soumettre i de nouveaux

traitements jusqu'à ce qu'on ait une stéarine dont

la fusibilité reste constante.

71 5. L'analyse de la graisse d'homme et des
graisses qui ont à peu près le même degré de fu-
sibilité se fait de la manière suivante : on les ex-
pose d'abord au froid ; il se concrète de la stéarine
retenant de l'oléine; on jette cette matière sur un
filtre ; on expose la liqueur filtrée au froid pour en
séparer encore de la stéarine : par ce moyen, on ob-
tient de l'oléine sans l'intermède de l'alcool. Quant
à la stéarine, on l'extrait, au moyen de l'alcool ^
de la matière concrète restée sur les filtres.

716. J'examinerai dans le livre suivant les pro-
priétés des oléines et des stéarines extraites de di-
verses graisses. Je rapporterai seulement ici les ob-
servations que j'ai faites sur les liquides aqueux (7 1 2)
provenant des analyses de ces graisses.

Liquide 717. Quoiqu'il eût été filtré plusieurs fois, il était
teon de u légèrement trouble ; concentré , il avait une odeur

naiMe de r « ji • •

poi«. et une saveur nauséabondes que je ne puis compa-
rer qu'à celles de la bile. Après l'avoir fait concen-
trer davantage , on l'a filtré et on a séparé la petite
quantité de graisse qui en altérait la transparence.
On a fait évaporer doucement la liqueur filtrée en
consistance sirupeuse , et on l'a privée ainsi de soo

ANALYSE DKS-GRAISSIS. ^4?

odeur et de sa sareur nauséabondes ; d'où il suit
qu'un principe rolatil était la cause de ces proprié-
tés. Ce principe existerait«il dans la bile? Le résidu
de réraporation pesait o*,o5 , la quantité de graisse
analysée était de 86* ; ce résidu était jaune y il n'é»
tait ni acide ni alcalin ; sa saveur était piquante et
salée. Il était soluble dans Teau et dans Talcool ;
il ne contenait pas de glycérine ; il a laissé un
résidu formé de chlorure de sodium , de sous-car-
bonate de soude, et d'atomes de sous-carbonate de
chaux et d'oxyde de fer.

718. n exhalait l'odeur de la bile comme le pré-
cédent; il a donné un extrait jaune et amer. Celui
qu'on a obtenu du premier lavage alcoolique de la
graisse était alcalin ; celui qu'on a obtenu du der-
nier était acide : il contenait de plus une trace
d'huile empyreumatique.

719. Il avait une odeur désagréable; il conte-
nait de la matière jaune, amère, huileuse, et à ce
qu'il m'a paru un peu d'acide acétique.

720. Il était absolument inodore, et ne conte-
nait qu'un atome de matière soluble dans l'eau.

721. Il n'exhalait pas l'odeur de la bile, mais il
donnait un extrait acide semblable à celui obtenu
du dernier lavage alcoolique de graisse d'homme

(718).

722. Il était roux, alcalin ; il contenait un peu
de chlorures de potassium et de sodium.

7a5. J'ai distillé de l'alcool qui atait servi aux

Li<paide
aqueoi de
la gnhꀻ

bamainc.

Liquide

aqurai de

la irraifttc de

jaguar.

Liquide
aqucui de la
grai»ac d*oir.

Liquide

aqurut de la

gr«i«ir de

mouloa.

Liquide

aqueui de la

giainse de

iMrur.

â4S Liv. m; GHAP. III.

analyseB des graisses dont j'ai parlé, dans Tinten*
tion de savoir si le produit contiendrait quelque
substance odorante particulière; mais je n'ai rien
obtenu de notable, si ce n est de l'alcool qui avait
servi à l'analyse de la graisse de mouton ; ce liquide
a donné un produit qui avait une légère odeur de
chandelle, parce que l'air avait agi sur la stéarine.
7^4* J'ai eu l'occasion de traiter des graisses de
mouton et de bœuf qui coloraient l'alcool en bleu.
Elles devaient cette propriété i une substance
étrangère à la stéarine et à l'oléine qui les consti-
tuent.

I -

Pape 2/|8

PS gras saponifiables par la potasse.

ÎMr par l'ea u de baryte.

•jrcr à •iccité ; peter le rèaido •«-c ; le toaneltrc aux di«»(>l-
laiBelh<Mle qui ett reaumée lirre VI, aectioo m, pour
do ett formé d'ooe teule eipèct* de irl nu de pintieun.
rr par l'acide phoiphoriqoe l'espèce pare , ou rhaipie
#*il j en a ploaieurt » •'il ne te aéparc paa d'éuùU oiragi-
rr le« roatièrea à une douce cbaleur : oo obtient une to-
ic d«* Vacié4 volmtU,

•iccité dans une capiule aa bain -ma rie ; traiter le rrtidu
0,800; filtrer; faire éraporer en tirop au baia>marir ; le
r ralco<il ttéê déflegmé ; faire évaposer de nouTcati ; le
V ridr i«*c ; Ir peser : fifye^rme ou mmiiert inêtpidw*

*%% une mmîUre non atide , si le corp« gras est du grnrc
la prsrr.

|Mvser par
rblorique.
iért grmsêe
raliser par
«ar, apr^
lo'elie est
soloblc
€t potasse
r le savon
i peut être
SI rate , de
d'oleatc.

3

I* Le traiter par l'alcool dellccmê fmid
ui dissout la plus grande partie de l'oléate
le potasse avec une petite quantité de
stéarate et de margarate. ( f'oytz livre III,
chapitre I".)

a* Traiter le résidu par l'alcool bouil-
lant , pour en séparer le stéarate et 1«- mar>
garate. Par le refroidissement il se imidoit
on dépôt dans lequel le stéarate est au
margarate , et surtout à l'oléate , dan« unr
proportion plos forte qu'il ne l'était dan*
le rfcsidtt avant le traitement par l'ilrtMil
bouillant. ( ^'orts livre Ili , chjpilre I. )

C

250 LIV. IT, CHAP. I.

727. Il est évident, d'après l'examen de ces
graisses, que la fluidité de la graisse humaine
peut yarier. Ces variations tiennent à des pro-
portions diverses de stéarine et d'oléine ; car la
partie concrète de la graisse est une combinaison
d'oléine avec excès de stéarine , et la partie fluide
est une combinaison de stéarine avec excès d'o-
léine.

728. Elle est blanche ; son odeur est très faible '
lorsqu'elle est solide ; mais si elle est en contact
avec de l'eau bouillante, elle répand une odeur

Gnine de fade et très désagréable.
^'^' 729. Lorsqu'on l'a fondue i 5o* et qu'on y a

plongé un thermomètre, on observe que le mer*
cure descend à 25%93, où il reste stationnaire quel-
ques instants pendant la congélation de la graisse:
si avant que la congélation soit complète on agite
Je thermomètre, le mercure remonte à 27%

730. Il y a des échantillons dans lesquels le
thermomètre descend à 29* et remonte à 3i*.

731. Celle que j'ai examinée provenait d'un
animal qui était mort après une longue maladie ;
elle avait une couleur jaune orangée, une odeur

Grtiite de particulière très désagréable.

^"' 732. Le thermomètre que j'y plongeai après l'a-
voir fondue à 4o*est descendue 29*, et est remonté

' Quand od a distillé une solution de graisse de porc dans
Téther, le principe odorant distille avec Féther.

GrtiMe

d*(

KXAMKN DES GEAI88B8. sSl

i a9%5 lorsque U congélation a eu lieu ; mais je
ferai obsenrer qu'il restait encore une certaine
quantité de graisse qui n'était pas figée*

733. Elle était très légèrement colorée en jaune»
elle aTait une odeur agréable , elle m'a paru se
figer i 27'*

734* Elle est blanche , quelquefois elle a une CniMe de
légère teinte bleuâtre ou rerdâtre ; i l'état de fraî-
cheur , elle est presque inodore , ce n'est que quand
elle a le contact de l'air qu'elle acquiert une très
légère odeur de chandelle.

735. Quand on fond séparément des graisses de
mouton qui ont été prises sur plusieurs individus ,
on en trouve dans lesquelles le thermomètre des-
cend à 37* et remonte à 39*, et d'autres dans les-
quelles il descend i 4o* et remonte i 4t*-

736. Celle que j'ai examinée était d'un jaune Qnime d«
pâle , son odeur très légère ; un thermomètre qu'on
j a plongé est descendu à 37* et est remonté à Zg\

737. 100 parties d'alcool bouillant d'une den*
site de o,8a 1 , ont dissous

SolobUitd

de ce»

nrnÎMetdaii»

raloooL

9,4^ <1^ graisse homaine*
9,1 8 de graisse de jaguar.
9,a6 de graisse de mouton.
a,5a de graisse de bœuf.

738. 100 parties d'alcool bouillant d'une den<
site de 0,816, ont dissous

a^So de graisse de porc*

73g. Aucune des graisses dont nous parlons
n'était acide 9 soit qu'on les étendit sur un papier
de tournesol, soit qu*on en mêlât la solution al-
coolique avec l'extrait aqueux de ce principe colo-
rant.

§ II. De$ ehangemenU de nature que les graisses
éprouvent par l'action de la potasse.

74o« 1 00 parties de chaque sorte de graisse ont
été saponifiées par la potasse caustique à la chaux ;
le savon a été décomposé par l'acide tartarique :
on a obtenu une graisse acidifiée et un liquide
aqueux tenant en dissolution du bitartrate de po-
tasse , de la glycérine , et dans quelques cas un
principe odorant. On a distillé le liquide aqueu]( ,
auquel on avait ajouté les lavages de la graisse aci-
difiée ; on a neutralisé le produit par l'hydrate de
baryte quand on lui a trouvé la propriété acide, et
on a pesé le sel à l'état sec. Quant au résidu de la
distillation , on en a séparé la glycérine au moyen
de l'alcool concentré; on a fait évaporer ce der-
nier , et on a pesé la glycérine à l'état sirupeux ;
on a tenu compte du tartrate de potasse que l'alcool
avait dissous '.

■ Plus loin ( livre V, chapitre 11 , section 1'* , § s ) on verra
un moyen plus exact d'estiuier le poids de la glycérine.

00

EXAMEN DBS GRAISSESf. 255

Poids comparés des produits de ta saponification
avec ceux des graisses naturelles.

74 1* On a obtenu par la saponification de i
parties de graisse

d'homme. de porc, demoatoo* de bœuf.

Grttste acid. hydrat. . gS^ai . . . 95,00 . • • 96^54 • • . 96,00

Glycérioe 10,00 . . . Syio . • .. S^oo • • . 8,60

Sel de baryte. . . (inappréc.). , {idem,) • . o,3o . . (inappr. }

74â. Les graisses saponifiées étaient entièrement
acides ; car en les unissant à la bar]rte , puis en
traitant leur combinaison par Talcool , on n'en
séparait pas de substance grasse non acide. Il est
superflu de dire qu'elles rougissaient fortement le
tournesol*

743. Elles étaient moins fusibles que les graisses
d'où elles proyenaient ; car la graisse acidifiée
d'homme se congelait en grande partie à 35"* : le
thermomètre, plongé dans la graisse acidifiée de
porc, descendait à Sg"" et montait à ^o'^yS; dans
celle de mouton , il descendait à 4^'' et remontait
à 50"*; dans celle de bœuf, il s'arrêtait à 4B% et
dans celle de jaguar à 36^

744* I^^s graisses acidifiées avaient une tendance
plus grande à cristalliser en aiguilles que les graisses
naturelles.

745* Elles étaient solubles en toutes proportions
dans l'alcool d'une densité de 0,821 bouillant. On
pouvait, jusqu'à certain point, se servir de ce liquide

a54 l'I^v ^"^9 CHAP. I.

pour les réduire d'une part en acides ttiarique et
margarique , et d'une autre part en acide oléique.
Voici l'expérience que j'ai faite sur la graisse aci-
difiée de porc : i partie de cette graisse a été dis-
soute dans son poids d'alcool bouillant ; par le re-
froidissement, la solution s'est prise en masse : on
a fait macérer cette masse dans l'alcool froid à plu-
sieurs reprises ; on a obtenu une première liqueur
alcoolique qui tenait en solution une combinaison
des acides gras, fusible à aS* ; une seconde liqueur
alcoolique, qui en tenait une fusible à 27*; enfin
une troisième liqueur alcoolique , qui en tenait une
fusible à Za"". Le résidu indissous par l'alcool était
blanc , brillant , nacré : il était fusible à 5i ,5*. Les
essais pour savoir s'il serait possible d'isoler les
acides stéarique et margarique de l'acide oléique
n'ont pas été poussés plus loin.

746. Les graisses acidifiées de porc , de mouton ,
et de bœuf, avaient sensiblement la même solubilité
dans les eaux de potasse et de soude.

1 00 parties de graisse acidifiée ont été dissoutes
par

porc. moatoo. boeuf.

Potasse.. . . i5,4o. . . . i5,4i* • • • i5,4s
Soude. . . . 10,99 • • • • ïo>27 .... io,a4

747* Les glycérines étaient peu colorées; elles
avaient une saveur agréable, à l'exception cepen*
dant de celle de la graisse de jaguar.

BXAMEÎf DES GRAISSES* â55

748. Le liquide aqueux qui prorenait de la dé-
composition d'un savon préparé avec la graisse des
reins d un homme (7^5) , et celui qui provenait
d'un savon préparé avec la graisse du sein d'une
femme , exhalaient une odeur de beurre très pro-
noncée : mais j'ai tout lieu de penser que cette
odeur était due à l'acide qui se produit dans la pu-
tréfaction des tissus azotés , et non à de l'acide bu-
tirique. Au reste , toutes les graisses humaines ne
contiennent pas ce principe ; car celle dont j'ai
parlé (726) en était absolument dépourvue , ainsi
que celle du sein d'une femme 9 dont j'ai fait l'a-
nalyse élémentaire 9 livre YI , chapitre 11 •

749- Le liquide aqueux du savon de graisse de
mouton contient de l'acide hircique.

750. Quoiqu'on ne recueiUe pas une quantité
sensible d'acide en distillant le liquide aqueux du
savon de bœuf, cependant le produit de ce li-
quide est légèrement acide , et il a la même odeur
que celle que les bœufs exhalent quand ils ont été
échauffés par une longue course.

761. Le principe odorant est bien plus développé
dans la graisse de jaguar saponifiée que dans celle
qui ne Ta point été. Cette odeur , que je ne puis
définir, m*a rappelé celle qui se répand quelque-
fois dans les ménageries d'animaux féroces.

75^. J'aurais bien désiré pouvoir examiner les
principes odorants du savon de graisse de bceuf et
de jaguar, comparativement avec les acides odo-

a56 Liv. IV, CHAP. I.

rants qui sont décrits dans le second livre ; mal-
heureusement on n'en obtient que de si petites
quantités , qu'il m'a été impossible de les étudier.

§ III. Examen comparatif des acides gras fixes de

plusieurs sortes de graisses.

753. Les graisses acidifiées d'homme, de porc,
de jaguar, d'oie, de mouton, et de bœuf, ont été
combinées avec la potasse, et les savons qui en sont
résultés ont été réduits en matières nacrées et en
oiéates ' .

AKTICLE I*'.
Des matières nacrées et de leurs acides.

754* Les matières nacrées ont été purifiées par
le procédé suivant : on a passé trois fois de l'eau sur

' Le savon de graisse de jaguar délayé dans l'eau a déposé
une matière nacrée très brillante, qui était formée d'une
combinaison d'acides margarique et oléique , fusible à 42^^»
et d'une petite quantité de chaux unie à ces acides; Talcool
appliqué à la matière nacrée a dissous la combinaison des
acides à l'exclusion du saTon calcaire. La combinaison des
acides neutralisée par la potasse a donné un savon qui a été
réduit par l'eau en potasse et en bimargarate de potasse
nacré. J'ai eu trop peu de graisse de jaguar pour rechercher
la cause en vertu de laquelle le savon de cette graisse délayé
dans Teau a donné un dépôt é^acides libres et non un dé->
p6t de bimargarate de potasse.

EXAMEN DES 6EAISSES. 267

les filtres qui les contenaient ; on les a fait égoutter;
on les a mises dans plus de quinze fois leur poids
d'eau bouillante ; on a filtré les liqueurs refroidies ,
et on a passé à trois reprises de l'eau sur les filtres :
enfin les matières nacrées ont été séchées à l'air, et
traitées par l'alcool bouillant. Les dissolutions ont
été filtrées ; après le refroidissement on a passé de
l'alcool sur les filtres; on a pressé les matières na-
crées qui y étaient restées , on les a fait sécher au
soleil ; ensuite elles ont été analysées par l'acide
hydrochlorique.

Matière nacrée de graiaM buaonmr , de porc, de jaguar, d'oi«, demoulon, de b«Mif .

Acide 100 . 100 . 100 . 100 . 100 . i5o

Potasse S,85 . 8,8 . 8,6 . 8,78 . 8,68 . 8,78

755. J'ai fait bouillir des proportions égales
d'eau et de ces matières nacrées pour savoir si
elles se comporteraient de la même manière : au-
cune d'elle n'a été dissoute. Les seules différences
que j'aie remarquées étaient dans la demi-transpa-
rence plus ou moins grande des liquides, et en-
suite dans quelques globules d'apparence huileux
qui se sont manifestés à la surface de l'eau qui
avait bouilli avec la matière nacrée de mouton ;
la matière nacrée de bœuf était moins opaque que
celle de mouton , et celle-ci moins que la matière
nacrée de porc.

' 766. L'alcool bouillant d'une densité de o,83â
a dissous les matières nacrées en toutes propor-

>7

â58

LIV. IV, CHAP. I.

tioDS, car âo* d'alcool ont dissous 5o^ de matière
nacrée à 60"^; on a fait concentrer l'alcool au point
que celui-ci était à la matière nacrée :: 1 : 6 sans
qu'il y ait eu de précipité.

767. Comparons maintenant les acides des di-
verses matières nacrées : tous étaient d'un blanc
brillant, insipides, presque inodores, insolubles
dans l'eau, solubles dans l'alcool bouillant en
toutes proportions ; leurs combinaisons saturées de
potasse étaient solubles dans l'eau bouillante, et par
le refroidissement elles se réduisaient en potasse
et en matière nacrée. Les différences qu'ils m'ont
présentées sont dans la fusibilité, dans la disposi-
tion et la grandeur des aiguilles qui sont produites
lorsqu'on laisse refroidir l'acide à la surface de
l'eau. On jugera de ces différences par les des-
criptions suivantes.

768. J'en ai obtenu :
i"" En aiguilles très fines et alongées, disposées

en étoiles planes, fusibles de SS"" à 56\

a"" En aiguilles très fines et très courtes , qui for*
m aient des dessins ondes semblables à ceux de
l'acide margarique de l'adipocire humaine.

S"" En cristaux plats, brillants, entrelacés ou en
étoiles comme ceux de l'acide de la matière nacrée
de porc ; ils étaient fusibles de 56%5 à 56%8.

769. On l'obtient presque toujours en cristaux
cTéedëporc. plats, brillants, entrelacés ou en étoiles, fusibles

à 56%5.

Acide de la
matière
nacrée

d'homme.

Acide de 1«
matière n«

EXAMEN DES GRAISSES. sSq

760. Semblable au précédent par sa forme; fu- Acide deia

•ui A cco matière nt-

Slble à 55''. crée d'oie.

761. En petites aiguilles radiées fusibles à Acide de u

K Ko r matière na<

DD jD. crée de

• _

763. En aiguilles fines, radiées , fusibles à 63'. Aci*iS*dc la

763. En petites aiguilles radiées, assez sembla- ""crtJde"

blés aux précédentes , cependant les groupes d'ai- ™onton-

guilles sont un peu plus saillants ; elles se fondent matière na-

. ^ ^ créedebœaf.

à 6o'.

764* En soumettant la partie acide des matières
nacrées d'homme, de porc, de bœuf et de mou-
ton à de nouveaux traitements , tels qu'ils ont été
décrits livre III , chapitre i" , section 3 , § 1 :

i"" Que celle de la matière nacrée d'homme était
formée d'acide margarique fusible à 60^, d'acide
margarique fusible à 56'', et d'acide oléique : ce
dernier était en très petite quantité.

2'^ Que celle de la matière nacrée du porc était for-
mée d'acide stéarique fusible à 70*, d'acide marga-
rique et d'une petite quantité d'acide oléique.

3** Que celle de ta matière nacrée du ^â^a/* avait la
même composition, si ce n'est qu'elle contenait
plus d'acide stéarique fusible à 'jo^'^ par rapport à
l'acide margarique, et moins d'acide oléique.

4"" Que celle de la matière nacrée du mouton di£Fé-
rait de la précédente par une proportion plus forte
d'acide stéarique fusible à 70' ; et relativement à
l'acide margarique, par une proportion moindre
d'acide oléique.

»7-

260 LIT. lY, CHAP. U

ARTICLE II.

De Tacide oléique.

765. Tous les acides oléiques que j^ai examinés
avaient les mêmes propriétés , abstraction faite de
Todeur ; car, lorsqu'il s'est développé un principe
odorant dans la saponification d'une graisse, il en
reste presque toujours quelques traces dans l'acide
oléique qui provient de cette graisse.

766. J'ai examiné les oléates de baryte , de stron-
tiane, et les sous-oléates de plomb, préparés avec
l'acide oléique d'homme, l'acide oléique de porc,
l'acide oléique d'oie , l'acide oléique de mouton ,
et l'acide oléique de bœuf; et j'ai trouvé sensible-
ment les mêmes propriétés et la même proportion
de base et d'acide à chaque espèce d'oléate, quelle
que fût l'origine de l'acide qui avait été employé à
le préparer.

§ ly. Examen comparatif de la stéarine et de l'oléine

de diverses graisses.

ARTICLE 1*.
Des stéarines.

767. Toutes étaient d'un très beau blanc, ino-

EXAMEN DES GRAISSES.

261

dores ou presque inodores, insipides, et absolu-
ment sans action sur le tournesol.

768. Un thermomètre qu'on y a plongé , après
l'avoir fait fondre, est descendu à 41'* ^^ ^^^ ^^
monté à 49* ; par le refroidissement , la stéarine a
cristallisé en aiguilles très fines dont la surface était
plane. Cette stéarine est décrite liy. II , chap. xiii.

769. Elle exhalait une légère odeur de graisse
de porc lorsqu'elle était fondue. Le thermomètre y
est descendu à ZS"" et est remonté à 43""; par le re-
froidissement elle s'est prise en une masse dont la
surface était très inégale, et qui semblait formée de
petites aiguilles. Lorsqu'elle se refroidissait promp-
tement , les parties qui touchaient les parois du
vase qui la contenait avaient la demi-transparence
du blanc d'œuf cuit.

770. Le thermomètre y est descendu à 40* et est
remonté à 43'' ; elle se figeait en une masse plane.

77 1 . Le thermomètre y est descendu à 40"" et est
remonté à 44* » ^U^ s'^^^ ^K^e en une masse plane
dont le centre , qui s'était refroidi plus lentement
que les bords, présentait de petites aiguilles fines
radiées. Cette stéarine est décrite liv. II , chap. xii.

772. Le thermomètre y est descendu à 39'',5 etest
remonté à 44'' » ^U^ s'est figée en une masse dont
la surface était plane et parsemée d'étoiles micro-r
scopiques : elle avait une légère demi-transpai*ence.

773. 100 parties d'alcool d'une densité de 0,796
bouillant ont dissous ;

Stéarioe
d'hommei

Stéarine
de porc.

Stéarine
d'oie.

Stéarine
de mouton.

Stéarine
de bœuf.

Solubilité
dans l'alcool.

262 JLIV. IV, CHAP. I.

aiySo de stéarine d'homme.

i8,a5 de porc ».

36,oo d*oîe.

16,07 ^® mouton*.

i5,48 -*^— — de bœuf.

Saponification par la potasse.

774- 1 00 parties de stéarine d'homme saponifiées
ont donné ,

Glycérine 8,6

Graisse acidifiée hydratée. . 94,9

Fusible àSi""; elle cristallisait en petites aiguilles
réunies en entonnoir,

775. 1 00 parties de stéarine de porc ,

Glycérine 9,00

Graisse acidifiée hydratée. . 94)65

Elle commençait à se figer à S^"** mais le ther-
momètre s'arrêtait à Sa""; elle cristallisait en petites
aiguilles réunies en globules aplatis.

776. 100 parties de stéarine d'oie.

Glycérine. 8,ao

Graisse acidifiée hydratée. . 9494<>

Elle se figeait à ^&*S; elle cristallisait en aiguilles
réunies en entonnoir.

" Dans une autre expérience on a eu 1 7,65.
* Dans une autre expérience on a eu i5,o4*

BXAMBN DBS GEAI88E8. s63

777. 1 00 partiesde $téarine de moulonout donnée

Glycérine 89O

Graisse acidifiée hydratée . • 94*6

Elle commençait à se troubler à 54''9 et le ther-
momètre se fixait à 53''; elle cristallisait en petites
aiguilles fines radiées.

Le liquide aqueux a donné un peu d'acide hir-
cique, mais Thirciate de baryte ne s'élevait pas
à 0,3.

778. 100 parties de stéarine de bœuf ont donné,

Glycérioe 9,8

Graisse acidifiée hydratée . • g5, 1

Elle commençait à se figer à 54*, mais elle ne
rétait complètement qu'à Sa''; elle cristallisait en
petites aiguilles réunies en globules aplatis.

779. Tous les savons de stéarine ont été analy-
sés par les mêmes procédés que le savon des grais-
ses d'où elles avaient été extraites; on a retiré
de chacune d'elles de la matière nacrée et de l'o-
léate : la première substance était beaucoup plus
abondante que la seconde.

780. La partie acide des matières nacrées de
stéarine de porc et d'oie avaient presque la même
fusibilité que la partie acide des matières nacrées
des savons des graisses de porc et d'oie.

781. La partie acide d'une matière nacrée de
stéarine de mouton était fusible à 6a%5, tandis que
celle d'une autre stéarine ne l'était qu'à 64*,8.

264 ^1^- 1^9 CHAP. 1.

78^. Quant à la partie adde d'une maliëie
crée obtenue de la stéarine de bœuf, elle se fatt-
dait i 6a*.

AaTICLE u.

Des

783* Toutes étaient fluides i 1 5* ; conserrées
pendant un mois dans des flacons fermés » elles
ne déposaient rien ; aucune n'était acide.

Odeur j eouttur et deneité des oléines.

bmMhie 7^^* lucolore, iuodore ; densité, 0,91 3.
Oléine ^55. Incolore, presque inodore; densité, 0,915.

Oléine 786. Citrine , odorante ; densité, 0,01 A*

de legoâf . a -r 1 X 11

Oléine d'oie. 787. Légèrement citrioe, presque inodore ; den-
sité , 0,929.
Oléine 788. Incolore , légère odeur de mouton ; densité

de inooton* ^

0,916.

d^^b^ 789. Incolore, presque inodore ; densité , 0,9 1 3.

Solubilité dans l'alcool d'une densité de 0,795.
Oléine 700. 1 1^,1 ont été dissous para* d'alcool bouil-

dlioome. m *r

lant ; la solution a commencé i se troubler i 77^.
Oléine 791. 1 1^,1 ont été dissous i 75* par 9* d'alcool;

• ?^' jg^ liqueur s'est troublée à 62*.

Oléine 79a. 3',35 ont été dissous à 75'' par 2^,71 d'aï-

« iHf«w- ç^^j . Y^ liqueur s'est troublée à 6o*.

EXAMEN DES GRAISSES. â65

793. 1 i*,i ont été dissous i 76^ par 9* d'alcool ; oiéioe d'oie,
la solution ne s'est troublée qu'à 5i*.

794- 3^,76 ont été dissous à 75"* par 3*,o5 d'al- oiéîoe
cool ; la liqueur s'est troublée à 63*.

795. 5*,8 ont été dissous à 75* par 4*>7 d'al- oiéioe
cool ; la liqueur s'est troublée à 63*.

796. Les oléines de porc , de jaguar , d'oie , de sapoDîfica-
mouton 9 extraites par l'alcool 9 ont été saponifiées pouwU.
par la potasse; 100 parties de ces oléines ont

donné 89 parties de graisse acidifiée.

797* 1 00 parties d'oléine de bœuf, extraite par
l'alcool, ont donné 9a,6partiesde graisse acidifiée.

798. Les quantités de glycérine n'ont point
été assez exactement déterminées pour que j'en
donne les poids , mais ces quantités étaient dans
une proportion plus forte que celles obtenues des
stéarines extraites des graisses par l'alcool.

799. Ces mêmes stéarines ayant produit moins
de graisse acidifiée que leurs graisses respectives ,
et en outre les oléines en ayant produit moins
encore, j'en ai conclu que les stéarines et les
oléines avaient pu éprouver une légère altéra-
tion pendant leur préparation , par l'action de la
chaleur et de l'air; en conséquence, j'ai préparé
des oléines de graisse humaine et de graisse de
porc sans l'intermède de l'alcool, par la seule
filtration de ces graisses dont une partie seule-
ment était fluide.

800. 100 parties d'oléine humaine qui était

a66 LI?. lY, CHAP. I.

parfaitement fluide à o, et qui n'était qu'en partie
figée à 4"^ au-dessous > ont donné ,

Glycérine 9,8

Graisse acidifiée, fusible de 34 à 35<> • gS

80 1 • 1 00 parties d'oléine de porc parfaitement
fluide à 20* ont donné ,

Glycérine 9

Graisse acidifiée 94

§ y. Conséquences des faits compris dans tes quatre

paragraphes précédents.

802. Les graisses 9 considérées dans leur état
naturel, se distinguent les unes des autres par
la couleur, l'odeur et le degré où elles se fon-
dent.

803. La cause de leur couleur est éyidemment
un principe étranger à leur propre nature, puis-
qu'on peut les obtenir parfaitement incolores.

8o4* Quant à leur odeur, elle parait résider
dans des substances analogues à celles appelées
butirine, phocénine , hircine ; mais ces substances
ne sont contenues dans les graisses qui font l'objet
de ce chapitre que dans une proportion excessive-
ment petite.

8o5. La réduction des graisses en stéarine et
en oléine rend compte des divers degrés de flui-
dité que l'on observe entre elles. Mais doit-on re-

EXAMEN DES GBAISSES. ^67

garder les stéarines et les oléines proyenant de dif-
férentes graisses comme deux genres, lesquels
comprennent plusieurs espèces, ou bien comme
deux espèces dont chacune peut être absolument
représentée par une stéarine ou une oléine ex-
traite d'une des graisses quelconque que j'ai exa-
minées.

806. Si les stéarines ou les oléines sont identi-
ques, elles doiyent se comporter de la même ma*
nière lorsqu'on les étudiera dans les mêmes cir-
constances sous tous les rapports possibles; con-
séquemment elles présenteront même forme , même
solubilité dans l'alcool , même décomposition par
la potasse ; conséquemment les acides gras et la
glycérine qu'elles donneront seront identiques et
en même proportion.

807. Les choses amenées à ce point , la question
parait facile à résoudre ; car il semble qu'il n'y
ait plus qu'à Toir si les stéarines et les oléines
présentent cette identité de rapports. Or, les
stéarines, amenées à peu près au même degré
de fusibilité , présentent des différences. Les stéa-
rines d'homme , de mouton , de bœuf et d'oie se
coagulent en une masse dont la surface est plane ;
celle de porc , en une masse dont la surface est
inégale. Les stéarines de mouton, de bœuf, de
porc, ont la même solubilité dans Talcool; la
stéarine d'homme est un peu plus soluble, et
celle d'oie l'est deux fois davantage. Les oléines

268 LIY. lYj CHAP. I.

d'homme , de mouton , de bœuf , de jaguar j
de porc, ont une densité d'enyiron 0,91 5, et
celle d'oie de 0,929. Les oléines de mouton, de
bœuf, de porc, ont la même solubilité dans Tal-
cool ; Toléine d'oie y est un peu plus soluble.
Si les différences dont je viens de parler étaient
les seules que l'on eût observées , elles seraient
insuffisantes pour faire considérer les stéarines
ou les oléines qui les présentent comme autant
d'espèces distinctes , par la raison que si une stéa-
rine ou une oléine s'éloigne d'une autre par une
propriété qui la rapproche d'une troisième, elle
s'éloigne de celle-ci par une propriété qui la rap-
proche de la seconde. Plusieurs caractères ne se
réunissent donc pas sur une .même stéarine ou sur
une même oléine pour la séparer des autres. Mais
s'ensuit-il que les différences qu'elles présentent
doivent être négligées de manière que l'on conclue
affirmativement l'identité de ces corps? Non; car
si on examine les stéarines de mouton et d'homme
sous le rapport des produits de leur saponification ,
on voit , 1* que la stéarine de mouton a donné
une matière grasse acide , fusible de 53 à 54"" 9 tan-
dis que la seconde a donné une matière grasse
acide , fusible il 5 1* ; et cependant la première stéa-
rine était fusible à 44* ^t la seconde à 49** ûr ,
dans l'hypothèse où les stéarines seraient identi-
ques , la stéarine d'homme , fusible à 49*9 devrait
co6tenir moins d'oléine que la stéarine de mouton

EXAMEN DES GEAIS8ES. 269

fusible à 43* ; et dès lors celle-ci , loin de donner
une matière grasse acide moins fusible que celle
obtenue de la stéarine d'homme, fusible à 49**
aurait dû en donner une plus fusible , puisque ,
par la saponification , Toléine fournit plus d'a-
cide oléique que d'acide stéarique ou margarique,
et que c'est le contraire pour la stéarine, a* Que
ta matière nacrée de stéarine de mouton contient
beaucoup d'acide stéarique , tandis que la matière
nacrée de stéarine d* homme n^en contient pas: celle-
ci n'est formée que d'acide margarique et d'acide
oléique. D'après ces considérations , les deux stéa-
rines ne peuvent être confondues eu une seule
espèce. Cette conséquence deviendra encore plus
sensible lorsque je développerai , dans le YI* livre,
section 3, la manière dont on définit les espèces
des principes immédiats.

8o8. Si la stéarine d'homme et de mouton for-
ment réellement deux espèces , il est extrêmement
probable que les graisses qui donnent à la fois de
l'acide stéarique et de l'acide margarique con-
tiennent les deux espèces de stéaYine , et que la
stéarine de mouton elle-même est unie avec de la
stéarine d'homme , puisqu'elle produit de l'acide
margarique en même temps que de l'acide stéa-
rique.

2'JO LIV. lY, CHAP. II.

CHAPITRE IL

EXAMEN DU BEURBE DE VACHE ET PRÉPARATION '

DE LA BUTIBINE.

809. L'importance du beurre , considéré comme
un des aliments les plus communs , comme le corps
gras dont la nature est la plus compliquée, et celui
qui parait s'éloigner davantage des substances qui
sont assujetties à une composition définie , quand
on a égard aux différences que présentent les di-
vers beurres relativement à leur couleur, à leur
odeur et à leur fusibilité, m'a engagé à exposer
avec plus de détail que je ne l'ai fait pour les
graisses l'histoire chimique du beurre de vache ,
qui a été surtout l'objet de mes travaux.

PREMIÈRE SECTION.

s iPA RATION DE LA PABTIB GRASSE DO BBVERB D*AVBC LE LAIT

DE BETBBB.

810. On fait fondre le beurre frais à une tem-
pérature de 60* dans un vaisseau alongé ; peu à
peu le lait de beurre gagne le fond du vaisseau.

SÉPARATION DU BE13RRE. '271

Lorsque la partie grasse est transparente et homo*
gène 9 on la décante et on la jette sur un filtre qui
est placé entre deux fourneaux. La partie grasse
filtrée est ensuite agitée arec de Teau chaude à 40"";
quand les deux matières sont suifisamment sépa-
rées l'une de l'autre par le repos , on décante la
partie grasse et on la filtre de nouveau. Après cette
filtration , elle ne contient pas sensiblement d'eau,
elle a perdu un peu de l'odeur et de la saveur du
beurre frais ; c'est dans cet état que la partie grasse
ya être examinée sous le nom de beurre.

81 1. Le lait de beurre séparé du beurre est lai-
teux et acide ; quand on l'a filtré il ne reste sur le
papier qu'une très petite quantité d'une matière
solide retenant beaucoup d'eau entre ses particules.
Cette substance blanche et azotée parait être du
fromage; mais à ce sujet je remarquerai que l'on
aurait tort de croire démontrer la présence du fro-
mage dans le beurre frais en faisant observer le
lait de beurre qui s'en sépare lorsqu'on le tient en
fusion dans une cloche de verre étroite , car ce li-
quide est pour la plus grande partie formé d'eau et
de corps qui 7 sont dissous.

8 13. Le lait de beurre filtré est transparent,
jaune; il a l'odeur du beurre et du lait; il rougit
le papier de tournesol ; il a une saveur acide et
douceâtre.

81 3. Quand on le distille, il se trouble aux pre-
mières impressions de la chaleur , ensuite il s'é-

272 LIT. IV, CHAP. II.

claircit; et par la concentration, des flocons- se

manifestent.

Produit delà 8i4- U ^st acide , il a Todeur du fromage et du
d»im.tioo. j^.^^ ^^ pj^^^^ ^^jj^ j^ j^ frangipane. NeutraUsé

par la baryte , et soumis ensuite à la distillation ,
il donne de l'ammoniaque et un résidu qui, étendu
sur la main, exhale une odeur mixte, dans laquelle
on distingue certainement celle de Tacide buti-
rique et celle de l'acide acétique. Ce résidu aban-
donné à l'air libre donne des cristaux qui, décom-
posés par l'acide phosphorique , exhalent une
odeur mixte d'acide butirique et d'acide acétique,
et produisent des gouttes d'apparence huileuse qui
surnagent sur le liquide aqueux.
Bètidn de la 8i5. Quaud OU l'a filtré , il reste sur le papier
des flocons de matière azotée mêlés de phosphate
de chaux. Le liquide filtré contient beaucoup de
sucre de lait , et en un mot toutes les substances
fixes qui se trouvent dans le petit lait. Il a une
odeur acide.

8 1 6. Pour déterminer la proportion du lait de
beurre contenu dans le beurre frais, j'ai mis dans
un entonnoir de verre , dont le bec était fermé avec
un bouchon de cristal , 4o^ de beurre de Murs, en
Anjou. Je l'ai fait fondre; lorsque la partie grasse a
été bien séparée du lait de beurre, j'ai laissé figer
le beurre , puis j'ai débouché l'entonnoir : j'ai ob-
tenu 6* de lait de beurre. J'ai fermé l'entonnoir de
nouveau, j'ai fait refondre le beurre, et j'ai obtenu

8ÉPABAT10N DU BSUBBI. fà'jZ

encore o*»5 de lait de beurre ; donc loo parties de
beurre frais de murs contenaient i6»35 parties de
lait de beurre.

%i^^%^^%«>^ %<»^»»*^ %'»^ %%«fc»<x%

DEUXIÈHB SECTION.

DSI raoraiMs do Bioaai wt db soh avai.tsb*

S I. De$ prapriitéi que l'on peut obterver dam le
beurre , tant que us principes immédiate soient
séparés*

8 1 7. Le beurre de murs » en Anjou , obtenu par
le procédé précédent (810), avait une couleur jaune
très prononcée , et une odeur que je ne puis mieux
comparer qu*à celle des pommes de terre cuites
avec du beurre. Il était en partie liquide à la tem-
pérature de d6* ; lorsqu'après l'avoir fondu à 4o* on
y plongeait un thermomètre t celui-ci descendait à
d6*,5» et remontait à 33* au moment où le beurre
se congelait. Abandonné à lui-même à 17*, une
partie liquide se séparait d'une graisse cristallisée
en gros grains.

81 8. Il était acide au papier de tournesol sur le-
quel on rétendait ; en cela il se comportait comme
le beufre frais : mais je ferai observer que cette
acidité n'est point essentielle au beurre, car on peut
en préparer qui n'a aucune action sur le tournesol.

18

•2^4 ^^^- ^^> CHAP. II.

819. 100 parties d'alcool bouillant, d'une den-
sité de o,8ad, ont dissous 3»46 parties de beurre.

$ IL De la saponification du beurre par Japoîa$$e.

S20. ao' de beurre chauffés a?ec 8' de potasse
à la chaux , dissous dans Teau , ont été saponifiés
avec une grande facilité ; la masse savonneuse
ayant été décomposée par l'acide tartarique, on a
obtenu un liquide aqueux et une graisse saponifiée
qui a été lavée avec de l'eau jusqu'à ce que celle-ci
ne lui enlevât plus rien. Les lavages ont été réunis
au liquide aqueux.
j. Liquide 821. Il a été distiUé.

S22. Le produit de la distillation était très acide; il
exhalait l'odeur du fromage de Gruyère ; on l'a neu-
tralisé par l'eau debaiyte^puis on l'a distillé : le pro-
duit n'avait qu'une très légère odeur de glycérine ; le
résidu desséché pesait i'; il était formé d'acides bu-
tirique » caproîque et caprique unis à la baryte.

8^3. Le résidu de la distillation (8âi), évaporé

presque à siccité, a cédé à l'alcool 2^,5'] de glycérine

sirupeuse.

B. GniMe 824* Elle pesait 17*«7. Un thermomètre qu'on

Mponifiée. y plongeait après l'avoir fondue descendait à 39%

et remontait à 4o** lors de la congélation ; en se
solidifiant , elle cristallisait en partie en aiguilles
étoilées, en partie en jmes aiguilles qui formaient
des dessins ondes à sa surface.

DES PROPRIÉTÉS DU BEURRE. 2'J^

825* Elle était soluble en toutes proportions
dans l'alcool bouillant.

8^6. 100 parties de graisse saponifiée ont été
dissoutes par des eaux qui contenaient i5,ji4p^'*
ties de potasse, et lO^SS parties de soude; et je fe-
rai observer que ces alcalis contenaient un peu de
chlorure, ce qui tend à augmenter la solubilité de
la graisse acidifiée sur le résultat de l'expérience
que je donne.

827. Le beurre ne produit pas de matière grasse
non acide , quand on l'a laissé pendant un temps
suffisant avec la potasse ; car 25^ de graisse saponi-*
fiée qui provenait du beurre ayant été traités par
l'eau de baryte , l'alcool ne leur a enlevé que o',38
d'une matière grasse 9 qui, ayant été soumise de
nouveau à l'action de la potasse, a produit un savon
soluble dans l'eau. J'ai observé que ces o',38 ont
laissé exhaler une odeur ambrée, pendant leur sa-
ponification*

828* La graisse acidifiée de beurre a formé avec
la potasse ufn savon qui s'est réduit facilement en un
dépôt de matière nacrée et en oléate de potasse.

829. La graisse acide de la. matière nacrée était D^p^tda
fusible à SG"", 3 ; elle cristallisait en lames brillantes, nacrée.
Ayant soumis à l'action de l'alcool bouillant la
combinaison neutre de cette substance avec la po-
tasse , on l'a réduite en stéarate de potasse et en
margarate de potasse ; l'acide stéarique était fusi-
ble à 67% mais par une congélation lente, il ne

18.

^76 LIV. lY, QHÂP. II.

cristallisait pas aussi bien que Tacide stéarique des
graisses de mouton, de bœuf et de porc, et s9t
combinaison avec la potasse dissoute dans Talcool
chaud se précipitait en gelée,
oiétte de g58. L'acide oléique qu'on en a séparé avait
toutes les propriétés physiques et chimiques de 1 a-
cide oléique des autres graisses.

$ IIL Analyse du beurre par l'alcool.

83 1 . Pour examiner les analogies que les prin-
cipes immédiats du beurre de murs pouvaient avoir
avec les espèces des corps gras que j'ai décrites dans
le second livre , j'ai traité loo' de beurre par l'al-
cool. J'employais environ un litre d'alcool dans
chaque traitement ; le premier lavage a été fait
par digestion , les autres ont été faits à la tempé-
rature de So""; les trois premiers étaient acides, les
suivants ne l'étaient pas sensiblement. Les cinq
premiers lavages ont été réunis et distillés ; l'huile
qu'ils ont donnée sera examinée sous le titre A* huile
n* 1 . Quant à la substance grasse solide qui se dé-
pose par le refroidissement des solutions du beurre
dans l'alcool bouillant, ce n'a été qu'à partir du qua-
trième lavage qu'il s'en est séparé une quantité no-
table. Jai continué les lavages jusqu'à ce que tout le
beurre eût été dissous et que la partie concrète se fût
déposée sous la forme de petits cristaux que j'exa-
minerai sous le nom de etiarine ( car la substance
grasse qui se sépare des derniers lavages à l'état U«

DIS PB0PIIBTÉ8 DU BICBBB. ^77

quide d'abord , et qui se solidifie ensuite , est plus
fusible que la substance grasse qui se dépose à r&-
tat de cristaux ; la première se fond à 35*, la seconde
de 58* à 39*). L'huile séparée des derniers lavages,
à partir du cinquième , sera examinée sous le titre
d* huile n* a. Quant au liquide aqueux des cinq pre-
miers lavages , il le sera sous le titre de liquide
Mqueux II* 1 ; le liquide aqueux des derniers lavages
le sera sous le titre de liquide aqueux n^ 2.

ABTICLB 1*^.

Des liquides squeux n* 1 et n* s» et de Talcooi qui avait

•enri à Tanalyse du beurre.

83a. Le liquide n* 1 avait une odeur légère, mais
cependant très sensible» de beurre frais'. Il était
légèrement acide , légèrement coloré par le prin'^
cipe jaune du beurre ; la saveur en était amère et
douceâtre. Il a été neutralisé par Teau de barjte ;
le liquide , quoique très limpide » a déposé par la
concentration une huile orangée qui a fini par se
redissoudre. Le résidu de révaporation, outre cette
huile orangée, contenait beaucoup de principe jaune
soluble dans Teau et un peu de$ aeidee volatile du
beurre unis à la baryte.

833. Le liquide n* a n'était presque pas acide ;

* Celte odeur se retrouve principalement dans le
de la distillation du premier larage du beurre frais , fait par
infusion à une douce chaleur.

378 ^ly* i^9 GHAP. II.

il ue contenait que des traces de principe jaune 9
et des acides volatils du beurre.

834* L'alcool qui avait été séparé des liquides
aqueux par la distillation était légèrement acide ,
au moins celui que fournirent les premiers lavages;
Tayaut redistillé sur de Thydrate de baryte » il a
cédé de l'acide butirique à cet alcali.
. 835. Il suit de là que l'alcool avait séparé du
beurre un principe colorant jaune ^ de Vadde huîi^
Tique , un autre principe aromatique qui se trouve
dans le beurre frais (je n'ai pu en avoir assez pour
en étudier les propriétés )• Je fais abstraction de la
partie grasse du beurre » formée principalement
d'huile et de stéarine.

ARTICLE II.

De la stéarine du beurre.

836. La stéarine du beurre a été traitée par l'al-
cool jusqu'à ce qu'elle fût devenue fusible à 44* *
dans cet état elle avait les propriétés suivantes :

837. Elle était d'un blanc très éclatant ; son as-
pect nacré annonçait qu'elle était formée de petites
aiguilles, car j'ai observé que presque toutes les
substances blanches qui cristallisent confusément
en aiguilles très fines ont cet aspect. Elle était plus
brillante que les stéarines des graisses qui ont été
examinées précédemment

838. Fondue et refroidie lentement , elle pré-

BE& PtOPRliTÉS DU BEUERE. i'jg

sentait à sa surface de petites aiguilles brillantes
réunies en étoiles.

839. 1 00 parties d'alcool d'une densité de 0982^9
bouillant, ont dissous 1,4^ parties de stéarine.

840. La stéarine exposée à l'air prenait l'odeur
de chandelle.

84 1* 100 parties de stéarine se sont sajponifiées
plus lentement que la butirine : on a obtenu de la
masse savonneuse décomposée par l'acide tartari-
que , un liquide aqueux, et une graisse acidifiée.

842. Le liquide aqueux a été distillé.

843. Le produit était légèrement acide ; neutra-
lisé par la baryte» il a laissé Oy3 de partie de sel sec
qui contenait un peu de butirate.

844* L'alcool a séparé du résidu 7,2 de glycé-
rine sirupeuse.

845. La graisse acidifiée pesait g4»^ parties ;
elle se fondait à 47''>^ » ^^^^ cristallisait par le re-
froidissement, comme l'acide mai^arique du savon
de beurre. Elle était formée d'acides stéarique,
margarique et oléique.

ARTICLE ui.
De rhaile n° i.

846. Elle était colorée en jaune. Lorsqu'elle
était privée d'alcool, elle répandait une légère odeur
de beurre frais ; elle avait une saveur douce agréa-
ble ; elle rougissait fortement le papier de tourne-
sol. Exposée quelque temps à 1 o"", une portion se

A, Liquide
aqueux.

Produit.

Réiidu.

B. Graisse
acidifiée.

aHo LIT- IV, CHAP. II.

congelait, et une autre restait fluide au-dessous
de 6*.

847* 100 parties d'alcool d'une densité de 0,8^^9
bouillant, ont dissous 283,4^ parties d'huile n^ i :
la solution n'était pas saturée ; elle se troublait
extrêmement par le refroidissement. L'ayant éten-
due de beaucoup d'eau, ceUe-ci a séparé de l'huile,
un peu de principe cabrant jaune et à' acide buii-
rique.

848. 1 00 parties de cette huile se sont saponifiées
avec plus de facilité que le beurre, et ont donné :

A. Une quantité d'acides Tolatik représen-
tée par sels de baryte secs io,5

S. Glycérine la^o

C. Acides gras fixes fusibles à 35^ 84>9

849* LliuQe n* i derait son acidité à une très
petite quantité d'acide butirique libre qu'elle con-
tenait ; car l'ayant fait digérer avec un lait de sous-
earbonate de magnésie, je l'ai obtenue à l'état neu-
tre, et j'ai trouvé du butirate de magnésie dans
l'eau. Après ce traitement , elle était aussi soluble
dans l'alcool qu'auparavant. Je me suis convaincu
encore par cette expérience qu'elle ne contenait pas
d'acides gras fixes , car ceux-ci se seraient unis à la
magnésie.

ARTICLE IV.
De l^buUe n» a.

85o. Elle était légèrement jaune , non acide au

BK8 PEOPBliTÉS DU BBURIX. a8l

tournesol ; elle arait une sareur douce et agréable,
et moins de liquidité que l'huile n* i •

85 1. 100 parties d'alcool bouillant , d'une den-
sité de o,8aa, ont dissous ao parties d'huile n* i;
la solution s'est troublée extrêmement en se refroi-
dissant , et elle n'a pas cédé d'acide butirique à
l'eau avec laquelle on l'a agitée.

852. 100 parties se sont saponifiées moins faci-
lement que la précédente» La masse sayonneuse
était orangée , tandis que celle de l'huile n* i était
d'un jaune de paille.

853. 1 00 parties d'huile n* a ont donné par la
saponification :

A. Une quantité d'acides Tolatils représentée
par sds de baryte secs 8»S5

B» Glycérine d'une sareur plus agréable que
celle obtenue de l*huUe n* i i t^oo

C. Addes gras fixes f fusibles à 58*. . « . • • 84f 5o

854^ Parceque cette huile était beaucoup moins
soluble dans l'alcool que la précédente , qu'elle
donnait moins d'acides volatils par la saponifica-
tion, j'en ai conclu qu'il y avait deux huiles dans
le beurre; celle que j'ai nommée butirine^ et une
autre qui eût présenté toutes les propriétés de l'o-
téine si on l'eût obtenue absolument privée de bu-
tirine.

dSâ LIT. IT, GHAP. II.

%'»^^>^>%^<»<%^^^^^^<^^>%^<<k%

TROISIEME SECTION.

DE LA PHiPAHATION DE LA BVTIIIHB.

855. Après avoir conclu des expériences rappor-
tées dans le paragraphe précédent l'existence dans le
beurre de deux espèces d'huiles distinctes , et m 'être
convaincu que la grande solubilité de Tune d'elles
dans Talcool ne tenait point à l'excès d'acide qu'elle
pouvait contenir, ni à ce qu'elle était acidifiée , j'ai
cherché à la séparer de l'autre huile au moyen de-
l'alcool.

856. D'abord j'ai isolé le beurre du lait de beurre^
je l'ai laissé refroidir très lentement dans une cap-
sule de porcelaine profonde, et je l'ai tenu exposé
pendant quelques jours à une température de 19*.
Peu à peu il s'est réduit en une substance grenue,
formée de stéarine , retenant une certaine quantité
des deux huiles du beurre > et en un liquide formé
des deux huiles retenant de la stéarine. J'ai facilité
la séparation dea deux substances en amenant la
substance solide contre les parois de la capsule, où
je l'ai pressée avec une large spatule.

857* La substance liquide filtrée avait les pro-.
priétés suivantes : elle était colorée en jaune , son
odeur et sa saveur étaient celles du beurre chaud.
A 19* sa densité était de o^gaa : elle ne rougissait
pas le papier de tournesol humide sur lequel on l'é-

PBÉPARATION DE Là BDTlBIlfl. d83

tendait, i oo parties d'alcool d'une densité de o»82 1
bouillant en ont dissous 6 parties* La solution n'a-
yait pas d'action sur le tournesol.

858. On a mis dans un ballon 88* de la sub-
stance liquide du beurre arec 88* d'alcool d'une
densité de 0,796 ; on a agité les matières, qui ont
macéré i une température de 19*. Après Tingt-
quatre heures , l'alcool a été décanté et remplacé
par 1 76* d'alcool, qui a été décanté après une ma-
cération de yingt- quatre heures. Le résidu a été
traité à chaud par 1 76* d'alcool ; tout a été dissous,
mais, par le refroidissement, une portion de l'huile
s'est précipitée.

859. Elle était très légèrement acide. On en a >• MoUm

ftlOOOilflW*

séparé l'alcool par une distillation ménagée. L'huile

du résidu agissait légèrement sur le tournesol ; eUe
devait cette propriété à une très petite quantité
d'acide butirique qui avait été mis à nu ou pro-
duit ; on l'a isolé , en faisant digérer l'huile avec
un lait de sous-carbonate de magnésie ; le butirate
de magnésie a été dissous par l'eau. On a décanté
ce liquide, puis on a traité par l'alcool chaud
l'huile qui était mêlée à l'excès de carbonate de
magnésie ; on a filtré : par une éraporation lente
de la liqueur , on a <dl>tenu de la btUirin» absolu-
ment neutre aux réactifs colorés, et qui ne laissait
pas sensiblement de cendre quand on la brûlait.
Elle a été décrite livre II , chap. xvi.

86o. Je vais comparer la butirine , i"" à la sub-

384 !'!▼• I^y OHAP. lU

stance huileuse dissoute dans les 1 76* d'alcool de
la seconde macération ; 3* à la substance huileuse
qui est restée en dissolution à froid dans les 1 76'
d'alcool qu'on avait fait chauffer avec le résidu de
la seconde macération ; 3"* à la substance qui s'était
précipitée de Talcool par le refroidissement. Je rap-
pellerai ici que 100 parties de butirine saponifiée
ont donné

9. Solatioa
âloodUqne.

5. HoUe da

rétîdiideU

dduième

iolatioo al-

cooi

Sels de baryte secs a6

Glycérine pure. la^So

Acides gras fixes, fusibles à 39* .... So^So

861. Elle était moins acide que la solution pré-
cédente (859).

862. L'huile qu'on en a obtenue était faune,
moins odorante que la précédente , acide ; sa den-
sité était de 0,920. loopartiesd'alcooldHmedensité
de 0,8a 1 , bouillant , en ont dissous de 1 7 à âo par-
ties : la solution était acide.

863. 100 parties d'huile désacidifiée par la ma-
gnésie 9 ayant été saponifiées , ont donné

Sels de baryte secs 14*7^

Glycérine pure . ii^oo

Acides gras fixes , fusibles à Sa^*. . • . 83^95

864- Elle ne différait de la précédente qu'en
Suqaê qli ^^ qu'cUc n'était presque pas acide , et qu'elle
p^i^èJd^ donnait moins d'acides volatils par la saponifica-

Tâleoolptr tion.

le refroî(

idis*

PRÉPARATION DE LA BUTIRINB. ^85

865* Elle était jaune ; elle avait une légère odeur ^^a^"
de suif; à 1 9% sa densité était de 0,920. 1 00 parties |!^cî'pj^
d'alcool d'une densité de 0,8^ * en ont dissous seu- Jndâot^n
lement 5,5 parties. Cette solution n'avait aucune "'j^eniT*
action sur le tournesol.

866. 100 parties se sont saponifiées moins faci-
lement que la butirine. On a obtenu

Sels barytiques secs 8,6

Glycérine pure 10,0

Acides gras fixes, fusibles à 3a<> go,o

867. La butirine, dont j'ai décrit les proprié-
tés liy. II, cbap. xti, retenait certainement de l'o-
léine, dont j'aurais vraisemblablement séparé une
portion , si j'avais appliqué à la combinaison de l'al-
cool peu concentré et froid. L'huile de la deuxième
solution alcoolique, ainsi que les deux huiles du ré-
sidu de cette seconde solution alcoolique , étaient
des combinaisons d'oléine et de butirine auxquelles
j'aurais pu enlever de la butirine en en traitant
plusieurs fois les résidus par de l'alcool chaud, qui,
par le refroidissement , aurait laissé précipiter de
l'oléine, retenant moins de butirine que la combi-
naison qui serait restée en dissolution dans l'alcool
refroidi.

898. Cette analyse du beurre est d'autant plus RéHeiions.
intéressante, qu'elle montre combien U serait facile
de tirer, d'expériences sur les corps organiques, des
conséquences contraires en apparence à la doctrine

a86 LIV* IV) GHAP. II.

des proportions définies. Par exemple , dans Texa-
men que Ton ferait des parties huileuses fluides
extraites des différentes sortes de beurre , si on se
bornait à comparer ces parties huOeuses fluides
entre elles , i* relativement à \a proportion respec-
tive des différents produits de leur saponification ,
â"" relativement aux proportions d'oxygène, de car-
bone et d'hydrogène qui les constituent média-
tement , ne serait - on pas conduit à croire que
la composition élémentaire de la partie huileuse
fluide du beurre n'est assujettie à aucune propor-
tion fixe ? tandis qu'en suivant notre marche d'ana-
lyse on arrive à expliquer ces résultats par l'union
en proportions indéfinies de principes qui sont
chacun assujettis à des proportions fixes d'élé-
ments.

HUILE Dl MAISOUIH. 287

l-l^VUmmjl.Xl-Xl-Vm'fc |J-tn't">'>1'>'>'>'^*l*"~^^n^^ -»^- .^^.^^,^m^^^^^m^.^^m.m^mmm « M^,^,^,^,..,^^^^^^.

CHAPITRE III.

BXAMEN DI PLUSIEURS HUILES DE CETACES.

^i^%^^<%%«y»%*%<%^**»

PEEHIÈRS SECTION,
uâmn miL'Boitt Dv mabsooiii ooimini » detphinus phocœna.

% V. Préparation.

869. On met la panne de manouin dans Teau, on
fait chauffer les matières au bain-marie ; de lliuile
se rassemble dans la partie supérieure du vaisseau ,
on l'y puise au moyen d'une pipette ; la panne est
ensuite placée sur un plan incliné , où on la tient
pressée pendant plusieurs jours; il s*en écoule
beaucoup d'huile qu*on réunit à la première.

S IL PfûprUtiê de tkuilê.

870. L'huile que j'ai examinée avait les proprié-
tés suivantes.

87 1 . Elle était légèrement colorée en jaune ;
son odeur était celle de la sardine fraîche; elle
avait une densité de 0^937 à i6\

â88 LIV. IT, GHAP. III.

87a. Elle ne rougissait pas le tournesol; par
son exposition à Tair et à la lumière elle a perdu
son odeur de sardine ; sa couleur a pris plus dln-
tensité, ensuite elle a disparu presque entièrement ;
en même temps il s*est développé une acidité
sensible et une odeur qui avait de l'analogie avec
celle de certaines huiles de graines.

873. 5' d'alcool d'une densité de 09821, bouil-
lant, ont dissous I* d'huile ; la solution se troublait
dès qu'on la retirait du feu. Ayant ajouté 4* d'huile,
la solution est devenue plus stable , et il m'a paru
alors qu'elle pouvait s'unir à de nouvelle huile en
toutes proportions.

874- 1 00 parties d'huile ont été chauffées avec
60 parties de potasse dissoutes dans 100 parties
d'eau. Il s'est dégagé une odeur de cuir pendant la
saponification. Le savon ayant été délayé dans
l'eau chaude a été complètement dissous. On a
ajouté à la solution de l'acide tartarique et on a
obtenu un liquide aqueux et une graisse addifiie »
desquels on a retiré :

A Ud produit volatil adde , ayant une odeur
de poisson , de cuir et d'acide phoeénique :
oe produit neutralisé par Hydrate de ba-
ryte a donné : phocénate sec 16

B Glycérine pure i4

C Graisse entièrement acidifiée ■ , ayant une
odeur de cuir 8a,ao

" Car ces 8a,a parties ayant été unis à la baryte et la masse

HVILB DE MA180UIN. 26g

876. La graisse acidifiée ayant été unie à Teau
dépotasse, on a réduit la combinaison en très beau
bimargarate de potasse et en oléate coloré. Le bi-
margarate a donné un acide du plus beau blanc
cristallisé en aiguilles aplaties ; il était fusible à 56*.

$ III. jinafyêê de t huile par t alcool et préparation

de la phoeinine.

876. aoo' d'huile ont été mis avec 1 80' d'alcool
d une densité de 0,797; on a fait ckauffer légère-
ment, tout a été dissous; après a4 heures Talcool,
qui surnageait sur l'huile^ a été décanté, puis il
a été distillé ; il est resté une huile n* 1 : on a re-
mis de l'alcool sur le résidu huileux, on a obtenu
une huiU n* a qui a été dissoute, et une AcicY#
n* 3 qui ne Ta pas été.

Les liquides aqueux d'où les huiles avaient été
séparées contenaient un principe colorant orangé,
de Yaddc phoeénùiuef du principe ayant l'odeur du
poiuon (895) •

saTooneuse traitée par Talcool diaud , cdoi-ci n*a cooserré,
apièâ af oir été rtfroidi, que o,a8 de partie d*uiie matière dans
laquelle on n*a pu reconnaître que de Toléate de barjte.

«9

ago

LIT. IV, CHAP. III.

877. BuiUn*i.

Elle était acide; sa
deniité était de 0,93 1
à 1^.

100 partiefl de cette
huile , traitées par an
lait de tona^aroonate
de magnésie^ ont cédé
à l'eao 1,61 partie de
phocénate de magné-
sie mêlé d'une matière
jaune amère» hnilense.
Lliaile séparée de la
magnésie pesait ^,i3
parties ; elle n'était pas
acide, et laissait à peine
un cent.* de cendres.

100 parties d^oile
non acide ont donné
par la saponification :

A. Acide phooéni-
que représenté par
^7,71 parties de pno-
cénate de baryte sec.

B, i4,5o parties de
glycérine colorée, un
pen amère.

C 79 parties de grais-
se entièrement acidi-
fiée , formée d'acides
margariqne et oléiqae.

HuiU n* s.

Résultat analogue,
si ce n'est que le pho-
cénate de magnésie
était moins abondant
et moins coloré.

100 parties d'huile
non acide ont donné
par la saponification :

A» Acide phocéni-
que représenté par
96,67 parties de phocé-
nate de baryte sec.

B. li^o parties de
glycérine brune , légè-
rement a mère, presque
sans odeur de poisson.

C 78,37 parties de
graisse acidifiée, kkm.

Huile n* 3.

Elle n'était que très
peu acide, sa densité
était de 0,916.

100 parties d'huile
saponifiée ont dégagé
une odeur de cuir»
l'huile a bruni , et on
a obtenu ;

A. Acide phocéni-
que représenté par
1 a,9a parties de phocé-
nate de baryte sec.

B. laparties de gly-
cérine sucrée , peu
amère.

C. 864 parties de
graisse acidifiée, idem*

878. Ces résultats, tout-à-fait analogues à ceux
que j*al obtenus de l'analyse de la partie huileuse
du beurre, m 'ayant fait admettre l'existence de
deux substances dans l'huile de marsouin, j'ai
traité par de l'alcool faible et froid Yhuile n* i dés-
acidifiée; j'ai obtenu la phocénine qui est décrite
livre II , chap. xv; phocénine qui est plus voisine
de 1 état de pureté que ne l'était Vhuile n"" i . Je ne

HUILE OB MAlSOUIlf. a^l

doute pas que si on eût traité YhuUê n* S par Tal*
cool on en aurait séparé de la phocénine > et qu*il
serait resté une substance très analogue i Toiéine.

^mm miw*m0t0ftt»^mm^m0im0tmmmm

DBUXIÈMB SECTION.

■XAMBi DB L*a«nu D« de^fkimu ^ohioeps.

S I. Préparation.

879. On Ta préparée comme la précédente.

S II. Prapriétiê de eetiê huile.

880. Elle était légèrement colorée en jaune ci-
trin ; son odeur était à la fois celles du poisson et
du cuir apprêté au gras ; sa densité à ao* était de
0,918.

88 1 . 1 00 parties d'alcool, d'une densité de 0,8 1 2 ,
ont dissous 110 parties d'huile à la température
de 70*. La solution n'a commencé à se troubler
qu'à 5a*. 100 parties d'alcool d'une densité de
0,795 ont dissous ia3 d'huile i la température
de ao*.

88a. L'huile et ses solutions alcooliques n'a*
▼aient pas d'action sur le papier et sur la teinture
de tournesol.

883. 100 parties d'huile digérées pendant ao

»9-

292 LIV. IV, CHAP. III.

lieures dans l'eau de potasse concentrée n'ont pu
être complètement dissoutes. La masse savonneuse,
décomposée par l'acide tartarique, a donné :

(a) De V acide phocénique.

(6) 1 2,6 parties de glycérine rousse ayant une sa-
veur à la fois douce et très désagréable.

(c) 66,8 parties d'une graisse ayant une odeur de
poisson , une saveur rance : «lie était formée d'a-
cidesoUiqueetmargariqueeX d'une matière nonacide.

884- Ce résultat m'a fait soupçonner dans cette
huile la présence d'une matière analogue à la cé-
tine.

§ III. Analyse "chimique d*kuile de delphinus globi-
ceps par son exposition au froid.

885. L'huile abandonnée à une température
qui variait de S^ à 10* a déposé des cristaux qui
ont été séparés par la filtration. L'huile filtrée a
été exposée à 3"* — 0; elle a donné encore des cris-
taux qui ont été séparés de la partie liquide.

ARTIGU i".
Examen de la substance cristallisée.

886. Cette substance a été égouttée sur du pa-
pier Joseph, puis dissoute dans l'alcool bouillant,
d'où elle s'est précipitée parle refroidissement sous
la forme de beaux cristaux lamelleux. Ces cristaux »

HUILE DB DBLPHINC8 6£0BICEPS. 2g5

séparés de leur eau-mère, ont été redissous, recris-
tallisés et bien égouttés : c'est dans cet état qu'on
les a examinés comparativement avec de la cétine
qui se fondait au même degré qu'eux; je les nom-
merai dorénavant cétine de dauphin.

887. Les deux cétines cristallisaient de la même
manière, soit qu'on les laissât refroidir lentement
à la surface de l'eau après les avoir fondues , soit
qu'elles se déposassent de l'alcool.

888s Un thermomètre plotigé dans la cétine de
dauphin indiquait 45%5 quand elle a commencé
à se figer , et 4^*9^ quand elle l'a été complète-
ment.

889. 1 00 parties d'alcool, d'une densité de 0,834?
bouillant, ont dissous a,g parties de cétine dedau*-
phin et 3 de cétine. Les solutions étaient neutres
aux réactifs colorés.

890. On a fait bouillir pendant 3o heures dans
des cornues de verre des poids égaux des deux cé-
tines , 0*9 environ , avec a* de potasse dissous dans
l'eau. La cétine s'est empâtée plus tôt que celle de
dauphin. Comme il y avait une partie de cette der-
nière qui ne paraissait pas avoir éprouvé l'action
de l'alcali , on lui a fait subir un nouveau traite-
ment par la potasse. On a décomposé ensuite les
deux masses savonneuses par l'acide tartarique. La
matière grasse saponifiée de la cétine de dauphin pe-
sait o*,8â ; elle était fusible à 40"*. La matière grasse
saponifiée de la cétine pesait 0^,76 ; elle était fu*

^94 ^I^« 1^> GHAP. III.

sible à 38^ Ces deux matières ont été traitées par
la baryte, puis par Talcool ; on a obtenu:

De U cétiné de daaphin.

(a) Ethai , fatible à 47* » Og,i5i.

(6) Maiiirê aeide, fusible à 45*
0K,5Si.

SUe était formée d'acidet mar-
garique et oUiqve.

De la cétive.

(a) Ethûi^ fatible à 48«, Of^aij.

(6) BiaiUf aeide , fiuible k ly ,
0|,585.

Elle était formée d'acidea mar-
garique et oléique.

8gi • Si ces expériences ne démontrent pas l'iden*
tité parfaite des deux cétines , elles prouyent du
moins qu'elles ont la plus grande analogie.

ARTICLE II.

Examen de Thuile de dauphin dont on avait séparé les

cristaux de cétine.

9q2. Sa couleur était un peu plus prononcée
que celle de l'huile dont la cétine n'avait pas été
séparée ; son odeur était plus forte ; elle était par-
faitement liquide i 20\ A cette température sa
densité était de 0,924 ^u lieu de 0,917, densité
de rhuile qui contenait la cétine.

893. 100 parties d'alcool, d'une densité de o,8ao,
ont dissous ayant de bouillir i4994 parties d'huile.
La solution n'a commencé à se troubler qu'à 53*.
Elle était légèrement acide au tournesol , et la li-
queur rouge redevenait bleue par l'addition d'eau.
Cette acidité était due à un peu d'acide phocénique;
car on Ta fait disparaître en traitant l'huile par un

HUILE DE DSLPHINUS GLOEICEBS. 2gS

lait de magnésie calcinée. 3oo parties d'huile ont
cédé à Teau i partie de phocénate de magnésie co-
lorée en orangé. L'huile, séparée de Texcès de la
magnésie au moyen de Talcool concentré , n'était
pas acide ; elle brûlait sans résidu ; à 1 5* elle se
congelait en une masse molle.

8g4. 1 00 parties d'huile non acide ont été mises
en digestion pendant quinze heures avec 6o par*-
ties de potasse dissoutes dans loo parties d'eau.
La masse savonneuse n'a pas produit une liqueur
parfaitement limpide quand on l'a fait bouillir
dans l'eau. On a retiré de cette masse savonneuse :

{j4) Une quantité d'acide phocénique repré-
sentée par 34)6 parties de phocénate de baryte.

(B) i5,oo parties de glycérine, qui contenait un
peu du principe ayant l'odeur du cuir, ainsi qu'un
principe de couleur orangée, qui existait pour la plus
grande partie, si ce n'est en totalité, dans l'huile
avant que celle-ci eût été saponifiée ; car au mo-
ment où l'eau de potasse fut en contact avec l'huile,
la couleur de celle-ci devint d'un brun orangé avant
qu'on pût soupçonner que la saponification eût
commencé ; d'où je conclus que le principe colo-
rant n'est point produit par l'alcali , mais qu'il est
mis à nu , et qu'il s'unit à la potasse, qui en rend la
présence plus sensible en formant avec lui une com-
binaison de couleur foncée. Ce principe est resté
pour la plus grande partie dans le liquide aqueux
qui provenait de la décomposition du savon par

2g6 LIV. lY, GHAP. III.

Tacide tartarique; car l'huile saponifiée n'avait
presque pas de couleur.

(C) 66 parties d'huile sapanifiée. Cette matière, à
no"", avait une densité de 0989a ; une très faible por-
tion était congelée. A 1 o"*, la plus grande partie était
à rétat de petites lames , tandis que l'autre partie
était parfaitement liquide. Elle était d'un jaune lé-
ger ; elle n'avait aucune odeur de poisson et de
cuir; l'eau avec laquelle on l'avait agitée la lui
avait enlevée : il ne lui restait que l'odeur rance
des graisses saponifiées. 1 00 parties de cette huile,
bouillies avec des eaux qui contenaient i3,53 par-
ties de potasse pure et 9,5 parties de soude pure ,
n'ont pas été parfaitement dissoutes.

L'huile saponifiée ayant été traitée par l'eau de
baryte et l'alcool, a donné:

(a) 5 1,7 parties d'une graisse acide, dont une
portion seulement commençait à se congeler à aa"*;
la congélation n'était complète qu'à l5^ Cette sub-
stance a été réduite par l'analyse en acide marga-
rique fusible à 54'', et en acide oléique fusible à 1 5*,
qui n'avait que très peu d'odeur.

(b) 1 493o d'une substance grasse non acide , qui
m'a paru analogue à l'éthal, mais qui en différait par
une plus grande fusibilité, et parce qu'elle semblait
formée de deux substances , toutes deux non acides,
mais dont l'une était fusible à 27* et l'autre à 35*.
Je suis assez porté à croire que ces deux substances
n'étaient pas pures, que toutes deux contenaient

HUILE DE DELPHINUS GIOBICEPS. ^97

de réthal moins fusible dans une proportion plus
forte que l'autre.

896. Il est évident pour moi que Thuile du del^
phinuê globicepê analysée, contenait, i"* de lapAo-
cinine; â"" de la citine^ S"" de Y oléine; I^ un
principe odorant ayant l'odeur de poisson , et qui
me semble identique avec le principe odorant que
j'ai trouvé dans le cartilage du squalue peregrinui ;
5"^ un principe orangé ; mais une partie de celui
qu'on retire de l'analyse provient d'une altération
que l'huile éprouve , ou plutôt un de ses principes ,
par l'action simultanée de l'oxygène atmosphé-
rique et de la chaleur. Le principe qui a l* odeur du
cuir apprêté à l'huile provenait de l'altération de
l'acide phocénique (277)-

TROISIÈME SECTION.

SXAHBlf DB l'hVILS D« POISSON DU COMIIBBCB.

896. Elle était colorée en jaune orangé brun ; PropriéiéB.
son odeur était celle du poisson et du cuir apprêté
au gras : elle avait unedensité de 0,927 à 20*. A zéro,
elle a conservésaliquiditépendant plusieurs heures;
mais après quelques jours d'exposition à cette tem-
pérature, elle a laissé déposer une matière grasse
concrète, qui nëtait qu'en très petite quantité , et
qui a été séparée par la filtratian.

ag8 Liv. IT, CHAP. m.

ARTIGLB r'.

Examen de la partie liquide de l* huile de poi$$on.

897. Elle n'était pas acide au papier de tour-
nesol.

898. 1 00 parties d'alcool, d une densité de 0,796
à 75% ont dissous 122 parties d'huile : la solution
n'a commencé à se troubler qu'à 63* ; elle n'était
point acide.

899- âoo' d'huile se sont saponifiés facilement
quand on les a fait chîtuffèr ayec lâo' de potasse
dissous dans 4oo' d'eau. La masse savonneuse , qui
était colorée en brun , a été complètement dis-
soute par l'eau froide. La dissolution a été décom-
posée par l'acide tartarique : on a eu un liquide
aqueux et une huile saponifiée.
^.Liquide 900. Il était fortement coloré en jaune brun;
aqueux, .j ^^^.^ ^^^ odcur dc cuîr ; il a été distillé.

Résidu de la 90 1 • Il a cédé à l'alcool de la glycérine colorée
dutuutioD. ^^ jaune , d'une saveur très agréable.

Froduit. 902* Il était acide; il avait l'odeur du cuir.
L'ayant neutralisé par la baryte , on a obtenu seu-
lement 0^,3 de phocénate sec. Cette quantité est
bien différente de celle qu'on a retirée de l'huile
du delphinui globiceps.

B. HuUe 9^3* ^^^^ ^^^^^ P'^^ ^^ tendance à cristalliser
•aponifiée. que l'huile naturelle; elle était sol uble en toutes

proportions dans l'alcool d'une densité de 0,821 :

HUILE DE P0I8S0N. 299

la golution contenait des acides margari({ue et
oléique.

904. 1 00 parties de cette huile ont été parfaite-
ment dissoutes par des eaux qui contenaient i3,45
parties de potasse et 9, 1 7 parties de soude.

905. 100 parties d'huile acidifiée, ayant été trai-
tées par Feau de baryte et Talcool , n'ont donné
que 0,6 de partie d'une matière grasse non acide,
fortement colorée.

906. La solution de l'huile saponifiée dans l'eau
de potasse , abandonnée à elle-même , s'est réduite
en matière nacrée 9 qui s'est déposée, et en oléate ,
qui est resté en dissolution.

907. Des traitements successifs par l'eau de po* MMière
tasse très faible, par l'alcool , ont prouvé qu'elle re-
tenait une quantité notable de sur-oléate de potasse.

On a fini de la purifier en la dissolvant dans l'eau
de potasse : la solution , abandonnée à elle-même,
a déposé un bimargarate de potasse, dont l'acide
cristallisait en petites aiguilles fines radiées , et se
fondait à 56"*.

008. Il a été décomposé par l'acide tartarique : oxh^ït de

^ '^ *^ * potasse.

l'acide oléique provenant de cette décomposition
ayant été exposé au froid , a laissé précipiter un
peu d'acide margarique qu'on en a séparé. Après
ce traitement l'acide oléique avait les propriétés
suivantes : sa couleur était beaucoup plus foncée que
celle des acides oléiques des graisses de porc , de
mouton , de bœuf, etc. J'attribue la cause de cette

300 LIT. !▼, CHAP. III.

couleur i un corps distinct de Thuile proprement
dite , soit que ce corps provienne de la décomposi*
tion qu'une- portion de l'huile aurait éprouvée par
les procédés mêmes de son extraction , soit qu'il ait
toute autre origine. L'acide oléique avait une odeur
de poisson qu'il a communiquée à ses combinaisons
avec la baryte , La stroutiane et l'oxyde de plomb.

ARTICLE II.

Examen de la matière grane concrète de Phuitè de

poisson.

909. Après avoir été égouttée sur du papier Jo-
seph , elle a été traitée par l'alcool bouillant ; celui-
ci en a séparé beaucoup d'oléine. M'étant aperçu
que la matière concrète se colorait dans ce traite-
ment , j'ai cessé de la soumettre à l'action de l'al-
cool : dans cet état elle a été fondue. Un thermo-
mètre qu'on y a plongé est descendu à 21* et est
remonté à 27* lorsqu'elle s'est figée. L'action de la
chaleur lui a fait perdre son odeur de cuir.

910. 9' d'alcool, d'une densité de 0,796, ont dis-
sous 5* de matière concrète. La solution a donné ,
en refroidissant, 1* de petites aiguilles radiées du
plus beau blanc ; a* de petites aiguilles colorées eu
jaune. Il est resté une eau-mère visqueuse, colorée
en brun. Dans cette opération il m'a semblé que
le principe colorant brun devenait plus abon-
dant, soit qu'il s en format récllemeut aux dépens

HUILE DE POISSON. 3oi

mêmes de la matière grasse pendant le traitement,
soit que ce principe s'isolât d'une matière qui en
masquait la couleur. Le principe colorant devenait
surtout sensible par l'action de la potasse. L'on a
observé que la saponification a développé l'odeur
du cuir que la matière avait perdue par la fusion.

91 1.3^96 de matière grasse colorée, ayant été sa-
ponifiés par un poids égal de potasse, ont donné un
savon qui a été décomposé par l'acide tartarique.

qi2. Le Kquide aqueux a été distillé. ^* Liquide

*^ 11 «queux.

Qi3. L'alcool appliqué au résidu de la distilla- ^^f»?.?^®*»

^ Kl, dirtillttion.

tion a dissous 0^,26 environ d un sirop jaune, dont
la saveur d'abord amère et astringente finissait
par être an peu sucrée.

QiA. Le produit de la distillation avait une lé- P«>*??/*?«"«
gère odeur de cuir et un peu d'acidité ; l'ayant neu-
tralisé par la baryte, ou a obtenu o^^o3d'un sel sec,
qui avait plutôt l'odeur de l'acide phocénique que
celle du cuir : mais il y en avait trop peu pour
qu'on pût prononcer sur sa nature.

Q 1 5. La matière erasse saponifiée contenait deux ^* Matière
substances que l'on a séparées mécaniquement ^ifiée.
l'une de l'autre. La plus abondante pesait 3*,o6 :
elle était d'un jaune orangé. Le thermomètre qu'on
y a plongé, après l'avoir fondue, est descendu à
26%5, et est remonté ensuite à 2&*. Cette matière,
très soluble dans l'eau de potasse, m'a paru entiè-
rement formée d'acides margarique et oléique. La
seconde substance ne pesait que o*,i4; elle était

502 UY. IV, CHAP. lU. HCIU DE POISSON.

brune » infusible à 1 00*9 soluble en totalité dans
Talcool bouillant : elle n'a pas laissé de matière
fixe quand on Ta incinérée.

g 1 6. D'après ces expériences, 1 00 parties de ma-
tière grasse concrète auraient donné

Matière grasse saponifiée 88,9

917. Telles sont les propriétés que m'a présen-
tés la matière concrète séparée de l'huile de pois-
son du commerce. Elles placent cette matière à
côté de la stéarine plutôt qu'à côté delacétine. Au
reste, comme il ne serait pas impossible que cette
matière eût été étrangère à la nature de l'huile de
poisson, et qu'elle n'y était d'ailleurs qu'en très pe-
tite quantité , ce qui ne m'a pas permis de la sou-
mettre à un grand nombre d'expériences, je ne
regarde pas cette opinion comme suffisamment
établie.

918. On peut conclure de tout ce qui précède
que l'huile de poisson du commerce que j'ai exa-
minée se rapproche de l'huile de dauphin par son
odeur, mais qu'elle en diffère , r en ce qu'elle ne
donne que des traces d'acide volatil par la saponi-
fication; a* en ce qu'elle ne fournit pas de sub-
stance cristallisée analogue à la cétine ; 3* en ce
qu'elle se saponifie plus facilement qu'elle, et sans
produire de substance non acide en quantité no-
table ; 4'' en ce qu'elle contient beaucoup plus de
principe colorant.

LIT. If, CHAP. !▼• 6IAS DX8 CADATU8. 3o3

K»i%%^*»»»%^»»»»^>%»»%

CHAPITRE IV.

BXAJCXN DU 61A8 US CADATBX8 R DB L*AD1P0CIU.

gig. Tout le inonde sait que les cadavres qui
sont enfouis dans une terre humide ne présentent
au bout d'un certain temps que des os recouverts
de tissus membraneux plus ou moins altérés « et
d'une matière que les fossoyeurs, qui l'ont re-
marquée avant les savants , ont appelée gra$.

gso. Fourcroy , à qui Ton doit le premier exa-
men chimique du gras , l'a considéré à juste titre
comme une espèce de savon , mais il a méconnu
les caractères de la substance grasse lorsqu'il Ta
rapprochée de la cétine et de la cholestérine , en
les confondant toutes trois sous le nom commun
d*adipaeire. J'ai établi dans le second livre les
grandes différences qui existent entre la cétine et
la cholestérine. Je ferai voir dans ce chapitre que
Yadipocire du gras est formée de plusieurs pnn-
eipe$ immédiate dont aucun ne peut être confondu
avec la cholestérine ou la cétine.

gai. Je traiterai dans un premier paragraphe
de l'analyse du gras considéré comme saron, et
dans un second des propriétés de Tadipocire et de
son analyse immédiate.

5o4 l'IV. IV, CHÀP. lY

§ I**. Anaty$$ du gra$ extrait d'un cadavre du

cimetière de$ Innocenté*

922. Après avoir détaché un morceau de gras
de dessus un tibia, je Tai réduit en poudre et
tamisé. J'en ai mis 5o* dans un matras avec 7 dé-
cilitres d'alcool d'une densité de 0,822. J'ai fait
digérer les matières à une température de 60* à
70^, et ensuite je les ai jetées sur un filtre.

923. Il s'est déposé par le refroidissement beau-
coup de petits cristaux en aiguilles qui se sont
groupés sous la forme de choux-fleurs. J'ai conti-
nué de laver le gras avec l'alcool ; le second lavage
n'a déposé que très peu de matière en se refroidis-
sant, les derniers lavages ne se sont pas troublés.
On a filtré le premier après qu'il a eu cessé de se
troubler, et on a passé sur le même filtre tous les
lavages, chacun dans l'ordre où il avait été fait.

924* Le résidu insoluble dans l'alcool pesait
4S85.

925. Je vais examiner, i"" ce rieidu, 2* le dépôt
de$ lavagee atcaotiques refroidis ; Zl^ le$ lavages al-
cooliques d*oii le dépôt s^était précipité; enfin je dé-
duirai les conséquences qui résultent de cet examen
relativement à l'analyse de l'adipocire.

GRAS DES CADAVRES.

3o5

AIVTIGLB I'

Examen du résidu insoluble dans TalcooL

Lartge
aqaem.

926. Il a été épuisé par Teau bouillante de tout
ce qu'il contenait de soluble dans ce liquide ; il a
été réduit à 3^,88 : l'eau avait donc dissous 0^,97
de matière.

927. Le lavage était coloré en jaune et sensi-
blement acide ; il a été concentré en sirop , puis
mêlé à l'alcool : il y a eu coagulation.

928. Le coagulé a été délayé dans l'eau ; il s'est
déposé un peu de matière azotée retenant de la
chaux : la dissolution contenait une matière coUh
rante Jaune , une matière azotée , qui a donné à
la distillation beaucoup de sous-carbonate et d'hy*-
drocyanate d'ammoniaque; un sel calcaire neutre 9
que je crois être un lactate ; enfin une très petite
quantité d'un tel de potasse^ que je crois être un
lactate.

929. L'alcool avait dissous de la matière jaune ^
un acide libre, que je crois être le lactique; enfin
un peu des sels présumés être des lactate$ de chaux
et de pçta$$e.

q5o. Le résidu (926) a été mis en macération peSfntlgSS
pendant plusieurs jours avec l'acide hydrochlo-
rique faible ; puis on a fait chaufier, on a étendu
d'eau, et filtré.

93 1. L'ammoniaque a séparé de l'acide hydro- hSroch*^^^^^

20

que.

3o6 UT. IV 9 CHAP. lY.

chlorique, du phosphate de chaux j de l'oxyde de fer
et de la magni$ie^ qui était probablement à l'état
de phosphate. Le sous-carbonate d'ammoniaque ,
ajouté à la liqueur filtrée, en a précipité de la chaux
à l'état de sous-carbonate. Il n'est resté en disso-
lution qu'un atome de matière jaune.

^itbuTd'^T 9^^' L'alcool bouillanta dissouscerésida,excepté
l'acide hy. o*,8 de matière, laquelle consistait, i*en matière

drochioriqiie * i i i i i» i t

azotée , qui provenait probablement de 1 altération
des muscles; â* en petits morceaux de toile, qui
étaient des débris des linges qui avaient servi à ense-
velir les cadavres. La solution alcoolique a déposé, en
se refroidissant, 2^ d'adipocire cristallisée. Si cette
adipocire n'avait pas été dissoute lors du traitement
du gras par l'alcool , cela tenait à ce qu'elle était
unie à la chaux , tandis que celle qui l'avait été
était combinée à la potasse et à l'ammoniaque. La
solution alcoolique, refroidie et filtrée, a été mêlée à
l'eau.On a obtenu o*,4d'une matière dont une partie
ne différait de l'adipocire précédente que par plus
de fusibilité , et dont l'autre partie était sous la
forme de flocons blancs , que je n'ai pu examiner,
à cause de leur petite quantité. L'eau qui avait
servi à précipiter ces matières ne retenait qu'un
peu de lactate de chaux.

GRAS OE8 CADAVRES. 3o7

ARTICLE II.

Examen du dépôt qui s'était formé dans les lavages

alcooliques.

933. II était peu coloré ; il se fondait à 79%5. En
prolongeant la fusion, il laissait dégager de Tammo-
niaque , et devenait en même temps plus fusible.
10* de dépôt ayant été traités par l'acide hydrochlo*
rique, ont donné 9^,7 d'adipocire légèrement co-
lorée en jaune , fusible à 54^ La liqueur acide , éva-
porée à siccité, a laissé 0^,73 de matière formée
de 0^60 dliydrochlorate d'ammoniaque, o*, 1 2 de
chlorure de potassium , oSoi de chlorure de cal-
cium ; d'où il suit que le dépôt était formé d'adipa^
cire unie à de l'ammoniaque et à un peu de potane et
de chaux.

ARTICLE III.

Examen des lavages alcooliques d'où le dépôt précédent

s'était séparé.

934* Ils ont été concentrés à deux reprises , et
à chaque fois ils ont déposé , en se refroidissant ,
une assez grande quantité de matière. Je vais exa-
miner successivement ces deux dépôts sous la dé-
signation ^de deuxième et troisième.

935. Le deuxième dépôt ayant été fondu et re- Deuxième
froidi, a commencé à se troubler à Go"" ; mais la ^

20.

Trolfième
dépôt.

3o8 LIV. lY, CHAP. IV.

plus grande partie ne s'est figée qu'à 54^ loo par-
ties , traitées par Tacidé hydrochlorique , ont
donné 9994S parties d'adipoicire fusible de 53''
à 54^ L'acide hydrochlorique 9 évaporé, a laissé
un résidu sec de o*,76.

936. Le troisième dépôt était figé entre 5i* et
5a'' ; mais il commençait à se solidifier au-dessus
de cette température. 100 parties, traitées par l'a-
cide hydrochlorique, ont donntf une adipoeire qui
se figeait en totalité entre 5 1** et 5âf ; l'acide hydro-
chlorique, évaporé à siccité , a laissé 2,4 parties
de résidu.
Alcool d*o6 937. Cet alcool a été mêlé à l'eau, et chauffé à Go** : il
dépôt aTâit s'en est séparé 2* d'une adipoeire rouge fusible à 45%
^^*'^* et 0^,2 d'une matière floconneuse blanche. La liqueur
aqueuse, isolée de ces deux matières, a été évapo-
rée en consistance de sirop épais. Dans cet état, elle
pesait 0^96'j: elle était rougeâtre et acide. Une por-
tion ayant été incinérée , a dégagé beaucoup d'am-
moniaque; la cendre était formée depotas$e,d'oxyde
de fer y de carbonate de chauxj et d'un atome de sf-
lice. L'autre portion a été dissoute par l'eau presque
en totalité. La solution , filtrée et évaporée , a laissé
un résidu auquel on a appliqué l'alcool ; celui-ci a
laissé précipiter de la matière azotée et du tactate de
chaux; il a dissous du iactate acide d'ammoniaque,
un peu de Iactate de pota$$e, et de la matière cota--
rante Jaune. La liqueur dont je viens de parler avait
beaucoup de ressemblance avec le lavage aqueux

GRAS PES C^OÂVBEÇ. 3o9

du résidu du gras insolubile dans Talcool. Voici les
expériences qui m'ont fait penser que Tacide de
ces liqueurs était le lactique. Il était fixe ; il a re^
fusé de cristalliser ; il ne précipitait pas lea sets de
plomb ; il formait même avec le massicot yn sel.
soluble dans l'eau et l'alcool ; ses combinaisons,
avec la potasse » la soude, étaient déliquescentes ;
et il m'a semblé qu'il formait avec l'oxyde de
zinc un sel insoluble ou peu soluble.

ARTIGUS IV.

Conséquences de l'examen précédent.

938. 1** Le gras des cadavres 9 considéré à l'état
de pureté (c'est-à-dire abstraction faite de l'acide
lactique et des lactates » de la matière azotée , etc. ) ,
n'est point un simple composé d'adipocire et d'am-
moniaque, puisqu'une portion soluble de la matière
grasse est unie à la, chaux et à la potasse.

2"* L'adipocire ne peut être considérée comme
une espèce de corps , puisqu'on l'a obtenue avec
des propriétés variables; ainsi l'adipocire du pre-
mier dépôt (933) et celle du deuxième se fon-
daient à 54''9 celle du troisième à Sa"", enfin celle de
l'eau-mère à l^S"". Ces adipocires différaient encore
par la couleur.

3"* L'adipocire la moins fusible paraissait avoir
plus d'affinité pour les bases que l'adipocire plus
fusible , puisque celle du savon calcaire (932), fu-

3lO LIT. IY9 CHAP. IV.

sible à 54*9 était saturée de chaux; celle du
premier dépôt (933^, également fusible à 54^*9 con-
tenait une proportion très forte de base ; tandis
que Tadipoeire de Teau-mère , fusible à 45"*, n'en
contenait pas, ou qu'extrêmement peu. La com-
binaison des bases avec Tadipocire la moins fu-
sible a été une des causes de la séparation de cette
adipocire d'arec l'adipocire plus fusible ; car en
traitant par l'alcool, comme j'avais traité le gras
nature), du gras auquel j'avais enlevé ses bases
par l'acide hydrochlorique , je n'ai pu obtenir de
ce dernier des adipocires aussi différentes en fusi-
bilité que celles séparées du gras naturel.

*

§ II. Examen de l'adipocire.

939. Puisque le gras est un savon , il était vrai-
semblable que je trouverais à l'adipocire qui le
constitue les caractères d'une graisse saponifiée,
c'est-à-dire la propriété de se dissoudre en grande
quantité dans l'alcool d'une densité de 0,820 bouil-
lant , celle de rougir la teinture de tournesol 9
et enûxk celle de s'unir à la potasse avec la plus
grande facilité, et cela sans perdre de son poids
ni aucune de ses propriétés. Que l'on examine
l'adipocire sous ces trois rapports , et l'on obser-
vera, i"* qu'elle est dissoute en toutes proportions
par l'alcool bouillant d'une densité de 0,820 ;
2* que cette solution rougit le tournesol , et je dois
faire observer que l'adipocire se trouvait dans le

GRAS DES CADAVllBS. 3l|

gras analysé , à Tétat de sur*sel , puisque le gras
dissous à froid dans Talcool rougissait le tournesol
sans avoir été préalablement traité par un acide ;
3* que Tadipocire s'unit facilement à la potasse
sans perdre de son poids , et sans que sa fusibilité
et ses autres propriétés soient changées. C'est ce
dont je me suis convaincu en unissant lo^ d'à-
dipocire fusible à Si^'^S avec & de potasse à l'al-
cool. En décomposant le savon par l'acide hydro-
chlorique , fai obtenu 9^,9 d'adipocire fusible
à 5i%5.

940. Il me restait à déterminer la nature des
principes immédiats de l'adipocire. J'ai cherché
d'abord à les isoler au moyen de l'alcool bouillant,
L'adipocire sur laquelle j'ai opéré était fusible à 47*;,
les substances en lesquelles je l'ai réduite étaient
toujours colorées; l'une se fondait à ^tfj'j5j l'autre
à 41^9^4* D'après cela j'ai eu recours à la potasse;
j'étais sûr que cette base ne ferait pas éprourer
d'altération k l'adipocire , puisque fe savais qu'une
graisse qui a été saponifiée n'éprouve plus aucun
changement de la part d'un alcali auquel on l'unit
de nouveau , et qu'en outre je savais que l'adipocire
était une graisse saponifiée.

94k J'ai fait chauffer 60^ d'adipocire fusible à
45* avec 4^0* d'eau qui tenait 3o* de potasse en
dissolution : un savon mou , opaque , s'est séparé
par le refroidissement d'une eau-mère orangée.

942. Le savon délayé dans l'eau a laissé déposer

3l2 LIV. IV, CHAP. IV.

plus de 4o* ' de matière nacrée , semblable par son
aspect au bimargarate de potasse. Le liquide savon-
neux séparé de ce dépôt , décomposé par l'acide
tartarique , a donné 1 6^ d'une adipocire rougeâtre
plus fusible que celle qui avait été combinée à la
potasse, 1^,5 d'une adipocire floconneuse qui se fon-
dait dans l'eau bouillante en une matière en partie
orangée , en partie blanche. La partie blanche m'a
paru analogue à la matière dont j'ai parlé (937) :
elle était en trop petite quantité pour être l'objet
d'un examen. Toutes ces adipocires ont été réunies
et combinées à l'eau de potasse. Quand le savon qui
en est résulté a été épuisé de toute matière nacrée,
on l'a.décomposé par l'acide tartarique, on a obtenu
un acide huileux fluide à 7"". Je vais examiner :

1"* Le$ dépôts de matière nacrée ,

2* L* acide huileux fluide à 7"" ,

5** Ucau-mère du savon d* adipocire (94 0« ^ ^^*
quelle on a réuni tous les liquides aqueux qui pro-
venaient des dissolutions de savon qu'on ayait dé-
composées par l'acide tartarique , après les avoir
séparés des dépôts nacrés.

* J*eD ai rectteîUi 40*9 naw il y eo avait eu de perdue.

GIAS DES CADAVRES. 5l3

ARTICLE l**.

Eiamen de la matière nacrée du saTon d*adipocire.

943. Elle a été purifiée par le procédé décrit
livre III, chapitre I, section i» S I9 article 1.
(6o3). 3* décomposés par l'acide hydrochlorique
ont donné 2*979 d'un acide gras fixe, et o*,382 de
chlorure de potassium, qui représentent o*, 24a de
potasse : donc

Acide ayS% 100

Potasse a42 8,78

94i* L'acide gras était fusible à 56*; il cristalli-
sait en aiguilles extrêmement fines réunies de ma-
nière i présenter une surface ondée. L'acide mar-
garique de graisse d'homme fusible à 56* se prê-
tante souvent sous la même forme. 11 était soluble
en toutes proportions dans l'alcool bouillant , cris-
tallisait en belles lames nacrées par le refroidisse-
ment; la solution rougissait fortement le tournesol:
il se combinait à la potasse dans le rapport de 100
à 1 8,2 ; en un mot il avait les propriétés de Tacide
mai^arique.

AITICU II.

Examen de l'acide huileux.

945. Cet acide était fluide à 7*, coloré en oran*
gé ; il rougissait fortement le tourne^^ol ; il était so-

3l4 UT. IV, CHAP. IV,

lubie en toutes proportions dans l'alcool ; il formait
avec la potasse un savon extrêmement soluble dans
Teau ; la solution était jaune. Cet acide m'a paru se
comporter avec le sous-carbonate de baryte comme
l'acide oléique. En conséquence je le considère
comme étant identique avec l'acide oléique : la
seule différence notable qu'il présente est sa coup-
leur, qu'il doit certainement à une substance
étrangère.

ARTICLE m.

Examen de Teau-mère du savon d'adipocire, etc.

946. On a réuni à cette eau-mère , ainsi que je
l'ai dit (942) 9 les liquides aqueux qui provenaient
de différentes dissolutions savonneuses qu'on avait
décomposées par l'acide tartarique , apirès en avoir
séparé la matière nacrée. La liqueur qui est ré-
sultée de ce mélange contenait un excès d'acide
tartarique. Elle a été distillée.

Produit. 947» L'eau qui s'est vaporisée a emporté avec
elle un peu d'ammoniaque et un principe qui
avait l'odeur de l'adipocire.

fiéfida. 948. Le résidu était coloré en jaune orangé ; on
a continué de l'évaporer dans une capsule; il y
a eu un moment où l'on a aperçu à la surface de
la liqueur des gouttelettes orangées qui m'ont paru
être de Vacidê oléique; mais elles ont fini par se
redissoudre dans l'excès d'acide tartarique, lorsque

GRAS DES CADAVRES. 3l5

celui-ci a été plus concentré. On a neutralisé l'ex-
cès de cet acide par du carbonate de potasse : on a
fait évaporer à siccité, et on a appliqué l'alcool con*
centré au résidu, afin de séparer le tartrate de po-
tasse et le carbonate qui pouvait être en excès.

949* La solution alcoolique a été évaporée ; le ré-
sidu a été repris par l'eau et mêlé avec Thydrochlo-
rate de baryte ; il s'est fait un précipité à'oléaie de
barjrte coloré en orangé ^ qui était mêlé de quel-
ques atomes de tartrate et de sous-carbonate de
baryte. On a obtenu l'acide oléique en traitant le
précipité par l'acide tartarique , évaporant dou-
cement à sîccité , traitant le résidu par l'alcool qui
a dissous l'acide gras uni à un principe colorant
jaune , mêlant l'alcool avec l'eau.

960. La liqueur qui avait été précipitée par Thy-
drochlorate de baryte a été évaporée à siccité ; la
matière fixe a été mise avec de l'alcool: il s'en est
séparé un peu à'oléate de baryte qui était moins
coloré que le précédent. La dissolution, filtrée, con-
centrée, a été mêlée à un peu de sulfate de potasse,
afin d'obtenir du chlorure de potassium et du sul-
fate de baryte. Quand elle a été évaporée à sec, on
a appliqué l'alcool; celui-ci s'est emparé d'une ma-
iiere jaune orangée , très amère et soluble dans
l'eau. Elle retenait un atome d'acide oléique.

316 LIV. IV, CI|A^». IV.

ARTICLE IV.

Conséquences.

961. L'adipo.cire n'est point une substance im-
médiate simple 9 puisqu'elle se réduit , i"* en acide
margarique, 2* en acide oléique, y en principe
colorant jaune, 4* ^^ principe odorant. Les deux
premiers corps constituent essentiellement Tadipo-
cire ; l'acide margarique est dans une proportion
beaucoup plus forte que l'acide oléique , car on ob-
tient de 100 parties d'adipocire fusible à Ifi"", au
moins 90 parties de matière nacrée dont l'acide est
fusible à 4^'' , et seulement de 6 à 7 parties d'a-
cide oléique; et on obtient de 100 parties d'adipo-
cire fusible à 54*^9 1 00 parties de matière nacrée ,
et seulement 0,7 de partie d'acide oléique.

952. L'union de l'acide oléique avec le principe
colorant jaune est très forte , et c'est assurément ce
dernier qui donne à l'acide oléique de la tendance
à se dissoudre dans l'eau et l'acide tartarique.

953. Il est évident que les différences qu'on ob-
serve dans le degré de fusibilité de divers échan-
tillons d'adipocire dépendent de la proportion
respective de l'acide margarique à l'acide oléique.

s 1".

954. J'ai examiné un assez grand nombre d'é-
chantillons de gras, et quoique tous m'aient donné

GRAS DES CADAVRES. 5l'J

des résultats plus ou moins analogues à ceux que je
viens d'exposer, cependant il n'est pas superflu de
consigner ici ce que j'ai observé sur deux échan-
tillons de gras produits dans des circonstances assez
différentes de celles où le gras se fornoie lorsque
les cadavres sont enfouis dans la terre.

ARTICLE l"fc

Moelle d'un os convertie en partie en gras.

955. Uq tibia de mouton trouvé au milieu de
matières fécales, lorsqu'on a fait des fouilles près
de la butte Ghaumont , pour le canal Saint-Martin,
et qui, d'après les renseignements qui m'ont été
communiqués, devait avoir séjourné dans ces
matières pendant un siècle environ , ayant été
brisé aux deux bouts a présenté sa moelle dans
l'état où je vais la décrire.

956. Elle exhalait l'odeur des matières fécales ;
elle était d'un blanc légèrement rosé ; un papier
de tournesol rouge qu'on introduisait dans sa masse
passait au bleu parce qu'il j avait de l'ammonia*
que. La moelle mise dans l'alcool à la tempéra-
ture de So"", n'était qu'en partie dissoute, et la
solution n'agissait point sur le tournesol tant
qu'elle n'avait pas perdu d'ammoniaque par l'ac-
tion de la chaleur. '

967. L'eau bouillante n'enlevait à la moelle que
des traces d'un extrait roux, légèrement acide,

3l8 Llir. IV, CHAP. IT.

salé , qui contenait du chlorure de sodium , et , à
ce qu'il m'a paru de lliydrochlorate d'ammoniaque,
mais sans glycérine ; pendant Tébullition , il s'était
dégagé de l'ammoniaque et des traces d'acide hy-
drosuif urique.

958. 100 parties de moelle supposée sèche ont
donné à l'analyse 66 parties de savon calcaire et
magnésien dont la partie acide était fusible à 4^*,
9 parties de savon ammoniacal, et enfin a5 parties
d'une matière grasse non acide fusible à 37* ; mais
je ferai observer que la moelle n'était point homo-
gène, car des portions ont donné o,5o de leur masse
de savon , et d'autres 0,20 seulement.

ARTICLE II.

Gras de bélier, formé au milieu d*une eau stagnante qui
contenait du sulfate et du carbonate de chaux.

969. Il était blanc et couvert en quelques par-
ties de sous-carbonate de chaux qui faisait une vive
effervescence avec l'acide hydrochlorique. Il y a?ait
dans ce gras des portions qui étaient entièrement
formées de savon calcaire , tandis que d'autres of-
fraient un mélange de savon calcaire mêlé d'adi-
pocire libre.
Saron 960. Il n'a cédé à l'alcool bouillant que du savon

calcaire. «

calcaire.

961. Traité par l'acide hydrochlorique faible , il
lui a cédé de la chaux et des traces de peroxyde de

GBAfl DBS CADAVBBS. SlQ

fer; des fibres musculaires ont été séparées, et enfin
une adipocire presque blanche , fusible à 44*» d'une
odeur acre , désagréable , a surnagé sur le liquide.

96a. Cette adipocire était entièrement acide,
car elle s'est dissoute instantanément dans Teau de
potasse faible et chaude; et, séparée ensuite de l'ai-
cali , elle avait le même poids et le même degré de
fusibilité qu'avant d'y avoir été unie : elle n'avait
perdu que des traces d'acide hircique et d'une ma-
tière jaune amère.

963. Celte adipocire unie à l'eau de potasse très
faible , a été convertie en matière nacrée dont l'a-
cide était fusible à 57*, et en oléate dont l'acide
était peu coloré.

964* Au moyen de l'alcool , on a réduit cette ^j^ c«i*
matière en adipocire libre, fusible à 54** et en d'adipocin

likftt

savon dont l'adipocire était fusible à 46*. Ces deux
adipocires étaient l'une à l'autre : : 1 : 3. J'ai
tout lieu de penser que ces adipocires contenaient
de l'acide stéarique, outre les acides margarique
et oléique ; cependant je ne l'ai pas reconnu par
l'expérience.

LIVRE V-

INTRODUCTION.

965. Les chimistes de l'école de Stafal, qui
croyaient que l'acide qu'on obtient des huUes dis-
tillées était un de leurs principes constituants , l'ont
regardé assez généralement comme la cause de
Tunion des huiles avec les alcalis. Plus tard, M. Ber-
tfaoUet a fait dépendre cette union de l'affinité de
l'huile elle-même pour les alcalis ; il a considéré avec
raison les sarons comme des composés dans lesquels
les bases salifiables sont neutralisées par des ma-
tières gi*asses dont l'action est analogue à celle des
acides. M. Œrsted a professé la même opinion. En-
fin quelques chimistes ont avancé, sans s'appuyer
d'ailleurs sur aucun fait positif, que l'huile ne pou-
vait se saponifier qu'autant qu'elle absorbe de l'oxy-
gène. Tel était l'état de la science lorsque j'ai com-
mencé à travailler sur les corps gras. Je vais m'oc-
cuper dans ce livre d'expliquer le changement de
composition que beaucoup de corps gras éprouvent
de la part des alcalis , changement qui constitue
la saponification. Je considérerai cette opération
sous deux points de vue généraux : 1* par rapport
aux corps gras; 2* par rapport aux bases salifiables.

Liv. ▼, pftEMiiu PABTIB9 sAPomncATioH. 3a 1

PREMIÈRE PARTIE.

DS LA SAFOlflFICATlOH C0H8ID*B*B PAB BAPPOBT

AUX CORPS OEAB.

966. Avant de faire usage dea faits qui soot
exposés dans les livres précédents, et qui doivent
servir de base à une théorie de la saponification , il
est nécessaire d'examiner, i*si dans cette opération
il se produit de Tacide acétique , a* s'il se forme
de Tacide carbonique, 3* si le contact de Toxygéne
libre est nécessaire pour qu'elle s'effectue.

91

Jâ2 LIV. V9 CHAP. I. 8AP01IIFIGATI0N.

CHAPITRE PREMIER.

§ I**. Y a'Uil production diacide acétique dans

la saponification ?

967. Sachant que la potasse à Talcool contient
souvent de Tacide acétique, j'ai opéré la saponifica-
tion de 190^ de graisse de porc par la potasse à
la chaux : le savon a été décomposé par Tacide
tartarique; le liquide aqueux qui en çst provenu
a été distillé. Le produit ayant été neutralisé par
la baryte, n'a donné que 0^,01 d'acétate sec,
quantité si petite qu'on peut la négliger, quelle
qu'en soit l'origine*. Ayant saponifié la même
quantité de graisse par la potasse à l'alcool , le
savon a donné 0^,1 5 d'acétate de baryte. Cette
quantité, comparée aux 190' de graisse, est en-
core bien petite, et, comparée au centigramme

' Il pourrait se faire que l*acide que je regarde ici comme
de l'acétique lui fût analogue, aeulemeat par la volatilité et
Todeur, et qu*il appartînt au groupe des acides gras volatile que
j'ai fait connaître dans le livre IL Dans ce cas, il devrait son
origine à une huile analogue à la butirine , à la phocènine
qui existerait dans la graisse de porc.

IL NE s't produit PAS D*AGIDE AgAtIQUE. 325

obtenu du savon formé avec la potasse à la chaux,
prouve que la potasse à Talcool peut introduire de
Tacide acétique dans les produits d une saponifi-
cation.

§ IL Y a-U'il production d'aeide carbonique dans

la saponification ?

g68* Pour résoudre cette question , j'ai pris
une cloche de o"',o3 de diamètre et de o",3 de
hauteur ; je Tai renversée, et j'y ai mis du mer«-
cure chaud à a8* jusqu'à ce qu'il restât un e^
pace suffisant pour contenii exactement i6^,5 de
graisse fondue. Après que cette substance a été
introduite dans la cloche , j'ai fermé celle-ci avec
un obturateur de verre , et je l'ai renversée sur
la cuve à mercure. Ensuite j'ai fait dissoudre ai*
de potasse à l'alcool dans 66* d'eau]; j'ai prig
deux volumes égaux de cette solution, j'en ai fait
passer un dans la cloche, et l'autre dans une
seconde cloche qui était remplie de mercure; j'ai
exposé la première devant la porté d'un fourneau
allumé pendant trente heures; j'agitais de temps
en temps les matières : j'ai observé qu'il se déga-
geait des bulles de gaz qui se rassemblaient dans
la partie supérieure du vaisseau. Lorsque la sapo-
nification a été achevée, j'aiintroduit dans la cloche
qui contenait la potasse pure une mesure d'acide
hydrochlorique concentré, qui était un peu plus

ai.

3^4 UT* ▼» GHAP. I. SAPONinCATION.

que suffisante pour neutraliser Talcali : il s'est
dégagé 30"^ de gaz acide carbonique. Ayant ainsi
reconnu la quantité de cet acide contenue dans
la potasse qui avait servi à la saponification , j'ai
fait passer Teau-mère du savon dans une cloche
plus grande que celle qui le contenait, parce que
je craignais que celle-ci ne fût trop petite pour
recevoir tout l'acide carbonique qui pouvait avoir
été produit. Cela étant fait » j'ai décomposé le sa-
von par une mesure d'acide hydrochlorique égale
à celle qui avait été employée dans l'expérience
précédente. La décomposition a été très longue à
s'opérer, à cause du peu de contact de l'acide avec
le savon. Enfin , quand elle a été achevée , on en
a réuni les produits à l'eau-mère , on a séparé le
produit gazeux qui s'était dégagé , et on l'a analysé
par la potasse. Il était formé de 3i*^ de gaz acide
carbonique, et de 5^^,57 d'un gaz qui avait les pro-
priétés de l'azote ; car il était impropre à la com-
bustion , non inflammable, et insoluble dafns l'eau
et la potasse. Je crois qu'on peut conclure de cette
expérience qu'il ne se produit pas de quantité no-
table d'acide carbonique dans la saponification de
la graisse de porc.

969. Les graisses d'homme , de jaguar, de bœuf
et de mouton m'ont donné le même résultat : on
peut s'^ convaincre en jetant les yeux sur le ta-
bleau suivant.

IL NE s'y produit PAg d'aGIDE CARBON. Sd5

Alcali qui a tervi à la tapon,
il etmtênttit

,,, ^'** < qaant. a d'acide carboniq.

, . '^ < qu^Dl» a d'acide carboniq*
dejagi^r. ^^ ^

aof

d te 1 1"**^^* ^ <^'*pî^c* carboniq.

AL qifin*apa*MerviÀ latap*
U eonienaii

quant, a d'ac. carb. + 5*«,

quant, a d'acide carboniqi

quant, a d'adde carboniq.

quant, a d'ac. o« -f* 4<^it^*

970. La première colonne renferme la quantité

* ■

et le nom de la graisse qui a été saponifiée ; !a
seconde et la troisième colonnes indiquent s'il j
a eu une différence entre le volume diacide car-
bonique qu'on a obtenu de la quantité d'alcali qui
a servi à saponifier la graisse, et le volume d'a-
cide carbonique obtenu d'une autre quantité d'^l-
cali qui n'a pas servi à la saponification , et qui
était égale à la première ; quand il y a eu une diffé-
rence , le gaz carbonique en excès est indiqué en
centimètres cubiques.

97 1 . Le beurre et l'huile de poisson se sont sa-
ponifiés sans produire d'acide carbonique.

97a. 3', 10 de cétine ont été fondus dans une
cloche de verre ; quand la cétine a été figée , on a
rempli la cloche de mercure, on l'a renversée *dans
un bain de ce métal , et on y a introduit une forte
solution de potasse qui contenait environ 5* d'alcali,
et qui avait été soumise à une longue ébullition

3a6 LIV. V9 CHAP. I. SAPORIFIGATION.

pour la priver d'air. Vu Tolume égal de cette soin*
tioD a été mis de côté ; la cétine a été chauffée tous
les jours pendant un mois ; au bout de ce temps ,
la saponification paraissait complète 9 et il ne s'était
dégagé aucune quantité sensible de gaz. On a fait
passer de Tacide hydrochlorique dans la cloche;
après rentière décomposition du savon , on a ob-
tenu un volume d'acide carbonique qui, ramené
à la sécheresse extrême, à la température de o et à
la pression de 0*9760 , occupait 30'*^. Le volume de
potasse égal à celui qui avait servi à la saponifica-
tion ayant été sursaturé par la même quantité d'a-
cide hydrochlorique , a donné 21^^ de gaz acide
carbonique ; conséquemment il y avait un excès
de g'^'^de ce gaz, pesant o Soi 78 dans la po-
tasse qui avait saponifié la cétine. Conséquemment
100 parties de cétine auraient donné 0,67 de par-
tie d'acide carbonique ; je regarde cette quan tité
comme étant trop petite pour être prise en consi-
dération.

$ III. Le gaz oxygène est-il néee$saire à la saponi-
fication?

973. Quoique cette question soit presque com-
plètement résolue par les recherches précédentes ,
cependant je crois devoir rapporter l'expérience sui-
vante, qui a été faite avec beaucoup de soin. En pre-
nant les précautions indiquées plus haut , j'ai oiis

ELLE s'OPÈHE dans LE VIDE. 3^7

dans une cloche de 3 décilitres de capacité , con-
tenant déjà du mercui-e , 5o^ de graisse qui avait
été tenue pendant quelque temps en fusion : j'ai
renversé la cloche dans un bain de. mercure; j'ai
fait bouillir ensuite aSo^ <l'eau ; quand il y en a eu
environ loo^ de vaporisés, j'ai laissé le reste se

refroidir sur le mercure sans le contact de l'air.

•

J'ai fait dissoudre 3o' de potasse à l'alcool, et j'ai
fait passer la solution dans la cloche qui contenait
la graisse ; les matières ont été exposées entre
deux fourneaux allumés pendant trois joui^* La
graisse est devenue d'abord opaque et gélatineuse ;
elle ressemblait à de l'huile congelée. La masse
gélatineuse a augmenté peu à peu, et en même
temps elle a perdu de son opacité. Pendant l'acte
de la combinaison , il ne s'est dégagé que quelques
bulles de gaz. Quand l'opération a paru achevée,
on a abandonné les matières à elles-mêmes. Au
bout de quinze jours , il s'était formé des cristaux
étoiles dans la masse gélatineuse; le nombre en a
augmenté peu à peu dans une proportion si grande,
que le savon semblait en être entièrement formé :
ces cristaux étaient du margarate et du stéarate
de potasse. Après trois mois , on a fait chauffer la
masse savonneuse , et on en a fait passer les deux
tiers dans une cloche de 4 déciKtres pleine de
mercure. On a décomposé ensuite les deux por-
tions de savon par l'acide hydrochlorique ^ et on
a réuni les gaz qui sont provenus de la •décom*

328 LIV. Yf GHAP. I. SAPONIFICATION.

position du savon. Ces derniers, privés de leur
acide carbonique, ont été réduits à 3**,8o de
gaz azote. Il suit de cette expérience, i* que la
saponification a lieu, sans le contact du gaz oxy-
gène ; 2* que le margarate et le stéarate de potasse
peuvent se séparer spontanément du savon sans
le concours d'autres corps que ceux qui ont servi
à la saponification : la seule condition nécessaire
pour que cette séparation ait lieu , c'est qu'on
ait employé assez d'eau pour rendre le savon géla-
tineux , et diminuer par là l'affinité de l'oléate de
potasse pour le margarate et le stéarate de potasse ;
3* que le gaz azote qui se dégage lorsque la po-
tasse réagit sur la graisse parait accidentel , puis-
que , dans l'expérience que je viens de rapporter ,
où l'on a pris plus de précautions pour expulser
tout l'air des corps mis en contact que dans l'ex-
périence (97a) 9 on a obtenu une quantité de gaz
qui était bien loin d'être proportionnelle à la quan-
tité obtenue dans celle-ci.

974* De ce que j'ai dit qu'il y a eu un peu d'air
présent dans les opérations que je viens de décrire ,
et que l'azote de cet air paraissait avoir été séparé de
l'oxygène , on en pourrait conclure que ce dernier
principe est nécessaire pour que la saponification
se fasse. Mais est-il vraisemblable qu'une si petite
quantité d'oxygène ait quelque influence? et les
deux expériences ayant donné des savons égale-
ment bien faits , ne serait-il pas absurde de croire

ILLB b'opbu dans u vidb. 3^9

que deux quantités très différentes d'oxygène eus-
sent produit le même résultât? Je pense que Toxy-
gène qui a été absorbé s'est porté sur une fraction
de graisse, ainsi qu'on l'observe lorsque les corps
gras rancissent dans une atmosphère qui ne con-
tient pas assez d'oxygène pour que toute leur masse
devienne rance.

330 LIT. ▼, GHAP. II.

^t^v^^v^v^ mt^miwmv^v^v^<^^%!^^*>^^^^*^'^*^^^*^*^^^^^^^^ ^m^^m^^^M^^^im^'^^^

CHAPITRE IL

▼ UE8 GBNS&ALBS 8CB LA S APONIFICATION*

975. Rapprochons les faits qui doivent senrir de
base à Tétude de la saponification, envisagée théori-
quement, et qui se trouvent épars dans le chapitre
et les livres précédents; coordonnons-les avec de
nouveaux faits , afin d'en déduire des conséquences
propres à reconnaître ce qui se passe dans l'action
des alcalis sur les corps gras en général.

976. La cétine , les espèces de corps gras com-
prises dans le 5* et le 6* genre , ainsi que les graisses
qui en sont formées , ne sont pas susceptibles de
s'unir immédiatement avec la potasse. Pour que
cette union ait lieu , il est nécessaire qu'elles éprou-
vent quelque changement dans l'équilibre de leurs
éléments ; ainsi , sons l'influence alcaline , la cétine
est changée en éthal et en acides gras fixes ; la stéa-
rine et l'oléine sont converties en glycérine , en aci-
des gras fixes; la butirine, la phocéniue, l'hircine,
le sont en glycérine, en acides gras fixes, et en un
ou plusieurs acides volatils ; et il est remarquable
que ces conversions s'opèrent sans qu'il y ait ab-
sorption d'oxygène , sans qu'il se sépare aucune

VUES SBR LA SAPONIFICATION. 33l

portion d'un des éléments des cotps gras ; de sorte
que ces éléments se retrouvent en entier dans les
produits de la saponification. Nous verrons dans
le chapitre suivant que Vanafyse élimentaire de$
espèces de corps gras du 4* et du 5* genre , comparée
avec celle des produits de leur saponification^ est iout-^
à'fait conforme à cette manière de voir.

977. Le changement que les corps gras éprou-
vent pendant la saponification dans l'équilibre de
leurs éléments étant déterminé par l'action d'un
alcali , les corps qui se manifestent après la saponi*
fication , ou quelques uns au moins , doivent avoir
plus ou moins d'affinité pour les bases salifiables t
et l'acidité n'étant que cette affinité portée à un
certain degré d'énergie , on aperçoit sur-le-champ
la possibilité que ces corps , ou quelques uns au
moins 9 possèdent les caractères des acides. Dès
lors, la manifestation des acides stéarique , marga^
rique et oliique, et celle des acides gras volatils y
après la saponification^ se conçoit sans peine, ainsi
que la proportionnalité qui existe entre la quantité
d'alcali qui opère la saponification et la quantité des
corps gras qui est saponifiée; proportionnalité qui est
démontrée par les expériences rapportées dans le
chapitre v de ce livre.

978* Il est évident que les corps gras les plus
disposés â se saponifier doivent être ceux dont les
éléments sont en des proportions telles qu'ils peu-
vent en totalité constituer des composés doués de

33ii Liv. y, CHAP. II.

l'acidité; c'est ce qui a lieu pour les stéarines, 1*0-
léine , la phocénine , la butirine , dont les iVr de la
masse au moins constituent des acides, tandis que
le reste de la masse constitue la glycérine. Il est
encore évident que la cétine, dont les f de la
masse environ constituent Téthal qui n'est pas
acide , doit être plus difficile à saponifier que les
substances précitées'.

' Une cause qui peut avoir eocore de Tiiifluence sur ce
résultat, c'est que Téthal restant interposé dans la masse
que l'on saponifie oppose un obstacle mécanique ao contact
de la potasse avec les particules de oétine qui ne sont pas ea<
core fapooiflée^.

SAPOlfIFIGATIOll DBS 6RAI88S8. 333

i«M«iv» ^^^mm09f^%i*^mimf^^0*m>90^i^mm0^t*t^0t*0%0*0%0*0v*^*0*^0**^*^*Mt*^*^^^^^*^^ »^*^

CHAPITRE IIL

DS LA SAPONIFICATION.

979. Dans ce chapitre , je m'attacherai à déter-
miner quels sont les changements qui arrivent aux
corps gras saponifiables dans la proportion de leurs
éléments , lorsqulls se transforment par le contact
des alcalis, i* en acides gras, a* en glycérine ou en
éthal.

%^»*»^»» ^<»^%»»^^»»^^»»»»%»%^^%

PREMIÈRE SECTION.

M Là SAPomncATimi ms gbaissm m vomov, m rose

ET D*B0II1IB.

S !**. Anafy$e ilémentaire eomparie d$$ grai$$e$ ëê

mouion, de parc et d'homme.

980. La graisse de mouton qui a senri à mes expé-
riences était incolore, inodore, sans action sur les
couleurs végétales ; 5' n'ont pas laissé une quan-
tité appréciable de cendre ; un thermomètre qu'on
j plongeait après l'avoir fondue descendait à 4o\5«
et remonuit à 4a* lorsque la congélation avait lieu.

Graisfe de

DOIltOII*

Gniase de
porc.

dlkoninie*

Ckmtéquen-
cct.

334 LIT- V, CHAP. III.

981. La graisse de porc était absolument inco-
lore 9 elle n'avait qu'une odeur extrêmement lé-
gère, elle ne changeait pas^les couleurs végétales ;
5' n'ont pas laissé de résidu sensible ; un thermo-
mètre qu'on y plongeait après l'avoir fondue des-
cendait à 29* quand elle commençait à se figer, et
remontait à 3i*.

98a. La graisse humaine était colorée en jaune,
inodore, sans action sur les couleurs végétales ; 5*
n'ont pas laissé o^ool de cendre jaunâtre; à 17*
elle commençait à déposer de la stéarine.

poids.

Tolmne.

Oxygène. . . . 9,3o4 • 100 . . 1

Carbone 7^999^ • 849»^ • • ii»io . 1

Hydrogène. . . 11,700 . 196,75 . . ao,i8 . 1,82

Oxygène. . . . 9,756 . 100,00 .

Cai^ne ' 79^098 . 810,80 .

Hydrogène. . . 11,146 • ii4»3o .

10,59 • *
18,54 • >»7^

Oxygène. . . . 9,584 • 100, . . 1
Carbone.. • • . 79,000 . 894929 • • 10,77 • >»
Hydrogène. . . 11,416 . 119,11 • • 19,11 • 1,77

983. Les graisses de porc et d'homme contien*
nent à peu près les mêmes proportions d'éléments ;
la graisse de mouton contient plus de carbone et
d'hydrogène.

SAPOlIlPlGATIOlf DBS GEAI8SB8. 333

§ II. Ânafy$e$ étémeniaire$ eamparée$ desproàttiu
de la êapanification de$ grai$$e$ de tnautan « de
parc et d'homme.

984* too parties' de chaque sorte de graisse ont
été saponifiées par la potasse. Les savons ont été
décomposés par Tacide phosphoricpie faible ; on a
obtenu des acidee gra$ hydratée et des liquides
aqueux tenant en dissolution de la glycérine , du
surphosphate et du phosphate de potasse ; on a
fait évaporer à siccité au bain-marie les liquides
aqueux ; les résidus ont été traités par l'alcool froid.
Les liqueurs alcooliques ont été concentrées au
bain-marie , et les résidus ont été exposés au vide
sec pendant tao heures , comparativement avec
o*,5de glycérine d'huile d'olive qui avait été amenée
au même degré de densité que les autres glycérines,
et dont la composition avait été préalablement dé-
terminée. On a ensuite incinéré les glycérines, et
on a soustrait la matière inorganique fixe qu'elles
contenaient.

QfftItM d« iMatoii 100 de pore 100 d'koBBM 100

ont donné

Actdctbydmét 96.50 .... 95,90 96*18

Glycérine 8*00 .... S,8i 9,66

io4,So 104^71 ioSM

* On opérait »ur Si de grasse : toutes les fois qoe les ma-
tièrcs ont été eiposéea à la chaleur» elles Font été au bain •
inarie.

336 LIT. y, GHAP. III.

GoDféqaen- 9^^* ^^ somme des poids de la glycérine et des
cc«- acides hydratés de chaqpie sorte de graisse est plus
grande que le poids de la graisse soumise à l'action
de Talcali.

986. Puisque la saponification s'opère dans le
vide (973) , et sans qu'il y ait dégagement d'aucun
gaz, il faut qu'il y ait eu de l'eau fixée dans les
produits de la saponification. Cette eau peut avoir
été fixée dans deux circonstances : d'abord pen-
dant l'action de l'alcali » ensuite lorsque les acides
ont été séparés de la potasse au moyen de l'acide
phosphorique. Je remarquerai que l'augmentation
de poids est certainement plus grande que celle
qui résulte de l'expérience , car les opérations
assez multipliées au moyen desquelles la glycérine
a été séparée des acides hydratés n'ont pu être pra-
tiquées sans perte; et d'un autre côté, lorsqu'on
a séché la glycérine et les acides hydratés par
l'action de la chaleur, on en a indubitablement
volatilisé, toutes les deux étant susceptibles de s'é-
vaporer, surtout quand on les chauffe au milieu
de l'atmosphère ; ajoutez à ces pertes celle qui a
dû résulter de la réaction de l'oxygène de l'air sur
le carbone et l'hydrogène de ces mêmes matières.

SAPONIFICATION DES GBAISSES.

ù.'ir

jfnafyêe élémentaire de$ grai$$e$ acidifiée$ hydra--
îée$ , îeltiê qu*on let obtient $éparée$ de ta potasu
au moyen de t' acide pho$phorique.

987-

pokU

▼olane.

Oxygène. • •
Carbone. . .
Hydrogène. .

. io,5oo •
. 77,5a8 .

• •">97a •

100

738,36 . •
ii4iOa • •

1

9*65 .
i8,3o .

i
1,896

Graitte «ci-
difire de

DKtulon flMÎ-
ble 4 Si*.

Oxygène. . .
Carbone. • •
Hydrogène. .

. 10,69a .

• 77*594 .

• 11,714 •

100 . .
7^5,73 . .
109,56 . .

1

9*48 .
17,58 .

1
1,854

Graisse aci-
difier de
porr , ftuibie

Oxygène. • .
Carbone. • .
Hydrogène. •

• ii»o56 •
. 77,466 .

. ïi>47* •

100 • •
700,66 • •
io3,8i . •

1

9*>5 .
i6,G6 .

1
1,81

Graiiiw

•cadifie«

d'homme ,

cooeel^ ea

p«Hieià5i%

Les graisses acidifiées contiennent, à poids égal, Cooféq
plus d'oxygène et d'hydrogène que leurs graisses
respectives non saponifiées.

988. Si Ton chauffe les graisses acidifiées avec du
massicot , il se dégage une quantité d*eau , que
j'ai trouvée la même pour chaque sorte de graisse;
c'est ce qui résulte des expériences suivantes ;

100 de araiMe «cidif. faydniée de montoa, )oat doDoë i^^ « 1 r

989. D'après ce résultat , et la composition élé-

338 LIT. y, GHAP. III.

mentaire des graisses acidifiées hydratées, les
graisses acidifiées anhydres » sont formées ,

Tableau comparatif de la campoêiiion ilémentaire
des graiêseê aeidifiie$ anhydres.

poidf. Tolame.

Grtiifle Oxygène. . . . 79539 • 100 . . 1

mootoo. Carbone. . • • 80)465 • 1068980 • • iS^g^ . 1

Hydrogène». • 1 9,006 . i5g,47 • • 95,5g . i,83

Gniwe Oxygène. • . . 7,709 .100 . . 1

Carbone. . . • 8o,533 . 1041,96 . . i3,6i . 1
Hydrogène.. . 11,738 . i5i,90 . . 94,38 . 1,79

Oxygène. . • . 8,106 . 100 . . 1
Carbone. . . . 80,400 . 991,85 . . ia,g6 . 1
Hydrogène. • . ii,494 • i4>»79 • • ^^^7^ • i»7^

acidifiée de
porc.

Gnîtte

acidifiée

d'bommo.

cet.

Gonséqnen- 990. Dans Ics graisses acidifiées à Tétat anhydre,
ou telles qu'elles sont quand on les a unies au mas-
sicot à une température élevée, le carbone est à
l'hydrogène, à très peu près, dans le même rapport
que dans les graisses naturelles, mais Toxygène s'y
trouve dans une moindre proportion.

Analyse de la glycérine.

991. De la glycérine provenant de l'action de
la litharge sur l'huile d'olive pure a été passée à
l'acide hydrosuifurique, puis concentrée au bain-

8APONiriGATI01l DES GBAI8SB8. 539

marie. Dans cet état elle n'était presque pas colorée;
elle a?ait une saveur douce très franche ; elle n'était
point acide, i' chauffé dans un creuset de platine
n'a pas laissé o*,ooi de cendre alcaline. Sa densité
i la température de 17* était de t,95a ; c'est dans
cet état qu'elle a été analysée : on Ta trouvée
formée de

eo poids. en vol.

Oiygèoe. . . . 539978 • • 100 1

Carbone 37^066 • . 70^70 . . o»99

Hydrogène. . • g^oSS . • 16,99 . . 3,79

99a. a 5' de glycérine exposés au vide sec « à la
tompérature de i5 à âo* avaient perdu après

5 1 heures 0*9706 d*eau

lao «— I yOaS

at6 1 ,aoo

I mois 1 ,4^0

I mois et demi 1 »46o

a mois I ySoo

a mois et demi • . idrm '.

993. Dans cet état , la glycérine avait une den-
sité de 1,27, à la température de 10*, et , d'après

* Par ane eiposition de 1 16 heures au vide sec seulement^
o^ySoo de glycérine d^one densité de i«a5a ont été amenés
au même degré de dessiccation que les a5s, c'est-à-dire*
que cette glycérine avait une densité de 1^97.

22.

340 tIT. y, GHAP. III.

l'analyse précédente , elle devait être formée de

en poids; en toI.

Oxygène . • 4/9944 • • ^19004 • • 100 • 1
Carbone . . Zy^fidô • . 4^>07> • * 78} 56 . i^oa
Hydrogène . 8,390 . . S^gaS . » 17,50 • 9,81

OU

Carbone 4o»07i

Hydrogène a, 557

Oxygène.
Hydrogèi

'" ' Jeau .... 57,571
ine. .3 ^ '

994> Voyons maintenant si les éléments des
produits de la saponification de chaque sorte de
graisses correspondent, en quantité, aux éléments
des graisses d'où proviennent ces produits.

SAPONIFICATION DES 6RAI88B8. 5^1

PREMIER TARLEAU.
9g5. Saponification de la graisu de mouton.

COijv.. • o.So4
GraÎMe de mootOD fomée de. • ^Carb.. . 70*996

iHydr. • ii«700

rOsyg.. . 10,1 Sa ) ... 7,ooi

i.<Carb.. . 74,8iSoa\ . • . 7l»8i5

^Hyd. • • 11,555 f • • * >i*i6a

96,500 9^«Soo

À» 96*5 d'aeid. byd. aont fonnès.

rOiTf.. . 4«o8o f
feronéf • < Garb. . . 3,io6oa? • • • . 5ti
(Uyd. • • 0,714 ( . • • . 0,1

B, 8,0 de glycérine iont feronéf. \ Garb. . . 3, 106 on ^ • • • . 5tao6

,•0$
Eeo. . 4,S89

Eq iaisaot la tomme de ces produits et en les comparant aai élémaDts
de la graisse naturelle » on a les résultats suivants :

4ml»

OiTg^ac des acidea aert 7,001 ) • . «

^^ dolaglycérioc î.oBoJ •"•^« * • 9»^ + '*^

-boae de< acidea teca 74«S>S^ ^ ^^ • _^ ^^

d«Uglycérioe i,M>SS ^' ' ' ^^^ ^ ••^

•'rogèoedea acidea lecs ii,i6t> -- ^ ^ ..^

deUglycénoe 0,714) "''T* •• ««,700 -f» o^iyC

34a U^* ^9 CHAP. III. I

DEUXIËMB TABLEAU.
996. Saponification de la graU$e de porc. X

Graiuo de porc formée de. . . • < Garb. . . 79*008 ^»^

de.. . • <Garb.. . 79*008
(Hydr.. • 11,146

.oop.decettegf.isfeontdoiiiié.{èg^^y^; ; 9|»g,

rOtyg.. . io,i53 < . . • 7ti4s
itf. 95,9 d'ftcid. hyd. toot formét.^ Garb.. . 74*41 3 on J . . . 74,41 3 '

CHydr.. • ii«i34 ( . . . io,845

95,900 95f9ûo

rOzyg.. . 44oQ C
A. 898a de prînc. doux font forBiéa.< Garb.. . 3,5S4on< • . . . 5,534

(Hyd. . . 0,787 { . . . • o,aa5

Eaa . • 5,061

Bo fiiisaot la •omine de ces produits et en les comparant aux éléments

de la graisse naturelle , on a

4«la

'/^

.0

^

-j

ioi,aao 100,000

8AP01IIFICATI01I DBS 6RAI88B8. 343

TROISIÈME TABLEAU.

997. Saponification de ta grai$$e d'homme.

«nisM d'homme formée de, • • <Garb.. . 79*000

(Hydr.. • 11 4^6

aop.d*c,tUgr.i«eo.tdo.«é.{*îj^»^: ; ^^^

COxyg.. . iOt635 J . . • 7,5 13
r.96,t8d'acid.lijd.ioiiliMrmét.<Garb.« . 74,507001 . . . 74,507

(Bjdr.. . ii»o4o ^ • • • io,6So

96,180 96,180

COsyg.. . 4iJ«7 (
I. 9,66de|lyoériMioatforméa«<Garb.. . 3,871 oa< .... 3,871

f Bjdr.« . 0,869 f . . • • 0,947

Eio . . 5,549

Eo laisaal la somma de ces produits et en les comparant aux élémeots

de la graisse natarelle, 00 a

H,d«g*- d-^de. «c... . . . ';^g;{ ..^.> . . ...4.6 + 0.0,;

109,53 1 100,000

344 LIV. V, CHAP. III.

Résultats et conséquences.

998. i^ Onne retrouve pas dans les produits de la
saponification tout le carbone des graisses naturelles.
Les différences sont, pour la graisse de mouton^ de
0,976 de partie; pour la graisse de porc, de 1 , 1 5 1 ;
et pour la graisse d'homme, de 0962a.

Ce résultat peut être attribué à deux causes;
!"* à Timperfection de mes analyses; a* aux pertes
que j'ai faites en graisses acides et en glycé-
rine dans les expériences que j'ai faites pour dé-
terminer la proportion des produits de la sapo-
nification (984)* Mais 9 d'après le degré de préci-
sion de mes analyses, et ce que j'ai dit (986)» je
crois que la seconde cause a plus d'influence que
la première.

2"" Ily a eu de l'eau fixée et dans les acides hy^
dratés et dans la glycérine.

Mais l'eau qui constitue les acides à l'état d'hy-
drate pouvant s'être unie à ces acides au moment
où ils ont été séparés de la potasse , et non pas
pendant la saponification , je ferai abstraction de
cette quantité d'eau , comme pouvant n'être pas
essentielle à l'acte même de la saponification , afin
de ne considérer que les acides à l'état anhydre.

3* Les 92,978 parties de graisse acide anhydre
de mouton, les 92,400 parties de graisse acide an--
hydre de porc, et les 92,670 parties de graisse acide

SAPONIFICATION DS8 GKAI88E8. 54S

anhydre d'homme, eonîtennent moine d* oxygène et
d'hydrogène que les loo partiee de graisu d'oà
elteê proviennent \

Quoique je reconnaisse que , dans la détermi-
nation de la proportion des produits de la sapo-
nification, }*ai perdu une certaine quantité de
ces produits (986), cependant ces pertes ne sont
point assez grandes pour qu'on puisse leur attri-
buer tout ce qui manque d'oxygène et d'hydro-
gène aux graisses acides anhydres pour égaler les
quantités d'oxygène et d'hydrogène des graisses
naturelles; en conséquence « je n'hésite pas à
conclure que de l'oxygène et de Vhydrogène des
graiuee ont concouru avec du carbone de ces mêmes
graissée à produire ta glycérine.

Si l'on calcule pour les graisses acides anhydres
de mouton et d'homme dans quel rapport se trou-
vent l'oxygène et l'hydrogène qui leur manquent
pour égaler les quantités d'oxygène et d'hydrogène

de aoatoiiy dep<»rc« dVMiaie.
Oiygène de la gniMe oatarelk. • 9,So4 • . 9,766 . . 9,584
~^^— ^——•clde, • . . 7,001 • • 7,i4* • • 7»5i3

différence. • • a,5o3 . . t«6i4 • • *«o7i

UydfOfèaedeUgreÎMeiiAtareUe. 11,709. .11,146. .11416
->— ■ ■- ■ ecide, • . 1 1,161 • .10,845. . io,65o

diflèreoce. . . o,5M . • o,Soi . • 0,766

346 LIT. V, GHAP. III.

des graisses naturelles d'où elles proyiennent , on
trouvé que Toxygène est insuffisant pour convertir
tout rhydrogène en eau ; de sorte qu'il a dû pa$ser
dans la glycérine une quantité d'oxygène et d*hy^
drogène^ représentée par de l'eau^de rhydrogène:
résultat qui est d'accord avec l'analyse de la gly-
cérine '.

Si Ton fait le même calcul sur l'oxygène et l'hy-
drogène qui manquent à la graisse acide anhydre
de porc pour que les quantités de ces éléments
égalent celles où ils sont dans la graisse naturelle,
on trouve que Coxygène est à C hydrogène dans une
proportion un peu plus forte que dans l'eau. Ce ré-
sultat, qui n'est pas d'accord avec le précédent ,
me parait tenir aux erreurs des expériences \

4* La glycérine d'une densité de i ,27 est formée
et des éléments qui proviennent de la graisse et
d'une quantité d^eau ou de ces éléments qui pro^
viennent du liquide alcalin oà s'opère la saponifica^
tion.

■ On a pour la graisse

de moQtoQ » d'hcunine.

Eaa 1,591 s,53o

Hydrogène.. • . • • o#35o 0^507

* On a pour la graisse de porc 9

Kau »,957

Ofiygène o,oo3

8AP01IIFICATI0N DBS ORAI8SE8. 347

999* Ed définitiTe, dans la saponification la
graisse se divise en deux portions très inégales.

A, l'une , au moins égale aux -^ du poids de la
graisse, est formée d'oxygène, de carbone et d'hy-
drogène. Ces deux derniers sont entre eux dans un
rapport peu différent de celui où ils se trouvent
dans la graisse ; mais leur proportion relativement
à l'oxygène est plus forte que dans cette dernière.

B, l'autre portion, également formée d'oxygène,
de carbone et d'hydrogène, fixe de l'eau pour con-
stituer la glycérine d'une densité de 1,27.

%%^<»^^%%^i^»^^%^«»^>%^

DEUXIÈME SECTION.

]>■ Là SAPONinCÀTIOll Dl LA CRTtHI.

1000* La cétine est formée de

en poid«. ca vol.

Oxygène 5,47B 1

Carbone 81,660 19,48

Hydrogène. . • . 13,862 3r>7<^

1 00 1 • 1 00 parties de cétine traitées par l'eau de
potasse ont donné

r Actd. gras hyd. fus. à 45*. 60,96 là. anhydres. 58,735

Ethal 40,64 40,640

-III »■* •

101,60 9J>»3r5

22*

348 LIT. y 9 CHAP. III.

2"" O990 de partie d*un liquide syrupeux qui
n'était nullement sucré et qui était formé d'une
très petite quantité de matière organique colorée.

1009. Les acides gras hydratés ont donné à l'a*
nalyse ,

eo poîdf. en toL

Oxygène. . 11,688 . 100 . 7*^47 • • • • 1
Carbone. . 76,290 . 64197 • 46,5o7 .... 8,38
Hydrogène. 11,822 . 99,44 • 7,206 .... i5,g6

60,960

ioo3. Ces acides perdant, pour 100 parties, 3,65
parties d'eau, quand on les chauffe ayec le massicot,
il s'ensuit qu'à l'état anhydre ils sont composés de

en poidi. en vol.

Oxygène. . 8,97 . 100 5,268 .... 1

Carbone. . 79,18 . 882,8 • 46>5o7 .... 11, 54
Hydrogène. ii,85 . i52,i . 6,960 .... 21,20

58,735

ioo4« L'éthal est formé de

en poids. en vol.

Oxygène. . . 6,2883 . • . 2,556 .... 1
Carbone. • . 79,7660 • . • 32,4 17 • • • • 16,60
Hydrogène. . 1 3,9452 . • . 5,667 •••• 35^54

40,640

1 oo5. La composition des acides gras et celle de
réthal étant établies par l'analyse, et les poids de ces

SAPONIFICATION DE LA CÉTINE. 3^9

deux matières obtenues d'un poids donné de ce-
tine étant connus , examinons si ces déterminations
s'accordent avec la composition de la cétine , et
Toyons si on peut expliquer ce qui se passe dans
la saponification de cette dernière*

1006. D'après les résultats précédents, il est
visible ,

1* Que le poids des matières obtenues de la cé-
tine saponifiée excède celui delà cétine, lors même
qu'on néglige les 0,90 de matière soluble dans l'eau ;

2* Que si Ton fait la somme des éléments des
acides hydratés et de ceux de l'éthal ,

de létbal. 5,667 r*»*^*

nifinlîoa

101,600 101,600

3* Que si l'on fait la somme des éléments des
acides à l'état anhydre et de ceux de l'éthal ,

S

99,375 99,37s

35o Liv. y, CHAP. III.

4"* Que si Ton se rappelle que la sapooification
se fait dans le vide sans dégagement de gaz , on
admettra nécessairement qu'il y a fixation d'eau
dans les produits de la saponification de la cétine.

5"* Que l'oxygène contenu dans les acides suppth
$é8 anhydres, moins 0,209, est égal à celui de la
cétine d'où ils proviennent.

6"* Que l'éthal est représenté par les éléments de
l'eau, plus les éléments de l'hydrogène percarburé.

1 007. De ces faits tirons quelques conséquences
pour nous représenter ce qui se passe dans la sapo-
nification de la cétine.

Dans cette opération , tout l* oxygène de la cétine
fixe du carbone et de l'hydrogène dans le rapport oit
ces àorps constituent des acides margarique et oléique,
tandis que le reste de ces combustibles , dans la pro-
portion des éléments de l'hydrogène percarburé, fixe
de l'eau pour former l'éthal. Je fais abstraction de
cette quantité de matière organique soluble , qui
ne s'élève pas à 777 du poids de la cétine , parce
que la production de cette matière me parait acci-
dentelle plutôt qu'essentielle à l'opération.

1 008. Dans le tableau suivant je présente ce qui
paraît se passer dans la saponification de la cétine,
en admettant :

1 * Mon analyse de la cétine ;
2° Mon analyse des acides anhydres ;
3* Que tout l'oxygène de la cétine se retrouve
dans les acides secs;

SAPONIFICATION DE LA CÉTINB. 35l

4* Que 96,35 parties de ces acides fixent 3»65
parties d'eau pour détenir hydratés ;

5* Que réthal est représenté par 100 d'hydro-
gène percarburé et 7,61 d'eau ;

6"* Qu'il ne se produit que de l'éthal et des acides
gras fixes dans la saponification de la cétine.

352 LIV. IV, CHAP. III.

TABLEAU.
1 009. Saponification de la cétine.

Oiyg. 547*

Aoêdes têcê conten. toat l'ozyg. de 100 de cet. ^ Garb. 48,36o

.aS6

fOiyg. 5W
Garb. 48,!
Hydr. 7/

6 1,074 qui filent
9,3 1 3 d'eao

Jcidis hjfdr. oont. tout l'oijg. de 100 de cëtine . • . 63,387

Si 1*0Q soustrait le carbone et l'hydrogène des acides , du

carbone et de l'hydrogène de la cétine, il reste j ^^^ 5)6^}

quantités qui sont bien près de | ^'J^ l rapport des élé-
ments de l'hydrogène percarburé. £n adoptant ce dernier
rapport nous aurons pour le carbone et l'hydrogène qui

fonnent l'éthal { ^^^- .' ! ! ! ! ! i ! .' ! iSl_

58,7a5 aui fixent
a,947 d'eau

Éthtd proTenant de 100 de céttoe ii»^?^

100 de cétine donnent donc

Acidei hydratés 63,387

Étbal 411672

105,069

L*expérîence a donné

Acidet hydratéa 60,060

Éthal 40,040

' 101,600
Différence 3,459

La différence est due aux pertes des analyses , à la pro-
duction de la matière soluble, et peut-être à un peu d*eau
et d'acide carbonique produits par la réaction de l'oxygène
atmospliérique.

CONSIDÉRATIONS SDt LA CHOUCSTÉRINE. 3^3

TROISIÈME SECTION.

COHSloiftATIOVS sut LA GAVSI QUI s'OPPOSI ▲ CI QUE L4

CBOLlSTiftllIB 81 SAPOHini.

1010. Deux choses concourent essentiellement
à la saponification : l'influence d'un alcali , et la
nature d'un corps gras tel que ses éléments puissent
entrer dans la composition de nouvelles substances
dont une au moins, possédant une grande affinité
pour les alcalis, soit dans une proportion qui semble
devoir être au moins la moitié du poidsdu corps gras.
D'après cela, et la composition de la cholestérine',
il est facile de concevoir pourquoi cette substance
n*est pas saponifiable ; en effet, si l'on concentre
tout l'oxygène sur i4 tolumes de carbone et 217
d'hydrogène pour constituer de l'acide stcarique ,
il restera 92,77 >^olumes de carbone et 36 volumes
d'hydrogène. Or, comme ce reste est considé-
rable, et que le carbone et l'hydrogène qui le
constituent ne paraissent pas être dans un rapport

* Elle est formée en volume

Otygèo€ 1

Ctffbooe ^177

Hydrofène 65,o3

554 1^^* ^9 CHAP. III.

convenable pour former ayec l'eau un composé
quelconque , on voit pourquoi la cholestérine ne
donne pas d'acide stéarique quand on l'expose au
contact d'un alcali.

LA 8AP. ULAT. A LA HAT. Mft BASES. 353

SECONDE PARTIE.

DE LA 8AP0NIP1GAT10!! C0N8IDÉRÉB PAR RAPPORT
' AUX BASES 8AL1PIABLBS.

CHAPITRE IV.

DB l'action OB PLUSIBCR8 BASES SALIFIABLBS
sot LA GBA1S8B DB POBC.

1011. La graisse qui a serri aux opérations sui*
vantes atait toutes les propriétés que nous avons
reconnues à la graisse de porc : un thermomètre
qu'on y plongeait après Tavoir fondue à 4^** des-
cendait à 39* j et remontait à 3i* quand on l'agitait

§ I**. Action de ta êoude sur la graisêe.

1012. a5' de graisse ont été saponifiés par i5'
de soude à l'alcool. La saponification faite , on a
décomposé le savon par l'acide hjdrochlorique : on
a obtenu aS'^pS de graisse saponifiée. La graisse
saponifiée, Tondue à So"*, se troublait beaucoup à
41*, mais elle restait fluide jusqu'à 39%37; elle se
congelait alors par l'agitation , et le thermomètre
montait à 39*960. Cette graisse ayant été traitée

23.

356 UT. T, CHAP. IV. SAPOMIFICATIOlf

par Talcool a donné de l'acide margarique uni à de
Tacide stéarique.

i o 1 3. Pour analyser le savon de graisse de porc à
base de soude , j'ai saponifié loo' de graisse par 6o*
de soude à l'alcool dissous dans loo' d'eau; j'ai
obtenu un savon assez dur , et une eau-mère qui
contenait de la glycérine et un atome de principe
colorant roux.

ioi4* Le savon mis dans 26 litres d eau a été
exposé à une température de 2^"" ; il s'est gonflé
peu à peu et s'est converti en une gelée assez con-
sistante qui était nacrée. J'ai fait chauffer les ma-
tières jusqu'à faire bouillir l'eau ; tout a été dis-
sous. Une matière gélatineuse demi -transparente
s'est séparée de la liqueur par le refroidissement;
elle ne s'est pas déposée au fond du vase, comme
le fait la matière nacrée du savon de potasse. Au
bout d'un mois, lorsqu'il m'a semblé qu'il ne se sé-
parait plus de matière gélatineuse , j'ai versé la li-
queur sur un filtre, après l'avoir mêlée avec de l'eau.
La matière gélatineuse restée sur le papier s'est ré-
duite par la dessiccation en pellicules d'un blanc
jaunâtre , demi -transparentes , qui étaient for-
mées de bistéarate et de bimargarate de soude
mêlé d'une quantité notable de stéarate , de mar-
garate et d'oléate de soude neutres. En les fai-
sant redissoudre dans de l'eau de soude très éten-
due et chaude, on a obtenu par le refroidissement
du bistéarate et du bimargarate de soude nacrés z

KELAT. A LA NAT. DES BASES, 357

•il est resté dans la liqueur de Toléate de soude.

101 5. La liqueur filtrée a été évaporée, puis
étendue d'eau, et abandonnée à elle-même. Il s'est
fait un nouveau dépôt qui ne différait du premier
qu'en ce qu'il avait un aspect plus nacré : on a
filtré , on a fait concentrer la liqueur ; on y a mis
assez d'acide tartarique pour neutraliser la plus
grande partie de l'alcali devenu libre par la sépa-
ration du dépôt. On a abandonné la liqueur à elle-
même pendant un mois environ ^ et on en a séparé
un nouveau dépôt. Quand elle a cessé de se trou-
bler on Ta décomposée par l'acide tartarique ; on
a obtenu un acide oléique qui se congelait à 6* ,
et qui , conservé pendant plusieurs jours dans un
petit flacon bouché , à la température de i o"* , dé-
posait de l'acide margarique.

101 6. Il suit de ce& expériences que la soude
saponifie la graisse de la même manière que la
potasse, ou, en d'autres termes, qu'elle lui fait
éprouver les mêmes changements de composition.

§ IL Saponification de ta graisse par la baryte.

1017. On a fait fondre parties égales de graisse
et de baryte hydratée ; lorsque le mélange a été
bien fait , on a ajouté six parties d'eau , et on a fait
bouillir pendant douze heures : on remplaçait l'eau
à mesure qu'elle se vaporisait. Enfin , lorsque la
graisse a paru saponifiée, c'est-à-dire lorsqu'elle se
durcissait quand on la mettait dans Teau froide , et

358 LIY. T, CHAP. lY. SAPONIFICATION

qu'elle exigeait la température de l'eau bouillante
pour être ductile , on l'a séparée du liquide aqueux.

1 o 1 8. On a fait passer dans ce liquide un courant
de gaz acide carbonique pour en précipiter la ba-
ryte libre qu'il contenait. On l'a filtré et on l'a fait
évaporer : il a déposé un peu de carbonate de ba-
ryte , qu'on en a séparé. Le résidu de l'évaporation
était légèrement coloré en jaune ; il était alcalin
au papier de tournesol rougi par un acide ; il avait
une saveur amère et douceâtre qui m'a fait soup-
çonner que la glycéfine qui pouvait s y trouver était
combinée à la baryte. Ce résidu traité par l'alcool
a cédé à ce liquide une combinaison de baryte et
de glycérine qui a été décomposée par la quantité
d'acide sulfurique strictement nécessaire pour pré-
cipiter la baryte. La glycérine obtenue par ce
moyen était presque incolore , et avait une saveur
douce et très agréable. Quant à la partie du résidu
insoluble dans l'alcool , c'était un mélange de la
même combinaison et de sels qui existaient dans
la baryte dont j'avais fait usage. Je pense que si
l'on pouvait parfaitement dessécher la combinaison
de glycérine et de baryte, elle serait insoluble dans
l'alcool.

i o 1 9. Le savon de baryte a été décomposé par l'a-
cide hydrochlorique. La graisse qu'on en a obtenue
se fondait entre le 39*,5 et le 4o*95 ; elle était jaune,
cristallisait en aiguilles , était soluble en totalité
dans moins de son poids d'alcool bouillant. La

ML AT. A Là RAT. DBS BASES. 359

dissolution donnait par le refroidissement des cris-
taux d'acides stéarique et margarique retenant de
l'acide oléique. La graisse saponifiée se combinait
Bfec la plus grande facilité à la potasse dissoute
dans beaucoup d eau*

1 020. Il suit de ces faits que la graisse saponifiée
par la baryte était absolument semblable à celle
qui l'avait été par la potasse et la soude.

§ III. Saponification par ta sirontiane,

1 02 1 . Cette saponification présente les mêmes
phénomènes et les mêmes résultats que la précé-
dente : je n'en parlerai donc pas en particulier.

S IV. Saponification par ta chaux*

ioaa. On a saponifié de la graisse par sou poids
d'hydrate de chaux délayé dans six parties d'eau ;
la combinaison s'est faite avec assex de facilité. Le
liquide aqueux a donné une glycérine presque in-
colore » et quelques flocons Jaunes; la glycérine
était combinée à la chaux. L'acide sulfurique, tersé
dans le liquide aqueux concentré, en a dégagé
une odeur de cassis qui n'atait rien d'acétique « ce
qui prouve bien qu'il ne se produit pas d'acide
acétique dans la saponification (967).

ioa3. Le savon calcaire ayant été décomposé
par l'acide hydrodilorique a donné une graisse

360 LIV. Y, CHAP. .IV. SAPONIFICATION

blanche cristallisable en aiguilles , qui, ayant été
fondue à 5o*, a commencé à se troubler assez
abondamment à 4i* ; elle s'est figée à 39*, 37 : par
l'agitation le thermomètre qui y était plongé est
remonté à 39*,6o. Cette graisse ayant été traitée
par Talcool , a donné des cristaux d'acides stéa-
rique et margarique , et s'est comportée d'ailleurs
comme la graisse saponifiée dont j'ai parlé plus
haut.

§ y. Action de la magnésie sur la graisse de

porc.

ioâ4- Une pâte de graisse de porc et de magné-
sie calcinée , faite à parties égales , abandonnée
à l'air pendant deux ans , ne s'est pas convertie
en savon , et , ce qui m'a paru remarquable ,
c'est que cettie graisse séparée de la magnésie
n'était pas rance. Cela m'a conduit à rechercher
à quel point l'emploi de la magnésie serait utile
pour la conservation des corps gras et de quelques
autres substances alimentaires; mais n'ayant pas
encore terminé cette recherche, je ne puis en don-
ner le résultat.

1 âo5. La magnésie hydratée, chauffée avec son
poids de graisse fusible à 28*, au milieu de l'eau ,
s'y unit de manière à ne pouvoir en être séparée ,
lors même qu'on élève la température des matières
à 100*. L'eau, après 24 heures d'ébuUition, ne cod-

' RELAT. A LA NAT. DES BASES. 36 1

tient pas sensiblement de glycérine en dissolution,
et si on prend une portion de la matière solide ,
et qu'on en sépare la graisse au moyen de Tacide
hydrochlorique, on voit que cette substance n'a
éprouvé aucune altération sensible. Mais si l'on
continue d'exposer la magnésie et la graisse à la
chaleur pendant un temps suffisant , il arrive une
époque où la saponification s'opère. Alors on trouve
dans l'eau au sein de laquelle elle s'est faite une
glycérine orangée qui a une saveur amère , parce
qu'elle est unie à de l'acide oléique et à un principe
colorant ; ces trois corps sont combinés à de la
magnésie. En traitant le savon par l'acide hydro-
chlorique 9 on sépare la matière grasse. Dans une
expérience que j'ai faite, il n'y a eu que les o,36 du
poids de la graisse saponifiés ; mais ayant séparé
les 0,64 qui ne l'avaient point été, je suis parvenu ,
après deux traitements par la magnésie, à les sapo-
nifier complètement. La graisse acidifiée provenant
des trois traitements était fusible à 38* ; elle était
dissoute par l'eau de potasse faible , et cette dis-
solution après avoir été bouillie pendant cinq
heures , décomposée par l'acide hydrochlorique ,
donnait une quantité de graisse dont le poids ne
différait que de 0,02 de celui de la graisse qui avait
été dissoute , et dont la fusibilité était de 38*. Cette
substance était formée d'acides stéarique, marga-
rique et oléique.

1026. Si, dans un premier travail , je a'ai.pas

36â LIY. ▼. CHA?. lY. SAPONIFICATION

saponifié la graisse par la magnésie , cela tenait à
ce que le traitement n'avait pas été suffisamment
prolongé. Ayant opéré au milieu de l'air, j'ignore
si celui-ci n'a pas exercé quelque influence.

§ YL Action de C ammoniaque sur la graisse de

pore.

Examen de
la Uqaeur.

Examen de

la graisse.

1027. De la graisse de porc très divisée a été mise
dans de l'eau qu'on a saturée ensuite d'ammonia-
que; après i4 mois de contact, la graisse avait pris
un aspect un peu nacré. Elle était en flocons. On
a filtré.

loaS. Cette liqueur n'étant pas transparente,
a été filtrée jusqu'à ce qu'elle le fût devenue ; elle
a été ensuite évaporée. Elle a laissé une matière
jaune amère et légèrement astringente et acide ,
qui m'a paru formée de glycérine , diacide oléique,
d'un principe cobrant orangé , et d'une trace d'un
acide soluble dans l'eau.

1 029. Elle avait l'aspect nacré. Lorsqu'on y plonr
geait un thermomètre après l'avoir fondue, on voyait
qu'elle prenait de la consistance à 37*, mais qu'elle
ne se solidifiait complètement qu'à 28\ En la trai-
tant par deux fois son poids d'alcool à 0,8a 1, fil*
trant la liqueur refroidie , puis faisant évaporer la
dissolution, on obtenait une graisse jaunâtre, acide,
représentant tt environ de la graisse soumise à l'ex*
périenc£. Cette graisse était presque entièrement

RELÂT. A LA NAT. DES BASES. 363

saponifiée , car Tayant reprise par l'alcool » on
en a dissous la plus grande partie ; et cette partie
ayant été dissoute dans la potasse, puis isolée,
s'est trouvée n'avoir presque pas diminué de poids
ni changé de fusibilité.

io3o. Je conclus de cette expérience que l'am-
moniaque dissoute dansl'eau ne saponifie la graisse
à la température ordinaire qu'avec beaucoup de
difficulté.

§ VU. Action de f alumine sur la graisse.

io3i. J'ai réduit en poudre fine 1 5* d'alumine gé-
latineuse qui avait été séchée au soleil ; je l'ai fait
chaufier avec 1 5* de graisse exempte d'humidité.
Les matières ont formé une espèce de pâte. Quand
l'alumine a été parfaitement pénétrée de graisse,
on y a ajouté de l'eau et on a fait bouillir pendant
six heures ; le lendemain on a fait bouillir pendant
trois heures : la graisse a paru se séparer entière-
ment de l'alumine. On a fait bouillir de nouveau
pendant trente heures : la graisse s'est séparée à
la surface de la liqueur, et la plus grande partie de
râlumine s'est déposée au fond de la capsule. On
a décanté la liqueur, et on l'a fait évaporer ; elle a
laissé des traces de sels alcalins provenant de l'alu-
mine qui n'avait pas été complètement lavée, mai»
elle n'a pas donné de glycérine.

1 o3a. La graisse ayant été fondue à 40'', s'est %ée

364 ^^' ^9 GHAPi lY. SAPONIFICATION

à 3o*9 quoiqu'elle contint de Talumine. On Ta trai-
tée, ainsi que l'alumine qui s'était déposée, par l'a-
cide hydrochlorique ; on a obtenu une graisse qui
était encore fluide à 29*, par conséquent l'alumine
n'avait pas changé sensiblement la fusibilité de la
graisse. La graisse a été traitée par quatre fois son
poids d'alcool bouillant, il n'y en a eu que très peu
de dissoute; le résidu était encore fluide à 28*.
L'alcool a déposé des globules huileux par le re-
froidissement. La liqueur , filtrée et évaporée , a
laissé quelques gouttelettes d'huile jaune qui rou-
gissaient légèrement le tournesol , sans avoir les
caractères d'une graisse saponifiée ; car elle n'était
qu'un peu plus soluble dans l'alcool bouillant que
la graisse ordinaire , et ne se saponifiait pas mieux
que celle-ci.

io33. On peut conclure de ces faits que l'alu-
mine ne saponifie pas la graisse de porc, au moins
dans les circonstances où j'ai opéré.

S yiIL Saponification par l'oxyde de zinc,

\oil\. J'ai fait chauffer dans l'eau bouillante i5'
de graisse avec 10^ d'oxyde de zinc préparé par la
combustion; il en est résulté un savon presque
fluide à la température de 1 00*. L'eau décantée de
dessus le savon a laissé , après avoir été évaporée »
un résidu roux, légèrement acide au papier de tour--
nesol, ayant une saveur douce, amère et astringente.

RELAT. A LA NAT. DSS BASES. 365

J'ai cru qu'il contenait un sel de zinc : en consé-
quence j'y ai recherché la présence des acides sulfu-
rique, nitrique et hydrochlorique , mais je n'ai ob-
tenu que des atomes d'acide acétique , et d'un prin-
cipe qui avait l'odeur du cassis. J'ai pris une autre
quantité du résidu , je l'ai délayée dans l'eau hy*
drosulfurée ; il s'est séparé un peu de matière jaune
huileuse et amère y ainsi que de l'hydrosulfate de
zinc. L'eau évaporée a donné une glycérine dont
la sayeur , quoique assez douce , était encore amère
et désagréable. J'ai essayé de communiquer la
même saveur à la glycérine pure en la faisant
bouillir avec l'oxyde de zinc, mais je n'y ai pas
réussi ; de sorte que je ne sais à quoi attribuer la
saveur désagréable de la glycérine formée pendant
la saponification de la graisse par l'oxyde de zinc.

1 o35. Pour séparer la graisse de tout l'oxyde de
zinc qui y était uni , il a fallu faire bouillir le savon
à plusieurs reprises avec l'acide hydrochlorique
étendu d'eau. Après cette opération , la graisse était
légèrement colorée en jaune ; fondue à 55*9 ^U^ ^^
troublait à 45*; à 39*95, elle était extrêmement
trouble, mais elle ne se figeait complètement qu'à
35*. Elle paraissait soluble en toutes proportions
dans l'alcool bouillant , et la liqueur déposait par le
refroidissement des cristaux d'acides stéarique et
margarique retenant de l'acide oléique.

10 36. La graisse saponifiée par l'oxyde de zinc,
dans l'opération que je viens de décrire, différait un

366 LIT. T, CHAP. !▼. SAPOlflFICATIOIf

peu par sa fusibilité de celle qui l'avait été par la po*
tasse. J'ai fait une seconde expérience » dans la vue
de déterminer si cette différence était accidentelle:
la graisse saponifiée qui en est résultée fondue à
55* s'est troublée à 4o%5; à 39% 5 , elle était en
grande partie figée , cependant elle était un peu
molle; à 38'*,5, elle était solide. Il est évident, d'a-
près cette dernière expérience, que l'oxyde de
zinc saponifie la graisse de la même manière que
les alcalis.

S IX. Action de l'oxyde de cuivre sur ta graisne.

1037. Parties égales de graisse et d'oxyde de cui-
vre brun ont été tenues dans l'eau bouillante pen-
dant trente-six heures : l'eau filtrée ne contenait
ni glycérine ni oxyde de cuivre; elle n'a laissé après
avoir été évaporée qu'une trace de matière rousse,
huileuse , amère et acide. La graisse qui s'était figée
i la surface de la liqueur était d'un noir verdâtre» à
cause d'un peu d'oxyde qu'elle retenait ; elle se fi-
geait à 26'', après avoir été fondue à 4o*. Elle était
peu soluble dans l'alcool bouillant ; cependaAt la
dissolution rougissait très légèrement la teinture de
tournesol. L'eau versée dans la liqueur rougie faisait
reparaître la couleur bleue. Cette propriété appar-
tenait à un peu de graisse qui avait été altérée par
l'action de l'air et de la chaleur. Quant à l'oxyde de
cuivre , il s'était déposé, pour la plus grande partie ,

RBLAT. A LA NAT. DES BASES. 367

au fond de la capsule où Ton avait opéré. La
graissa traitée par l'acide hydrochlorique se fondait
à ag* environ » et se comportait comme la graisse
ordinaire.

1 o38. J'ai conclu de cette expérience que l'oxyde
de cuivre brun ne saponifie pas la graisse.

§ X. Saponification par le ma$$icot.

loSg. Parties égales de graisse et de massicot
ont été mises dans l'eau bouillante. Au bout de dix
heures, la saponification a paru complète : le mas-
sicot avait perdu sa couleur jaune , il était devenu
blanc ; la liqueur au milieu de laquelle la saponifia-
cation s'était opérée était parfaitement incolore :
elle a laissé 9 après avoir été concentrée 9 un sirop
de glycérine qui n'était presque pas coloré , et
quelques flocons fauves. Ce sirop n'était ni acide ni
alcalin ; il a été mis dans une cloche de verre étroite
avec de l'acide sulfurique qu'on venait d'étendre de
son volume d'eau ; il ne s'est pas dégagé de traces
sensibles d'acide acétique ; il s'est produit une odeur
analogue à celle qu'on observe lorsqu'on distille
avec un acide l'eau-mère d'un savon de soude ou
de potasse , et en même temps il s'est déposé un
atome de sulfate de plomb.

io4o. Le savon de massicot a été mis en diges-
tion à une douce chaleur avec de l'acide nitrique
très étendu d'eau. La graisse qui s^est séparée a été

368 LIT. T, GHAP. IT. SAPONIFICATION,

fondue à 5o* ; elle a coûiniencé à se troubler a
41^*9 et s'est figée entre 59*,5 et 39*,75. Elle in*a
présenté toutes les propriétés d'une graisse qui a
été saponifiée par les alcalis. Elle s'est unie à
l'oxyde de plomb sans le concours de l'eau et avec
une grande facilité : séparée de cet oxyde par l'a-
cide nitrique , on lui a trouvé toutes les propriétés
qu'elle manifestait avant d'y avoir été unie ; par
conséquent elle avait éprouvé dans sa première
union avec le massicot (loSg), tous les change*
ments qu'elle était susceptible de recevoir de l'ac-
tion de cette base.

Résumé du chapitre iv.

io4i- Il suit des expériences que je viens d'ex*
poser :

Que la soude , la baryte , la strontiane, la chaux,
l'oxyde de zinc , l'oxyde de plomb jaune, convertis-*
sent la graisse de porc en acides stéarique, mar-
garique et oléique , et en glycérine 9 absolument
comme le fait la potasse.

Que les produits de la saponification, quelle que
soit la base qui l'ait opérée , sont entre eux dans la
même proportion ; car, dans toutes les saponifica-
tions, la graisse cède à l'eau la même quantité de
matière , et la graisse saponifiée a toujours la même
fusibilité.

1 042. Puisque la baryte , la strontiane, la chaux,
l'oxyde de zinc et l'oxyde de plomb jaune forment

RELAT. A LA NAT. DIS BASES» 36q

arec les acides stéarique, marçarique et oléique des
combinaisons insolubles dans Teau, il s'ensuit que
Taction de ce liquide » comme dissolvant du saron »
n'est pas nécessaire pour que la saponification ait
lieu. Il est remarquable que les oxydes de zinc et de
plomb, qui sont insolubles dans l'eau et qui don-
nent naissance à des composés qui y sont égale-
ment insolubles , produisent les mêmes résultats
que la potasse et la soude : cela prouve qu'ils ont
une puissance alcaline très forte.

1 043. L'opération de la saponification ainsi gé-
néralisée fait voir que la préparation des emplâtres
par la litharge est une véritable saponification.
L'oxyde de plomb ayant sur la graisse la même ac-
tion que la potasse et la soude , il s'ensuit qu'à la
rigueur on pourrait faire ded emplâtres avec la
graisse saponifiée extraite d'un savon alcalin ; mais
avant de le faire 9 on devrait rechercher si dans
l'emplâtre qu'on voudrait imiter, il n'y aurait pas
une proportion de graisse non acide, afin que s'il
y en avait réellement, on ajoutât cette proportion
de graisse non acide à la graisse saponifiée avant
d'unir celle-ci à la litharge.

io44* Il est remarquable que la magnésie, dont
les analogies avec les alcalis proprement dits sont
d'ailleurs si frappantes, ne puisse convertir la
graisse en savon qu'avec beaucoup plus de diffi--
cultes que les oxydes de plomb et de zinc, qui sont
généralement regardés comme moins alcalins que

34

070 UT. T, CHAP. XT. SAPONinCAnOR

cette base salifiable. Mais si cette dernière ne sa-
ponifie la graisse qu'avec beaucoup de lenteur, elle
présente, ayant d'effectuer la saponification, le phé-
nomène d'une base qui contracte avec un corps
gras non acide une union telle 9 que l'espèce de
composé qui en résulte est homogène et que la
graisse ne peut en être isolée lorsqu'on l'expose
dans l'eau bouUlante , quoique dans cette cir-
constance deux causes tendent à séparer les sub-
stances, 1* leur différence de densité, 2* la fa-
culté qu'a la magnésie à l'état de pureté d'imbiber
l'eau : on se rappelle sans doute que la graisse se
sépare de l'alumine, quand on met le mélange de
ces corps dans l'eau bouillante (io3i).

1045. On voit par ce qui précède que les bases
salifiables ont trois manières de se comporter avec
la graisse.

1* Elles convertissent cette substance en glycé-
rine et en acides stéarique, margarîque et oléique ;
telles sont la potasse, la soude, la baryte, lastron-
tiane, la chaux , les oxydes de plomb et de zinc , la
magnésie et l'ammoniaque : ces deux dernières n'a-
gissent qu'à la longue.

2* Elles contractent une union, ou plutôt une
adhésion avec la graisse sans lui faire éprouTer
aucune altération ; telle est la manière dont agit la
magnésie avant qu'elle opère la saponification •

3* Elles ne contractent pas d'union sensible .
c'est le cas des bases qui , ayant été préalablement

ULAT. A LA 11 AT. DES BASES. 37 1

mélangées arec la graisse j s'en séparent lorsqu'on
met le mélange dans l'eau bouillante.

io46. Je pense que dans plusieurs circonstances
les alcalis solubles peuvent exercer sur les corps
gras non acides une action qui ne va pas jusqu'à les
dénaturer, soit que le contact ne soit pas assez pro-
longé « soit que les alcalis soient affaiblis par une
trop grande quantité d'eau. Il me semble que c'est
par une aifinité de ce genre que les alcalis et les
sous-carbonates alcalins solubles , enlèvent des
taches produites par des graisses qui ne sont pas
acides.

io47* I^r^u'on s'occupera de classer les bases
salifiables d'après llntensité de leurs propriétés al-
calines , il faudra tenir compte de leur énergie sa-
ponifiante, car cette faculté n'est essentiellement
que la force alcaline.

«4

J7^ UT- ▼» CUAP. ▼. DS LA SAPONIFICATION

1 -l'ai ->'>'> l'ail i'>nTii'i'l'>i">iii*i'>nTtiitr>iTim-ii-Mi-ir%->r»r>vi^iir>-t-»i-»i-lli->i'>f>i-l-»»->->(iiii-inn t

CHAPITRE V.

DE LA QUANTITÉ DE GRA1S8B QU'UN POIDS DONNÉ
DE POTASSE PEUT SAPONIFIER.

expcriencCi

1048. Pour rendre moins incomplètes les expé-
riences relatives à l'action des bases salifiables sur
la graisse , il restait à reconnaître quelle est la
quantité de graisse qu'un poids donné d'alcali
peut saponifier.
Pramîère 1 o49' 20^ de graissc de porc » qui se seraient
réduits par une saponification parfaite à igSiiS
d'acides gras hydratés , ont été tenus pendant cin-
quante heures au moins a?ec de l'eau bouillante ,
dans laquelle il y avait 3'y3i5 de potasse pure;
conséqueminent la graisse saponifiée qui pouvait
se produire était à l'alcali dans le rapport de loo à
i8. On a obtenu une masse gélatineuse demi-trans-
parente 9 parfaitement homogène , entièrement so-

lubie dans l'alcool bouillant : cette solution ne

*

rougissait pas le tournesol ; elle se prenait en gelée
par le refroidissement. La masse savonneuse était
pareillement soluble en totalité dans l'eau bouil->
lante^ls^ solution n'était que très légèrement opa--

ULAT. A LA PROP. D£ LA BASE QUI l'opÂRB. 573

Une; concentrée elle se prenait en gelée par le
refroidissement ; étendue d'eau » elle déposait
beaucoup de matière nacrée.

]o5o. Il suit évidemment de cette expérience
que Ton peut saponifier un poids donné de graisse
en n'employant que la quantité d'alcali nécessaire
pour neutraliser les acides stéarique, margarique et
oléique que cette graisse peut donner. Un léger
excès d'alcali est nécessaire toutes les fois qu'on
veut obtenir un savon aussi dur que possible ; car
l'eau non alcalisée agit sur le savon comme dissol-
vant 9 tandis qu'elle ne peut le dissoudre si elle
contient une certaine proportion d'alcali. Le sel
marin agit à la manière de la potasse; mais je ne
pense pas que son action sur l'eau soit assez forte
pour enlever autant de ce liquide au savon que le
font la potasse et son sous-carbonate.

io5i. J'ai fait bouillir pendant plus de soixante neuiième
heures 20* de graisse dans une eau qui contenait
1^,657 de potasse pure : par conséquent la graisse
saponifiée qui pouvait être produite était à la po-
tasse réelle :: 100:9. On ne remplaçait l'eau qui
se vaporisait que quand la matière était presque à
siccité* On a obtenu une masse homogène qui avait
les propriétés suivantes : elle était presque entière-
ment soluble dans l'alcool bouillant ; la solution
n'avait aucune action sur le tournesol ; elle se trou-
blait abondamment parle refroidissement* On l'a fait
bouillir dans 5 décilitres d'eau ; il s'est séparé une

expérience.

374 UV. y, CHAP. V. DE* LA SAPOlfiriGATION

matière grasse fluide à la surface de la liqueur. On a
jeté les matières sur un filtre ; le liquide filtré a été
concentré : il tenait , i* de la glycérine ; a' un vé-
ritable savon alcalin , qui a déposé de la matière
nacrée, formée de bistéarate et de bimai^arate de
potasse.
Examen de io5a. Cette matière était blanche : elle a été

la matière

restée lur le bouilHc daus 3 décilitres d'eau ; il s'est fait une
émulsion épaisse, et une matière grasse blanche,
en partie fluide , s'est rassemblée à la surface de
la liqueur.

^.Matière io53. Elle uc tachait pas le papier aussi facile-
anche, mcut que la graisse^ordinaire. L'ayant traitée par
l'alcool , je me suis convaincu qu'elle était formée
de graisse non altérée, d'une petite quantité de
bistéarate , de bimargarate et de sur-K>léate de po-
tasse , il y avait en outre une trace d'un principe
verdâtre.

B. Emaiaion 1 o54* EUc a été jetée sur un filtre ; la liqueur fil-
trée était légèrement laiteuse , et contenait un peu
de savon alcalin ; la matière restée sur le filtre était
blanche, opaque ; chauffée dans une capsule, elle
a perdu de l'eau, s'est fondue en un liquide oléagi-
neux , jaune et transparent ; dans cet état elle a été
traitée , à plusieurs reprises , par l'alcool bouillant.
Après cinq ou six lavages , il est resté une matière
peu soluble dans l'alcool , qui avait les propriétés
principales de la graisse non saponifiée. J'ai obtenu
du premier lavage refroidi un dépôt pulvérulent

vpaiiie.

RBLAT. A LA PBOP. DE LA BA8B QUI l'OPÈRE. 37$

de nature grasse : il était moins fusible que la
graisse , cristallisait en aiguilles , n'était pas très so*
lubie dans l'alcool , ne rougissait pas le tournesol.
Je ne sais à quel corps rapporter cette substance ^
l'analyse immédiate de la graisse pure et celle de
la graisse saponifiée ne m'ayant jamais rien offert
d'analogue. Le premier lavage fdtré a été réuni aux
autres lavages. Ceux-ci ont donné, par la concen-
tration et le refroidissement 9 une quantité notable
de bistéarate et de bimargarate de potasse. Ils rete-
naient en dissolution, i* une graisse fusible à 26* en-
viron , qui paraissait avoir été saponifiée , car elle
rougissait fortement le tournesol , et était très so-
luble dans l'alcool : elle ne laissait qu'une quan-
tité très petite de potasse par l'incinération ; a* un
peu de savon alcalin soluble dans l'eau; 3* des
atomes de graisse non altérée ; 4"* des atomes de
bistéarate et de bimai^arate de potasse.

io55. 11 est évident que dans l'expérience précé-
dente la potasse n'avait saponifié que la quantité de
graisse qu'elle peut convertir en savon neutre ; car il
est vraisemblable que les sur-savons trouvés dans la
matière insoluble dans l'eau , s'étaient séparés du
savon par l'action de ce liquide sur le savon neu-
tre. La seconde expérience m'a mis à même
d'observer que la graisse non saponifiée peut for-
mer, avec du sur-savon et du savon alcalin , sinon
un composé chimique , au moins un mélange très
intime qui forme une émulsion avec l'eau , et qui

576 LIV. ▼, CHAP. T. SAPONIFICATION

n'a pas la propriété de tacher les étoffes. C'est une
émulsion de ce genre qui se produit dans les dé*
graissages où les corps gras qu'on sépare des étoffes
ne sont pas saponifiés.

OPiUX PAft LES CAIB. 0E POTA88S. 377

CHAPITRE VL

lA SPAOKinCATIOn PBUT-BLLB ftTlB OPitiB PAl LES
CARBONATBS DS POTASSE BT PAB LE 80U8-CABBO-
HATE D'AMMOIflAQtE ?

io56. AprèB avoir considéré la saponification
par rapport à la nature des bases salifiables et à la
quantité de graisse qu un poids donné d'alcali peut
saponifier , il est intéressant de déterminer si la
force alcaline balancée par une force acide faible,
telle que celle de Tacide carbonique , conscnre en-
core asset d'énergie pour développer la force acide
dans la graisse soumise à son contact.

3 l*** Action du carbonate de poîaeee $ur la graUu

de porc.

1 057. On a pris 3o* de graisse de porc fusible i
27*; on les a fait digérer et bouillir dans une eau
qui contenait 60* de carbonate cristallisé : la plus
grande partie de la graisse a été saponifiée ; le savon
a été étendu dans une grande quantité d Vau cbaude;
la graisse non saponifiée s'est rassemblée i la sur-
face du liquide , où elle a été recueillie. On l'a trai-

Première
portioD.

378 UT. y, CHAP. TI. SAPONinCATION

tée de nouveau avec 3o' de carbonate de potasse
cristallisé ; à l'exception d'un gramme , elle a été
saponifiée. On a séparé ce gramme, et enfin on l'a
saponifié en le traitant avec 2* de carbonate.

io58. Les dissolutions de savon ont été réunies;
elles étaient limpides* On les a fait concentrer;
il ne s'est pas manifesté de gouttes huileuses à la
surface du liquide. A un certain degré de concentra-
tion, le savon a été précipité de l'eau par l'action de
l'alcali carbonate ; on a jeté les matières refroidies
sur un filtre. Il est passé un liquide qui a fait une
vive effervescence avec l'acide tartarique , qui n*a
pas donné sensiblement de matière grasse, par
conséquent tout le savon était resté sur le filtre.
La liqueur saturée par l'acide tartarique a été éva*
porée à siccité ; le résidu a cédé à l'alcool beau*»
coup de glycérine; le savon a été enlevé de dessus
le filtre. On l'a divisée en deux portions.

1 oSg. D'abord on en a séparé en la pressant entre
des papiers jos^h tout ce qu'il était possible d'en
séparer d'eau-mère par ce moyen. On l'a dissoute
dans l'eau bouillante , puis on en a versé la solution
dans un excès de nitrate de baryte. Le précipité ,
recueilli et séché, adonné à l'analyse de la graisse
acidifiée fusible à 36*, et de la baryte. Il ne conte-
nait pas de quantité notable d'acide carbonique ;
te savon produit par ie carbonate de poUute ne diffère
donc pas d'un savon ordinaires en conséquence
dans l'opération que je viens de décrire , Vaeide

OrtftÉB PAR LIS CARB. DB POTASSE. ^79

carbonique a été eha$$é de ta portion de pota$$€ (fui
9*e$t unie à la graisse acidifiée.

1060. Elle a été dissoute en totalité par l'eau DenxUme
bouillante ; la dissolution abandonnée à elle-
même a donné , i*" un dépôt nacré formé de bisiéa'-
rate et de bimargarate de potasse ^ a* de Yoliate de
potasse.

io6i. Le carbonate de potasse bouilli dans l'eau
se convertit en sous-carbonate , ainsi que je m'en
suis assuré ; la saponification est donc déterminée
par ce sel, et non par du carbonate, puisqu'elle a
été opérée dans l'eau bouillante* Il est très pro-
bable que c'est l'excès de potasse du sous-carbo-
nate qui détermine la saponification , et qu'au mo-
ment où celle-ci a lieu, l'acide carbonique, qui était
uni à la portion d'alcali qui deyient base du savon,
se retranche sur une portion de sans -carbonate
pour produire du carbonate, si la température per*
met à cette combinaison de se former; ou, si la
température ne le permet pas , cet acide carboni-
que se dégage à l'état gazeux.

io6â. Ayant mis de la graisse de porc avec du
sous-carbonate de potasse qui avait été préalable*'
ment rougi dans un creuset de platine, puis dissous
dans un peu d'eau bouillante, j'ai observé que la
saponification se produisait, sans le contact de l'air^
dans une cloche qui reposait sur le mercure et
qui était placée entre deux fourneaux allumés ; fai
vu aussi qu'il n'y avait un dégagement d'acide car^

38o UV. V, CHAP. VI. SAPONIFICATION

bonique qu'après la formation d'une grande quan-
tité de savon, et lorsque les matières étaient expo-
sées à une température assez élevée pour décom-
poser le carbonate de potasse ; et qu'en traitant de
la graisse en excès par une forte solution de sous-
carbonate de potasse , on obtenait à la longue de
beaux cristaux de carbonate , lesquels étaient fa-
ciles à séparer mécaniquement de la graisse non
saponifiée et de la masse savonneuse.

S II. Action du sous^carbonate d'ammoniaque $ur

ta graisse de porc.

io63. 35* de graisse de porc fusible à 27% incor-
porés avec du sous-carbonate d'ammoniaque su-
blimé , ont été introduits dans un flacon bouché
avec du liège. La matière occupait le tiers de la
capacité du vaisseau. Le flacon a été abandonné
dans un endroit de mon laboratoire où le soleil ne
donne jamais , et où la température varie de o à
18**. On a ouvert le flacon. La surface de la graisse
était jaune dans quelques endroits. On a traité la
matière avec des quantités d'eau dont la somaie
pouvait équivaloir à deux litres. On a obtenu uue
émulsion blanche dans laquelle on apercevait beau-
coup de paillettes nacrées semblables à celles du
bistéarate de potasse.

to64* On à jeté sur un filtre j de l'émulsion ; le
liquide filtré était très légèrement opalin.^ L*ayant

OPiftiB PAR IX «OUfl-GARB. d'aMMON* 38 1

filtré de nouveau, on Ta obtenu parfaitement lim-
pide. Dans cet état , il contenait, entre autres sub-
stances , un peu d'huile acide en dissolution. Cette
filtration étant extrêmement longue , on a mis les
quatre autres cinquièmes de l'émulsion dans un
yase de verre allongé que Ton a chauffé au bain-
marie. L'émulsion s'est partagée en trois couches
liquides. La couche inférieure aqueuse était presque
limpide; les deux autres couches étaient oléagineu-
ses : la plus légère était d'un jaune^ citrin , la plus
dense était d'un jaune orangé* Après qu'elles se fu-
rent figées , on a séparé la couche inférieure , on l'a
filtrée , et on y a réuni ensuite le liquida filtré qui
provenait du premier cinquième de l'émulsion. Je
vais examiner ces liquides sous le nom de liquide
aqueux; j'examinerai ensuite la partie grasse de
l'émulsion, c'est-à-dire les deux couches supé-
rieures de l'émulsion qui avait été chauffée.

ARTICLE r'.

Examen du liquide aqueux.

1 o65. Il était jaunâtre , très alcalin , il moussait
pair l'agitation. L'acide hydrochlorique en déga-
geait de l'acide carbonique, et le troublait très
légèrement en en séparant un peu d'huile acide
orangée.

io66» L'ayant mis sur le feu, il y a eu un dé-

382 LIT. y, CBkV. VI. SAPONinCATION

gageaient dé carbonate d'ammoniaque , et des
gouttes d*huile acide orangée se sont manifestées à
la surface du liquide. Après Tévaporation de l'eau,
on a obtenu un réiidu iyrupeux qui pesait près de
2*. Il était orangé, acide ; sa saveur, d'abord légè-
rement douceâtre, devenait ensuite très amère et
piquante. Il était très soluble dans l'alcool; l'eau
froide en dissolvait i*,6 d'une matière syrupeuse
et séparait o',âO à'huile acide orangée.

A, Hniie 1 067. Cette huile était encore liquide à S"" ; mais
onmgée. ^^^ s'épaississait après avoir été exposée quelques
jours à l'air. Elle était insoluble dans l'eau froide, et
ne cédait à ce liquide bouillant que des traces de
matière colorante. Elle était très soluble dans l'ai*
cool : la solution rougissait la teinture de tourne-
sol, et la liqueur rougie redevenait bleue par son
mélange avec l'eau ; elle était soluble dans l'eau
de potasse très faible ; la solution déposait de la
matière nacrée et retenait de VoléaieeX une matière
colorante orangée. "L'huile acide orangée était donc
un composé A' acide oléique, à' acide margarique et
d'un principe orangé.

B. MatièK 1068. Elle était jaune, sa saveur, quoique
amère, l'était moins que celle à\x réêidu eyrupetu: ;
elle était sensiblement plus douce. Elle était formée
de glycérine 9 d'acide oléique^ de principe orangé^
à' ammoniaque et d'eau, et , à ce qu'il m'a semblé ,
de traces d'un acide qui forme avec la baryte un
sel soluble dans l'eau , et insoluble dans l'alcool.

•yropenie.

0?ÉBÉE PAR LE SOUS-GARB. d'aMUON. 383

Voici les expériences qui m'oDt conduit à cette con-
clusion. Ayant versé un peu d'acide sulfurique dans
la matière syrupeuse , il s'en est séparé un peu d'à-
cide oléique et de principe orangé ; on a filtré y on a
fait bouillir la liqueur avec un excès d'eau de baryte;
il s'est dégagé de Vammoniaque; il s'est précipité
de Votéate et dix principe orangé uni à de ta baryte^ et
un peu de sulfate et de sous-carbonate de baryte.
La liqueur filtrée a été évaporée à siccité, et le ré-
sidu a été traité par l'alcool; des flocons blancs ^
qui m'ont paru être un 9el de baryte, en ont été
séparés. L'alcool filtré a été évaporé ; le résidu a été
repris par l'eau. Au moyen de l'acide sulfuriqqe on
a précipité de la liqueur, un peu de baryte et de
principe orangé. )^a même liqueur évaporée ensuite
a donné de la glycérine syrupeuse , peu colorée »
dont la saveur n'était presque pas mêlée d'amer-
tume; cette substance, traitée par l'acide nitrique,
a produit beaucoup d'acide oxalique.

1 069. Je me suis assuré que Vacide oléique uni
au principe colorant orangé était la cause de l'amer-
tume de la glycérine en prenant de ce même acide
coloré j le dissolvant dans l'alcool , et le mêlant
ensuite à de la glycérine d'huile d'olive. En faisant
évaporer la solution , on a obtenu un résidu syru-
peux dont la saveur, d'abord douce, devenait
ensuite très amèie et piquante, comme le résidu
êyrupeux ( 1 066) ; et ce qu'il y a de remarquable ,
c'est que l'eau froide en séparait de l'acide oléi-

584 U^* ^9 CHAP. yi. SAPONIFICATION

que coloré. La combinaison de l'acide olëique el
du principe colorant n'a pas ou que très peu de
saveur à l'état de pureté, probablement parce
qu'elle est insoluble dans la salive.

ARTICLE II.

Examen de la partie grasse de Témabion.

1070. Cette matière faisait émulsion avec Teau,
par la raison qu'une portion de sa masse était unie
à l'ammoniaque. Elle paraissait se figer à Sg^» mais
à plusieurs degrés au-dessous de cette température
elle était encore molle. L'acide hydrochlorique»
en en séparant l'ammoniaque, lui enlevait la pro-
priété de faire émulsion avec l'eau; toute l'ac-
tion de ce liquide se bornait à blanchir la surface
de la matière. Elle ne présentait qu'une seule tou-
che après avoir été fondue , laquelle commençait
à se figera 43**» et conservait de la mollesse à quel-
ques degrés au-dessous. Lorsqu'elle se figeait len-
tement et sans agitation , elle ne présentait point
à sa surface les inégalités que présente la graisse
de porc. Elle avait la couleur orangée de l'adipo-
cire molle. Elle était très acide au tournesol.

1071 .Le poids de cette matière, y compris celui
de la portion de matière grasse restée sur le filtre »
s'élevait à un peu plus de 3a' , quoiqu'il y en eût
eu de perdu.

107a. 100 parties de matière grasse ont été trai-

OPÉRÉE PAR LE SOUS-^CARBON. d'aMMON. 385

t^es par 760 parties d'alcool bouillant d'une den-
sité de 0,835. On a laissé refroidir , puis on a dé-
canté le liquide ainsi que la portion de matière
grasse qui avait été dissoute et qui s'était précipitée
par le refroidissement. Je vais examiner, A, la
matière grasse dissoute dans l' alcool bouillant; B , la
matière grasse indissoute dans l'alcool.

A. Matière grasse dissoute dans l* alcool bouillant.

1 073. Séparée dé l'alcool, ellepesait 62,5 parties;
elle était orangée , elle comm.ençait à se figer à 36'',
mais elle n'était dure qu'à 28^ Elle avait tous les ca-
ractères d'une graisse entièrement acidifiée, car elle
rougissait fortement le tournesol; elle dégageait
de l'eau quand on la chauffait avec le massicot, et
elle formait avec la baryte un savon duquel l'alcool
ne séparait pas sensiblement de matière grasse
non acide. C'est ce que les expériences suivantes
démontrent.

1074* Les 6a, 5 parties de cette matière ont été
unies à l'hydrate de baryte. La masse savonneuse
qui en est résultée a été soumise à l'action de l'al-
cool chaud.

1 075. Cette matière n'était pas acide ; séparée de j. Matière
l'alcool , elle commençait à se figer à 53«. Elle ""^«"e^r
était d'un jaune orangé. L'acide hydrochlorique ^**'"^'
en séparait de la baryte, et mettait en liberté
07,5 parties d'une graisse orangée acide , fusible

25

386 LIV. V, CHAP. VI. SAPONIFICATION

à 35^ Cette graisse , neutralisée de nouveau par la
baryte , et traitée ensuite par l'alcool légèrement
chaud , se divisait en deux combinaisons ; lune
soluble, dont la graisse acide pesait :2 8, 7 5 parties,
était fusible à So""; l'autre indissoute, dont la graisse
acide pesait 8,75 parties, et était fusible à 36*,5.
Les deux graisses acides se dissolvaient complète-
ment dans la potasse faible. ^
n. Matière 1076. Privéc de baryte , elle pesait a5 par-
par Taicooi ties ; elle était fusible à 37*,5. Elle cristallisait par
le refroidissement, comme la graisse de porc sa-
ponifiée , en aiguilles entrelacées ; elle était pres-
que blanche.

1077. Ce qui prouve maintenant que toutes ces
graisses acides étaient complètement acidifiées,
c'est qu'après les avoir réunies, on en a mis loo
parties qui étaient fusibles à 33'',5 avec 70 parties
de potasse dissoutes dans l'eau : on a tenu les
matières sur le feu pendant huit heures , puis on
a obtenu du savon décomposé par l'acide hydro-
chlorique, 98 parties de graisse acide, fusible à 33*,
et un liquide aqueux , qui , ayant été évaporé , a
laissé un résidu auquel l'alcool n'a enlevé que 3
parties de matière soluble, lesquelles ne conte-
naient pas sensiblement de glycérine , mais un peu
de tartrate et d'oléate de potasse : l'acide de l'o-
léate pesait 0,1 départie, ainsi qu'on s'en est con-
vaincu en traitant ce résidu par l'acide acétique
très faible, qui n'a pas dissous l'acide oléique.

OPÉn^E PAK LE SOUS-CARBON. d'aHUON. ZSj

B. Matière indissoute dans l'alcool bouillant (i 07a).

1 078. Elle pesait 37,5 parties ; elle était blanche,
fusible à 5i**; mais au-dessous elle était encore
molle. Elle était légèrement acide au tournesol.
On Ta traitée par Teau de baiyte , puis par Talcool
bouillant.

1079. Cette matière pesait â 5 parties; elle était jt. Matière
fusible à 29* environ ; elle contenait 5 parties de r.icooi!^*'^
graisse acide , qu'on en a séparées en la traitant

par l'acide hydrochlorique , puis par Falcool chaud.
Celui-ci a retenu la graisse acide et a laissé dé-
poser une graisse que l'on a obtenue parfaite-
ment exempte d'acide après plusieurs dissolutions
dans l'alcool.

1 080. Âpres avoir traité cette matière par l'acide b. Matièn-
hydrochlorique pour en séparer la baryte , on a dans l'aicooi
obtenu i2,5 parties de matière , à laquelle l'alcool

a enlevé 1 partie de graisse acide. Quant à la
graisse non-acide, elle a été réunie à la précé-
dente et soumise ensuite à l'examen suivant.

1081. Cette matière était blanche; elle avait con- Matière
serve l'odeur de la graisse de porc; elle était fu-
sible à Si"" '. Quand elle se figeait lentement et sans
agitation, elle présentait à sa surface les mêmes

* Parce que dans le traitement alcoolique qu'on lui avait
fait subir pour la purifier, on avait dissous proportionnelle-
uieot plus d'oléine que de stéarine.

25.

388 Ur. ▼, CHAP. YI. SAPONIFICATION

Inégalités que montre la graisse de porc ; elle ne-*
tait pas plus soluble dans Talcool que cette graisse :
la solution n'avait pas d'action sur le tournesol.
Ayant traité a'^i de graisse non-acide par la po-
tasse 9 on a obtenu 1^9954 d'acides oléique et mar-
garique fusibles à 44*9 et une glycérine sirupeuse
qui pesait o',â65. Celle-ci était presque incolore, sa
saveur était très douce et sans amertume sensible.
1082. Je n'oserais assurer que l'action de l'oxy-
gène atmosphérique n'eût pas exercé quelque in-
fluence dans la saponification produite par le sous-
carbonate d'ammoniaque.

§ III. Action des sotu^boraUê defOttuH et de soude

sur la graine de porc.

1 o83. 3o^ de sous-borate de potasse sec ( qui
préalablement avait été fondu, puis cristallisé) ont
été exposés à la température de l'eau bouillante ,
avec de l'eau et 10' de graisse de porc , pendant cin-
quante heures environ. On a séparé beaucoup de
graisse qui n'avait point été altérée , et qui s'était
figée à la surface de la liqueur pendant son refroi-
dissement ; on en a séparé encore , par la con-
centration ; enfin on a obtenu une liqueur pres-
que limpide , qui , ayant été mêlée à l'acide farta-
rique , a donné o',â environ d'une matière grasse
acide, fusible à 34*" environ, légèrement jaune,
qui était véritablement saponifiée, et qui, ayant

OFiiiB FAR U S0C9-CA1101I. D*Alflf01l. SSg

été redissoule par ud peu d eau dépotasse chaude,
s'est réduite , par le refroidissement , en matière
nacrée et en oléate de potasse.

I o84* Le borax a donné le même résultat.

1 o85. Il suit de là que si les sous-borates de po-
tasse et de soude peuvent opérer la saponification ,
ce n'est que très faiblement , parce que probable-
ment l'acide borique, ne pouvant être ni précipité
ni réduit en vapeur , s'oppose i l'énergie de la po-
tasse et de la soude.

LIVRE VI.

RÉSUMlâ £T CONSIDÉRATIONS GÉNÉRALES.

1 086. Je me propose deux objets dans ce livre :
premièrement, celui de résumer les propriétés
principales que les corps gras m'ont présentées ; en
second lieu , celui d'établir plusieurs des rapports
qui existent entre ces corps et ceux qui sont con-
nus depuis long-temps. Ces rapports prouveront
que de mes recherches découlent plusieurs consé-
quences importantes pour la chimie générale et
pour quelques arts.

PREMIERE SECTION.

ETAT DB LA S€IBlfCB SVB LBS G0BP8 6BAS AVAIIT l8l5.

1087. Avant mon travail, les corps gras n'étaient
connus que par une grande inflammabilité , une
a£Ginité pour Teau extrêmement faible , quand elle
n'est pas absolument nulle ; en un mot ils n'étaient
connus que par des propriétés tout-à-fait insuffi-
santes pour les caractériser comme ordre de sub-
stances, puisque ces propriétés se retrouvent au
même degré ou à des degrés peu différents dans

LIV. Yl. ETAT i>E LA SC. SUR LES CORPS GRAS. 5gi

d'autres matières organiques. On savait en outre
que plusieurs de ces corps produisent des sayon&
ou des emplâtres , suivant qu'on les traite par la
potasse et par la soude , ou bien par Toxyde de
plomb; mais on ignorait ce qu'il y a de commun
entre ces deux traitements, ainsi que les change--
ments que les bases saliûables déterminent dans
la composition des corps gras soumis à leur action.
1088. La seule distinction établie parmi ces
corps l'avait été d'après la considération de leur
fusibilité plus ou moins grande (7). De là les
groupes des huiles, des beurres, des graisses , des
suifs, des cires. Dans l'origine , ces mots ne s'ap-
pliquèrent qu'à une seule sorte de substance , ils
furent véritablement spécifiques; mais à mesure
que la civilisation amena de nouveaux besoins ,
que le commerce établit des communications entre
des pays éloignés , le nombre des corps gras s'ac-
crut, et l'on dut naturellement réunir les substan-
ces analogues pour en former des genres à chacun
desquels on imposa le nom de la substance le plus
anciennement connue , auprès de laquelle on ran-
geait celles qui lui ressemblaient : c'est ainsi que
des noms spécifiques devinrent génériques. Lors-
que les savants fixèrent leur attention sur les
groupes dont je parle , ils s'aperçurent bientôt que
chacun de ces groupes, particulièrement ceux des
huiles, des beurres et des graisses, renfermaient
un nombre si considérable de substances disr*

SgS l'IV. VI. ÉTAT DE LA 8G. SUR LES CORPS GRAS.

tiiictes par la fusibilité , l'odeur, la couleur, etc.,
qu'il paraissait illimité. Tel était l'état de la science
au moment où je commençai à ro'occgper de l'é-»
tude de ces corps.

DEUXIÈME SECTION.

YVES GKMiBALES SOB LÀ COXPOSITIOB IHHBDIATB

DBS C0BP9 naAs.

d«rrckÎM * ^^9' **^® premières découvertes, en faisant con-
""^Té"**"* naître les acides margarique et oléique , qui à tous
les caractères que Ton attribue aux corps gras joi-
gnent celui de l'acidité , ont contribué certainement
à modifier les idées qu'on a^ait alors sur la com-
position des acides organiques, que l'on considé-
rait généralement comme des composés où il y
avait un excès d'oxygène sur la quantité de cet élé-
ment nécessaire pour former de l'eau avec l'hy-
drogène contenu dans ces mêmes acides. Elles ont
contribué aussi à généraliser l'idée de l'acidité , en
établissant un groupe d'acides organiques avec un
excès de matière combustible, qui semble être aux
autres acides organiques ce que sont , dans le règne
inorganique , les acides hydrosulfurique et hydro-
tellurique aux acides oxygénés. L'acidité, une fois
démontrée dans les acides margarique et oléique ,
a fourni un caractère extrêmement précieux pour
partager les corps gras en deux ordres ; celui dea

y vas GÉNÉRALES SUR LES CORPS GRAS. 3g5

corps gras acides , et celui des corps gras non acides ;
et cette distinction a Tait entrevoir dès lors la pos-
sibilité d'appliquer avec succès l'analyse chimique
à des substances qui jusque là avaient été consi-
dérées comme immédiatement simples , faute de
moyens suffisants pour séparer les principes im-
médiats qui les constituent.

1000. Dès que j'ai eu étudié les acides marga- DécooTerte

* des stéarines

rique et oléique» j ai recherché si les graisses ne etdei'oiéioe.
seraient pas formées de deux espèces de principes
immédiats non acides et différant l'un de l'autre
par la fusibilité. C'est ce qui m'a conduit à décou-
vrir les stéarines et l'oléine. Arrêtons-nous à ces
résultats ; l'oléine est liquide à o , la stéarine de
mouton est solide à 44"* 9 ^^ 1^ stéarine d'homme
l'est encore à /^g""; ces trois substances peuvent
s'unir ensemble en proportions indéfinies. D'après
cela , on conçoit pourquoi les huiles 9 les beurres ,
les graisses, les suifs, dont elles constituent la
totalité ou la presque totalité de la masse, peuvent
différer en fusibilité , sans qu'on doive compter
autant d'espèces différentes qu'il y a d'huiles, de
beurres , de graisses , de suifs , qui diffèrent les uns
des autres par leur degré de fusibilité.

1 00 1 • La connaissance de l 'oléine et des stéarines DécooTerte

^ des acides

ne suffisait pas cependant pour expliquer toutes grasodo-

les différences que présentent les corps gras dans la phocénîoe ^
composition desquels elles entrent; car plusieurs de rine , etc.
ces corps, par exemple le beurre de vache, sont

394 ^^^' ^I* ^^^^ GÉiNÉKALES

odorants et colorés» tandis que les stéarines &t roiéiue
sont inodores ou presque inodores , et absolument
incolores. Or, quand on examine des composés or-
ganiques sous le rapport de leur composition immé-
diate, on ne peut se flatter d'avoir atteint le butqu'on
s'était proposé en entreprenant cet examen, qu'a-
près être parvenu à expliquer les propriétés de ces
composés, en démontrant ou qu'elles appartiennent
à desprincipes immédiatsquiles manifestent au plus
haut degré quand ils sont isolés , ou qu'elles appar-
tiennent, non pas à un principe immédiat en parti-
culier, mais àplusieurs qui sont combinés ensemble,
dételle sorte que ces propriétés sont le résultat d'une
combinaison, et non l'apanage d'un des principes
immédiats de cette combinaison. Dans ce dernier
cas, les propriétés que l'on considère, loin de se
manifester avec plus d'intensité dans un des prin-
cipes immédiats que l'on a isolés, s'évanouissent
tout-à-fait; telles ne sont point les propriétés qu'ont
certains corps gras d'être odorants et colorés. A
mesure qu'on isole leur partie liquide de leur partie
solide, on observe que l'odeur et la couleur se con-
centrent dans leur partie liquide , et qu'en appli-
quant l'alcool à cette dernière, on obtient un priu-
cipe volatil et odorant, et un principe coloré qui
est soluble dans l'eau. A la vérité les quantités de
ces principes sont petites en comparaison de celles
qui restent dans la partie grasse. On observe aussi
que les corps gras colorés, exposés à la lumière «

SUR LES CORPS GRAS. SqS

à ]'actioQ du charbon, se décolorent sans que leur
composition en paraisse altérée ; et , quand ils sont
très odorants, en les traitant par un lait de magnésie»
on obtient une quantité notable de principe odo-
rant, combiné avec cet alcali': enfin en traitant
rhuile de dauphin, et la partie liquide du beurre par
Talcool froid, on réduit la première en oléine et en
phocéninef et la seconde en oléine et en buiirine.

1 0Û2. La découverte des acides gras odorants est Considérj-

^ ^ ^ tion sur la

très importante sous le rapport de la chimie et phucénioe,

11 11 1 '* butirioe ,

SOUS celui de la physiologie animale, puisqu on y et l'hircine.
rattache de nombreuses considérations. En effet ,
il est remarquable de voir des composés comme
la phocénine , la butirine , l'hircine , contenir des
acides volatils, ou leurs éléments complètement
neutralisés ; sous ce point de vue, ils ont beaucoup
d'analogie avec leséthers, qui passent pour être for*
mes d'acides et d'alcool. Dans ces deux ordres de
substances il n'y a point d'acidité libre , mais l'é-
quilibre des éléments est-^il troublé, soit par la force
alcaline, soit par l'action de l'air, de la chaleur,
l'acidité se manifeste ; ainsi la phocénine , la bu-
tirine , qui, à l'état de pureté , sont inodores , ac-
quièrent par leur exposition à l'air chaud l'odeur
forte qui est propre à leurs acides. Dans cet état ,

* C'est au moins le résultat que j'ai obtenu en traitant de
rhuile de dauphin et des beurres odorants par la magnésie^

396 LIV. TI. TUBS GBNiRAUS

elles rougissent le tournesol; et si on les traite par
la magnésie , on obtient nn phocénate » un butirate
de cette base. C'est la fixité de la phocénine et de
la butirine , et le peu de matière odorante qui est
mis en liberté à la fois , pendant l'exposition à l'air
du beurre et de l'huile de dauphin , qui rend ces
dernières substances susceptibles d'exhaler de l'o-
deur pendant un temps assez long ; car s'il ne se
développait pas de matière odorante à mesure qu'il
s'en évapore , le beurre et l'huile de dauphin au-
raient bientôt cessé d'être odorants par leur expo-
sition à l'air , ainsi que cela arrive à cette sorte de
beurre artificiel que l'on prépare en imprégnant
l'axonge d'acide butirique (33o).

1 093. 11 n'est pas inutilede faire observer qu'a-
vant mes recherches sur le beurre de vache et sur
l'huile de dauphin , on n'avait aucune idée précise
sur la nature des principes odorants de ces substan-
ces y et que si on eût voulu la reconnaître par l'ex-
périence , dans une atmosphère imprégnée de ces
mêmes principes, on n'y serait pas parvenu, i cause
de la rareté de leurs vapeurs. Si on considère main-
tenant les émanations produites dans plusieurs cir-
constances par des matières organiques qui rendent
l'air auquel elles sont mêlées extrêmement nui-
sible à l'économie animale , et qui jusqu'ici n^ont
pu être examinées , à cause de la faible proportion
où elles se trouvent dans l'atmosphère , il est per-
mis d'espérer qu'un jour on saisira la matière de

âUR LES CORPS GRAS. 397

Ces émanations dans les substances d'où elles s'ex-
halent, de même que les odeurs du beurre » de
rhuile de dauphin, ont été saisies dans ces sub-
stances mêmes , en quantité suffisante pour qu'on
ait pu en constater la nature.

1094. L'analyse chimique donne actuellement
la raison des différences que présente le beurre de
vache sous le rapport du degré de fusibilité et de
l'odeur. Suivant qu'il contient plus ou moins de
stéarine relativement à l'oléine et à la butirine , il
est plus ou moins fusible ; suivant la proportion de
la butirine, il a une odeur plus ou moins forte ;
enfin, comme les acides odorants ne sont pas l'un
à l'autre dans des proportions constantes , la na-
ture de l'odeur est différente; ainsi les beurres
qui contiennent, relativement à l'acide butirique ,
plus d'acides caproique et caprique ont une odeur
toute différente de ceux qui sont dans le cas con-
traire.

1095. Le beurre de femme , d'après un examen
assez léger que j'en ai fait, m'a paru contenir
les mêmes principes immédiats que le beurre de
vache.

1 096. Le beurre de chèvre contient des acides bu-
tirique, caproique , hircique, et peut-être de l'acide
caprique ( voyez la i** note )• Il est très vraisem-
blable que l'odeur qui distingue le lait de la chèvre
de celui de la vache provient de l'acide hircique.

1 097. L'analyse du beurre, telle que je l'aidonnée,

398 UV. VI. VUES GÉNÉRALES

était nécessaire pour connaître les principes immé*
diats des fromages du commerce ; car les odeurs si
variées de ces matières sont principalement dues
au développement des acides du beurre 9 et» quand
la fermentation est prolongée 9 à l'altération de l'a-
cide caprique ; c'est surtout à cette dernière cause
qu'il faut rapporter l'odeur du fromage de Roque-
fort ; et la preuve , c'est qu'un caprate humide , ou
une solution d'acide caprique , qu'on abandonne
dans un flacon qui contient de l'air , exhalent ab-
solument la même odeur. Je ne prétends pas dire
que toute l'odeur des fromages fermentes soit due
aux acides du beurre : i*" parce que , dans la fer-
mentation des substances organiques azotées , il
se développe un acide qui a une odeur analogue à
celle de l'acide butirique , et que les fromages con-
tenant du caséum , on a toute raison de croire que
cet acide se trouve dans les fromages fermentes ;
2"" parce qu'il est bien probable que la stéarine et
l'oléine peuvent devenir rances , et contribuer par
là à rendre les fromages odorants, en donnant
naissance à des acides volatils, et à un principe
aromatique non acide.

1098. Enfin l'odeur désagréable du cuir apprêté
à l'huile de poisson est due à la décomposition
de l'acide phocénique contenu dans cette huile ;
car l'eau à laquelle on ajoute quelques gouttes
d'acide phocénique prend à la longue la même
odeur (377).

SUR LES CORPS GRAS. 3gg

1 099. La phocénine répandue dans des propor-
tions très diverses dans les huiles des dauphins ,
la butirine qui existe dans le lait des mammifères ,
doivent appeler l'attention des physiologistes rela-
tivement aux régions où elles se trouvent.

1 1 00* La composition immédiate des huiles, des Dîitmction
beurres , des graisses et des sui£s , ayant été établie confondi»
par les observations précédentes, j'ai ensuite étudié d'adipocire.
comparativement les trois corps que Ton s'était plu
à confondre sous le nom d'adipocire^ malgré les
grandes différences qu'ils présentent. La partie du
gras des cadavres humains, à laquelle j'ai réservé
le nom d'adipocire, est formée presque en tota-
lité d'acides mai^arique et oléique , elle possède
donc éminemment l'acidité ; en cela on ne sau-
rait la confondre avec la cétine et la cholestérine ,
qui sont absolument sans action sur les réactifs
colorés. D'un autre côté, la cétine se transforme
par l'aùtion des alcalis en acide margarique, en
acide oléique et en éthal ; elle se fond à 49'' 9 tandis
que la cholestérine n'éprouve aucune altération
de la part de la potasse, et qu'elle exige une tem-
pérature de 1 37** pour se fondre.

1 101. i^'En définitive, la découverte d'un petit Résomé.
nombre d'espèces de corps gras susceptibles de
s'unir ensemble en proportions indéfinies expli-
que les différences de fusibilité, d'odeur, de saveur,
que présente ce nombre prodigieux de suifs , de
graisses , de beurres et d'huiles que nous rencon-

400 ' LIV. YI. VUES GÉNÉRALES

troDs dans les êtres organisés , en même temps
qu'elle ramène aux lois des compositions définies
une classe entière de matières qui semblaient s'y
soustraire. Il est évident que les stéarines, roléine^
la phocénine, la butirine » l'hircine, sont aux suifs ?
aux graisses, aux beurres , aux huiles qu'elles con-
stituent , ce que les métaux qui , comme l'étain
et le plomb, Tétain et le cuivre, peuvent s'allier
ensemble en proportions indéfinies, sont à leurs
alliages. 2"" Les espèces de corps gras que j'ai éta-
blies forment dans la chimie organique une classe
nouvelle de substances qui présentent des groupes
très distincts les uns des autres ; ainsi il j a des corps
gras acidesetdes corps gras qui ne le sont pas. Par*
mi les premiers, on trouve en premier lieu les acides
stéarique, tnargarique et oléique, qui, relativement
à la n^anière dont ils se conduisent au feu, corres*
pondent à l'acide benzoîque ; en second lieu les
acides odorants , qui correspondent à l'acide acé*
tique. Parmi les corps gras non acides , il en est
qui n'éprouvent aucune action de la part des al*
calis , comme l'éthal , la cholestérine. Il en est
d'autres qui, par l'action des mêmes corps, sont
convertis en acides gras fixes , ou en acides gras
volatils.

SUB LES CORPS GRAS. /|0I

TROISIEME SECTION.

PKiPABATlON DES BSPàCBS DB C0BP9 GRAS.

1 1 02. En chimie végétale ou animale, un composé Le nombre
organique est considéré comme une espèce de prin-- qu'oa em-
cipe immédiat , brsqu*on ne peut en séparer plusieurs i^nàiyseor-
sortes de matières sans en altérer évidemment la ?,è8^petit!
nature (5). Mais les principes immédiats orga*
niques étant presque toujours des composés ter-
naires ou quaternaires , et leurs éléments ayant
une disposition marquée à former des combinai-
sons 'plus simples que celles qu'ils constituent
actuellement , il est difficile de s'assurer si une
substance organique qu'on examine doit être con-
sidérée comme une espèce de principe immédiat ,
ou comme une réunion de plusieurs espèces. En
effet les moyens énergiques , si propres à dévoiler
la nature des matières inorganiques , sont exclus
de l'analyse organique immédiate ; et s'il est né-
cessaire de soumettre cette substance organique à
l'action de corps susceptibles de s'y combiner, afin
de savoir si dans les combinaisons qu'elle pro-
duit elle agit en conservant toutes les propriétés
qu'elle avait avant la combinaison , il faut que
ces corps ne puissent changer l'équilibre des élé-
ments qui la ferment. Cette condition limite

26

402 UV. Vr* PRÉPARATION

extrêmement le nombre des réactifs qu'on peut
employer ; les acides et les alcalis n étant sus-
ceptibles de l'être que quand ils sont étendus
d eau 9 et leur usage étant encore presque toujours
borné au cas où Ton agit sur des principes immé-
diats doués de l'alcalinité ou de Tacidité , il ne
reste guère à la disposition du chimiste que Tac-
lion du froid ou plutôt celle de la force de solidité
des substances exposées à des températures plus
ou moins basses , et l'action dissolvante de l'eau ,
de l'alcool et de l'éther. C'est à lui à tirer le meil-
leur parti de ces moyens d'analyse , en variant les
circonstances où il place les corps qu'il cherche
à décomposer.

iio3. Ces considérations étaient nécessaires,
1* pour donner une idée juste de la manière dont
j'applique les dissolvants aux matières organiques*
soit pour les réduire en plusieurs principes immé-
diats , soit pour savoir si une substance organique
doit être considérée comme une espèce pure ou
comme une réunion de plusieurs espèces , a"" pour
faire sentir toute l'importance que mérite le mode
^d'opérer que je propose, ce qui peut être exprime
en principe de la manière suivante :
MftoièK 1 1 o4 • Onprend un poids diiermini d*unê sabsiana

dont j'appli- . .

que le» dis- oTganique A qui exige i oo partieê d'un liquide B

matièrps pouT être dissouM. On met ce poids avec i o parties i^

liquide B. Lorsqu'onjuge que la solution est saiurii,

on la décante, et on verse sur le résidu lo parties dt

DES ESPÈCES DIS CORPS GRAS. 4^^

B. On obtient une seconde ioluiion , qu'on décante
comme la première. On continue d* opérer ainsi Ju9^
qu'à ce que la substance A soit entièrement dissoute^ %
ou jusquà ce qu'elle cesse de céder quelque chose au
liquide B*

Enfin ^ on traite la substance A de la mime ma-
nière par des liquides C , D , E , etc.

1 1 o5. Il peut se présenter deux cas :

iio6. La substance >^ ne sera pas dissoute en Premier oh.
totalité , ou , si elle Test , toutes les solutions qu'elle
aura données successiTement ne seront pas identi-
ques ; elles diflfèreront par la proportion de la ma-
tière dissoute, par la couleur , par l'odeur, etc.
Dans ce cas la substance j^ ne sera pas une espèce
pure ; il faudra chercher à en séparer les principes
immédiats en soumettant le résidu des dissolutions
partielles évaporées aux mêmes traitements que
la substance ^ elle-même.

1107. Toutes les solutions que la substance ^ Second ca«i.
aura fournies avec un même liquide seront identi-
ques. Dès lors elle se sera comportée comme une
espèce , et la probabilité qu'où aura pour la con*
sidérer comme telle sera d'autant plus grande que
la substance aura été soumise à l'action d'un plus
grand nombre de dissolvants, et i Taction d'un
même dissolvant dans un plus grand nombre de
circonstances variées.

1 1 o8. On voit donc que> dans la chimie organi-
que,pour établir l'existenced'un principe immédiat

26.

4o4 l'I^- ▼!• PRÉPARATION

comme espèce , on suit la même marche que dans
la.chimie inorganique lorsqu'on établit qu'un corps
doit être considéré comme simple. Il est érident
que , dans les deux cas , la conclusion à laquelle on
est conduit est celle de l'expérience , et qu'on ne la
considère pas comme absolue , mais bien comme re-
lative aux moyens employés. Toute la dijGTérence qu'il
j ait, c'est que, dans l'analyse inorganique, les cir-
constances où les corps peuvent être placés sont
beaucoup plus Tariées; et que, non seulement on
est maître de faire agir la chaleur et l'électricité
avec toute l'énergie qu'on leur connaît pour disso-
cier les éléments de la matière , mais qu'avec leur
action on peut encore faire concourir celle des af-
finités les plus fortes , telle que les affinités d'un
comburent, d'un combustible, d'un acide et d'un
alcali , au lieu que dans l'analyse organique on ne
fait guère agir que des dissolvants neutres i des
températures peu élevées.

1 109* La méthode que j'ai suivie est applicable
à l'essai des principes jmmédiats qui ne sont ni
acides ni alcalins , ainsi qu'à l'essai de ceux qui
sont doués de l'une ou l'autre de ces propriétés*
Les essais qu'pn fait sur les principes immédiats
acides ou alcalins sont plus multipliés que ceux
qui peuvent être tentés sur les principes immédiats
neutres, par la raison qu'en unissant une matière
organique successivement à plusieurs bases si elle
est acide , ou successivement à plusieurs acides si

DES ESPiCES DE CORPS GRAS. 4^^

elle est alcaline, on multiplie ainsi les circon-
stances dans lesquelles on peut faire agir un même
dissolvant sur une même matière. Enfin la méthode
est applicable au cas où Ton fait agir les dissolvants
dans mon digesteur distillatoire.

1110. Puisqu'il est aussi impossible de s'assurer
qu'une substance organique est une espèce , qu'il
Test de s'assurer qu'un corps que nous appelons
simple est réellement un élément, et cependant
comme la chimie organique approchera d'autant
plus de la perfection , que nous aurons plus de
raisons de croire que les principes immédiats qui
passent pour des espèces , en sont yéritablement ,
il est utile d'exposer ici les propriétés d'après les-
quelles on distingue les principes immédiats en
espèces, et de discuter la valeur de ces propriétés
comme caractères distinctifs.

1111. Toutes les propriétés dont je veux parler
peuvent composer quatre ordres de caractères :

1* La composition;

a* Le$ projniités physiques;

S"" Les propriétés chimùiues , qu'on observe tant
que les substances n'éprouvent pas d^altération ,
qu'elles agissent par attraction résultante.

4* Les propriétés chimiques^ qu'on observe lorsque
les substances éprouvent une altération quelconque ,
soit dans la proportion de leurs éléments , soit dans
.l'arrangement de leurs atomesou de leurs particules.

ma. Des compositions différentes établies d'à- Composition

.|06 UV. VI. PREPARATION

près la nature des éléments, ou d'après la propor«
tion des mêmes éléments, sufiiseatpour faire dis-
tinguer des principes immédiats ; mais ce carac-
tère ne suffit plus dans le cas où deux substances
ont donné à peu près les mêmes résultats à Tana-
lyse , et dans le cas où des substances auraient la
même composition avec des propriétés dififérentes ;
car les mêmes éléments , unis dans la même pro-
portion , peuvent produire des composés di£Féients,
si leurs atomes ou leurs particules sont suscep-
tibles de prendre des arrangements différents. H
n'est pas superflu de faire remarquer que le carac-
tère tiré de la composition n'aurait pas de valeur
si on avait négligé de faire les essais dont il a été
question plus haut ( 1 1 o4)«
Propriétés m 3. Ces deux ordres de propriétés distinguent
propriétés très bien les principes immédiats qui en présentent
qiî'on^ob. de différentes ; mais il est des substances qui , quoU
q'iiries sab- quc distinctcs l'une de l'autre , n'offrent à notre ob-
^l^"^^ servation qu'un si petit nombre des propriétés dont
^^*' je parle , et nous les présentent si rapprochées les
unes des autres , qu'elles ne suffisent point pour
caractériser ces substances » et ce qui accroît en-
core la difficulté qu'on éprouve à en définir les es-
pèces 9 c'est une ressemblance de composition •
Propriétés inA. LorsQUC Ics trois premiers ordres de pro-

fiumiques ^ ^ x r

qu'on ob- priétés sont insuffisants pour distinguer des sub-

icrvc lorsque "^ i

iissubstan. stauccs cu espèces , il ne reste plus que les carac-
teres tires des changements de nature que ces sub«

DBS B8PÂCES D£ CORPS GHAS. /(Oy

stances sont susceptibles d'éprouver dans leur
transformation en d'autres composés. C'est alors
au chimiste d'observer ces transformations des
principes immédiats qu'il compare dans la vue de
savoir s'ils sont identiques ou différents ; c'est à lui
de voir si les nouveaux produits sont ou ne sont
pas de la même nature. Dans le premier cas, il
doit rechercher s'ils sont dans la même propor-
tion; car des espèces différentes peuvent don-
ner lieu aux mêmes produits. C'est ainsi que se
comportent le sucre , le ligneux , lorsqu'on les
distille ou qu'on les traite par racide nitrique.
Enfin , dans le second cas , il doit étudier les pro-
priétés des nouveaux produits et chercher surtout
à voir si leur composition s'accorde avec celle des
principes immédiats qui leur ont donné naissance.
iii5. Les considérations générales dans les-
quelles je viens d'entier devaient précéder le ré-
sumé de mes procédés analytiques et l'exposé des
raisons que j'ai eues pour établir comme espèces
des principes immédiats préparés par ces mêmes
procédés.

1 1 1 6. La préparation des acides stéarique et mar- piéparation
garique est fondée sur ce que les stéarates, les mar- ^*^ni ^^
garâtes de potasse , sont moins solubles dans l'al-
cool que les oléates , et la séparation de l'acide
^ margarique d'avec le stéarique est fondée sur ce
que ce dernier forme avec la potasse un sel moins
soluble que ne Test le margarate de la même base.

4o8 UV. YI. PRÉPARATION

Mais raffinité mutuelle de ces sels est assez grande,
i^'pour que de Tacide Méarlque , formant , avec des
acides margarique et oléique , un composé fusible à
55*, étant neutralisé par la potasse, puis traité par
l'eau froide, soit réduit en potasse d'une part, et
d'autre part en bistéarate, en bimargarate et en sur-
oléate, qui ne sont pas dissous ; et cependant l'o*
léate de potasse est déliquescent , et pour que sa
dissolution se décompose spontanément, il faut
qu'elle soit très étendue d'eau et exposée pendant
un temps assez long à une basse température;
2* pour que Toléate de potasse , qui est très soluble
dans Talcool, ne puisse être séparé, par un seul
traitement alcoolique, du stéarate et du margarate
de potasse , qui à froid sont très peu solubles dans
le même liquide.

1 1 1 7. On a considéré les stéarates et les marga-
rates de potasse comme purs , lorsqu'on les dissol-
vant cinq fois de suite dans l'alcool bouillant , le
précipité formé pendant le refroidissement conte-
nait un acide dont la fusibilité était la même que
celle de l'acide qui restait en dissolution dans Tal-
cool refroidi.

iii8. J'ai préparé Tacide oléique, en séparant
par l'alcool froid l'oléate de potasse' du stéarate et
du margarate de même base , puis décomposant
l'oléate par l'acide tartarique, et exposant l'acide
oléique à des températures de plus en plus basse^
pour en séparer les acides stéarique et margarique

DES ESPiCES DB CORPS GRAS. 4^9

qui avaient été dissous par l'alcool avec Toléate.

1119. La séparation des acides volatils du beurre
est fondée sur ce que les sels qu'ils forment avec la
baryte sont inégalement solubles dans l'eau froide ;
et ces sels , quoique très inégalement solubles à
l'état isolé, ne laissent pas que d'avoir une affinité
mutuelle assez forte.

1 120. Quoique j'aie soumis ces sels aux épreuves
indiquées (i io4) 9 et que j'aie bien des raisons de
croire qiie je les ai obtenus à l'état de pureté , ce-
pendant, lorsqu'on aura l'occasion de soumettre les
acides qui les constituent à. un nouvel examen, il
sera utile de soumettre à de nouvelles épreuves
d'autres sels que ceux que j'ai examinés.

1 1 â 1 • La préparation de la cétine et des stéa- Préparation

* *" des corps

rines est fondée sur ce que ces substances sont gras non

acides*

moins solubles dans l'alcool froid que les sub-
stances qui les accompagnent , et sur ce qu'elles
cristallisent dans des circonstances où les autres
substances restent liquides. Mais comme celles-ci
ne diffèrent point extrêmement de la cétine et des
'stéarines par leur solubilité, et qu'elles ont d'ail-
leurs pour ces dernières une affinité qui n'est pas
entièrement surmontée par la force de cristallisa-
tion, il est bien probable que la cétine et les stéa-
rines que j'ai préparées n'étaient point aussi pures
qu'il sera possible un jour de les obtenir.

1 122. La préparation de l'oléine est fondée sur
ce qu'elle est plus soluble dans l'alcool froid que les

4 10 UV. VI. PBEPAKATIOlf

Stéarines , et sur sa plus grande fusibilité. C'est
en soumettant à l'action de l'alcool et du froid
les oléine qui sont unies à de fortes proportions
de stéarines, et en soumettant seulement au froid
les oléine qui ne sont unies qu'à de faibles propor-
tions de stéarines, que je suis parvenu à analyseriez
suifs , les graisses , les beurres et les bulles. Pour
séparer entièrement les stéarines de l'oléine en ex-
posant ces corps à des températures de plus en plus
basses et en séparant chaque fois la matière qui se
solidifie , ainsi que je l'ai fait, il faudrait qu'il y eût
un moment où les stéarines , en se solidifiant avec
de l'oléine , formassent une telle combinaison, que
celle-ci n'^ût aucune affinité pour la portion d'o-
léine qui reste liquide à la température où cette
combinaison se fige , ce qui est peu vraisemblable ,
puisque la matière congelée retient de l'oléioe.
D'après cette considération je pense que les oléiue
que j'ai étudiées retenaient des stéarines.

1 1 23. La préparation de la butirine et de la pho-
cénine est fondée sur ce que l'alcool froid à 0,822
dissout ces substances en toutes proportions, tandis
qu'il ne dissout que très peu d'oléine ; mais l'affi-
nité mutuelle de ces corps fait présumer que la
butirine et la phocénine que j'ai préparées rete-
naient de l'oléine.

1 1 24* La difficulté de sépai-er facilement les stéa-
rines etl'oléine d'une graisse, asseï exactement pour
en estimer les proportions respectives ^ oi 'a con-

DES ESPÈCES J>E CORPS GEAS. 4 > ^

duit à penser qu'il serait utile, pour arriyèr à ce but ,
de déterminer les degrés de fusibilité de proportions
connues de ces trois substances , ainsi que je Tai
fait pour les acides margarique et oléique (aoâ).

1 1 !i5. J'ai décrit avec beaucoup de détails la
manière de préparer les diverses espèces de corps
gras, afin qu'on puisse avoir une idée juste de mes
procédés, qull soit facile de les répéter, et qu'on
sache bien sur quelle base repose la distinction
de mes espèces. J'espère que ces détails rendront
plus faciles les perfectionnements que mes mé-
thodes d'analyse doivent indubitablement recevoir
du temps. Si les arts et la physiologie sont suscep-
tibles d'être éclairés par la chimie organique , ils
le seront par le perfectionnement de ses procédés
d'analyse.

iia6. L'acide stéarique et l'acide oléique, tels Revae des

, espèces d'a-

que nous les avons étudiés, pouvaient retenir, le cidés stéari-
premier de l'acide oléique, le second de l'acide ^%e.
stéarique; malgré cela, comme espèces, ils sont
bien caractérisés.

i;* Quoique leur composition soit assez analo-
gue quant à la nature et à la proportion des élé-
ments , cependant l'acide stéarique contient , pro-
portionnellement au carbone , plus d'hydrogène
que l'acide oléique.

a"* Ils diffèrent beaucoup par le degré de fusi-»
bilité : l'oléique est encore fluide au-dessous de o^
le stéarique ne se liquéfie qu'à 70'.

4l2 LIV. iu PRÉPARATION

3* Si Ton ne remarque pas de di£Eérence sensible
entre leur capacité de saturation , parce qu'ils con-
tiennent à très peu près la même quantité d'oxy-
gène, et que le rapport de cet oxygène à l'oxygène
des bases qu'ils neutralisent est le même dans les
stéarates que dans les oléates , les grandes diffé-
rences qu'on obsenre entre les combinaisons quHs
font respectivement avec la potasse et la soude sont
bien propres à les distinguer l'un de l'autre.

1 12'j. Si les propriétés que je viens de rappeler
caractérisent les acides stéarique et oléique, il est
évident que , si on parvient un |our à séparer du
premier de Tacide oléique, et du second de l'acide
stéarique, leurs différences deviendront encore plus
frappantes.
Acide 1 1 28. L'existence de l'acide margarique, comme

marguiqae. 11 j

espèce , n est point aussi bien établie que celle de?
espèces précédentes , lorsqu'on réfléchit aux nom-
breuses analogies de cet acide avec le stéarique;
cependant je n*ai pu faire autrement que de
l'en distinguer, puisque, i* il est plus fusible de
10°; a* en traitant par l'alcool le margarate de po-
tasse , il m'a été impossible de réduire ce sel eu
stéarate et en oléate ; 3' l'acide margarique con-
tient plus d'oxygène que le stéarique et Toléique.
Acides pho- 1 1 2Q. L'cxistcnce de ces acides , comme espèce^
^otmqae. distinotcs, rcposc sur des propriétés si difierentef
telles que la composition, la densité, l'odeur J^
Mubilîté dans l'eau, la capacité de saturation, It»

DES GSP^.GES DE COApS GRAS. /^l5

propriétés des sels, qu'il est impossible de ne pas les
admettre. Toutes les tentatiyes que j'ai faites pour
réduire ces acides en un principe odorant non acide ,
et en un principe acide , ont été infructueuses ; plu-
sieurs de leurs combinaisons salines ont été sou-
mises à l'action d'une légère chaleur , à l'action
d'un courant d'acide carbonique , à celle de l'al-
cool ; enfin elles ont été exposées pendant plus de
cinq ans à l'air libre, sans qu'on ait observé de
diminution sensible ^ans l'intensité de l'odeur de
l'acide qui était resté en combinaison avecles bases.

1 1 3o. Ces acides sont analogues par l'odeur, par Acides ca-
la densité; mais le caprique est solide à 1 1"", et le ^«^prique.
caproïque est encore liquide à 9"* — o. Ils diffèrent
aussi par la composition et par les propriétés de
leurs sels.

I i5i* Non seulement cette substance est carac* choiestérinc
térisée par sa composition, parce qu'elle ne se fond
qu*à 137"*, parce qu'elle se change en une sub-
stance astringente par l'acide nitrique ; mais elle
l'est encore par la propriété qu'elle a de n'éprouver
aucune altération de la part de la potasse. D'après
ce résultat on ne peut admettre qu'elle contienne
aucune des espèces de corps gras saponifiables.

1 1 3â . Quoique cette substance soit bien distincte Ethai.
de toutes les autres espèces par sa fusibilité à 5â*,
son inaltérabilité par la potasse , et sa composi-
tion analogue à celle de l'alcool et de l'éther; ce*
pendant j'avoue que je n'ai pas fait un grand

4l4 ^^^' "^I- PRÉPARATION

nombre d'essais pour la réduire en plusieurs sub*
stances immédiates.
Céline. 11 33. La cétine est une espèce qui me parait

sufiisamment caractérisée par les produits de sa
saponification ; en e£Fet , si par la potasse elle est
réduite en acides margarique et oléique, elle ne
donne point de glycérine comme les autres espèces
de corps gras saponifiables » et en outre elle donne
réthal, que celles-ci ne donnent jamais.
Stéarines et ' *54* Sî les deux stéariues d'une part et Toléine
oléine, d'une autre part ne peuvent être distinguées par
des caractères tirés de la couleur, de la saveur , de
l'odeur, de la tension de leurs vapeurs, de l'action
de l'eau ; si elles ne peuvent être caractérisées par
l'action de l'alcool et de l'éther , qui est trop ana-
logue sur les trois substances, et si on trouve que
la différence qui existe entre leurs proportions
d'oxygène et d'bydrogène est trop petite pour être
prise en considération, il est évident que les deux
stéarines sont suffisamment distinguées de l'oléiDe,
i"* par la fusibilité, l'oléine étant fusible  4* ^ti-
dessous de o, et les stéarines ne se fondant qu'à 4^'
et 49*; A* pt^f Isi manière dont elles se comportent
avec la potasse : toutes trois se convertissent bier
en glycérine, en matière acide peu fusible et en
acide oléique ; mais les stéarines donnent une forte
proportion de matière acide peu fusible , tandis que
l'oléine donne au contraire une forte proportion d V
cide oléique. Si on venait à prouver que les stéarines

DES ESPACES DE CORPS GRAS. 4^^

et Toléine , telles que je les ai étudiées, contenaient
les premières de l'oléine, et la seconde de la stéarine,
les dififéœnces que j'ai obsenrées , loin de dispa^
raitre dans les espèces pures, deviendraient en-
core plus sensibles.

11 35. La distinction de ces stéarines l'une de stéarine
l'autre est fondée sur les différences que j'ai établies stéarintTda
entre les acides margarique et stéarique ; en effet, "**"*<*"•
si on saponifie comparativement ces deux stéarines
amenées au même degré de fusibilité , on trouve

que le savon de stéarine d'bomme est formé d'a-
cide margarique et d'acide oléique , dans une pro-
portion telle que leur réunion est fusible à 5i*;
tandis que le savon de stéarine de mouton est
formé d'acide stéarique, d'acide margarique et d'a-
cide oléique , dans une proportion telle que leur
réunion est fusible à 53^ Or, s'il j avait identité
entre ces stéarines , il y aurait identité entre les
produits de leur saponification.

1 136. La distinction de ces espèces ne peut être Phorénine,

... . batirioe.

mise en doute , puisque nous ne connaissons aucun
corps saponifiable qui donne des acides phocé-
nique et butirique par la saponification ; et si l'on
pensait que la pbocénine et la butirine continssent
assez d'oléine et de stéarine d'bomme pour qu'on
put attribuer à ces deux substances l'origine des
addes margarique et oléique que j'ai trouvés dans
les produits de la saponification de la pbocénine et
de la butirine , telles que je les ai étudiées ces

/|l6 LIV. TI» PREPARAT. DES E8P. DE CORPS GR.

substances à l'état de pureté seraient caractérisées
par la propriété de se convertir en glycérine et en
acides volatils. Et conséqucmment les distinctions
que j'ai faites subsisteraient toujours.

QUATRIÈME SECTION.

Dl PL1TSIIUR5 PROPRIÉTÉS DES 8TBARATB8 , DBS MARCiRATES ET
DES OLÉaTES de potasse ET DE SOUDE , RBLATIVEMEHT Ari
blSSOLTA^TTS.

1 1 37. Les propriétés qu'ont les acides sléarique.
margarique et oléique d'être absolument insolu-
bles dans l'eau et de se dissoudre dans l'alcool ei
l'éther m'ont engagé à donner une attention toute
particulière à l'action de ces liquides sur les stéa-
rates 9 les mârgarates et les oléates » particuUèie-
ment sur ceux à base de potasse , de soude et d'am-
moniaque. Depuis long-temps je désirais tirer quel-
ques résultats généraux de l'action que les dissol-
vants exercent sur les combinaisons des corps qu*iL<
dissolvent , par la raison que les dissolvants sont le«
principaux instruments de l'analjse organique,
ainsi que je l'ai dit plus haut (1 lOâ). Il me parais-
sait important surtout de déterminer à quel poiot
des combinaisons de principes immédiats douè>
de propriétés antagonistes peuvent résister à 1 a^
tion qu'un dissolvant neutre exerce inégalement
sur chacun de ces principes^

DES SliAR., DES MARG. ET DES OLÉAT. 4^7

11 38* Examinons Taction de Teau, de l'alcool
et de réther sur les stéarates de potasse.

1 1 39. L'eau froide mise avec le V^ de son poids ^Ï!^^ ^*
de stéarate de potasse ne le décompose pas ; elle
est absorbée , et le sel prend la forme d'un muci-
lage épais.

1 i4o« L'eau froide mise avec Icrrr^de son poids
de stéarate entre en concurrence avec l'acide stéa-
rique ( qu'elle ne dissout pas , comme on sait )
pour lui enlever la potasse ; mais l'insolubilité du
bistéarate limite son action de telle sorte que la
moitié seulement de la potasse est dissoute , tandis
que l'autre moitié reste en combinaison avec tout
l'acide à l'état de bistéarate.

1 i4i* Si la température est élevée à 100*9 l'insov
lubilité du bistéarate n'étant plus alors suffisante
pour balancer l'affinité de l'eau et de la potasse
dissoute j la dissolution du stéarate mis en expé-
rience est complète.

1 142* La preuve que l'insolubilité du bistéarate
de potasse dans l'eau est moindre à chaud qu'à
froid , c'est que si l'on applique l'eau bouillante au
bistéarate , on lui enlève une quantité notable de
potasse et d'acide 9 et en une proportion telle que
la partie qui n'est pas dissoute contient proportion-
nellement à la base plus d'acide que le bistéarate
lui-même. Si on recueille ce résidu , et si on le
soumet de nouveau à l'action de l'eau bouillante ,
il perdra encore de la potasse , et il , se changera

27

Action de
l'éther.

Action de
l'alcool.

4 18 LIV. VI. PROPRIÉTÉS

en une matière fusible à 72*, qui contient 4 fo'^
plus d'acide que le stéarate neutre ; de sorte que
cette matière paraît être un quadro$iiarate , analo-
gue au (fuadroxalaU de poîa$$e.

1143. L'éther, ayant plus d'action sur lacide
stéarique que sur la potasse, doit produire des ef-
fets inverses de ceux de l'eau , si toutefois il a assez
d'énergie pour changer l'état d'équilibre de la po-
tasse unie à l'acide stéarique : or c'est préciséineiit
ce que l'expérience démontre. Faites bouillir de
l'éther sur du bistéarate de potasse^ filtrez la li-
queur après son entier refroidissement , répétei
plusieurs fois l'opération ; vous aurez des dissolu-
tions éthérées diacide stéarique presque exempt de
potasse, et un résidu qui pourra contenir plus de
base que le stéarate neutre ; car celui-ci cède de
l'acide stéarique à l'éther bouillant

ii44- I^'^^^ool' dissolvant bien et la potasse et
l'acide stéarique, tend par là même à maintenir la
composition du stéarate et du bistéarate de potasse
avec lesquels on le met en contact , ainsi qu or
l'observe. Si le quadrostéarate dissous dans l'alcoo
bouillant est réduit par le refroidissement en bistéa-
rate de potasse qui cristallise , et en acide qui re5t<
en dissolution , cela tient surtout à ce que la forer
de solidité du bistéarate concourt alors avec Tafli'
nité de l'alcool pour l'acide stéarique ; affinité qi*
est encore favorisée par la faible proportion de
potasse dans le quadrostéarate.

1.

DES STEÂR., DES MARG. ET DES OLÉAT. 4^9

1 145. Oayoit qu'en faisant réagir successivement
de l'eau froide et de l'éther bouillant sur du stéa-
rate de potasse » ou en sépare successivement de
la potasse et de Tacide stéarique , de manière que
l'affinité de deux principes antagonistes combinés
cède à l'action de dissolvants neutres.

11 46. Le margarate de potasse se comporte
comme le stéarate de potasse avec les dissolvants.

1 147« L'oléate de potasse , quoique soluble dans
l'eau froide » a cependant une tendance à se ré-
duire en sur-sel insoluble et en potasse , quand il
est dissous dans une grande quantité d'eau.

1 1 48. Les stéarates et les margarates de soude
et d'ammoniaque mis dans l'eau se réduisent éga-
lement en alcali et en sur-sels insolubles.

1 149. Ces décompositions sont remarquables Contéqaen
sous plusieurs rapports.

i"" Elles démontrent que dans l'explication qu'on
donne de la décomposition qu'un sel éprouve de la
part d'un dissolvant^ il ne faut pas considérer la
force de solidité de l'élément indissous d'une ma-
nière absolue ^ mais qu'il faut la considérer relative-
ment au dissolvant ; puisque si un liquide A dis-
sout la base d'un sel à l'exclusion de son acide , un
liquide j9 pourra dissoudre l'acide de ce même sel
à l'exclusion de sa base , et qu'un troisième liquide
pourra dissoudre l'acide et la base sans décomposer
le sel : la stabilité de ce dernier sera donc relative
aux liquides avec lesquels on le mettra en contact.

27.

cef.

f^20 LIV. VI. PROPHléTÉS

2* Elles démontrent que , s'il y a des cas où un
sel étant en contact avec un liquide qui le dis-
sout, on peut croire que Taffinité du liquide ne
dérange pas l'économie de la combinaison saline,
il ne serait pas exact d'étendre cette conclusion i
tous les cas. Ainsi le stéarate de potasse est dis-
sous par l'eau bouillante ; mais cette dissolution
se décomposant, par le refroidissement en potasse
et en bistéarate qui se précipite , il est vraisembla-
ble , d'après la loi de continuité , que le passage
des éléments du stéarate neutre à ce second état
d'équilibre ne se fait pas brusquement , mais qu il
a lieu graduellement ; qu'en conséquence il j a un
moment où la dissolution présente, non pas du stéa-
rate neutre , mais de l'eau de potasse unie à du
bistéarate ; et il est vraisemblable que parmi les
dissolutions permanentes des sels neutres , il en est
qui présentent un sous-sel ou un sur-sel uni dans
la dissolution au reste de l'acide ou de la base qui
constituaient la combinaison neutre , avant qu'elle
eût été dissoute.

1 1 5o. Sous le rapport de l'influence que les dis-
solvants peuvent avoir pour séparer les principes
immédiats des sels, on n'a guère examiné jusqulri
que l'action de l'eau sur le nitrate de bismuth, le
chlorure d'antimoine, le nitrate et le sulfate de pe-
roxyde de mercure, le sulfate de cuivre. Tout en re-
connaissant qu'on a eu raison de faire dépendre ces
décompositions, i • de l'affinité de l'eau pour l'acide.

DES STÉAR., DES MARG. ET DES OLSAT. /^fÀl

u* de la force de cohésion de la base » 5* et de la fai-
ble alcalinité de cette dernière, cependant j'avoue-
rai qu'avant mes recherches j'accordais trop d'In-
fluence à la troisième cause eu comparaison de celle
que j'accordais à la première ; et la considération
suivante me paraissait encore conforme à cette opi-
nion : « Les corps qui jouissent à un haut degré de
la propriété comburente et ceux qui jouissent de
la propriété acide, en s'unissant les premiers aux
combustibles, les seconds aux alcalis, forment
des combinaisons qui sont assujetties à des pro-
portions définies et qui présentent les exemples
les plus frappants d'une affinité énergique, puis-
que ce sont elles qui offrent le phénomène de là
combustion et celui de la neutralisation. D'une
autre part , lorsque des corps qui n'ont pas de
propriétés antagonistes s'unissent ensemble , il en
résulte ordinairement dés combinaisons en pro-
portions indéfinies; telles sont celles qu'on observe,
1 * lorsqu'un solide est dissous par un liquide ,
u* lorsqu'un fluide élastique est absorbé par un li^
quide , 3"* lorsque des liquides s'entre-dissolvent*
Or, ces combinaisons , qu'on appelle dissolutions,
ne présentant point la disparition de la propriété
caractéristique qu'un corps qui en fait partie peut
avoir , et un assez grand nombre d'entre elles étant
évidemment formées d'éléments qui ont une faible
action mutuelle , j'étais porté à regarder toutes ces
V comfrtnaûons INDISTINCTEMENT comme des résultais

i\22 LIT. VI. PROPRIÉTÉS

9 d'affinités beaucoup plus faibles que celles ifui don-

• nent lieu aux combinaisons définies ; et diaprés cela^
»y> pensais que les sels déeomposables par les dissol--
wvants étaient formés de principes qui n'avaient
» qu'une très faible action mutuelle. »

1 i5i. Aujourd'hui , je crois que parce qu'un sel
est décomposé par un dissolvant ce n*est point une
raison d'en conclure, en général pour tous les cas
indistinctement f que l'acide et la base qui le con-
stituent n'ont qu'une faible action mutuelle ; et les
considérations suivantes prouvent que les acides
gras fixes sont assez puissants, et que si plu-
sieurs de leurs combinaisons cèdent à l'action de
Teau et de l'éther, c'est que l'affinité de ces corps
pour la potasse , ou pour l'acide gras des sels , est
assez énergique. En effet , t les acides stéarique ,

• margarique et oléique décomposent les sous-car-
» bonates de potasse , de soude , de baryte , à la tem-

• pérature de loo""; lorsque ces acides sont dissous

• dans l'alcool et qu'ils sont versés dans des solu-
»tious alcooliques de plusieurs sels dont les bases

• sont susceptibles de former un savon insoluble

• dans l'alcool , la décomposition des sels a lieu ;

• c'est ce qu'on observe particulièrement avec le
> nitrate d'argent. >

11S2. La propriété que possède le butirate de po-
tasse dissous dans un peu d'eau , de former avec une
quantité notable d'acide butirique hydraté un liquide
qui est neutre au papier de tournesol bleu , et qui de-

DES STÉAR.9 0£8 MARG. ET DES OLÉAT. ^u5

vient susceptible de le rougir quand on y ajoute de
l'eau (370) 9 est propre à démootrer Tinfluence que
les dissolvants exercent dans les essais que l'on fait
avec ce papier réactif pour savoir si un sel est avec
excès d'acide. // est évident qu'un excès d'acide con-
tenu dans un set ne pourra être indiqué par le tour-
nesol que dans le cas où cet excès d'acide aura pour
l'alcali du tournesol une affinité plus forte que celle
du principe colorant pour ce même alcali. Or la force
de solidité du principe colorant uni à la fois avec
la potasse et le papier est telle , que l'excès d'acide
contenu dans la solution du butirate de potasse
concentrée ne peut enlever l'alcali au principe co-
lorant ; mais par l'addition d'eau la force de soli-
dité de la combinaison alcaline du principe colo-
rant est assez diminuée pour que la potasse neu-
tralise l'excès d'acide butirique. Si alors on fait
chauffer doucement le papier de tournesol rouge ,
l'alcali, qui s'était uni à l'acide butirique, quitte
ce dernier pour former un composé solide avec le
principe colorant , et le papier repasse au bleu. Ce
qui démontre que c'est principalement la force de
solidité de l'extrait de tournesol qui s'oppose à ce
que son alcali s'unisse à l'excès d'acide butirique
contenu dans la solution de butirate de potasse con-
centrée , c'est que si on met de l'extrait de tour-
nesol sec dans cette même liqueur , qui n'a pas
d'action sur le papier de tournesol , l'extrait sec est
dissous , et il passe au rouge. On peut, en faisant

4^4 UV. VI. PROPRIETES

évaporer la liqueur rouge dans une capsule de verre
obtenir un résidu bleu , qui repasse au rouge en se
dissolvant dans l'eau ; mais ce résultat est moins
facile à obtenir que lorsqu'on opère avec le papier
de tournesol. Il n'est pas impossible que l'afii-
nité du butirate de potasse pour un excès d'acide,
croissant en même temps que la portion d'eau qui
tient ces corps en dissolution , diminue , concoure
avec la force de solidité du tournesol , à ramener
au bleu le tournesol qui a été préalablement rougi
par la solution de butirate acide de potasse peu
concentrée.

1 153« Si la quantité d'eau dans laquelle du buti-
rate de potasse avec excès d'acide est dfssous a tant
d'influence sur l'action du papier de tournesol,
l'espèce de réactif coloré que l'on emploie en géné-
ral pour constater la neutralité dans les sels en a
une très grande sur les résultats, ainsi que je Tai
constaté il y a long-temps ; la liaison des faits qui
le prouvent avec l'observation précédente m'en-
gage à les rappeler ici. Une même solution saline
est acide à un réactif et alcaline à un autre ; par
exemple , le papier de tournesol plongé dans la
solution d'acétate de plomb , d'hydrocblorate de
protoxyde d'étain devient rouge , tandis que l'ex-
trait de campêche versé dans ces solutions les fait
passer au bleu , ce qui indique un excès de base.
Ces résultats , qui paraissent contradictoires quand
on envisage la neutralité d'une manière absolue*

DES STÉÂR., DES MÂRG. ET DES OLÉÂT. ^*J0

s'expliquent aisément en considérant, dans le pre-
mier cas, la tendance des bases à se précipiter, et
l'affinité de Talcali du tournesol pour les acides
acétique et hydrochlorique ; et dans le second cas,
la tendance des oxydes de plomb et d'étnin à for-
mer avec lliématine des composés insolubles dans
l'eau.

1 154- On voit donc , i* fu'un sel avec excès dia-
cide peut parattre neutre au papier de tournesol;.
3* qu'un sel neutre peut parattre acide à un réactif
coloré , et alcalin à un autre.

CINQUIÈME SECTION.

VDR9 CBRiBALBS SVM, l'âGTIOH liciF10Q€E DES Bk^Efi
SAUFIÂBLES ET DBS G0EF8 GEAS.

1 1 55. Après avoir décrit chaque espèce de corps
gras, ainsi que les moyens de les préparer, je me
suis occupé des changements que les stéarines , l'o-
léine, la butirine, la phocénine, la cétine, éprou-
vent lorsqu'étant soumises à l'action des bases
salifiables elles produisent des savons.

1 156. On peut définir aujourd'hui exactement le
sens qu'on doit attacher au mot saponification , créé
pour désigner l'opération par laquelle on fait le sa--
von , ou encore le phénomène que présente un corps
gras lorsqu'il concourt avec un alcali à produire du

4^6 LIV. VI. ACTION RECIPROQUE

savon. Les savons étant des réunions de stéarate,
de margarate et d'oléate, et ces composés étant
toujours préparés en grand avec les huiles et les
graisses formées de stéarine et d'oléine, corps qui
ne sont point acides aux réactifs colorés , il s'ensuit
que la saponification est une opération par laquelle ,
au moyen d'un alcali , on obtient de certaine corps
gras non acides ^ des corps gras acides , ou qu'elle eii
te phénomène que présentent des corps gras non aci-
des lorsqu'ils manifestent l'acidité apfes avoir éi(
soumis à l'action d'un alcali. Mais si on fabriquait
des savons en unissant directement un alcali avec
des acides stéarique , margarique ou oléique , h
définition précédente ne serait plus applicable ; et*
en effet , ce n'est point là une saponification , c'est
la même opération que la combinaison d'un acide
quelconque avec une base pour former un sel , et
d'ailleurs , dans les ateliers , on n'a jamais formé de
savon par l'union directe des acides dont je viens
' ^ de parler avec la potasse ou la soude : consé
quemment ce qui constitue la saponification, c'est
moins le savon qui en est le résultat , que l'acidité
que manifeste une matière grasse , après qu'elle s
été soumise à l'action d'une base alcaline.

1157. Nous avons vu que trois sortes de corps
sont nécessaires à la saponification , 1* un corp>
gras de la nature des deux stéarines, de l'oléine.
de la cétine , de la phocénine , de la butirine et
de l'hircine ; 2* une base salifiable ; S"" de l'eau.

DES BASES SALIF*. ET DES CORPS GEÂS. 4^7

Nous avons vu en outre que cette opération s'ef-
fectue sans le contact de l'oxygène atmosphérique.
J'ai envisagé la saponification sous deux rapports
généraux, i* relativement aux corps gras , 2* rela-
tivement aux bases salifiables.

A. De la saponification envisagée relativement

aux corps gras.

1 1 58. £n comparant la composition élémentaire
des graisses d'homme, de porc et de mouton, celle
de la cétine avec la composition des produits de
leur saponification , on voit que la masse et la pro-
portion des éléments de ces produits représentent ,
aussi exactement qu'on peut l'espérer dans l'état
actuel de la science, la composition que j'ai as-
signée aux corps d'où ils proviennent.

1 iSg. On voit encore que dans la saponification
des graisses , celles-ci se partagent en deux portions
très inégales, i* Tune qui s'élève au moins slux-^-
du poids des graisses, et qui est formée d'oxygène,
de carbone et d'hydrogène : ces deux derniers
sont dans un rapport peu différent de celui où ils
se trouvent dans les graisses ; mais leur proportion
relativement à l'oxygène est plus forte que dans
cette dernière ; a* l'autre portion qui est également
formée d'oxygène , de carbone et d'hydrogène , et
qui fixe de l'eau pour constituer la glycérine d'une
densité de i ,27.

4 SI 8 Llf. VI. ACTION RÉCIPROQUE

1 i6o. Les analyses élémentaires de la stéarine
de mouton et de l'oléine que j'ai faites, s'accordent
avec ce que je viens de dire. En effet :

i*La stéarine de mouton contient moins d'oxj*
gène, et, proportionnellement au carbone , plui^
d'hydrogène que l'oléine.

2* La stéarine de mouton en se saponifiant
donne plus d'acides gras et moins de glycérine
que l'oléine , et la stéarine donne beaucoup moin.^
d'acide oléique que l'oléine.

ii6i. Or ces résultats sont conformes d'une
part avec la composition de la glycérine et celle
des acides gras, et d'une autre part avec mes ob-
servations sur la saponification des graisses.

1162. L'analyse élémentaire de la cétine s'ac-
corde pareillement bien avec celle des produits dr
sa saponification ; dans cette opération , tout 0^
oxygène fixe du carbone et de r hydrogène dant d
rapport oà ces corps constituent des acides marg^-
rique et oliique , tandis que le reste de ces combui-
tibles, dans la proportion des éléments de l'hydrogim
perearburé , en fixant une portion de l'eau gui tiVn^
la potasse en solution , forme de rithaL J'ai con-
sidéré comme accidentel à l'opération la pro-
duction d'une quantité de matière soluble qui n^
s'élève pas à ~ du poids de la cétine qui a ète
saponifiée. La grande masse de matière qui n'entre
pas dans la composition des acides , et qui forme
l'éthal, c'est-à-dire une substance qui n'est pa^

DES BASES SALIF. ET DES CORPS GRAS. 4^9

susceptible de neutraliser les acides , ni de se dis-
soudre dans Teau, peut, à un certain point, ex-
pliquer pourquoi , dans la même circonstance ,
la cétine se saponifie plus lentement que les stéa-
rines et l'oléine.

1 163« Je terminerai mon résumé sur la saponi-
fication envisagée sous le rapport des corps gras ,
en rappelant que si la cholestérine n'est pas sus-
ceptible d'être saponifiée , cela tient très probable-
ment à la petite quantité d'oxygène qu'elle con-
tient , et à ce que son carbone est à son hydrogène
dans un rapport beaucoup plus grand que dans
l'hydrogène percaburé. Or, dans les corps gras sa-
ponifiables , le carbone est à l'hydrogène dans un
rapport assez approché de celui où se trouvent ces
éléments dans l'hydrogène percarburé.

i. De ta saponification envisagée relativement

aux bases satifiables.

1 164« En considérant la saponification sous le
rapport des alcalis qui la déterminent , j'ai exa-
miné quelles sont les bases salifiables susceptibles
de convertir en savons les stéarines et l'oléine ,
quelle est la quantité de ces corps qu'un poids dé-
terminé de potasse est capable de saponifier , et
enfin s'il est possible d'opérer la saponification par
des sous-sels.

1 165. Le premier examen m'a donné lieu d'ob-

430 UV. VI. ACTION RÉCIPROQUE

server que toutes les bases salifiables qui ont $eni
à mes expériences peuvent former trois groupes re-
lativement à leur manière de se comporter avec les
stéarines et l'oléine. Le premier groupe comprend
des bases qui, comme l'alumine , à l'état humide,
ne contractent aucune union avec ces substances;
car après les avoir incorporées ensemble , il suffit
de les exposer à l'action de l'eau bouillante pour
que la plus grande partie des stéarines et de Vo*
léine vienne surnager, tandis que l'alumine reste
au fond de l'eau. Le deuxième groupe comprend
des bases qui s'incorporent avec les stéarines et 1 o-
léine assez fortement pour que l'on ne puisse le'
en séparer quand on met les matières dans Teau
bouillante ; telle est la magnésie , lorsque son ac-
tion n'a pas été assez prolongée pour opérer la sa-
ponification. Enfin le troisième groupe comprend
les bases qui sont susceptibles de convertir en peu
de temps les stéarines et l'oléine en savon et en gly-
cérine. Nous avons vu que la potasse, la soude yl^
baryte, la strontiane, la chaux, c'est-à-dire \^
bases alcalines fixes qu'on a regardées comme k'
plus énergiques, opèrent la saponification en pro-
duisant la même quantité de glycérine et la mèm^
proportion d'acides gras fixes. L'oxyde de zinc e:
l'oxyde de plomb , qui jouissent éminemment àt
l'alcalinité par la manière dont ils neutralisent le>
acides , présentent des résultats semblable<( ; ca^^
montre que la préparation des emplâtres p^^

DES BASES SAUF. ET DES CORPS GRAS. 4^1

1 oxyde de plomb n'est qu'une saponification. Il
est remarquable que la saponification soit égale-
ment produite et par des bases qui forment des
savons solubles , et par des bases qui en forment
d'insolubles ; mais ce qui a lieu de surprendre ,
c'est que la magnésie n'opère que difiicilement la
saponification , quoiqu'elle ait des caractères al-
calins très prononcés. L'ammoniaque liquide se
comporte de la même manière ; mais cela doit
moins étonner, puisque sa volatilité ne permet
pas qu'on expose les corps au feu.

1 166. Embrassons maintenant d'un même coup
d'œil les deux éléments de la saponification que
nous venons de considérer isolément.

1 167. D'une part les stéarines et l'oléine, soit iso-
lées , soit combinées entre elles, et formant alors
des suifs, des graisses ou des huiles , et d'une autre
part la cétine, loin d'avoir une action acide sur les
réactifs colorés, n'ont pas même d'affinité , ou n'en
ont qu'une extrêmement faible pour les bases sali-
fiables capables d'en opérer la saponification. Mais
l'analyse élémentaire de ces substances, comparée
à celle des produits de leur saponification , fait
voir la possibilité que les -r^ des stéarines et de
l'oléine passent à l'état acide, le tV restant étant
de la glycérine ; que les -^^ de la cétine passent de
même à l'état acide , tandis que le reste de la cé-
tine, en fixant de l'eau , forme de l'éthal. Dès lors
on conçoit comment l* action d'un alcali^ en chan"

43a LIT. VL ACTION RECIPROQUE

géant l'état d'équilibre où de certaines praporiim

d'oxygène, de carbone et d'hydrogène, eoMiitiunt

de$ corps qui n'ont pas d'affinité pour ces alealU ,

peut déterminer un nouvel équilibre ou ces mêmes

proportions d'éléments constituent des corps doués Ai

l'acidité.
. 1 168. J'ajouterai qu'une quantité donnée d'alcali

ne peut développer dans un corps gras saponifiable.
que la proportion de matière acide capable de for-
mer ayec l'alcali une combinaison neutre. Ainsi la
potasse , chauffée avec une quantité de graisse telle
qu'en se saponifiant complètement elle produirait
avec l'alcali un sur-savon , ne produit qu'un savon
neutre; conséquemment il n'y en a que la moitié
qui se saponifie , l'autre moitié reste là poar dé-
montrer que la force alcaline est la cause de la sa-
ponification.

1 1 69. Enfin un résultat curieux, c'est que la force
alcaline du sous-carbonate de potasse, quoique en
partie affaiblie par l'acide carbonique y est encore
assez puissante pour développer l'acidité dans b
graisse soumise à son contact. Si la température
n'est pas trop élevée , il n'y a que la moitié de b
potasse qui opère la saponification , l'autre moitié
retient tout l'acide carbonique à l'état de carbo-
nate neutre.

APPLIGATIOMS DE MES RECHERGHES. 4^^

Vm/»<%/^«^v^^'%>%^%'^^^-^'^^'* %/%^%«i^'^

SIXIÈME SECTION.

APPLIGATIÛKS DE MES RECHERCHES.

1170. Les analyses que J'ai faites d'un grand Ap^J|«^*«oiis
nombre de corps gras font voir que les graisses les bustioo.
plus abondantes en stéarines sont celles qui con-
tiennent le plus de matière combustible.

1171. La possibilité de séparer aisément une
portion de l'oléine des graisses abondantes en
stéarines donne le moyen d'augmenter les qualités
du suif ; celui-ci en perdant de l'oléine, perd de sa
couleur et de son odeur, les principes colorant et
odorant se trouvant surtout dans l'oléine ; il devient
aussi moins fusible , et par là il est moins suscep-
tible de tacher les étoffes sur lesquelles il peut être
accidentellement répandu ; mais, lors même qu'on
parviendrait à en séparer toute l'oléine , il n'au-
rait point encore les propriétés de la cire , car je
démontrerai plus tard que cette substance est ab-
solument distincte des corps auxquels on l'a géné-
ralement assimilée. Je ferai observer que l'espoir
que plusieurs personnes m'ont dit avoir de con-
vertir le suif en cire au moyen de l'acide nitrique
ne s'accorde point avec mes expériences; car , lors-
qu'on opère comme je l'ai fait (46) 9 l'acide ni-
trique, en brûlant du carbone et de l'hydrogène,
tend à faire prédominer l'oxygène dans le corps

28

434 !'!▼• VI.

gras soumis à son action ; or ce résultat est cod-
traire à celui qu'il faudrait obtenir pour changer
le suif en cire.

1 172. Les expériences sur la conversion des ca-
davres en gras, que la nature de Tadipocire mz
suggérées 9 ont prouvé qu'il n'y a pas , ou que
très peu d'avantages à opérer cette conversion en
grand, par la raison que les parties grasses des cada-
vres contribuent seules à la formation de Yadipocirt.
J'ai constaté que la quantité d'adipocire qu'on
obtient de l'albumine, du tissu jaune élastique*
du tendon , de la fibre musculaire , etc. 9 est plus
petite que la quantité de matière grasse qu'on se*
pare de ces mêmes substances au moyen de Tal-
cool et de l'éther sulfurique , et je me suis assuK
en outre que ces dissolvants extraient simplement
la matière grasse qu'ils tiennent en dissolution;
conséquemment ils n'en déterminent pas la for-
mation comme on l'a prétendu. Il en est de même
lorsque l'acide nitrique est chauffé avec les sub-
stances azotées précitées et le gluten ; il met i QU
la matière grasse contenue dans ces substances
en l'altérant plus ou moins. Les expériences doD>
je parle ^ ainsi que les conséquences nombreuse*
qu'on en déduit, seront exposées fort en dét<û'
dans mes recherches sur les matières azotées d*or>
gine animale ; j'y prouverai que dans Véconotnv
animale les muscles ne se changent point en adi
pocire , ni même en graisse.

APPLICATIONS DE MES RECHERCHES. 4^^

1 173. Dès que j'ai eu découyert que les parties Applications
grasses des savons sont douées de l'acidité et qu'elles savw^nicr.
se réduisent en trois acides différents, le stéari-
que, le margarique et l'oléîque , j'ai vu que l'art du
savonnier recevait de ces connaissances une pré-
cision qu'il n'avait pu avoir tant que la nature des
savons n'avait pas été parfaitement connue. En
effet, ces composés , une fois rangés parmi les sels^
entraient dans la classe des combinaisons qui sont
assujetties à des proportions définies , et dès lors on
devait espérer qu'en en étudiant la fabrication
avec les lumières de la science , on parviendrait
à la placer sur la même ligne que la fabrication
de l'alun, du sulfate de fer, etc. Mais, pour ar-
river à ce point , il fallait déterminer les proprié-
tés des corps gras avant la saponification , fixer la
proportion des produits de cette opération , en dé-
terminer toutes les circoiil^tances essentielles. Après
avoir fait ces recherches suc un même corps gras , il
fallait les répéter sur des ço^s de la même série, afin
d'expliquer cette diverèîté qu'on remarque dans les
propriétés des savons. Ces composés diffèrent prin-
cipalement sous deux rapports : i" ils sont durs ou
mous; 2* ils ont une odeur plus ou moins forte , ou
bien ils sont dépourvus de cette propriété. Je vais
les examiner sous ces deux points de vue.

28*

436 uv. Yi.

À. Des savons considérés sous le rapport de leur
degré de dureté ou de mollesse.

1 1 j^. On appelle savons durs ceux qu'on obtient
en saponifiant Thuile d'oli?e, et surtout les graisses
animales, par la soude ; et savons mous ceux qu'on
obtient en saponifiant par la potasse les huiles de
graines en général, et les huiles animales plus ou
moins fluides.

1 1 75. Quand on cherche en quoi consiste la pro-
priété qu'ont les savons d'être durs ou mous , on
trouve que ces propriétés dépendent de la ma-
nière dont ils agissent sur l'eau. En efifet les savate
durs perdent la plus grande partie de leur eau de
fabrication par l'exposition à l'air, et quand ils 1 ont
perdue ils ne se dissolvent que lentement dans l'eau
froide , et sans s'y délayer. Les savons mous , au
contraire , ne peuvent jamais être séchés par leur
exposition à l'air, ils retiennent plus ou moin>
d'eau qui les rend mous ou gélatineux ; et si, Iot^
qu'on les a séchés au moyen de la chaleur, on le^
met dans Teau froide , ils sont dissous par ce li-
quide ou s'y délaient plus ou moins.

1 1 76. Si on cherche maintenant pourquoi un
savon est plus ou moins soluble dans l'eau , on en
trouvera les causes, i^dans la nature de sa base^i^
câline; a!* dans celle de la matière grasse quic.^'
unie à cette base. Examinons successivement 1 h^

«

fluence de ces deux causes.

APPLICATIONS 0E MES RECHERCHES. 4^7

1 1 77. Elle est démontrée par les expériences sui- i* inRoence
vantes. Que Ton saponifie le même corps gras par aîc«imêr
la potasse et ensuite par la soude, et on obser-
vera constamment que le savon de soude est moins
soluble dans l'eau froide que le savon de potasse.

1 1 78* Si la base alcaline seule avait de l'influence a* loflaence

1 , .1 ^ de la matière

pour constituer les savons durs ou mous , il est grasse qui

» . 1 . . 1 • /% » 1 est uoie à

évident que tous les corps gras saponifies par la raicaii.
potasse donneraient des savons mous, tandis qu'ils
en donneraient de durs quand ils le seraient par la
soude. Or c'est ce qui n'arrive pas : car l'huile
d'olive, et surtout les graisses animales peu fusibles,
donnent avec la soude des savons qui sont beau-
coup plus durs que les savons d'huiles de graines
et d'huiles animales à base de soude , et en second
lieu ces mêmes huiles forment avec la potasse des
savons beaucoup plus mous que ne le sont les
savons d'huile d'olives et de graisses animales peu
fusibles à base de potasse : mes recherches expli-
quent complètement ces résultats. Rappelons d'a-
bord l'action de l'eau froide sur les savons , ou
plutôt sur les sels que les acides stéarique , oléi-
que et margarique forment avec la soude et la
potasse.

1 1 79. Le stéarate de soude peut être considéré
comme le type des savons durs; il ne parait pas
éprouver d'action de la part de lo fois son poids
d'eau : le stéarate de potasse produit un mucilage
épais avec la même proportion d'eau. L'oléate de

438 uv. VI,

soude est soluble dans lo fois son poids d'eau }
l'oléate de potasse forme une gelée avec le double
de son poids d'eau , et une dissolution avec quatre
fois son poids. Il est assez déliquescent pour que
100 parties absorbent dans une atmosphère saturée
de vapeur d'eau à la température de i s"* , 162 par-r
ties de ce liquide.

1 1 80^ Les combinaisons de l'acide margarique
avec la soude et la potasse ne diffèrent de celles àe
l'acide stéarique avec les mêmes bases qu'en ce que
Teau exerce une action plus forte sur les pre-
mières combinaisons que sur les secondes.

1181. Les stéarates , les margaratcs et les oléates
de potasse ou de soude peuvent s'unir ensemble
en toutes sortes de proportions.

1 18a. On explique très bien les différences que
présentent les savons sous le rapport de la solidité
ou de la mollesse , avec les notions précédentes e\
les résultats suivants que l'analyse m'a donnés.

1* Les savons de graisse humaine, d'huiles vé-
gétales S sont formés d'oléates et de margarates
unis en des proportions très variables : on remar-
que en outre que les savons sont d'autant plus
mous qu'ils contiennent plus 4'oléate et consé-
quemment moins de margarate.

d* Les savons, des graisses de mouton , de bœuf

* Je lie parle ici que des savons fortnés avec des corps gras
végétaux plus ou mofos Ou ides.

APPLICATIONS DE MES BEGHERCHE8. 4^9

et de pore, le savon de beurre, abstraction faite des
sels odorants qu'ils peuvent contenir, sont formés,
non seulement de margarate et d'oléate comme
les précédents , mais encore de stéarate. L'on ob-
serve que leur dureté est d'autant plus grande que
le stéarate est plus abondant relativement à l'o-
lëate.

1 1 83. D'un autre côté , mes expériences ayant
appris que ce sont principalement les stéarines qui
donnent les acides stéarique et mai^arique , et l'o-
léine qui donne l'acide oléique , il s'ensuit , i *" que ,
diaprés la proportion des stéarines à l'oléine conte-
nues dans les corps gras saponifiables , propoition
qu'on peut conclure du degré de fusibilité de ces
substances , il est possible de prévoir le degré de
dureté qu de mollesse des savons que ces corps pro-
duiront ; 2* qu'il est facile d'imiter un savon donné,
en prenant des stéarines et de l'oléine dans des
proportions telles que les acides stéarique, marga-
rique et oléique qu'elles sont susceptibles de former
par l'action des alcalis, soient entre eux dans le
même rapport que celui où ces acides se trouvent
dans le savon qu'on se propose d'imiter. Ainsi , en
ajoutant à des huiles qui ne donneraient que des
savons mous avec la soude , des corps abondants en
stéarine, tels que la cire du myrica cerifera^ une sub-
stance produite en abondance par un arbre d'Afri-
que , qui m'a été remise par un savant voyageur
anglais , on peut imiter le savon d'huile d'olive ,

44o "v- vi-

sa von qui ne diffère bien essentiellement des savons
d'huiles de graines' qu'en ce qu'il contient moins
d'acide oléique.

1 1 S4- ^^ ^^^ évident que ces notions sont la base
de l'art du savonnier, et qu'elles lui donnent un
degré de précision qu'il ne pouvait avoir tant
qu'on a ignoré l'analyse de la partie grasse des
savons en trois acides , et pourquoi les corps gra^
saponifiables produisent des savonsi durs ou des
savons mous,

B. Des savons eansidirés sous le rapport de t odeur.

1 185. Les savons sont ou inodores, comme ceux
de graisse humaine , de graisse de porc » ou odo-
rants > comme ceux de beurre , d'huile de dauphin,
de suif. Les odeurs des savons sont dues à des prin-
cipes absolument distincts des acides stéarique*
margarique et oléique ; car »

D'une part, en décompojsant ces savons dissou.^
dan9 l'eau par l'acide tartarique ou phosphorique .
et en soumettant à la distillation les liquides aqueux
filtrés , on observe , i"* que le produit provenant du

' Je ne parle ici que des huiles de gaines qu*on emploi*
le plus ordiaairemeiit dans la fabrication des sarons moa5.
car j'ai trouvé des huiles extraites de semences végétales (^^
m'ont présenté des substances grasses différentes de la stéa-
rine et de l'oléine.

APPLICATIONS DE MES RECHERCHES. 44 >

savon de beurre contient des acides butirique , ca-
proîque et caprique; a"* que le produit du savon
dliuile dedauphin contient de Tacide pbocénique ' ;
3"* que le produit du savon de suif contient de Ta-
cide bircique.

D'une autre part ^ en lavant suffisamment les
acides stéarique , margarique et oléique , on finit
par amener ces acides à un tel état de pureté qu'en
les unissant à la potasse et à la soude , ils forment
des savons absolument inodores. C'est ce que j'ai
particulièrement constaté pour la partie grasse du
savon de beurre'.

1 1 86. Les applications que je viens de faire dé-
montrent à la fois combien des recherches en ap-
parence purement spéculatives , sont susceptibles
d'éclairer les arts , et combien il était nécessaire ,
avant de faire les applications dont j'ai parlé, d'en-
treprendre ce grand nombre d'expériences aux-
quelles j'ai soumis les corps gras saponifiables ,
ainsi que les produits de leur saponification.

■ Quand cet acide est altéré, il communique au produit
ou plutôt au savon une odeur de cuir apprêté à l'huile de
poisson.

* Il est difficile d'enlever toute l'odeur à la partie grasse
du savon d*huile de dauphin, parce que sa liquidité, et sa lé-
gèrelé par rapport à l'eau, s'opposent au contact intime
des deux liquides.

44^ ' l'i^* ▼!•

SEPTIEME SECTION.

GOHJBCTUIKS SV% LA GOMPOSITIOR DK PLUSIKCIS BSPka^

DK GOlPS eiAS.

Conjcctnpw 1 1 g^. Dan» tout ce qui a été dit jusqu'ici, j'ai cher-
priétéa des ché à établir le plus de rapports possibles entre le<
corps gruMi- faits , je me suis efforcé , dans le petit nombre d'ex-
rétat pi^sa- plications que j'ai données, de me tenir dansle^
m epuret jj^jj^^g j^ Texpérience ; il n'est pas inutile main-
tenant d'exposer, sur la nature de plusieurs espèce'
de corps gras , quelques conjectures parmi lesquelles
il en est qui se présentent si naturellement à 1*65-
prit qu'on aurait lieu de s'étonner de ne les pa^
trouver dans cet ourrage.

1 1 88. Les produits de la saponification de io<>
parties de stéarine et de loo parties d'oléine, <i«
graisse humaine , sont :

Stéarine, Oléine.

Glycérine 8,5 ... • g,8o

Acide inargar. fasib. à 55* . 8o,o • • . . aa,o8
Acide oléiqu'e liquide à o. . i6,4 • • • • 73,9a

Ce sont les mêmes produits , avec cette différeoi^
que la stéarine donne un peu moins de glycérine •
et , par rapport à l'acide oléique , beaucoup plu^
d'acide margarique que l'oléine. D'une autre p^^

ESPECES DE CORPS GRAS. 44^

nous avons tu ( 1 1 2 1 ) qu'il est bien probable que la
stéarine sur laquelle j'ai opéré retenait de l'oléine ;
de même que l'oléine retenait de la stéarine (112a).
D'après ces considérations il est permis de croire que
ces substances , à l'état de pureté 9 donneraient i"* la
stéarine , de la glycérine et de C acide margarique %
2*" l'oléine, de la glycérine et de l'acide oléique.

1 189. Par la même raison, la stéarine de mouton
pure donnerait de la glycérine et de tacide stéarique.

1 1 go. La phocénine et la butirine ont donné ,
par (a saponification de 100 parties ,

Phocénine. Batirioc.

Qlycèrine.. i5,oo Glycérine. ia>5

Acide phocénique tec. . . 3a,89 Acidei voUtili. ...... i.)»68

Acide oléiqi|e • ...... 59,00 Acid. marg. faûb. 4 55*. . 16,90

Acid. oléiq. liq. ko 65,6o

1 igi. Dans la manière de voir précédemment
énoncée, il serait conforme à l'analogie de con-
sidérer ,

1"* La phocénine, telle qu'elle a été décrite, comme
formée d'oléine et d'une autre substance qui se-
rait caractérisée par la propriété de se changer, sous
l'influence alcaline , en glycérine et en acide pho-
cénique , ce serait donc la phocénine pure ;

2"* La frutcrtn^^ telle qu'elle a été décrite, comme

' Si Tacide margarique est réellement distioct de l'acide
stéarique, il faudra nommer la stéarine qui le fournit
margarine j et conserrer le nom de stéarine à la stéarine de
mouton.

444 "^" ^^•

formée de cinq principes immédiats: i"" d^oUine;
a* de stéarine; 3* d'une substance qui se converti-
rait, par l'action alcaline, en glycérine et en acide
butirique , ce serait la buiirine pure ; 4"* d une sub-
stance qui se convertirait , par la même action, ei.
glycérine et en acide caproîque, ce serait la cfl-
proïne ; S"" d'une substance qui se convertirait, par
la même action, en glycérine et acide caprique.
ce serait la caprine.

1 19a. Enfin ,noujours dans la même hypothèse,
on pourrait considérer la cétine comme formée d^
deux principes immédiats , dont l'un serait carac-
térisé par la propriété de se convertir, dans la s^
ponification, en acide margarique et en éthal:
tandis que l'autre le serait par la propriété de j^
convertir en acide oléique et en éthal. Il exi>*'
d'ailleurs, pour la purification de la cétine, It^
mêmes difficultés que pour celle de la stéarine etd
l'oléine (11 ai).
Goniectaref 1 1 g3. Lcs conjccturcs précédentes sont de natui

8iir la com- . /»» i»r. »•!•*

poiîtion im- à être confirmées par 1 expérience, parce qu il ne^
espèce! de psis absurdc de penser qu'on trouvera un jour dai^
Jj^JfiÇJ^ les êtres organisés des stéarines , de l'oléine, dcl
cétine, etc., absolument pures, ou qu'on par-
viendra à obtenir ces substances à cet état par !
moyen des procédés chimiques. Mais les conjer
tures suivantes , relatives à l'arrangement des élé-
ments qui constituent plusieurs espèces de curp
gras, sont, je l'avoue, des hypothèses qu od u'

ESPECES DE CORPS GRAS. 44^

pourra guère démontrer complètement : malgré
cela je les expose, dans la persuasion où je suis
qu'elles sont susceptibles de suggérer de nouvelles
recherches.

1 1 94* Nous avons vu que la phocénine et la bu-
tirine , qui ne sont pas acides , donnent , quand on
les traite par la potasse, des acides et de la glycé-
rine ; qu'exposées à l'action simultanée de l'air et
de la chaleur, elles deviennent odorantes et sus-
ceptibles de céder à la magnésie les principes de leur
odeur. Les éthers végétaux et l'éthernitreux, qui pas-
sent pour être des combinaisons d'acides et d'alcool,
présentent des propriétés analogues. Us ne sont
point acides ; quand on les traite par la potasse ,
ils se réduisent en alcool et en acides ; exposés à
l'action de l'air et de la chaleur, une portion de
leur acide est mise à nu. D'après ces analogies ,
n'a-t-on pas quelques raisons pour considérer la
phocénine et la butirine comme des combinaisons
d'acides odorants et de glycérine anhydre, ou plu-
tôt d'une substance formée d'oxygène , de car-
bone et d'hydrogène , qui , en fixant de l'eau ,
constitue la glycérine ?

1 195. Si on admet le rapprochement que je fais*
entre la composition immédiate des éthers végé-
taux et celle de la phocénine et de la butirine , on
ne peut s'empêcher de l'étendre aux stéarines et à
l'oléine ; car celles-ci ont la plus grande analogie
avec la phocénine et la butirine, par la manière

446 LIT. VI.

dont elles se comportent , non seulement lors-
qu'elles sont exposées à l'action des alcalis , mai>
encore lorsqu'elles le sont à l'action de l'oxygène et
à celle de l'acide sulfurique concentré. En effet,

(a) Les stéarines et l'oléine, sous l'influence alcv
line 9 se changent en glycérine et en acides gr^^
fixes , comme la phocénine et la butirine se chan-
gent en glycérine et en acides gras volatils.

(b) Les stéarines et l'oléine , exposées à l'ac-
tion de l'oxygène , deviennent acides ; et si alop
il se produit des acides volatils et un produit aro-
matique non acide, il se manifeste des acides gras
fixes , comme il se manifeste des acides phocé-
nique et butirique lorsque la phocénine et la bu-
tirine sont exposées à l'action de l'oxygène. {Fojc-
la note 2 k la fin du volume. )

(c) Lorsqu'on met les stéarines et l'oléine avec l'a-
cide sulfurique concentré, il se manifeste des acido
gras fixes etpeut-être delà glycérine(/^. /a note 5fl'^
fin du voL ) ; de même qu'en exposant la phocéniDee:
labutirineàl'action de l'acide sulfurique conceDtn^
il se manifeste des acides phocénique et butirique et
peut-être de la glycérine. ( J^. la note l^ à la fin du toi

II 96. A la vérité, on peut opposer à cette opi-
nion plusieurs objections que je suis d'autant moio^
disposé à taire, qu'en 18149 dans mon troisièni^
mémoire sur les corps gras', où je traitai le mè\^^

' Annales de Chimie, tome 94, page 1 13.

ESPACES DE COUPS 6BA8« 44?

sujet ) ces objections me parurent alors assez fortes
pour me faire penser qu'il était plus naturel dé
considérer la glycérine et les acides gras fixes » pro«-
duits de la saponification des stéarines et de l'o*
léine , comme des substances de nouyelle forma-^
tion, que de Içs considérer comme les principes
immédiats des stéarines et de l'oléine ; mais à cette
époque je ne connaissais ni la phocénine ni la
butirine , j'ignorais l'analogie qu'il j a entre les ré-
sultats de l'action de l'oxygène sur les corps gras
saponifiables , et les résultats de l'action des al-^
calis sur les mêmes corps. Au reste , je yais rap-
porter les objections que j'ai faites à l'opinion qui
me semble aujourd'hui la plus probable , avec les
réponses qui me paraissent en atténuer la force.

(a) Les acides stéarique , margarique et oléique
sont insolubles daus Teau ; la glycérine s'y dissout
très bien; comment se fait-il que l'eau n'enlèye pas
ce principe aux acides qu'on y suppose combinés?
C'est par la raison que l'eau froide n'enlève pas la
potasse au bistéarate et au sursiliciate de cette
base.

(b) Pourquoi les acides stéarique, margarique
et oléique , etc. , qui sont solubles en toutes pro-
portions dans l'alcool d'une densité de o,8ai bouil-
lant , forment-ils avec la glycérine anhydre , qui
est soluble dans le même liquide ( au moins quand
elle est hydratée), des combinaisons qui n'y sont
pas très solubles ? C'est par la raison que Tacide

448 uv. VI.

sulfurique et la potasse forment un sel neutre peu
soluble dans Teau ; que Tacide acétique et l'alcool
forment un étherpeu soluble dans le même liquide,
et cependant Tacide sulfurique et la potasse, Tacide
acétique et l'alcool, sont très solubles dans Teau.

(c) Les acides stéarique , margarique , oléi-
que , etc. , ayant une action énergique sur le tour*
nesol, pourquoi la glycérine, douée d'une affinité
sensible pour la potasse , et qui par là semble être
acide plutôt qu'alcaline , neutralise-t-elle l'actioi:
des acides gras sur le tournesol? C'est parla raisoc
que l'alcool forme avec les acides nitreux, acéti-
que y citrique , des éthers qui ne sont pas acides.

(d) Comment se fait^il que les acides stéarique.
margarique , oléique ^ etc. , mis en contact avec I
glycérine, ne reproduisent pas des stéarines , de IV
léine, etc.? C'est qu'en présentant ces corps Vun»
l'autre, ils sont à l'état d'bydrate, que dès lorsleiu
affinité mutuelle n'est pas assez forte pour qu'ils r*
dépouillent des proportions d'eau qui sont étrao^
res à la composition des stéarines, de Toléine, et<
Au reste, l'acide acétique « l'acide benxoîque,etc.
mis en contact avec l'alcool, soit à chaud, soit-
froid , ne produisent jamais d'éther tant qu'ils O'
sont pas sous l'influence d'un acide minéral.

(e) Pourquoi la saponification ne s'opère-t-el!
pas instantanément lorsqu'on présente aux ma-
tières saponifiables une base alcaline? Sans pn^
tendre répondre à cette objection de manière à I

ESPÈCES DE CORPS GRAS. 449

détruire , cependant on peut considérer comme un
obstacle assez puissant à la saponification la diffi-
culté d'établir un contact intime suffisamment
prolongé entre deux liquides qui se mêlent diffi-
cilement.

1 197. Enfin j j'ajouterai que les propriétés de la
glycérine anhydre peuvent être très différentes de
celles que nous lui connaissons après qu'elle a fixé de
l'eau ; car les matières organiques sont susceptibles
de s'unir à l'eau en des proportions définies de deux
manières : i"* en conservant plus ou moins leurs
propriétés principales , comme un sel minéral
anhydre qui fixe de l'eau de cristallisation ; 2"* en
acquérant des propriétés absolument distinctes de
celles qu'elles avaient avant de s'être combinées
avec ce liquide , comme l'amidon qui , sous l'in-
fluence de l'acide sulfurique faible , en fixant de
l'eau , se convertit en sucre de raisin.

1198. Au reste, quelle que soit celle des deux
opinions que l'on préfère à l'autre , je vais résumer
l'explication de la saponification (a) dans l'hypo-
thèse où les corps gras saponifiables sont considé-
rés comme immédiatement formés d'oxygène , de
carbone et d'hydrogène , {b) dans l'hypothèse où
ils sont considérés comme immédiatement formés
d'acides gras et d'un composé qui , en fixant de
Tcau , forme la glycérine ou l'éthal.

^9

45 O LIV. VI.

De la saponification dans la première hypothiu.

1 199. Les stéarines, Toléine , la phocénine^la
butirine, Thircine, sont formées d'oxygène, de
carbone et d'hydrogène dans des proportions telles,
qu'une portion de leurs éléments représente ud
acide gras fixe ou volatil , tandis que l'autre portion
4- de l'eau représentent la glycérine. La cétineest
formée des mêmes éléments , dans des proportiop>
telles, qu'une portion représente une matière acidt
grasse fixe , tandis que l'autre portion consistant eu
carbone et en hydrogène (dans la proportion des
éléments de l'hydrogène percarburé)+de l'eaa. re-
présentent l'éthal. Maintenant ces corps saponifia-
blés sont-ils soumis à l'action d'une base salifiabk
suffisamment énergique ; l'équilibre des éléoieots
est rompue, la force alcaline détermine l'acidité
dans une portion de la masse des substances sapo-
nifiables, tandis que le reste de cette masse, ec
fixant de l'eau , constitue la glycérine ou l'éthal
Dans cette hypothèse, la saponification estunph^
nomène du même genre que celui que présenteot
les métaux , lorsqu'ils se dissolvent dans un acidt
en s'oxydant aux dépens de l'eau; il n'y a à
différence que dans la nature de la force qui ev
développée : dans la saponification , c'est la force
alcaline qui détermine le développement de la fot^
acide i et , dans la dissolution des métaux , c>>-

/ r

C9PECC8 DE C0EP8 GlAS. ]:}l

la force acide qui détermine le développement de
la force alcaline : dan.s les deux cas« des seU sont
forinés avec des matériaux qui ne contenaient «
tout développé, qu'un seul des principes immé-
diats des sels produits.

De la êapofiificaiion dans la uconde hypothèse.

I2UO. Les stéarines, l'oléine , la phocénine* la
biitirine, sont des espèces de sels formés d'un acide
grn9 anhydre, fixe ou volatil, et de glycérine an-
hydre; la cétine est également une espèce de sel,
mais la base qui neutralise la partie acide, au lieu
d*ètre de la glycérine est de Thydrogéne percar*
buré; cette composition rapproche la cétine des
éthers , qu'on regarde comme des composés d'un
;icîde et d'hydrogène percarburé. Dans cette hypo-
thèse, la saponification n'est que la décomposition
d'un sel gras par une base salifiable qui prend la
place de la glycérine anhydre ou de l'hydrogène
percarburé , pendant que ces derniers corps , en
fixant de l'eau , donnent la glycérine syrupeuse
ou réthal.

FIN.

jq.

^E=

NOTES.

PBËHIÂBE NOTE.

Sur l*anafys€ du beurre de chèvre.

{a) Je n'ai eu que 4§,5 de sels barytîques prorcnant deli
décomposition du savon de beurre de chèvre. Cette quaniitt
a été mise avec ias,5 d'eau à aa*. Au moment du cootici
il s'est dégagé une odeur mixte d'acide caproîque cl d'acide

hircique.

On a obtenu une i'* solution formée de

Eau »<H>

Sel «6.«»

1" résidu: mis avec i4c,64d'eau9 iladonnéunea**o&û«
formée de

Eau 100

Sel 9»«9

a* résidu : mis avec i ig,5o d'eau» il a donné une 3* sobéo'
formée de

Eau loo

Sel 3,t5

3* résidu : mis avec a i^^^i d'eau, il a donné une 4* solutio'
formée de

Eaa loo

Sel. 0^755

NOT£8. 4^3

4* résidu: mU arec 5o* d'eau > il a doQQé une 5* sohàthn

formée de

Bau loo

Sel - . . . o,5o

5* résidu : sa dissolution a donné des cristaux semblables
à ceux de la 5* solution ; ils y ont été réunis.

(&) Les cristaux des 5* et 6* solutions étaient semblables
aux cristaux de caprate impur ; et sans l'odeur très forte
d'acide hircîque qu'ils exhalaient , on aurait pu les confondre
avec eux.

N'ayant pas eu o^,4 ^^ <^9 cristaux pour mes essais , et
d'un autre côté^ n'ayant fait qu'entreyoir quelques unes
des propriétés de l'hirciate de baryle^ et n'étant pas sûr de
la capacité de saturation de son acide , il m'a été impossible
de m'assurer si ces cristaux sont réellement un mélange de
caprate et d'hirciate de baryte. Ce qu*il y a d'important ,
c'est d'a\K>ir constaté que le principe odorant qui distingue le
lait de chèvre du lait de vache se retrouve dans les sels ba^
ry tiques provenant de Vanafyse du savon du beurre de chè-
vre. Tous les faits connus actuellement s'accordent pour
faire considérer ce principe odorant comme un acide dont
l'odeur est celle de l'acide hîrcique.

DEUXIÈME NOTE.

Des réêultatê de radian de l'oxygène sur la graisse

de porc.

{a) De la graisse de porc étendue sur les parois d'un flacon
à l'émeri rempli d'oxygène^ a été abandonnée dans un lieu où
le soleil ne donne pas. Au bout de trois ans 9 la plus grande
partie du gaz était absorbée; et s'il s'était produit du gaz
acide carbonique 9 ce n'était que dans une proportion extrê^

454 NOTES.

moment faible. La graisse semblait aroir perdu de sa fusibi-
lité , car, après l'avoir fondue , elle commençait à se troubler à
55<>; mais la solidification ne se faisait qu*à ^y^ : ayant d'aroir été
soumiseà Faction de i'air^ 27® était bien le point de solidification
de la graisse 9 mais le trouble' ne commençait qu'à 3 1^. Quand
la graisse se figeait 9 elle présentait à sa surface des inégalités
plus grandes qu'avant d'avoir été soumise à Faction de Tozy-
gène. Elle était blanche et exhalait une forte odeur de rame
évidemment aromatique et acide.

{b) La graisse a été agitée à plusieurs reprises avec
l'eau. Chaque fois l'eau a été filtrée après être restée Tingt-
quatre heures en contact avec la graisse. Je vais examiner.
i« les lavages de la graisse rance^ a* la graisse ranoe lavée.

S l". Lauage aqueux de la graisse ronce.

(c) Il était acide et odorant. Son odeur était absolunieni
semblable à celle de lu graisse rance.

{d) Il a été disUllé.
Hésidii de la (e) Ce résidu était jaune, acide et amer; il était recouvert
dégouttes huileuses orangées f qui m'ontparuanahguesà ta-
cide oléiquedel'adipocire des cadavres {g^S). Ces gouttes ont
été séparées du liquide qu'elles recouvraient ; celui-ci, éva-
poré à siccité et repris par l'eau froide y a encore abandonne
des gouttes huileuses qu'on a séparées. Aprè^ce traitement le
liquide aqueux était moins coloré 1 moins amer • sa sayeur
acide était plus franche; elle était mêlée cependant d'uo
goût d'empyreume. Ce liquide ^ évaporé , donnait un extrait
orangé absolument distinct de la glycérine, qui paraissait forme
d'une substance grasse et .d'une substance incristalliaable. —
L'extrait se séchait à Tair, sa solution aqueuse ne précipitait
l'eau de baryte que très légèrement ; en faisant évaporer j
siccité^ et traitant ce qui restait pur l'alcool, celui-ci nVn*

NOTES. 455

levait qu'une trace d*uQ sel barytique et d*une huile acide
orangée précipitable de l'alcool au moyen de l'eau.

{/) Les expériences précédentes me font considérerle résidu
de la distillation {d) comme un composé d*€icide oléûfue,
de principe colorant orange, d'un acide fixe soluble dans
Veau , uni peut-être à une substance organique non acide,

[g) Le produit de la distillation {d) avait l'odeur de la Prpdait de la
graisse rance ; on l'a distillé après l'avoir neutralisé par l'eau
de baryte. On a obtenu, \^ un produit volatil, 2^ un résidu
salin barytique.

{h) Il avait l'odeur de la graisse rance 9 sauf l'odeur acide Prodait

de cette substance. Cette odeur était absolument semblable

à celle d'un produit non acide que l'on obtient en distillant

les graisses avec le contact de l'air. La dissolution aqueuse

du principe odorant non acide de la graisse rance , conservée

pendant quelques mois dans un flacon fermé, prenait l'odeur

du fromage de Roquefort.

(i) Ce résidu a été traité à trois reprises par trois portions Résidu salin
d'eau : brytiquc.

Le r' lavage était formé de

Eau • 100

Sel 9^^

Le a* lavage était formé de

Eau /

! quant, qu'on n'a pas déterminées.

3Cl«. * • • • • ''

Le 3* lavage était formé de

Eau. 100

Sel 1,01

(A) Il semble que dans le résidu salin il y avait deux sels
barytiques : cependant, comme je ne les ai pas séparés, jo

Lavagef
alcooiiqaes.

Résida in-

dissous par

i'alcooi.

456 NOTES.

n'assure pas cette conclusion ; j'ajouterai seulement que b
matière acide des sels barytiques, isolée de la baryte, h
présente à l'état d'un hydrate oléagineux semblable à l'acide
caproîque hydraté. — Et s'il existe deux acides volatils dao>
la graisse rance » il faudrait rechercher si l'un est prodoH
par la stéarine, et l'autre par l'oléine.

5 II. Examen de la graisse rance iavée.

(m) Elle a été traitée par son poids d'alcool d'une deofii'
de OySai bouillant — On a filtré la liqueur après qu'elle
été refroidie, et on l'a fait évaporer; il est resté un extni(
huileux, liquide à i5<», visqueux au-Kiessous de cette tempe
rature, très acide , soluble en toutes proportions dans Tal-
cool froid, d'une densité de o,8ai.Je n'ai point examinée
résidu indissous dans l'alcool ; il m'a paru formé , pour l
plus grande partie au moins , de stéarine et d'oléine.

(n) L'extrait huileux (m) a cédé à l'eau bouillante u^
matière jaune semblable à celle qui est décrite (e) : quao^
il a eu cessé d'en céder, on l'a dissous dans l'alcool et prr
ciplté par l'eau; celle-ci a encore dissous de la nmtièrejaun'

(o) L'extrait huileux , après le traitement précédent , étJ
visqueux à 1 5* ; il semblait être formé d'une substance !>
quide, et d'une substance solide interposée dans la pi^
mière. On l'a traité par la magnésie, au milieu de I^j
bouillante ; celle-ci ne retenait presque rien en dissoluti()<
Quant à la matière huileuse qui avait fait pâte avec la \&^
gnésie, on l'a traitée par l'alcool froid, puis par Talco»
bouillant.

{p) Les lavages alcooliques contenaient iine graisse ne*
acide avec un peu de savon de magnésie,

{q) Ce résidu était formé de margaraie et d'oiéate ^
magnésie^ et probablement de stéarate de la tn/éme base, h'

NOTES. 457

acides séparés de la magnésie étaient à 18*, en partie sous la
forme d'aiguilles , et en partie à Fétat liquide. Je me suis assuré
que la matière dont je parle s'unissait à la potasse sans perdre
de son poids et sans changer de fusibilité , et que le savon de
potasse se conrertissait dans l'eau en matière nacrée et en
oléate,

(r)La graisse de porc, exposée au contact du gaz oxygène
i\ la température ordinaire, absoii>eune quantité considérable
de ce gaz.

L'oléine et la stéarine se changent ,

1* En principe colorani orangé f

^* En acide Jijùe sohible dans Teau ^

3* En une substance non acide soluble dans Veau ,

4* En un principe volatil non acide ,

5* En un ou deux acides volatils, congénères des acides
gras yolatils qui forment le a* genre des espèces décrites dans
cet ouTrage.

C'est au principe volatil non acide, et à la matière acide
volatile, que la graisse rance doit son odeur. Il est probable
que tous ces principes volatils se forment dans la distillation
des graisses, telle qu'on fait ordinairement cette opération.

6* En acides gras fixes.

TROISIEME NOTE.

De faction de l'acide sulfurique sur le$ êtéarines

et l'oléine. .

PRBMiiRE SECTION.

Dl l'ICTIOM DB l'ICIOB SOLrDIIQVB SOI LA GBA188B DB rOBC

(a) 6t,5 de graisse de porc, mêlés avec 6*, 5 d'acide sulfu-
rique concentré, ont été exposés à 100* pendant quelques mi-

q58 NOTES.

nutes; les matières se sont colorées légèrement en bran, ei
une petite quantité de gat sulfureux s'est dégagé.

(i) Au bout de huit jours les matières ont été étendues avec
5o' d'eau : on a séparé un liquide €u:ide d'une matière gnaste.

(c) La matière grasse mise airec loo* d'eau a formé une
émulsion homogène qui a été décomposée dès qu*OD a e«
neutralisé à chaud l'acide sulfurique de cette émulsion ptr
la magnésie: la matière grasse, d'abord fluide , a pris peu à
peu de la consistance en se combinant à la magnésie qu'oo
a?ait ajoutée en excès. Le saron magnésien a été laré 4 Teaa
bouillante.

{d) Je Tais examiner, i* ^ liquide adde {b) ; a*ile Uquùk
aqueux au sein duquel la matière grasse s'était unie è la ma-
gnésie ; 3* le savon magnésien. L'eau qui arait serri à le larer
a été réunie au liquide aqueux.

§ I. Le liquide acide {b).

(e) Il a été mêlé à un léger excès d'eau de baryte, on a
filtré ; je n'ai pas recherché si le précipité contenait quelqus
autre sel insoluble que le sulfate de baryte. La liqueur filtrée,
éyaporée à siccité, a laissé un résidu qui a été traité par l'al-
cool. On a obtenu une matière indissoute et une soluiion air
coolique.

[f) Modère indissoute [é). C'était un sel de baryte dont
l'acide me parait analogue à l'acide sulfos^inique , c'est
pourquoi je le désignerai par le nom dTacide suifoadipique.
Cet acide estprobablement formé d'acide hyposulfurique uni
à uue matière organique. Le sulfoadipate de baryte pesait
o%33, abstraction faite du sous-carbonate de baiytequiy était
mêlé. Il était très soluble dans l'eau et presque insoluble dans
l'alcool. Lorsqu'on le distillait dans un tube contenant un peu
d'air, on obtenait entre autres produits 9 1* une Tapeur acidf

NOTES. /|59

empyreumatique extrêmement acre, daos laquelle oa recon-
naissait la présence de l'acide sulfureux et du gaz acide hydro-
sulfurique; a* du soufre; 3* du sulfure de baryte mêlé de char-
bon. Le sulfoadipate de baryte ayait une saveur d'abord pi-
quante et ensuite légèrement douceâtre ; je ne l'ai pas obtenu
cristallisé. Lorsqu'on en précipitait la baryte par l'acide sul-
furique, on en retirait un acide syrupeux d'une saveur très
aigre qui donnait à la distillation des produits analogues à
ceux du sel, avec cette différence qu'ils étaient plus acres et
plus huileux. Il restait beaucoup de charbon.

(g) Solution alcoolique (e). Évaporée à siccité, elle a laissé
o',ao d'un résidu qui contenait du sulfoadipate de baryte et
une matière organique soluble dans l'eau et dans l'alcool, sy-
rupeuSe, douceâtre, qui peut-être était de \sl ^ycérine,

§ II. Du liquide aqueux {d).

(h) U était neutre aux réactifs colorés. On Ta fait évaporer :
l'alcool^ appliqué au résidu de l'évaporation , a séparé du
sulfate de magnésie. La solution alcoolique étendue d'eau a
été concentrée puis mêlée à de l'eau de baryte ; celle-ci a
précipité de la magnésie et une matière organique qui était
en trop petite quantité pour être examinée. Quant à la solu-
tion aqueuse, elle m'a paru formée, pour la plus grande
partie au moins, de sulfoadipate de baryte , car cette solu-
tion évaporée a laissé o'^o^ d'un résidu insoluble ou peu so-
luble dans l'alcool, soluble dans l'eau, qui donnait à la diS'
tillatlon les mêmes produits que le sel (y*).

S III. Du savon tnagnésien {d),

(i) U a été lavé à trois reprises par quinze fois son poids
d'alcool bouillant. Les lavages ont donné un dépôt qui a été
séparé par la filtration.

460 NOTES.

AinCLB 1.
Rètida indiaioiu.

(Ai) Il a été décomposé par l'acide h jdrochlorique ; on a ob-
tenu 1^,9 d'une matière prisse, brune, Jusîble à 48% qui s'est
dissoute instantanément dans la potasse très étendue. Cette
matière séparée de la potasse, après aroir bouilli ayec elle,
ayaît la même fusibilité qu'auparayant , ainsi que le même
poids; ce qui proure qu'elle était entièrement acide. Elle faisait
une émulsion ayec l'eau acidulée par l'acide sulfurique et hy-
drochlorique. Cette émulsion était décomposée, i* par la con-
centration, a^ par la neutralisation de l'acide sulfurique on
hydro-chlorique, 3* par un excès d'acide sulfurique ou hjdro-
chlorique. La matière grasse était en §;rande partie formée
d'adde margarique , d*adde oléique , et probablement dia-
cide stéariqucj et d'une substance qui communiquait à ces
trois acides la propriété de faire émulsion ayec l'eau acidulée.
Cette dernière substance contenait probablement de l'acide
h jposulfurique ^ car elle donnait à la distillation beaucoup
d'acide bjdrosulfurique^ et sa combinaison ayec la barjte
donnait beaucoup de sulfure quand on la chauffait au rouge.

ARTICLE II.
Dépôt CO-
CO C'était un sayon magnésien dont les acides gras pe-
saient 0,^95, étaient fusibles à 47'» et n'ayaient point la pro-
priété de faire émulsion ayec l'eau acidulée, soit à chaud
soit à froid. Ils ne donnaient pas ou presque pas de produit
sulfuré à la distillation.

NOTES. 4^1

ÀKIICLE III.

N
Matière restée en solation dans l'alcool refroidi.

(m) Cette matière, après aroir été séparée de l'alcool,
n'a rien cédé à l'eau, si ce n'est une trace d'un sel magnésien.
Traitée par Tàlcool froid, on en a séparé une matière insolu-
ble pesant' o<, 18, dont la composition était analogue à celle
du dépSt (/). Quant à la solution alcoolique, elle a laissé
après l'éyaporadon 1^,60 d'une substance rougsdtre qui a
cédé à l'acide hydrochlorique o<,o3 de magnésie : on n'a pas
recherché si l'acide n'ayait dissous absolument que de la ma-
gnésie.

(n) Elle était orangée, elle faisait émukion arec l'eau aci- Propriétés
dulée chaude; elle absorbait l'eau froide. Quand on la laissait ^^ roageàtiê

refroidir, après l'avoir fondue, elle se congelait à si9*,5, ou p"»** d«

nia^esie

plutôt à cette température elle prenait beaucoup de consis- pesant 1,57.
tance sans derenir absolument solide.

(o) G*, 5 de cette substance ont été uhauffés dans l'eau;
ils se sont fondus sans que l'eau ait paru agir dessus, ayant
ajouté 'de l'eau de baryte sur-le-champ la matière grasse
a pris de la consistance, parce qu'elle s'est combinée à l'al-
cali. Cependant la combinaison est devenue fluide sans que
l'eau bouillit; on a décanté l'eau de baryte qui était en ex-
cès, on a lavé la matière insoluble avec l'eau bouillante,,
puis avec l'alcool bouillant.

(p) Résidu iruUsiouspar l'eau et l'alcooL La baryte ayant
été séparée de ce résidu par l'acide hydrochlorique , on a
obtenu une matière d'un rouge orangé qui avait les propriétés
suivantes : elle était fusible à aS*, elle absorbait l'eau froide;
elle faisait avec l'eau acidulée une émulsion décomposable
par la concentration , les acides et la magnésie. Elle était
soiuble dans l'eau de potasse, et en se combinant à cet ai-

462 NOTES.

cali elle n'éprouTaît aucun changement de fusibilité; sa dis-
solution alcaline laissait précipiter du bimargarate de potasse
mêlé peut- être de bistéarate. La matière d'un rouge orangé
donnait beaucoup d'acide h jdrosulfurique à la di5tillatioD;je
pense qu'elle différait de la matière ffxuse, brune y fusible
à ifi*{k)f en ce qu'elle contenait de plus grandes proportùms
d'acide oléique et de la substance que j'ai considérée comme
formée d'acide hjposulfurlque et d'une matière organique ;
j'ignore les rapports que cette substance pouvait atoir arec
l'acide sulfoadipique.

{q) Lavage aqueuœ du résidu (/?)• Il contenait de la in-
ryte unie ù une matière qui donnait à la distillation des pro-
duits sulfurés.

(r) Lavage alcoolique du résidu (p), H contenait une por-
tion de matière analogue au résidu (p).
Goaféqaen< La graisse de porc traitée par son poids d'acide sulfurique
a donné :

i* De l'acide sulfoadipique ^ qui est incristalli sable ^ so-
luble dans l'eau et l'alcool ; qui donne des produits sulfurés
par la distillation , et qui forme ayec la baryte un sel solable
dans l'eau et presque insoluble dans l'alcool.

2* Une matière soluhle dans Veau et t alcool , incristalii-
sable, douceâtre. Je suis d'autant plus porté à croire que cette
matière était de la glycérine ^ que la graisse de poro traitée
par la moitié de. son poids d'acide sulfurique a fourni une
substance qui a les plus grandes analogies avec la glyoériae*
Gomme cette dernière elle conservait sa liquidité dans le Tide
sec; sa saveur était douce; cependant elle avait un arrière-
goût piquant qu'elle devait à une petite quantité de sulfoadi-
pate de baryte qu'on y découvrait par la distillation* Si i<
n'avais pas trouvé ce sel dans la substaace dont îepsrk»
j'aurais prononcé sans hésitation son identité avec laglycéria^'

3'* De l'acide margarique.

ces.

'«p

ai
tii

N0TB8. 4^3

^; 4* ^^ Pacide oléique,

^^, 5* De l'acide stéarique : mais ce dernier n*a pas été isolé

^ des deux précédents.

^ 6** Une substance organique combinée probablement à de

fg r acide kyposulfurique. C'est elle qui donnait aux acides pré-

_ cédents la propriété de faire émulsion a?ec Teau acidulée. Le

^1 temps ne m'a pas permis de l'isoler de ces acides ; cependant

j'aurais bien désiré saroir si elle est réellement distincte
de l'acide sulfoadipique f comme il le paraîtrait d'après
ce résultat 5 que quand on la traite par la baryte ainsi que
les acides gras qui V accompagnent , la combinaison de cette
substance avec la baryte reste pour la plus grande partie
unie ou mélangée avec le savon barytique forme' par les acides
gras; et si^ dans le cas où la substance est distincte de l'acide
sulfoadipique , cette même substance ne pourrait être con-
sidérée comme une combinaison d'acides gras fixes et d'a-
cide hyposulfurique , tandis que l'acide sulfoadipique pour-
rait être considéré comme une combinaison de glycérine et
d'acide hyposulfurique.

On Yoit donc qu'en traitant par l'acide sulfurique la graisse
de porc , cette matière se partage , comme dans la saponifica-
tion , en deux portions très inégales: i* l'une qui est soluble
élans l'eau, et qui est formée d'acide sulfoadipique et d'une
substance qui paraît être de la glycérine ; a* l'autre qui est
' insoluble dans l'eau , et qui est formée d'acides gras fixes et

d'une substance dont la composition est analogue à celle de
l'acide sulfoadipique.

Je me suis assuré que dans le traitement précédent il ne se
produit pas de quantité notable d'acide acétique. Je n'ai point
recherché s'il se produit quelque substance alcaline.

i

464 NOTES.

DEUXIÈME SECTION.

DB l'action DB l'acide SDLFDIIQUB SOI LA flriAEIRB 01 MOOTOH.

(a) 6^,68 de stéarine de mouton fusible à 43* ont été traités
par 6K968 d*acide sulfurique comme la graisse de porc. Les
phénomènes pendant l'action ont été les mêmes.

(b) Au bout de huit jours les matières ont été mises en
contact ayec Teau ; on a obtenu un liquide acide et une ma-
tière grasse qui a fait émulsion avec Teau quand elle a été
séparée du liquide acide. Cette émulsion a été réduite par la
magnésie en un liquide aqueux et en un savon de magnésie.

S I. Du liquide acide {b),

(c) Ce liquide a été mêlé à une quantité d'eau de baryte
un peu plus que suffisante pour précipiter tout Tacide sulfu-
rique qu'il contenait. Le liquide filtré a été distillé ; le pro-
duit m'a paru contenir une trace d'acide acétique. Le résidu
de la distillation contenait, l'de l'acide sulfoadipique; a" une
matière organique soluble dans l'alcool et dans l'eau, syru-
peuse, douceâtre, qui peut-être était de la glycérine. L'acide
sulfoadipique était représenté par o<,45 de sulfoadipate de
baryte. La seconde matière pesait o^,a, mais elle retenait
du sulfoadipate de baryte.

§ II. Du liquide aqueux [b).

{d) Il a été éyaporé à siccité. L'alcool a séparé du résidu
du sulfate de magnésie : il a dissous du sulfoadipate de ma-
gnésie, et peut-être une matière organique.

S III. Du savon de magnésie.

{e) Il a été traité cinq fois par l'alcool froid, puis deux fois
par l'alcool bouillant. Je vais examiner, 1^ le résidu indissous

NOTES. 4^^

par talcool; a° la matière dissoute par Valcaol froid; y* la
matière dissoute par Valcool bouillant,

ÀRTIGLC I.
Réûdn indiuoiu par l'alcooL

^f) Il a été décomposé par Facide salfurique. On a obtenu
une graisse jaune fusible à ^^^ pesant 2^,95 , qui ne faisait
pas émulsion ni arec Teau pure ni a?ec Teau acidulée, soit
à chaud soit à froid. Cette graisse était entièrement saponi-
fiée, car l'ayant mise dans Teau de potasse faible et chaude
elle a été dissoute sur-le-champ. La liqueur ayant été bouil-
lie , le saron ayant été décomposé par l'acide phosphoriquc ,
on a obtenu une graisse fusible à b'p^ qui pesait autant que
la matière qui ayait été unie à la potasse. Cette graisse était
formée diacides stéarique, margarique et oléique; on en a
obtenu de l'acide stéarique fusible à 69*, très brillant, qui
ne donnait pas une trace de gaz sulfuré à la distillation.

À&TIGLB II.

Matière dissoute par l'alcool froid.

(g) Elle pesait 1^,75 ; elle était jaune; mise arec loo'd^ean
chaude elle n^a pas fait émulsion, mais elle est deyenue en |

partie floconneuse. L'eau n'a dissous qu'une trace d'un sel
magnésien ; comme cette matière était acide, on l'a neutra-
lisée par un lait de magnésie : l'eau ne contensdt presque pas
de matière soluble.

[h) En traitant le sayon par l'alcool, j'ai réduit la ma-
tière organique qui le constituait,

\^ En une graisse acide pesant o^, 19, fusible à 44^, qui
ne faisait point émulsion ayec l'eau, et qui était entièrement
saponifiée;

3o

466 NOTES.

3® En une graisse acide pesant 1*954 fusible à 36^, q^
faisait légèrement émulsion arec l'eau acidulée; elle n'tti
pas entièrement saponifiée : car après ayoir été bouillie d .•
la potasse et séparée de cet alcali , elle était fusible à 'i';
Dans cet état^ elle faisait émulsion ayec l'eau acidulée comir
auparavant ; distillée , elle donnait des produits sulfurés.

{k) La substance qui donnait à la matière précédente ^
propriété de faire émulsion arec l'eau était analogue à cr
dont j'ai parlé dans la 1'* section de cette note (^].

ARTICLE UI.
Matière dÎMOute par l'alcool boaiUant.

(/) Cette dissolution s'était abondamment troublée pjr
refroidissement : elle a été filtrée.

(m) Matière précipitée par refroidissement. G*était
mélange de graisBe acide , de sayon de magnésie et de
graisse non acide. Ayant neutralisé par la magnésie, p
traité par l'alcool, on a obtenu 9

1* o*,7 d'une graisse entièrement acide Jusible à ^v

a* 0*9 a d'une graisse non acide fusible à 4%* (cette c
tière était de la stéarine qui n'arait pas été ea contact ;i^''
l'acide sulfurique).

(it) Matière restée en dissobuion dans V alcool Jroid. \
était entièrement acide, fusible à 44*> ®^^^ i^ faisait pas^^^
qu'extrêmement peu, émulsion ayec l'eau ; elle pesait o'.''
elle donnait des produits sulfurés à la distillation.

( o ) Lorsqu'à une température de 5o* on traite le suif \
la moitié de son poids d'acide sulfurique concentré, on -
tient , en layant les matières ayec l'eau , un layage qui c
tient de Vadde hircique et une substance qui a les plus grai '•
rapports ayec la glycérine. La matière indissoute par Yf
contient des acides gras fixes.

NOTES. 467

(^ ) On YoU que Tactioa de Tadde sulfurique sur la stéa- Gonclaaîon<
rine est tout-à-faît analogue à celle qu'il exerce sur la
graisse de porc j et que par ce traitement on obtient entre
autres produits de V acide stéarique bien caractérisé,

(ç) M. Braconnot, ayant moi, ayait obserré que le suif
traité par la moitié de son poids d'acide sulfurique est
changé en une matière qui a une grande aptitude à se com-
biner avec les alcalis,

QUATRIÈME NOTE.
PBEMIÈRE SECTION.

ACTION DR l'aCIDB SOLrUBIQCI 8UI LA PIOC^HIRB.

{a) 1^9 5 de phocénine ont été mis|aYec i',5 diacide sul-
furique à 66% on a fait chauffera 100% on a abandonné les
matières à elles-mêmes: au bout de huit jours elles exha^
laient une odeur mixle d'acide phocénique et d'acide sulfu-
reux. On a yersé dessus 40^ d'eau ; peu à peu une matière
huileuse s'est séparée à la surface de l'eau. Quand celle-ci a
été transparente on l'a pompée ayec une pipette. Elle sera
examinée sous la dénomination de liquide acide.

{b) La matière huileuse a fait émulsion ayec 5o' d'eau;
cette émulsion a été décomposée par la magnésie. On a
obtenu un liquide aqueux neutre et un saumon magnésien,

§ I*'. Liquide acide et Uquide aqueux neutre,

( c) On a précipité l'acide sulfurique de ce liquide acide
par un léger excès d'eau de baryte , et on a filtré la liqueur
pour séparer le sulfate de baryte'.

' Oq n'a pas recherché si le sulfate de baryte séparé était pur.

3o.

468 NOTES.

{d) On a ëyaporé le liquide aqueux neutre à siccité ; le
résidu a été traité par Talcool : il est resté du sulfate de ma-
gnésie. L'extrait alcoolique éraporé à siccité a été dissoas
dans Teau, puis mêlé à Teau de baryte pour en séparer U
magnésie. La liqueur filtrée a été réunie à la liqueur (c).

{e) Les deux liqueurs c etd, contenant de la baryte^ontété
distillées arec de Tacide phosphorique. On a obtenu deTacide
phocénique représenté par 0^,^00 de phocénate de baryte
seo; mais on en avait perdu. Ce phocénate de baryte distillé n'a
pas donné de sulfure ; seulement le résidu j mis avec l'acide
hydrocblorique , a laissé dégager une trace d'acide hjdro-
sulfurique, qui n'était pas sensible à l'odorat, mais quia
noirci le papier imprégné d'acétate de plomb. Ce produit
était très probablement accidentel.

(y) Le résidu de la distillation, outre l'acide phosphori-
que, contenait, 1* une matière organique soluble dans Veau
et dans l'alcool, qui était peut-être de la glycérine; 2' de
r acide sulfo^adipique. Ces matières pesaient oi:,a5.

S II. Du Sayon magnésien,

(g) Ce saTon a été traité par l'alcool froid , puis deux fois
par l'alcool bouillant. Celui-ci n'a donné qu'un léger dépôl
en se refroidissant

ÀBTICLB 1.
Da résida indis^ous par l'alcool.

(A) Ce résidu a été traité par l'acide bydrochlorique ; il a
4onné os, 5 d'un acide qui ayait toutes les propriétés de l'acide
oléique coloré : il ne contenait pas ou que très peu de soufre.

NOTES. 4^9

▲ITICLB lU
Du dépôt de U solation alcoolique.

(») ^6 dépôt, traité par Tacide hydrochlorique , a donné
oiyOy d'un acide oléiqae qui ne faisait pas émulsion avec Feau^
et qui à froid était dissous complètement par Teau de potasse^

▲inCLB III.
De U solation alcoolique refiroidie.

{k) La solution alcoolique, évaporée à siccité^ a laissé un
résidu jaune-orangé qui a été traité par l'acide hydrochlo-
rique; la matière grasse pesait 0^,5 1. Elle était peu colorée;
elle ne fabait presque pas émulsion avec l'eau acidulée. Elle
était dissoute à froid par l'eau de potasse ; cependant la dis-
solution n'était pas complètement transparente, et certaine-
ment elle contenait une très petite quantité de matière grasse
non acide, susceptible de se saponifier; car, par l'ébullitionj^,
la dissolution devenait parfaitement limpide. Cette matière,
distillée avec de la baryte, a donné uix peu de gas sulfuré x.
et une trace de sulfure de baryte*

En traitant la phocénine par l'acide sulfurique , on obtient
donc, entre autres produits, de l'acide phocénique, de l'acide
oléique , et de Tacide sulfoadq>ique«

DEUXIÈME SECTION.

PB L^ACTIOX BB L'IOIBB MJLrOBIQUB fDB LA BOTIBIBB.

La butirine, traitée absolument comme la phocénine, a
donné des résultats tout-à-fait analogues; seulement, au lieu
d'acide phocénique , on a obtenu de l'acide butirique proba-

ùf^O N0TE8

blemtDt uni aax autre» acides Tolatils du beurre 9 et il m'3
semblé que les proportions de l'acide sulfoadipique et de U
matière émulsire étaient plus fortes que celles des mêmes
matières fournies par la phooénioe.

FIN DES NOTBS.

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TABLE DES MATIERES.

LIVRE 1.

CiAPirii 1. Définidons Page i

nt'fniilioo de re$pèce dans les corps composés a

Dr fini lions des mots variété, g^nrtf princes immédiate

orfçaniques 4

l/expre5sioii de corps gras ne peut rtre le sujet d*une

«Irûnition scientifique 5

<.HAPiTBB 11. Description du procédé au moyen duquel

on peut faire V analyse élémentaire des corps fftu. . • S

LIVRE 11.

'I ablrati des espèces de corps gras décrites dans Pou-

▼ rage ao

ilHAmsLzl, De tacide stéaritpte et des stéarates. ... ai

>FCTios 1. De Tacide stéaricpie i^.

^ I. CompoMtioQ iB.

^ a. Propriétés physiques de Tacide hjdraté a3

^ 5. Propriétés chimiques qu*OQ obserre sans que

Tncide soit altéré 34

I ). Propriétés chimiques qu*on obserre dans des cir-
constances où Tacide est altéré 3 5

p 5. Siège * St

P G. Préparation it,

^ ^« Nomenclature Sa

M. ilîaioir« n.

47 3 TABLE DES MATCàKES.

Sectioh II. Des stéarates p. 5:

Art. 1. Du stéarate de j>otas8e â.

Art. II. Du bistèarate de potasse ^

Art. m. Du stéarate de soude >.■

Art, lY. Du bistèarate de soude ST^

Art. T. Du stéarate de baryte ih

Art. Ti. Du stéarate de strontîane 5^

Art. yn. Du stéarate de chaux 5:

Art. Tiii. Du stéarate de plomb it.

Art IX. Du sous-stéarate de plomb 5n

Art. X. Du stéarate d'ammoniaque. . , • ib

Ghapitbb II. De l'acide margarùfue et des margarates . ô>j

Sbgtioet I. De Tacide margarique ib

$ 1. Composition i^.

S a. Propriétés physiques. Gi

5 3. Propriétés chimiques qu'on observe sans que

l'acide soit altéré th

S 4* Propriétés chimiques qu'on obserye dans des cir-
constances où l'acide est altéré d

Sbctioh II. Des margarates €ô

Art. I. Du margarate de potasse èh

Art. II. Du bimargarate de potasse 6;

Art III. Du margarate de soude 6'

Art iT. Du bimargarate de soude • • . • 6^

Art. T. Du margarate de baryte 6;

Art Ti. Du margarate de strontîane. . • • 6^

Art TU. Du margarate de chaux *...•.. d

Art. Tiu. Du margarate de plomb ». (V.

Art. CL Du sous-margarate de plomb ih

Art. X. Du margarate d'ammoniaque 7*

Obserrations sur les acides stéarique et margariqae. • 71

GHAPiriB III. De l'adde oléique etdesoléates «... 7'

SlcnoH I, De l'acide oléiqoe ih

TASLE DES MATIÂRES. 4?^

§ 1. Composition ^5

§ a. Propriétés physiques • . 77

S 3. Propriétés chimiques qu*QD obserre sans que

Tacide soit altéré ib\

S 4- Propriétés chimiques qu*on obsenre dans des cir-
constances où l'acide est altéré 78

S 5. Siège 8»

S 6. Préparation ib.

S 7. Nomenclature ib.

S 8. Histoire 81-

Table des termes de fusion , de combinaisons de l'acide

oléique avec l'acide margarique * . . 87

Sbctior II. Des oléates 84

Art. I. De l'oléatc de potasse ib-.

Art. II. Du sur^oléate de potasse • 87

Art. III. De J'oléate de soude 88

Art. lY. De Toléate de baryte 91

Art. T. De l'oléate de strontiane 9a

Art. Yi. De l'oléate de chaux. • , . 93

Art. Yii. De l'oléate de magnésie 94

Art. Yiii. De l'oléate de zinc ib*

Art. IX. De l'oléate de cuiYre g5

Art. X. De l'oléate de cobalt 96

Art. XI. De l'oléate de nickel ib.

Art. XII. De l'oléate de chrome t^.

Art XIII. Du sous-oléate de plomb » . . 97

Art. xiY. De l'oléate d'ammoniaque. . . . r 98

1*' Tableau. Examen comparatif du stéarate de po-
tasse de mouton^ du margarate de potasse d'homme

et de l'olt'ate de potasse d'homme ib,

a* Tableau, Examen comparatif du stéarate de soude
de mouton , du margarate de soude d'homme et de

l'oléate de soude d'homme ib.

474 TABLE DES MATIÈRES.

CâAPiTBB IV. De V acide phocénique et des phocénates. 90

Sbgtioet I. De l'adde phocénique ih,

5 1. Composition ih.

S 2. Propriétés physiques 101

§ 3. Propriétés chimiques qu'on obserye aana que

Tacide soit altéré 101

§ 4- Propriétés chimiques qu*on obserre dans des cir-
constances où Tacide est altéré iiô

S 5. Préparation 104

§ 6. Nomenclature ih.

/ S 7. Siège et hbtoire ih.

Section 11. Des phocënates io5

Art. I*'. Du phonénate de baryte ih

Art. II. Du phocénate de strontiane io>

Art. III. Du phocénate de chaux im)

Art. iT. Du phocénate de potasse 1 1»

Art. y. Du phocénate de soude m

Art. Ti. Du phocénate de plomb 113

Art. yn. Du sous-phocénate de plomb 11*

Art. yiii. Du phocénate d*ammoniaque \\\

GHAPiTas V. De Vacide butirique et des butinâtes» . . iiS

Sbctioh I. De l'acide butirique ih.

5 1* Composition 1^.

5 B. Propriétés physiques 11;

S 3. Propriétés chimiques qu'on obserye sans que Ta-

cide soit altéré . . » ibiJ

S 4* Propriétés chimiques qu'on obserye dans des cir-
constances où l'acide est altéré im

§ 5. Nomenclature ih

5 6. Siège et histoire t^

Sbctioh 11. Des butirates l'ic

Art. I. Du butirate de baryte L^

Art. 11. Du butirate de strontiane ir

TABLE DBS MATlitES. /|73

Art. 111* Du butirate de cbaui 1 34

Art. IT. Du butirate de potasse laS

Art. r. Du butirate de soude 1:17

Art. VI. Du butirate de plomb. 19H

Art. vil. Du sous-butirate de plomb 109

Art. viu. Du butirate de cuivre i5o

Art is. Du butirate de linc i3a

Art. 1. Du butirate d*aramoniaque i53

CHAriTftB VI. De Vacidt ct^rou/ue et des caproates . i34

SccTioR I. De Tacide capnûque ih.

5 1. Compositioo i^.

S 9« Propriétés phy^iqut*^ iTrf)

^ 3. Propriétés chimiques qu'un observr sans que Ta-

c'ide suit altéré ibiiL

§ 4- Propriétés chimiques qu'on observe d«in<» des cir-

consta^ices où Tacidc est altéré 1 r>7

^ 5. Préparation ^ib,

^ 6. Nomenclature lA.

\ 7- Siège 138

S 8. Histoire ib.

>ECTioii 11. Des caproates ib.

Art. I. Du caproate de barjte ib,

Kri^ 11. Du caproate de strontiane iTx)

krt. III. Du capro%te de chaux i4o

irt. IT. Du caproate de potasse i4i

kft. ▼• Du caproate de soude ib»

irt. ▼!• Du c«pro«te d'ammoniaque 149

iBAPrrmB. yii* De Tacide cuprique et des eapnUes . . i43

Ecnon I- t>t Tacide capriqoe ib.

I. Composition ib.

'1. Propriété» physiques 145

5. Proprietéi chimiques ib.

4. Prcp«ratî«*n i4ti

47^ TABLE DES MATliRES»

5 5« Nomenclature 146

S 6. Siège ib,

S 7. Histoire ib.

Section ii. Des caprates ib»

Art. I. Du caprate de baryte ib.

Art. II. Du caprate de strontiane 149

Ghafitbi YIII. De l'acide hircique. i5i

Ghapitbb IX. De la cholestérine i53

5 I. Composition ib.

S 2. Propriétés physiques î^-

5 5. Propriétés chimiques que Ton obserye sans que

la cholestérine soit altérée i^-

5 4* Propriétés chimiques qu W observe dans des cir-
constances où la cholestérine est altérée i56

S 5. Préparation 1^9

§ 6. Nomenclature ib'

S 7. Histoire. ii'

Chapite X. De Viihal 161

$ I. Composition ^^

S a Propriétés physiques 16a

S 3. Propriétés chimiques qu'on observe sans que la

cétine soit altérée i63

S 4* Propriétés chimiques qu'on observe dans des cir-
constances où la cétine est altérée l6;

5 5. Préparation 169

5 6. Nomenclature « . • • ^^

S 7. Histoire '*•

Chapitre XI. De la cétine . '• .. - 17^

§ 1. Composition « . . i^>

S a. Propriétés physiques '^'

S 5. Propriétés chimiques qu'on observe sans que la

cétine soit altérée • ^

^ TABLE DE» MATIÉIB8. /|77

S 4* Propriétés chimiqoes qu'on obserre dan» des cir-
constances oA la cétine est altérée 171

S 5. Préparation i;6

S 6. Histoire et nomencJalure ih.

Cainni XII. De la êtéarine de la gnâsse de mouton . 178

S !• Composition iù,

$ 9. Propriétés physiques lA.

S 3. Propriétés chimiques qu*on obserre sans que la

stéarine soit altérée ib

$ 4- Propriétés chimiques qu*on obserre dans des cir*

constances oA la stéarine est altérée 1 79

; 5. Siège 181

i 6. Préparation th.

\ 7. Nomenclature ib.

i 0. Histoire 18a

la Arma XllI. De la sU^arine de grouse d*homme. . . i85
a. Composition • ib»

0. Propriétés physiques iù.

3. Propriétés chimiques qu*on obserre sans que la
»trarine soit altérée ib.

4. Propriétés chimiques qn'on obserre dans des ctr-

rcm^tances où la stéarine est altérée 184

a. Siège ib.

Bkm%%Xiy. De roicine i85

1. Composition • ib.

a. Propriétés physique* lA.

3. Propriétés chimiques qu*on observe sans que IV
Icine soit altérée |86

/|. Propriétés chimiques qu'on obsenre dans des cir-
constances où Tolétne est altérée ib.

5. Sirge i8)i

<>• Préparation ib.

«". Nomenclature 1^.

47S TABLE DES MATIÈRES.

S B. Histoire û.

Ghapitbb XV. De la phocénine 1^

S 1. P/opriétés physiques ù

5 a. Propriétés chimiques iV

5 5. Préparation lo

5 4* Nomenclature i^

$ 5. Histoire il

Chapitbe XYI. De la butinne i(r

§ 1. Propriétés physiques il

S a. Propriétés chimiques it

5 3. Préparation u}

§ 4* Nomenclature lu.

§ 5. Histoire

I

I

Chapitib XVII. De l'hircine . 10

LIVRE III.

PnÉPARÀTIOlf DES ESPECES DE GOBPS GBiS lOr

Chapitre I. Préparation des acides gras, et analyse
des produits de la saponification des corps gras du
5* et du C* genre ih

Section i. Préparation des corps gras que l'on Teut
saponifier ur

§ 1. Préparation des gniisses d'homme, de porc, de
bœuf, de mouton, etc ih

5 a. Préparation de Thuile de dauphin ou de marsouin . k

5 5. Préparation du beurre 19^

Sbctioit II. Saponification par la potasse des graisses ,
de l'huile de dauphin ou de marsouin , du beurre • . v

Segtiok m. Analyse des produits des saponifications
précédentes np.

S 1 . Analyse de la matière grasse saponifiée , et prépa-
ration des acides gras fixes 21M

TABLE DES MATIÈRES. 479

Art. 1. Analyse de la matière grasse du sayon de graisse

humaine formée d'acides margarique et oléique . . . ib.
Art. II. Analyse de la matière grasse formée d'acide?
stéarique, margarique et oléique , provenant des
sayons des graisses de mouton, de bœuf et de porc. . ao6
S a. Examen du liquide aqueux ; préparation de la gly-
cérine et des acides yolatils . . . . , 209

Art. I. Préparation de Tacide phocénique hydraté . . . aia
Art. il. Préparation des acides volatils du beurre. . . . ai5

Préparation de l'acide butirique a3i

Préparation de l'acide caproîque a54

Préparation de Tacide caprique a35

Art. m. Préparation de l'acide hircique 256

GHAPinBlI. Préparation et saponification de la cétine • 237

5 I- Préparation de la cétine i^«

S 2. Analyse des produit» de la saponification de la cé-
tine, et préparation de l'éthal 23^

Chapitre III. Analyse immédiate des graisses gui sont
principalement formées de stéarine et d'oléine, et pré'

parution de ces dewr substances 244

Formule pour séparer les différents produits qui se ma-
nifestent dans le traitement des corps gras saponifia-
bles par la potasse 24B

LIVRE IV.

EXAHEII GOMPARiTlF DE FLUSIEUES SORTES DE GRAISSES ET

DU GRAS DES CADAVRES 24g

Chapitre I ib^

§ I . De plusieurs propriétés que l'on peut reconnaître
dans les graisses sans les décomposer ib^

S 2. Des changements de nature que les graisses éprou-
vent par l'action de la potasse 252

48o TABLE DES MATIÈRES.

S 3. Examen comparatif des acides gras fixes de plu-
sieurs sortes de graisses ?>

Art. I. Des matières nacrées et de leurs acides i>

Art. II. De l'acide oléique ^^

§ 4* Examen comparatif de la stéarine et de Toléine de

diverses graisses i'

Art. I. Des stéarines

Art. II. Des oléines 2t

§ 5. Conséquences des faits compris dans les quatre

paragraphes précédents -:<-

GHAPiTaB II. Examen du beurre de vache , et prépara-
tion de la butirine r

Segtioii I. Séparation de la partie grasse du beurre

d'arec le lait de beurre

Sbgtioh II. Des propriétés du beurre et de son analyse., r'
5 1. Des propriétés que l'on peut obserrer dans le
beurre 9 sans que ses principes immédiats soient sé-
parés h il

5 9. De la saponification du beurre par la potasse . . . r

5 3. Analyse du beurre par l'alcool '

Art. I. Des liquides aqueux n**' i et 3 , et de l'alcool

qui ayait serri à l'analyse du beurre v,

Art. II. De la stéarine du beurre ::;

Art. III. De l'huile n* i . * ;

Art. IV. De l'huile n® a :i

Sbctiov III. De la préparation de la butirine :i

Chàpitib III. Examen de plusieurs huiles de cétacés « :i
Sbctioh I. Examen de l'huile du marsouin commun . . J

S 1. Préparation t

5 a. Propriétés de l'huile \

% 3. Analyse de l'huile par l'alcool , et préparation de

la phocénine «l

Sbctiov ii. Examen de l'huile du delphinus ghbiceps . ^

TABLE DES MATIÈRES. <|8l

S I. Préparation • • 991

5 a. Proprictês de cette huile • • . • • ib,

S 5. Analyse chimique de Thuile du delpkùuu globi'-

crpt par »on eipo»ition au froid 999

Art. 1** Eiamen de la substance criMallisce • ib^

Art. 11. Examen de l*huile de dauphin 9 dont on atait

^paré les cri Maux de rétine • 99)

Sectioji III. Exumen de Thuile de poisson du com*

merce • • 9ç)7

Art. I. Examen de la partie liquide de lliuile de pois-

Mtn 9()8

Art. 11. Examen de la matière grasse concrète de Thuile

de poisson 3oo

^^fiAP. lY.ExamrndupnsdcscaJavrrsetdetadipocire, 3i>3
{ 1. Analyse du gras extrait d*on cadaire du cimetière

c Io9 Innocents • 3o4

ki-f. i**. Examen du résidu insoluble dans Talcool . . • 3o5
if r. II. Examen du dépôt formé dans les latages alcoo-
liques S07

1 1 . III. Examen des laTages alcooliques dont le dépAt

précédent s*était séparé ib.

rt. !▼• Conséquences de Texamen précédent J09

3. Examen de Padipocire 3io

rt. 1. Examen de la matière nacrée du savon d*adi-

pocire 3i3

t r. II. Examen de Taride huileux ib.

t. III. Examen de Teau-mère du saTon d'adipocire • • 3i4

t . iT. Conséquences ib.

7p 517

Ci. Moelle d*un os cooTertie en partie en gras. • . . ib*
t. II. Gras de bélier, formé au milieu d*une eau
•.c.ignaote qui contenait du sulfate et du carbonate de
liuux 3i8

3l

.^82 TABLE DES MATIERES.

LIVRE V.

iNTRODtiCTIOW '^■

I*'* pABTiE. De la saponification considérêt parrap-

port aux corps gras '•

Chapitbb I -^

§ 1. Y a-t-il production d'acîde acétique dans la sapo-
nification

§ 2. Y a-t-il production diacide carbonique dans b

saponification ''

§ 3. Le gaz oxygène est -il nécessaire à la saponifi-
cation '^

Ghâpitbb il F'ues générales sur la saponificaiion. . • ''

Ghàpiteb IIL De la saponification >'

Sbctioh I. Delà saponification des graisses de mouton,

de porc et d^homme ^

5 I. Analyse élémentaire comparée des graisses <ie

mouton , de porc et d'homme ^

§ 2. Analyse élémentaire comparée des produits de U
saponification des graisses de mouton , de porc et

d'homme .....' •»

Analyse élémentaire des graisses acidifiées hydratées. • ^
Tableau comparatif de la composition élémentaire de5

graisses acidifiées anhydres '

Analyse de la glycérine

1*' Tableau. Saponification de la graisse de mouton . . ^
a* Tableau. Saponification de la graisse de porc. . * • ^
3* Tableau. Saponification de la graisse d'homme . . • ^

Résultats et conséquences ^

Section ii. De la saponification de la cétine ^

Tableau. Saponification de la cétine • ^

Sbctior m. Considération sur la cause qui s*oppo9e J
ce que la cholestërine se saponifie ^

TABLE DES MATIERES. 4^3

II* Paetib. De la saponification considérée par rapport

aux bases salifiables 355

CnAPiTBE lY. De l'action de plusieurs bases salifiables

sur la graisse de porc ibid.

S 1. Action de la soude sur la graisse ib.

§ a. Saponification de la graisse par la baryte 559

§ 3. Saponification par la strontîane ib,

S 4* Saponification par la chaux ib.

S 5. Action de la magnésie sur la graisse de porc . . . 36o
S 6. Action de l'ammoniaque sur la graisse de porc . . 36a

S 7. Action de l'alumine sur la graisse 363

§ 8. Saponification par l'oxyde de zinc 364

S 9. Action de l'oxyde de cuivre sur la graisse .... 366

§ 10. Saponification par le massicot 367

Résumé du chapitre ly 368

Chapitre Y. De la quantité de graisse qu'un poids

donné de potasse peut saponifier 37 a

Chapit&b YI. Lasapomficationpeut'eUe étreopéréepar le

carbonate de potasse et par le sous-carbonate d^anin

moniaque ? 377

S 1 . Action du carbonate de potasse sur la graisse de

porc ib.

§ a. Action du sous-carbonate d'ammoniaque sur^Iu

graisse de porc 38<>

Art. 1. Examen du liquide aqueux 38 1

Art. it. Examen de la partie grasse de l'émulsion . . • 384
§ 3. Action des sous-borates de potasse et de soude sur

la graisse de porc 588

LIYRE YI.

RisVMi ET GORSIDÉRÂTIOHS GÉNÉRALES 39O

SEGnoN I. Etat de la science sur les corps gras avant
i8i5 i^.

484 TABLE DES MATIÈRES.

Section ii. Vues générales sur la composition des corps

gras :x^

Segtioh III. Préparation des espèces de coipa gras . . ^oi
Section it. De plusieurs propriétés des stéarates , des
margarates et des oléates de potasse et de soude ^ re-

latiyement aux dissolvants ^r

Section t. Vues générules sur Taclioa réciproque des

bases salifiables et des corps gras * ' 4^

Section ti. Applications de mes recherches 4:c

Section tu. Conjectures sur la composition de plu*
sieurs espèces de corps gras ^ 4 1:

NOTES.

Pbbhieeb note. Sur l'analyse du beurre de chèrre* . . 4':

Deuxième note. Des résultats de l'action de Tozygène
sur la graisse de porc 47

TaoïsiBMB NOTE. De l'action de l'acide sulfurique sur les
stéarines et J'oléine 4^

Première section. De l'action de l'acide sulfurique sur
la graisse de porc. . • v

Deuxième section. De l'action de l'acide sulfurique sur
la stéarine de mouton 40]

QvATEiBMB NOTE. Première section. De l'action de l'a-
cide sulfurique sur la phocénine 41';

Deuxième section. De l'action de l'acide sulfuricpie sur
la butirine 4 ' !

▲ Tik

FIN DE LA TAhLE DES MÂTIEEES.

ERRATA.

Pag€

^9»
65,

II

95»

»

94»

97»
106,

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193.

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3o9,
346,
38o,
4oa,

ligne a, au lieu de cristallin , littx

il a donné , —

0K,3l —

cristallin , —

je l'ai décrit —

o,aa97 —

0,0637 —

o,ai2 —

0,07 —

100, io3,5 —

m] z

Lgnre , ajoutez

( 485 ) lisez

en partie cristallisé ,

il donne

o,3i

en partie cristallisé ,

je le décrivis

o«,aa97

og,o637

os,aia

o«,07

:: 100 : io3,5

(»83)

(3'9)
S

(468)

en partie cristallisé ,

action

o8,a

anhydres

- 4ii

- , --, cristallin,

175, a* noie marginale, au lieu de cétine, —
179, ligne ao, au lieu de o,a —

18, — enhjdres —

3, ajoutez bt ou gaas dis casavms
i3, après % 1 ajoutez j'ai yu,
i3, au lieu de d'hnilede, lisez

16, — solnble —

18, — ces —

on a ouvert le flacon, ajoutez au bont de cinq ans.
'"' '"'" ''' "'^ lisez mode.

( Revue des espèces.

de l'huile du

notable

ses

— 10,

— a3, au lieu de ce^

f-j , 1 (Revue des espèt

"dWd«^'" '«"{ Acide. .,é«i,
j [^ etoléique.

446, ligne 11, au lieu de l^^ produit aroma- ^ .. Ç une substance aro-
.... i tiqne, 3 '•**'-') matique.

— 47G» "gj^* a» «' 32, au heu de la cétine soit altérée , lisez l'élhal soit altéré.
"~ .1. ligne 2^, — la cétine est altérée, — l'é thaï est altéré.

— 404, — 1, à composition , oioiifeis immédiate.

— » — 8, au lieu de \iSy lisez ^^S,
Figure ^ de la planche, — c' o', il faut & on&

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Thlft book ahonld to r«tanMd
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A fine of ûre oento a day is inourrod
by rotalning it boyond tha spooillad
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